轨迹方程教学课件

77《圆锥曲线－轨迹方程》77《圆锥曲线基本知识概要：一、求轨迹的一般方法：1．直接法：如果动点运动的条件就是一些几何量的等量关系，这些条件简单明确，易于表述成含x,y的等式，就得到轨迹方程，这种方法称之为直接法。用直接法求动点轨迹一般有建系,设点，列式，化简，证明五个步骤，最后的证明可以省略，但要注意“挖”与“补”。2．定义法：运用解析几何中一些常用定义（例如圆锥曲线的定义），可从曲线定义出发直接写出轨迹方程，或从曲线定义出发建立关系式，从而求出轨迹方程。基本知识概要：一、求轨迹的一般方法：1．直接法：如果动点运动3.代入法：动点所满足的条件不易表述或求出，但形成轨迹的动点P(x,y)却随另一动点Q(x’，y’)的运动而有规律的运动，且动点Q的轨迹为给定或容易求得，则可先将x’,y’表示为x,y的式子，再代入Q的轨迹方程，然而整理得P的轨迹方程，代入法也称相关点法。4.参数法：求轨迹方程有时很难直接找到动点的横坐标、纵坐标之间的关系，则可借助中间变量（参数），使x,y之间建立起联系，然而再从所求式子中消去参数，得出动点的轨迹方程。3.代入法：动点所满足的条件不易表述或求出，但形成轨迹的动点5.交轨法：求两动曲线交点轨迹时，可由方程直接消去参数，例如求两动直线的交点时常用此法，也可以引入参数来建立这些动曲线的联系，然而消去参数得到轨迹方程。可以说是参数法的一种变种。6.几何法：利用平面几何或解析几何的知识分析图形性质，发现动点运动规律和动点满足的条件，然而得出动点的轨迹方程。7.待定系数法：求圆、椭圆、双曲线以及抛物线的方程常用待定系数法求.8.点差法：求圆锥曲线中点弦轨迹问题时，常把两个端点设为并代入圆锥曲线方程，然而作差求出曲线的轨迹方程。5.交轨法：求两动曲线交点轨迹时，可由方程直接消去参数，例如二、注意事项：1．直接法是基本方法；定义法要充分联想定义、灵活动用定义；代入法要设法找到关系式x’=f(x,y),y’=g(x,y);参数法要合理选取点参、角参、斜率参等参数并学会消参；交轨法要选择参数建立两曲线方程再直接消参；几何法要挖掘几何属性、找到等量关系。2．要注意求得轨迹方程的完备性和纯粹性。在最后的结果出来后，要注意挖去或补上一些点等。二、注意事项：1．直接法是基本方法；定义法要充分联想定义、灵典型例题选讲典型例题选讲一、直接法题型：例1

已知直角坐标系中，点Q（2，0），圆C的方程为，动点M到圆C的切线长与的比等于常数，求动点M的轨迹。说明：求轨迹方程一般只要求出方程即可，求轨迹却不仅要求出方程而且要说明轨迹是什么。练习：（待定系数法题型）在中，，且的面积为1，建立适当的坐标系，求以M，N为焦点，且过点P的椭圆方程。一、直接法题型：例1已知直角坐标系中，点Q（2，0），圆二、定义法题型：例2

如图，某建筑工地要挖一个横截面为半圆的柱形土坑，挖出的土只能沿AP、BP运到P处，其中AP=100m，BP=150m，∠APB=600，问怎能样运才能最省工？练习：已知圆O的方程为x2+y2=100,点A的坐标为（-6，0），M为圆O上任一点，AM的垂直平分线交OM于点P，求点P的方程。二、定义法题型：例2如图，某建筑工地要挖一个横截面为半三、代入法题型：例3

如图，从双曲线x2-y2=1上一点Q引直线x+y=2的垂线，垂足为N。求线段QN的中点P的轨迹方程。练习：已知曲线方程f(x,y)=0.分别求此曲线关于原点，关于x轴，关于y轴，关于直线y=x，关于直线y=-x，关于直线y=3对称的曲线方程。三、代入法题型：例3如图，从双曲线x2-y2=1上一点四、参数法与点差法题型：例4

经过抛物线y2=2p(x+2p)(p>0)的顶点A作互相垂直的两直线分别交抛物线于B、C两点，求线段BC的中点M轨迹方程。五、交轨法与几何法题型例5

抛物线的顶点作互相垂直的两弦OA、OB，求抛物线的顶点O在直线AB上的射影M的轨迹。（考例5）说明：用交轨法求交点的轨迹方程时，不一定非要求出交点坐标，只要能消去参数，得到交点的两个坐标间的关系即可。交轨法实际上是参数法中的一种特殊情况。四、参数法与点差法题型：例4经过抛物线y2=2p(x+2六、点差法：例6（2004年福建，22）如图，P是抛物线C：上一点，直线过点P且与抛物线C交于另一点Q。若直线与过点P的切线垂直，求线段PQ中点M的轨迹方程。（图见教材P129页例2）。说明：本题主要考查了直线、抛物线的基础知识，以及求轨迹方程的常用方法，本题的关键是利用导数求切线的斜率以及灵活运用数学知识分析问题、解决问题。六、点差法：例6（2004年福建，22）如图，P是抛物线C：小结小结一、求轨迹的一般方法：1．直接法，2．定义法，3．代入法，4．参数法，5．交轨法，6．几何法，7.待定系数法，

8.点差法。

二、注意事项：1．直接法是基本方法；定义法要充分联想定义、灵活动用定义；化入法要设法找到关系式x’=f(x,y),y’=g(x,y);参数法要合理选取点参、角参、斜率参等参数并学会消参；交轨法要选择参数建立两曲线方程；几何法要挖掘几何属性、找到等量关系。2．要注意求得轨迹方程的完备性和纯粹性。在最后的结果出来后，要注意挖去或补上一些点等。一、求轨迹的一般方法：二、注意事项：1．直接法是基本方法；定课前热身课前热身y=0(x≥1)1.动点P到定点(-1，0)的距离与到点(1，0)距离之差为2，则P点的轨迹方程是______________.2.已知OP与OQ是关于y轴对称，且2OP·OQ=1，则点P(x、y)的轨迹方程是______________________3.与圆x2+y2-4x=0外切，且与y轴相切的动圆圆心的轨迹方程是______________________.→→→→-2x2+y2=1y2=8x(x＞0)或y=0(x＜0)y=0(x≥1)1.动点P到定点(-1，0)的距离与到点(14.△ABC的顶点为A(0，-2)，C(0，2)，三边长a、b、c成等差数列，公差d＜0；则动点B的轨迹方程为__________________________________.5.动点M(x,y)满足

则点M轨迹是()(A)圆(B)双曲线(C)椭圆(D)抛物线返回D4.△ABC的顶点为A(0，-2)，C(0，2)，三边长a、

6.当θ∈［0,π/2］时，抛物线y=x2-4xsinθ-cos2θ的顶点的轨迹方程是_____________7.已知线段AB的两个端点A、B分别在x轴、y轴上滑动，|AB|=3，点P是AB上一点，且|AP|=1，则点P的

轨迹方程是_________________________8.过原点的动椭圆的一个焦点为F(1，0)，长轴长为

4，则动椭圆中心的轨迹方程为_________________X2=-2y-26.当θ∈［0,π/2］时，抛物线y=x2-4xsinθ返回9.已知A+B+C=0，则直线Ax+By+C=0(A、B、C∈R)被抛物线y2=2x所截线段中点M的轨迹方程是()(A)y2+y-x+1=0(B)y2-y-x+1=0(C)y2+y+x+1=0(D)y2-y-x-1=0B返回9.已知A+B+C=0，则直线Ax+By+C=0(A、能力·思维·方法【解题回顾】求动点轨迹时应注意它的完备性与纯粹性化简过程破坏了方程的同解性，要注意补上遗漏的点或者要挖去多余的点.“轨迹”与“轨迹方程”是两个不同的概念，前者要指出曲线的形状、位置、大小等特征，后者指方程(包括范围)1.设动直线l垂直于x轴，且与椭圆x2+2y2=4交于A、B两点，P是l上满足PA·PB=1的点，求点P的轨迹方程→→能力·思维·方法【解题回顾】求动点轨迹时应注意它的完备性与纯【解题回顾】本题的轨迹方程是利用直接法求得，注意x的取值范围的求法.利用数量积的定义式的变形可求得相关的角或三角函数值.2.已知两点，M(-1，0)，N(1，0)，且点P使MP·MN，PM·PN,NM·NP成公差小于零的等差数列，(1)求点P的转迹方程.(2)若点P坐标为(x0,y0)，若θ为PM与PN的夹角，求tanθ.→→→→→→→→【解题回顾】本题的轨迹方程是利用直接法求得，注意x的取值范围【解题分析】本例中动点M的几何特征并不是直接给定的，而是通过条件的运用从隐蔽的状态中被挖掘出来的3.一圆被两直线x+2y=0，x-2y=0截得的弦长分别为8和4，求动圆圆心的轨迹方程【解题分析】本例中动点M的几何特征并不是直接给定的，而是通过【解题回顾】此题中动点P(x,y)是随着动点Q(x1

,y1)的运动而运动的，而Q点在已知曲线C上，因此只要将x1，y1用x、y表示后代入曲线C方程中，即可得P点的轨迹方程.这种求轨迹的方法称为相关点法(又称代入法).

4.点Q为双曲线x2-4y2=16上任意一点，定点A(0，4)，求内分AQ所成比为12的点P的轨迹方程【解题回顾】此题中动点4.点Q为双曲线x2-4y2=16上5.M是抛物线y2=x上一动点，以OM为一边(O为原点)，作正方形MNPO，求动点P的轨迹方程.【解题回顾】再次体会相关点求轨迹方程的实质，就是用所求动点P的坐标表达式(即含有x、y的表达式)表示已知动点M的坐标(x0,y0)，即得到x0=f(x,y)，y0=g(x,y)，再将x0,y0的表达式代入点M的方程F(x0,y0)=0中，即得所求.5.M是抛物线y2=x上一动点，以OM为一边(O为原点)，6.过椭圆x2/9+y2/4=1内一定点(1，0)作弦，求诸弦中点的轨迹方程【解题回顾】解一求出后不必求y0，直接利用点P(x0,

y0)在直线y=k(x-1)上消去k.解二中把弦的两端点坐标分别代入曲线方程后相减，则弦的斜率可用中点坐标来表示，这种方法在解有关弦中点问题时较为简便，但是要注意这样的弦的存在性6.过椭圆x2/9+y2/4=1内一定点(1，0)作弦，求诸【解题回顾】本题由题设OM⊥AB、OA⊥OB及作差法求直线AB的斜率，来寻找各参数间关系，利用代换及整体性将参数消去从而获得M点的轨迹方程.7.过抛物线y2=4x的顶点O作相互垂直的弦OA，OB，求抛物线顶点O在AB上的射影M的轨迹方程.返回【解题回顾】本题由题设OM⊥AB、7.过抛物线y2=4x的延伸·拓展【解题回顾】(1)本小题是由条件求出定值，由定值的取值情况，由定义法求得轨迹方程.(2)本小题先设点的坐标，根据向量的关系，寻找各变量之间的联系，从中分解主变量代入并利用辅助变量的范围求得λ的范围1.已知动点P与双曲线x2/2-y2/3=1的两个焦点F1、F2的距离之和为定值，且cos∠F1PF2的最小值为-1/9.(1)求动点P的轨迹方程；(2)若已知D(0，3)，M、N在动点P的轨迹上且DM=λDN,求实数λ的取值范围.返回延伸·拓展【解题回顾】(1)本小题是由条件求出定值，由定值的【解题回顾】本小题充分利用了三角形垂心这一已知条件由AD⊥BC得A、D坐标相同.由BH⊥AC建立等量关系同时注意轨迹的横纯粹性与完备性。返回2.在△ABC中，已知B(-3，0)，C(3，0)，AD⊥BC于D，△ABC的垂心H分有向线段AD所成的比为1/8.(1)求点H的轨迹方程；(2)设P(-1，0)，Q(1，0)那么能成等差

数列吗?为什么?【解题回顾】本小题充分利用了三角形垂心这一已知条件由AD⊥B再见再见59《电解原理的

应用》59《电解原理的

应用》电离

电解

条件过程特点联系

电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子。CuCl2=Cu2++2Cl-通电阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。CuCl2==Cu+Cl2↑只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质电解必须建立在电离的基础上小结1电离与电解的区别与联系电离电解条件过特点联系电解质溶于水或受热融化状态原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极规定电极反应电子移动方向能量转变较活泼金属做负极阴极：连接电源负极的一极负极发生氧化反应阳极氧化、阴极还原负极流向正极阳极流向阴极化学能变为电能电能变为化学能小结2原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极电极电子移动分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，离子放电顺序（1）电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+（水中）Zn2+Fe2+Pb2+H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）电解池阳极（FeCuAg等金属）>

S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱离子放电顺序（1）电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐电解类型举例电极反应溶液pH变化

溶液复原方法

物质类别

实例水电解含氧酸H2SO4

强碱NaOH

活泼金属的含氧酸盐Na2SO4

溶质电解无氧酸HCl

不活泼金属的无氧酸盐CuCl2

溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl

不活泼金属的含氧酸盐CuSO4

电解的基本规律阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—

=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-

=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2

HClCuO电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！举例溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水含氧酸【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是什么？（2）“实验派”的实验结论是

，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）:随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶于水使溶液酸性增强.氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1【跟踪训练】D例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是2008年化学科(江苏卷)考试说明

1、理解原电池和电解池的工作原理。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

3、认识化学在解决能源危机中的重要作用。2008年化学科(江苏卷)考试说明1、理解原电池和电解池的想一想？

如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。

阴极——某铁制品阳极——金属银电镀液——含有硝酸银的溶液阳极：Ag→

Ag++e-

阴极：Ag+＋e－→

Ag想一想？如果要在某铁制品表面镀上一层银，一、电镀1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。2、目的：4、电镀的特点：3、电镀材料的选择：阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属

使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。1）阳极本身参加电极反应2）电解质溶液的浓度保持不变一、电镀1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它二、铜的电解精炼阳极：Cu→Cu2++2e-阴极：Cu2++2e-

→Cu杂质比铜活泼的Zn、Fe等：Zn→

Zn2++2e-

Fe→Fe2++2e-活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。二、铜的电解精炼阳极：Cu→Cu2++2e-阴极：Cu（05天津高考12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2++2e—=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

和

Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD『高考典例感悟』（05天津高考12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。三、氯碱工业想一想：在左面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间可能发生哪些化学反应？通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。三、氯碱工业想一

（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出

，H2O电离出

。通电后，在电场的作用下，

向阴极移动，

向阳极移动。在阳极，由于

容易失去电子，被氧化生成

。阳极方程式：

;（2）在阴极，由于

容易得到电子被还原生成

．使H2O电离向右移动，因此阴极

浓度增大PH

。阴极方程式：

。2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+氯碱工业2Cl--2e-=Cl22H++2e-总化学方程式：

;总离子方程式:

.(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：

___________

，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？

阴极附近的溶液无色变为红色阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.总化学方程式：(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:

.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:

.第一个问题:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸解决方法:使用离子交换膜电解饱和食盐水必须解决两个主要问题:(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,第一个问(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。(2)离子交换膜的作用：

a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸

b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响

NaOH的产量。(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽提示：第二个问题：精制食盐水

由于粗盐中含有泥沙、Ca2+

、Mg2+、

Fe3+、SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？2、用什么试剂除去Ca2+

、Mg2+、Fe3+

、SO42—1、用什么方法除去泥沙？电解饱和食盐水必须解决两个主要问题:提示：第二个问题：精制食盐水由于粗盐中含有泥沙泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、引入Ba2+

Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入OH-Na+、Cl-、CO32-、OH-Na+、Cl-沉降除泥沙略过量BaCl2

溶液除SO42-略过量Na2CO3

溶液除Ca2+.

Ba2+

略过量NaOH溶液除Fe3+,

Mg2+

适量HCl溶液调节PH除CO32-、OH-泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、四、电冶金（1）制取金属钠电解熔融氯化钠阳极：2Cl-

-2e-

=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na总反应：通电2NaCl===2Na+Cl2↑四、电冶金（1）制取金属钠电解熔融氯化钠阳极：2Cl-（2）制取金属铝电解熔融氧化铝阳极：6O2-

-12e-

=3O2↑阴极：4Al3++12e-=4Al总反应：

通电2Al2O3====4Al+3O2↑注意：反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化（2）制取金属铝电解熔融氧化铝阳极：6O2--12e例1（2007上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极D祝你成功例1（2007上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实例2.

如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：①能使淀粉KI溶液变蓝的是

（填“a”或“b”）气体；②其X极的电极反应式为

，Y极的电极反应式为

；③总反应的化学方程式为

。a2Cl-→Cl2↑+

2e－

2H++2e－→H2↑2NaCl+2H2O=H2

↑+Cl2↑

+2NaOH通电例2.如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X例3．

(2007年高考全国理综卷)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为()(A)0.64g(B)1.28g(C)2.56g(D)5.12gB例3．(2007年高考全国理综卷)B

例4

工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。1.电解时,应以

作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会

,

2.阳极反应式为

,

3.总电解反应式为

.

Fe增大MnO42-→MnO4-+e-2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑通电例4工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMn高考回放及综合训练高考回放及综合训练（2）写出电极反应：A中：_B中：__C中：_D中：_（1）标出电源的正、负极，X为

______，Y为______.综合训练：由电极产物判断电源电极Ａ：4H＋＋4ｅ－→2H２↑Ｂ：4OH－→

2H２O＋O２↑＋4ｅ－

C：2H＋＋2ｅ－→

H２↑D：2Cl－＋2ｅ－→

Cl２↑1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答：正极负极（2）写出电极反应：A中：_B中：__C中：_D中：_(3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是()(忽略烧杯中阳极产生气体与溶液的反应)A．①④B．②④C．②③D．①③A1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答：综合训练：依据阴阳两极得失电子守恒，以及铝元素的性质特点，结合图表分析Al3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3(3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是(1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答：(4)电解AlCl3溶液时,若产生沉淀1.56g时,将A极产生的气体在常温下燃烧,生成液态水,放出8.574KJ热量,写出其燃烧热的热化学方程式.依据电路中转移电子相等Al3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3Ａ：2Ｈ＋＋2ｅ－→Ｈ２↑3H2~6e-~2Al(OH)3~热量3mol2×78gQKJ1.56g8.5７4KJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8KJ/mol综合训练：1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、（5）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针是否偏转？

.若偏转写出电极反应和总反应：负极（A）：2H2＋4OH－→4H2O＋4e-

正极（B）：O2＋2H2O+4e-

→

4OH-

总反应：2H2＋O2=2H2O

1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答：综合训练：偏转（5）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开关K综合训练：（6）若把A气体换为甲醇，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针也偏转.写出电极反应：A中：____B中：____.2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O总反应式正极:3O2＋6H2O＋12e－→12OH－负极:2CH3OH-＋

16OH

－→2CO32－＋12H2O+12e-先写出难度较小的总反应式根据题给条件的正极电极反应式或简单的电极反应式用减法写出复杂的负极反应式,注意三守恒综合训练：（6）若把A气体换为甲醇，此时切断开关K2，闭合开2、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)A中发生反应的化学方程式为__________。(2)在B中观察到的现象是________________。(3)室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168L(SPT)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______。AB4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3通电铜片溶解，有气体、蓝色沉淀生成2＋－2、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试阴极：Ag++e-→Ag阳极：2Cl-→Cl2↑+2e -3、如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）电源：a

为

极

C池

池电极2反应：

电极5反应：

（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为

。（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为

。负

电解0.025mol·L-1

13阴极：Ag++e-→Ag阳极：2Cl-→Cl2↑+2e -31．(2007年高考广东化学卷，电化学)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()(A)可用铁作阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高(C)阳极反应方程式为：2Cl－→Cl2＋

2e－(D)1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。CD1．(2007年高考广东化学卷，电化学)三氧化二镍(Ni2O2．(2007年高考上海化学卷，电解)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源(A)铅笔端作阳极，发生还原反应(B)铂片端作阴极，发生氧化反应(C)铅笔端有少量的氯气产生

(D)a点是负极，b点是正极D2．(2007年高考上海化学卷，电解)某学生设计了一个“黑笔稀H2SO4Cu石墨3．(2007年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()(A)电解过程中，铜电极上有H2产生(B)电解初期，主反应方程式为：

Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出(D)整个电解过程中，H＋的浓度不断增大BC通电稀H2SO4Cu石墨3．(2007年高考江苏卷，电解)某同学4．(2007年高考理综重庆卷，电解)如图所示，下列叙述正确的是()ZnSO4隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X(A)Y为阴极，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红A4．(2007年高考理综重庆卷，电解)隔膜CuSO4滤纸表面5、用惰电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从6.0变为3.0(设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量为（）

A、27mg B、54mg C、108mg D、216mgB5、用惰电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从6.（2008年高考全国Ⅰ卷）电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（A

）A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+ D．0.20mol/LPb2+解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Ag＋＋e-===Ag和Cu2＋＋2e-===Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其质量分别为4.32g和1.28g。6.（2008年高考全国Ⅰ卷）电解100mL含 c（H+）＝7.（2008年高考天津卷）下列叙述正确的是（C

）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：选项A中在电解池的阴极是阳离子得到电子，发生的是还原反应；选项B中用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，在阴极上：2H＋＋2e－===H2↑，在阳极上：4OH－-4e－===2H2O＋O2↑，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2∶1；选项C中2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，每生成2mol的NaOH转移的电子数为2mol，所以转移1mol电子，生成的NaOH就是1mol；选项D中镀层破损后，镀锡铁组成的原电池，Fe作负极而被腐蚀，镀锌铁组成的原电池，Zn作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更容易腐蚀。7.（2008年高考天津卷）下列叙述正确的是（C）（2008年高考海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

铁丝表面依然光亮

3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重（2008年高考海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)__________;在电化学腐蚀中，负极反应是________________;正极反应是_______________________；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)轨迹方程教学课件【解析】工业上铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，发生电化学腐蚀的条件是：活性不同的两极材料，电解质溶液，形成闭合回路。影响锈蚀速度的因素有：环境的温度、湿度、电解质存在、O2的浓度等。实验条件为有氧，为吸氧腐蚀：负极：Fe-2e→Fe2+

正极：O2+2H2O+4e→4OH-保护钢铁不被腐蚀的措施①外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。②改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。③在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属如锌，使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。答案：(1)3、4、5、6负极：Fe-2e→Fe2+

正极：O2+2H2O+4e→4OH-(2)温度、湿度、电解质存在、O2的浓度(3)①外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。②改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。【解析】工业上铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，发生电化学腐蚀的条件再见再见77《圆锥曲线－轨迹方程》77《圆锥曲线基本知识概要：一、求轨迹的一般方法：1．直接法：如果动点运动的条件就是一些几何量的等量关系，这些条件简单明确，易于表述成含x,y的等式，就得到轨迹方程，这种方法称之为直接法。用直接法求动点轨迹一般有建系,设点，列式，化简，证明五个步骤，最后的证明可以省略，但要注意“挖”与“补”。2．定义法：运用解析几何中一些常用定义（例如圆锥曲线的定义），可从曲线定义出发直接写出轨迹方程，或从曲线定义出发建立关系式，从而求出轨迹方程。基本知识概要：一、求轨迹的一般方法：1．直接法：如果动点运动3.代入法：动点所满足的条件不易表述或求出，但形成轨迹的动点P(x,y)却随另一动点Q(x’，y’)的运动而有规律的运动，且动点Q的轨迹为给定或容易求得，则可先将x’,y’表示为x,y的式子，再代入Q的轨迹方程，然而整理得P的轨迹方程，代入法也称相关点法。4.参数法：求轨迹方程有时很难直接找到动点的横坐标、纵坐标之间的关系，则可借助中间变量（参数），使x,y之间建立起联系，然而再从所求式子中消去参数，得出动点的轨迹方程。3.代入法：动点所满足的条件不易表述或求出，但形成轨迹的动点5.交轨法：求两动曲线交点轨迹时，可由方程直接消去参数，例如求两动直线的交点时常用此法，也可以引入参数来建立这些动曲线的联系，然而消去参数得到轨迹方程。可以说是参数法的一种变种。6.几何法：利用平面几何或解析几何的知识分析图形性质，发现动点运动规律和动点满足的条件，然而得出动点的轨迹方程。7.待定系数法：求圆、椭圆、双曲线以及抛物线的方程常用待定系数法求.8.点差法：求圆锥曲线中点弦轨迹问题时，常把两个端点设为并代入圆锥曲线方程，然而作差求出曲线的轨迹方程。5.交轨法：求两动曲线交点轨迹时，可由方程直接消去参数，例如二、注意事项：1．直接法是基本方法；定义法要充分联想定义、灵活动用定义；代入法要设法找到关系式x’=f(x,y),y’=g(x,y);参数法要合理选取点参、角参、斜率参等参数并学会消参；交轨法要选择参数建立两曲线方程再直接消参；几何法要挖掘几何属性、找到等量关系。2．要注意求得轨迹方程的完备性和纯粹性。在最后的结果出来后，要注意挖去或补上一些点等。二、注意事项：1．直接法是基本方法；定义法要充分联想定义、灵典型例题选讲典型例题选讲一、直接法题型：例1

已知直角坐标系中，点Q（2，0），圆C的方程为，动点M到圆C的切线长与的比等于常数，求动点M的轨迹。说明：求轨迹方程一般只要求出方程即可，求轨迹却不仅要求出方程而且要说明轨迹是什么。练习：（待定系数法题型）在中，，且的面积为1，建立适当的坐标系，求以M，N为焦点，且过点P的椭圆方程。一、直接法题型：例1已知直角坐标系中，点Q（2，0），圆二、定义法题型：例2

如图，某建筑工地要挖一个横截面为半圆的柱形土坑，挖出的土只能沿AP、BP运到P处，其中AP=100m，BP=150m，∠APB=600，问怎能样运才能最省工？练习：已知圆O的方程为x2+y2=100,点A的坐标为（-6，0），M为圆O上任一点，AM的垂直平分线交OM于点P，求点P的方程。二、定义法题型：例2如图，某建筑工地要挖一个横截面为半三、代入法题型：例3

如图，从双曲线x2-y2=1上一点Q引直线x+y=2的垂线，垂足为N。求线段QN的中点P的轨迹方程。练习：已知曲线方程f(x,y)=0.分别求此曲线关于原点，关于x轴，关于y轴，关于直线y=x，关于直线y=-x，关于直线y=3对称的曲线方程。三、代入法题型：例3如图，从双曲线x2-y2=1上一点四、参数法与点差法题型：例4

经过抛物线y2=2p(x+2p)(p>0)的顶点A作互相垂直的两直线分别交抛物线于B、C两点，求线段BC的中点M轨迹方程。五、交轨法与几何法题型例5

抛物线的顶点作互相垂直的两弦OA、OB，求抛物线的顶点O在直线AB上的射影M的轨迹。（考例5）说明：用交轨法求交点的轨迹方程时，不一定非要求出交点坐标，只要能消去参数，得到交点的两个坐标间的关系即可。交轨法实际上是参数法中的一种特殊情况。四、参数法与点差法题型：例4经过抛物线y2=2p(x+2六、点差法：例6（2004年福建，22）如图，P是抛物线C：上一点，直线过点P且与抛物线C交于另一点Q。若直线与过点P的切线垂直，求线段PQ中点M的轨迹方程。（图见教材P129页例2）。说明：本题主要考查了直线、抛物线的基础知识，以及求轨迹方程的常用方法，本题的关键是利用导数求切线的斜率以及灵活运用数学知识分析问题、解决问题。六、点差法：例6（2004年福建，22）如图，P是抛物线C：小结小结一、求轨迹的一般方法：1．直接法，2．定义法，3．代入法，4．参数法，5．交轨法，6．几何法，7.待定系数法，

8.点差法。

二、注意事项：1．直接法是基本方法；定义法要充分联想定义、灵活动用定义；化入法要设法找到关系式x’=f(x,y),y’=g(x,y);参数法要合理选取点参、角参、斜率参等参数并学会消参；交轨法要选择参数建立两曲线方程；几何法要挖掘几何属性、找到等量关系。2．要注意求得轨迹方程的完备性和纯粹性。在最后的结果出来后，要注意挖去或补上一些点等。一、求轨迹的一般方法：二、注意事项：1．直接法是基本方法；定课前热身课前热身y=0(x≥1)1.动点P到定点(-1，0)的距离与到点(1，0)距离之差为2，则P点的轨迹方程是______________.2.已知OP与OQ是关于y轴对称，且2OP·OQ=1，则点P(x、y)的轨迹方程是______________________3.与圆x2+y2-4x=0外切，且与y轴相切的动圆圆心的轨迹方程是______________________.→→→→-2x2+y2=1y2=8x(x＞0)或y=0(x＜0)y=0(x≥1)1.动点P到定点(-1，0)的距离与到点(14.△ABC的顶点为A(0，-2)，C(0，2)，三边长a、b、c成等差数列，公差d＜0；则动点B的轨迹方程为__________________________________.5.动点M(x,y)满足

则点M轨迹是()(A)圆(B)双曲线(C)椭圆(D)抛物线返回D4.△ABC的顶点为A(0，-2)，C(0，2)，三边长a、

6.当θ∈［0,π/2］时，抛物线y=x2-4xsinθ-cos2θ的顶点的轨迹方程是_____________7.已知线段AB的两个端点A、B分别在x轴、y轴上滑动，|AB|=3，点P是AB上一点，且|AP|=1，则点P的

轨迹方程是_________________________8.过原点的动椭圆的一个焦点为F(1，0)，长轴长为

4，则动椭圆中心的轨迹方程为_________________X2=-2y-26.当θ∈［0,π/2］时，抛物线y=x2-4xsinθ返回9.已知A+B+C=0，则直线Ax+By+C=0(A、B、C∈R)被抛物线y2=2x所截线段中点M的轨迹方程是()(A)y2+y-x+1=0(B)y2-y-x+1=0(C)y2+y+x+1=0(D)y2-y-x-1=0B返回9.已知A+B+C=0，则直线Ax+By+C=0(A、能力·思维·方法【解题回顾】求动点轨迹时应注意它的完备性与纯粹性化简过程破坏了方程的同解性，要注意补上遗漏的点或者要挖去多余的点.“轨迹”与“轨迹方程”是两个不同的概念，前者要指出曲线的形状、位置、大小等特征，后者指方程(包括范围)1.设动直线l垂直于x轴，且与椭圆x2+2y2=4交于A、B两点，P是l上满足PA·PB=1的点，求点P的轨迹方程→→能力·思维·方法【解题回顾】求动点轨迹时应注意它的完备性与纯【解题回顾】本题的轨迹方程是利用直接法求得，注意x的取值范围的求法.利用数量积的定义式的变形可求得相关的角或三角函数值.2.已知两点，M(-1，0)，N(1，0)，且点P使MP·MN，PM·PN,NM·NP成公差小于零的等差数列，(1)求点P的转迹方程.(2)若点P坐标为(x0,y0)，若θ为PM与PN的夹角，求tanθ.→→→→→→→→【解题回顾】本题的轨迹方程是利用直接法求得，注意x的取值范围【解题分析】本例中动点M的几何特征并不是直接给定的，而是通过条件的运用从隐蔽的状态中被挖掘出来的3.一圆被两直线x+2y=0，x-2y=0截得的弦长分别为8和4，求动圆圆心的轨迹方程【解题分析】本例中动点M的几何特征并不是直接给定的，而是通过【解题回顾】此题中动点P(x,y)是随着动点Q(x1

,y1)的运动而运动的，而Q点在已知曲线C上，因此只要将x1，y1用x、y表示后代入曲线C方程中，即可得P点的轨迹方程.这种求轨迹的方法称为相关点法(又称代入法).

4.点Q为双曲线x2-4y2=16上任意一点，定点A(0，4)，求内分AQ所成比为12的点P的轨迹方程【解题回顾】此题中动点4.点Q为双曲线x2-4y2=16上5.M是抛物线y2=x上一动点，以OM为一边(O为原点)，作正方形MNPO，求动点P的轨迹方程.【解题回顾】再次体会相关点求轨迹方程的实质，就是用所求动点P的坐标表达式(即含有x、y的表达式)表示已知动点M的坐标(x0,y0)，即得到x0=f(x,y)，y0=g(x,y)，再将x0,y0的表达式代入点M的方程F(x0,y0)=0中，即得所求.5.M是抛物线y2=x上一动点，以OM为一边(O为原点)，6.过椭圆x2/9+y2/4=1内一定点(1，0)作弦，求诸弦中点的轨迹方程【解题回顾】解一求出后不必求y0，直接利用点P(x0,

y0)在直线y=k(x-1)上消去k.解二中把弦的两端点坐标分别代入曲线方程后相减，则弦的斜率可用中点坐标来表示，这种方法在解有关弦中点问题时较为简便，但是要注意这样的弦的存在性6.过椭圆x2/9+y2/4=1内一定点(1，0)作弦，求诸【解题回顾】本题由题设OM⊥AB、OA⊥OB及作差法求直线AB的斜率，来寻找各参数间关系，利用代换及整体性将参数消去从而获得M点的轨迹方程.7.过抛物线y2=4x的顶点O作相互垂直的弦OA，OB，求抛物线顶点O在AB上的射影M的轨迹方程.返回【解题回顾】本题由题设OM⊥AB、7.过抛物线y2=4x的延伸·拓展【解题回顾】(1)本小题是由条件求出定值，由定值的取值情况，由定义法求得轨迹方程.(2)本小题先设点的坐标，根据向量的关系，寻找各变量之间的联系，从中分解主变量代入并利用辅助变量的范围求得λ的范围1.已知动点P与双曲线x2/2-y2/3=1的两个焦点F1、F2的距离之和为定值，且cos∠F1PF2的最小值为-1/9.(1)求动点P的轨迹方程；(2)若已知D(0，3)，M、N在动点P的轨迹上且DM=λDN,求实数λ的取值范围.返回延伸·拓展【解题回顾】(1)本小题是由条件求出定值，由定值的【解题回顾】本小题充分利用了三角形垂心这一已知条件由AD⊥BC得A、D坐标相同.由BH⊥AC建立等量关系同时注意轨迹的横纯粹性与完备性。返回2.在△ABC中，已知B(-3，0)，C(3，0)，AD⊥BC于D，△ABC的垂心H分有向线段AD所成的比为1/8.(1)求点H的轨迹方程；(2)设P(-1，0)，Q(1，0)那么能成等差

数列吗?为什么?【解题回顾】本小题充分利用了三角形垂心这一已知条件由AD⊥B再见再见59《电解原理的

应用》59《电解原理的

应用》电离

电解

条件过程特点联系

电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子。CuCl2=Cu2++2Cl-通电阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。CuCl2==Cu+Cl2↑只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质电解必须建立在电离的基础上小结1电离与电解的区别与联系电离电解条件过特点联系电解质溶于水或受热融化状态原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极规定电极反应电子移动方向能量转变较活泼金属做负极阴极：连接电源负极的一极负极发生氧化反应阳极氧化、阴极还原负极流向正极阳极流向阴极化学能变为电能电能变为化学能小结2原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极电极电子移动分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，离子放电顺序（1）电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+（水中）Zn2+Fe2+Pb2+H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）电解池阳极（FeCuAg等金属）>

S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱离子放电顺序（1）电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐电解类型举例电极反应溶液pH变化

溶液复原方法

物质类别

实例水电解含氧酸H2SO4

强碱NaOH

活泼金属的含氧酸盐Na2SO4

溶质电解无氧酸HCl

不活泼金属的无氧酸盐CuCl2

溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl

不活泼金属的含氧酸盐CuSO4

电解的基本规律阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—

=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-

=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2

HClCuO电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！举例溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水含氧酸【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是什么？（2）“实验派”的实验结论是

，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）:随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶于水使溶液酸性增强.氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1【跟踪训练】D例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是2008年化学科(江苏卷)考试说明

1、理解原电池和电解池的工作原理。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

3、认识化学在解决能源危机中的重要作用。2008年化学科(江苏卷)考试说明