医学基础化学-教学大纲-临床麻醉预防口腔等专业

《医学基础化学》教学大纲（理论）（临床医学“5+3”(含儿科学)专业、临床医学五年制专业、麻醉学专业、口腔医学“5+3”专业、预防医学专业用）前言本大纲是根据我校医学基础化学教学总学时56学时(3.5学分，理论授课32学时，实验操作24学时)的理论教学计划制定的。医学基础化学是医学类各专业的一门必修公共基础课，在从分子水平出发探索生命的奥秘，用化学规律来解释医学的今天，基础化学的重要性尤为突出，学好医学基础化学可为医学生后续课程学习及以后从事医学研究奠定基础。《医学基础化学》课程的学习可使学生掌握稀溶液依数性、酸碱理论与酸碱解离平衡等溶液理论，掌握化学反应速率、化学平衡以及氧化还原和电极电势等基础理论，掌握原子结构、分子结构及配位化合物等物质结构知识。熟悉化学在医学上的应用，初步具备用基础化学知识分析解决实际问题的能力。医学基础化学理论教学内容分三级要求，第一级是学生必须掌握的内容，教师在理论课上应重点讲授，亦为学生考试的重点；第二级是熟悉内容，教师应选择性讲授，学生要熟悉一些基本概念和基本原理；第三级为了解内容，供学生自学提高，教师也可选择性讲授，一般不安排在考试范围内；教师在教学过程中也可补充一些与本学科相关的新内容，学时安排可酌情变更。本大纲对应教材为普通高等教育国家级规划教材，《基础化学》第三版，徐春祥主编，高等教育出版社。第一章溶液和胶体分散系一、教学目的（一）了解分散系的定义和分类。（二）熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和产生渗透压的原因和规律。（三）熟悉溶胶的稳定因素和聚沉作用。（四）掌握混合物和溶液的组成标度。（五）掌握用凝固点降低和溶液渗透压进行有关计算。（六）掌握渗透压力在医学上的应用。（七）掌握溶胶的基本性质和胶团的结构。二、教学内容（一）分散系（二）混合物和溶液组成的表示方法1.质量分数、质量浓度、物质的量浓度2.摩尔分数3.质量摩尔浓度（三）稀溶液的依数性1.液体的蒸气压2.稀溶液的蒸气压下降3.稀溶液的沸点升高4.稀溶液的凝固点降低5.稀溶液的渗透压力（四）溶胶1.溶胶的性质2.溶胶的稳定性与聚沉三、教学学时安排5学时四、教学方法课堂讲授、多媒体、问题式讲解第二章化学平衡一、教学目的（一）了解化学反应的标准平衡常数的定义。（二）熟悉可逆反应和化学平衡的概念。（三）掌握标准平衡常数表达式的书写方法。二、教学内容（一）可逆反应和化学平衡1.可逆反应2.化学平衡（二）标准平衡常数1.标准平衡常数的定义2.标准平衡常数表达式三、教学学时安排1学时四、教学方法课堂讲授、多媒体、板书第三章化学反应速率一、教学目的（一）了解二级反应、零级反应的速率方程式及其特征。（二）了解温度对化学反应速率的影响。（三）了解催化作用理论及酶催化的特征。（四）熟悉元反应的质量作用定律。（五）掌握下列基本概念的含义：化学反应速率，元反应，速率控制步骤，有效碰撞，活化分子，活化能，反应机理，反应分子数，反应级数，半衰期。（六）掌握一级反应速率方程式的特征及有关计算。（七）掌握Arrhenius方程的各种形式及应用二、教学内容（一）化学反应速率及其表示方法1.转化速率2.反应速率3.消耗速率4.生成速率（二）化学反应速率理论简介1.碰撞理论（三）浓度对化学反应速率的影响1.元反应和复合反应2.质量作用定律3.反应级数和反应分子数4.简单级数反应（四）温度对化学反应速率的影响1.Van’tHoff近似规则2.Arrhenius方程（五）催化剂对化学反应速率的影响三、教学学时安排4学时四、教学方法课堂讲授、多媒体、问题式讲解第四章酸碱解离平衡一、教学目的（一）了解同离子效应、盐效应。（二）了解缓冲溶液的组成和缓冲作用原理。（三）熟悉一元弱酸、弱碱溶液中H3O+浓度和pH的计算方法。（四）熟悉缓冲溶液的配制原则、方法。（五）熟悉血液中的主要缓冲系及在恒定血液pH过程中的作用。（六）掌握酸碱质子理论的基本内容及其应用。（七）掌握弱酸、弱碱标准解离常数（Ka、Kb）的应用及共轭酸碱对Ka、Kb的关系。（八）掌握缓冲溶液pH的计算。（九）掌握缓冲容量的概念及影响因素。二、教学内容（一）酸碱理论。酸碱质子理论（二）弱酸、弱碱的解离平衡1.一元弱酸、弱碱的解离平衡2.多元弱酸、弱碱的解离平衡3.共轭酸碱Ka、Kb的关系（三）酸、碱溶液中H3O+,OH-离子浓度计算1.一元弱酸H3O+浓度的计算2.一元弱碱OH-浓度的计算3.同离子效应和盐效应（四）缓冲溶液1.缓冲溶液的组成及作用原理2.缓冲溶液pH的计算3.缓冲容量和缓冲范围4.缓冲溶液的选择与配制5.缓冲溶液在医学上的意义三、教学学时安排4学时四、教学方法课堂讲授、多媒体、问题式讲解第五章氧化还原反应与电极电势一、教学目的（一）了解电极电势产生的原因。（二）熟练地写出原电池正、负极的电极反应式、电池反应式、电池符号，计算电动势。（三）掌握氧化值的定义，能熟练确定元素的氧化值。（四）掌握氧化还原反应的基本概念。（五）掌握电极反应的Nernst方程，会用Nernst方程进行有关计算。（六）掌握用电极电势判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向和程度。二、教学内容（一）氧化还原反应的基本概念1.氧化值2.氧化剂和还原剂3.氧化还原电对（二）原电池（三）电极电势与原电池的电动势1.电极电势的产生2.原电池的电动势3.标准电极电势4.电极的种类5.Nernst方程。（四）电极电势的应用1.比较氧化剂和还原剂的相对强弱2.计算原电池的电动势3.判断氧化还原反应的方向4.确定氧化还原反应进行的限度三、教学学时安排4学时四、教学方法课堂讲授、多媒体、练习法第六章原子结构与元素周期律一、教学目的（一）了解核外电子运动的特殊性——波粒二象性。（二）了解电负性的变化规律。（三）熟悉氢原子s、p、d原子轨道的角度分布图与1s电子云的径向分布图形。（四）掌握原子轨道，概率，概率密度，电子云等概念。（五）掌握四个量子数的物理意义和取值规律。（六）掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律。（七）掌握前四周期元素的核外电子排布，并确定它们在周期表中的位置。（八）掌握周期表中元素的分区及结构特征。二、教学内容（一）氢原子光谱和Bohr理论（二）微观粒子的特性（三）氢原子结构1.氢原子的薛定谔方程及其解2.四个量子数3.概率密度与电子云4.波函数和概率密度的图形（四）多电子原子结构1.屏蔽效应和钻穿效应2.鲍林近似能级图3.基态原子核外电子排布（五）元素周期表1.周期的划分2.族的划分3.元素的分区（六）元素性质的周期性1.元素的电负性三、教学学时安排5学时四、教学方法课堂讲授、多媒体、动画第七章分子结构一、教学目的（一）了解vanderwaals力产生的原因、分类。（二）熟悉分子轨道理论的要点，应用该理论解释第一、二周期同核双原子分子的形成及稳定性。（三）熟悉氢键的类型及它们对物质性质的影响。（四）掌握现代价健理论的基本要点和σ键、π键的特征。（五）掌握轨道杂化理论的基本要点和杂化类型，利用轨道杂化理论解释简单分子或多原子离子的空间构型。（六）掌握氢键的形成条件和特点。二、教学内容（一）共价键的价键理论1.共价键的本质2.价键理论的基本要点3.共价键的特征、类型4.配位共价键（二）杂化轨道理论1.杂化轨道理论的基本要点2.杂化轨道的类型与分子的空间构型（三）分子轨道理论简介1.分子轨道理论的基本要点2.分子轨道的形成3.同核双原子分子的分子轨道能级图4.分子轨道理论的应用实例（四）分子间作用力和氢键1.分子的极性2.分子间作用力3.氢键三、教学学时安排5学时四、教学方法课堂讲授、多媒体、动画第八章配位化合物一、教学目的（一）熟悉配合物价键理论的基本要点，据此理论判断某些配合物的空间构型、稳定性和磁性。（二）熟悉影响螯合物稳定性的因素。（三）掌握配合物的组成及命名方法。（四）掌握配位个体标准稳定常数的意义及进行有关计算。（五）掌握螯合物的定义和结构特点。二、教学内容（一）配位化合物概述1.配合物的定义2.配合物的组成3.配合物化学式书写原则4.配合物的命名（二）配位化合物的化学键理论1.配位化合物的价键理论（三）螯合物2.螯合物与螯合剂3.螯合物的稳定性（四）配位平衡1.配位个体的标准稳定常数2.标准不稳定常数以及标准稳定常数的应用三、教学学时安排4学时四、教学方法课堂讲授、多媒体、板书《医学基础化学》教学大纲（实验）（临床医学“5+3”(含儿科学)专业、临床医学五年制专业、麻醉学专业、口腔医学“5+3”专业、预防医学专业用）前言本大纲是根据我校医学基础化学教学总学时56学时(3.5学分，理论授课32学时，实验操作24学时)的实验教学计划制定的。医学基础化学实验是配合医学基础化学理论教学，培养学生实验技术技能的一门课程，通过实验课学习不但可以加深学生对于溶液等基本性质以及容量分析等基本操作有较好的理解和掌握，还可以培养学生一丝不苟的科学作风，实事求是的科学态度和整齐、整洁、有条不紊的优良习惯，为后继学科的学习打下扎实的基础。实验教学内容注重学生动手能力的培养和科学素质的提高。每个实验2～4学时，教学中可根据实际情况灵活组合，教师在教学过程中也可补充一些与本实验内容相关的电化教学资料。实验一绪论一、教学目的（一）了解化学实验室各项规章制度（卫生值日、仪器保管、台长责任等）。（二）了解基础化学实验的目的和意义。（三）掌握化学实验室安全守则及意外事故的处理。（四）掌握实验报告的书写规则。二、教学内容（一）讲解化学实验的目的和意义（二）讲解化学实验室安全常识（三）熟悉实验室常用仪器，洗涤与干燥仪器（四）讲解实验报告的要求（五）选化学课代表和台长三、教学学时安排1学时实验二基本操作一、教学目的（一）学习容量仪器的洗涤方法。（二）掌握滴定管、移液管、容量瓶的洗涤和使用方法。（三）掌握酸碱滴定原理和滴定操作。二、教学内容（一）近似0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制（二）酸碱滴定管的使用（三）酸碱溶液互滴练习（四）移液管（刻度吸管、单标移液管）使用（五）容量瓶使用三、教学学时安排3学时实验三缓冲溶液一、教学目的（一）熟悉缓冲溶液的性质及缓冲容量的概念。（二）掌握缓冲溶液的配制原则和方法。（三）掌握pH酸度计使用方法。二、教学内容（一）缓冲溶液的配制（二）缓冲溶液的性质1.抗酸作用2.抗碱作用3.抗稀释作用4.总浓度和缓冲容量的关系三、教学学时安排4学时实验四离子交换法测定输血用枸橼酸钠注射液的浓度一、教学目的（一）了解离子交换法的原理。（二）掌握离子交换法测定枸橼酸钠注射液浓度的原理与方法。（三）巩固酸碱滴定原理和滴定操作方法。二、教学内容（一）待测输血用枸橼酸钠模拟注射液的配制（二）装柱（三）洗涤（四）交换与淋洗（五）滴定三、教学学时安排4学时实验五邻二氮菲分光光度法测定铁的含量一、教学目的（一）掌握标准曲线的绘制方法。（二）掌握应用分光光度法定量测定待测浓度的方法。（三）熟练使用722型（7220型）分光光度计。二、教学内容（一）标准曲线的制作（二）未知液浓度的测定三、教学学时安排4学时实验六小苏打片及食醋中主要成分的测定一、教学目的（一）了解食醋总酸度的测定方法。（二）了解药用小苏打片中NaHCO3含量的测定方法。（三）掌握酸碱滴定原理和滴定操作方法。二、教学内容（一）标准溶液的配制与标定（二）小苏打样品溶液的制备（三）小苏打样品溶液的滴定（四）食醋待测液的准备（五）食醋待测液的滴定三、教学学时安排4学时实验七凝固点降低法测定尿素相对分子质量一、教学目的（一）熟悉稀溶液的理论。（二）掌握容量吸管的使用。（三）掌握一种常用的相对分子质量测定方法。二、教学内容（一）调节冰盐水的温度（二）测定溶剂（水）的凝固点（三）测定尿素溶液的凝固点（四）计算尿素的相对分子质量三、教学学时安排4学时实验八高锰酸钾的吸收光谱一、教学目的（一）学习使用722型（7220型）分光光度计。（二）掌握吸收光谱的意义及绘制吸收光谱曲线的方法。二、教学内容（一）三种不同浓度KMnO4溶液的配制（二）用分光光度计从上述三种溶液中从低浓度到高浓度，