人教版高中化学选修四第三章第三节《盐的水解》教学课件

第三章水溶液中的离子平衡人教版选修四化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡人教版选修四化学反应原理1第三节盐类的水解知识讲解活动探究例题分析归纳总结随堂练习导入学习目标第三节盐类的水解知识讲解活动探究例题分析归纳总结随堂练习导入2学习目标理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解1能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性2会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式3学习目标理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水3导入我们把碳酸钠归类为盐，为什么它的俗名却称之为纯碱？碳酸钠为什么显碱性呢？导入我们把碳酸钠归类为盐，为什么它的俗名却称之为纯碱？4知识讲解一盐类的水解测试对象pH溶液的酸碱性CH3COONaK2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3﹥7﹥7碱性﹤7﹤7酸性﹦7中性﹦7生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3KOH弱酸强碱HClHCl强酸NH3·H20Al(OH)3弱碱强碱弱酸盐盐的类型强酸弱碱盐HClHNO3强酸NaOHKOH强碱强酸强碱盐知识讲解一盐类的水解测试对象pH溶液的酸碱性CH3COON5知识讲解一盐类的水解1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？

强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？

强酸强碱盐溶液为什么呈中性？盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐溶液的酸碱性

知识讲解一盐类的水解1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系盐的类6知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）CH3COONa溶液盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONaCH3COO－

+Na＋==+

H2O

H＋

+OH－CH3COOH促进水的电离平衡COH-﹥CH+溶液显碱性知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析盐溶液中存在7知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）CH3COONa溶液水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析水解方程式：8知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）NH4Cl溶液盐溶液中存在哪些离子？NH4ClNH4++Cl-==哪些离子间可能相互结合？H2O

OH-

+H++对水的电离平衡有何影响？促进水的电离平衡CH+﹥COH-NH3·H2O溶液显酸性知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析盐溶液中存在9知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）NH4Cl溶液水解方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析水解方程式：10知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（3）NaCl溶液NaClNa++Cl-H2OOH-+H+

对水的电离平衡无影响CH+=COH-溶液显中性盐类的水解反应和酸碱中和反应有什么关系？反应的热效应又有什么关系？知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析NaClNa11知识讲解一盐类的水解3、盐类的水解（1）定义：在溶液中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐，电离产生的弱酸阴离子、弱碱阳离子可分别与水电离产生的H+

或OH-结合生成弱电解质——弱酸或弱碱，使得溶液中CH+≠COH-，因而使溶液呈碱性或酸性。①水解的条件：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子②水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）

③水解的特点：是酸碱中和反应的逆反应，水解的程度一般非常微弱知识讲解一盐类的水解3、盐类的水解12知识讲解一盐类的水解从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOK

KNO3能能能能不能Na2CO3能Na2SO4不能Fe3+Cu2+NH4+CH3COO-CO32-酸性酸性酸性碱性碱性中性中性知识讲解一盐类的水解从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否13归纳总结（2）水解规律

有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解（越弱越水解，都弱都水解）谁强显谁性都强显中性归纳总结（2）水解规律14随堂练习1、在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（

）A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-D随堂练习1、在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有15随堂练习（3）弱酸强碱或强酸弱酸混合——定性判断A：已知溶液浓度①0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_____性；②将VamL0.01mol/LNaOH溶液和VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，则Va___Vb。B：已知溶液pH①pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_____性；②将pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合后溶液呈中性，则Va___Vb。同理：弱碱强酸混合类似随堂练习（3）弱酸强碱或强酸弱酸混合——定性判断16知识讲解一盐类的水解4、盐类水解方程式的书写盐的水解方程式：盐+水酸+碱中和水解离子方程式：盐电离出的弱碱阳离子+H2O弱碱+H+弱酸根+H2O弱酸+OH-知识讲解一盐类的水解4、盐类水解方程式的书写盐的水解方程式：17归纳总结注意：(1).盐类水解是可逆过程，一般要写可逆号(2).一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”和“↑”，生成物(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。(3).多元弱酸酸根离子的水解分步写，一般只写第一步(4).多元弱碱阳离子的水解一步到位CO32-+H2OHCO3-+OH-(主)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

归纳总结注意：CO32-+H2OHCO3-+OH18随堂练习1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）2、写出下列离子水解反应离子方程式A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-

===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

CS2-S2-+H2OHS-+OH-

Fe3+HS-+H2OH2S+OH-

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

NH4++H2ONH3·H2O+H+(NH4)2SO4随堂练习1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A、19知识讲解一盐类的水解3、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH-=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A、Al2(SO4)3B、CH3COONaC、NaOHD、NaHSO4[变式]常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH-=10-4mol/L，则该溶液中的pH可能是______，_______。4、NaHSO4水溶液显酸性还是显碱性？NaHCO3水溶液显酸性还是显碱性？NaH2PO4水溶液呢？AB410知识讲解一盐类的水解3、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离20知识讲解一盐类的水解(5)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存①.强酸酸式盐的酸式根只电离，不水解，溶液呈酸性.如:NaHSO4＝②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.NaHCO3＝HCO3-+H2OH3O+

+

CO32-

HCO3-+H2OOH-

+H2CO3

如:a.电离>水解，则溶液显酸性，抑制水的电离。如：NaHSO3、NaH2PO4；b.水解>电离，则溶液显碱性，促进水的电离。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．知识讲解一盐类的水解(5)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离21知识讲解一盐类的水解（6）盐类的双水解定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。①普通双水解：NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。NH4+

+CH3COO-

+H2O

CH3COOH+

NH3·

H2O

知识讲解一盐类的水解（6）盐类的双水解NH4++CH22知识讲解一盐类的水解②完全双水解Al3+与CO32-、HCO3-、SiO32-

、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+(Fe2+)与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-、ClO-NH4+与SiO32-、AlO2-因发生“完全”双水解，水解彻底，离子之间不能在溶液中大量共存，水解方程式用“===”，标示“↑”和“↓”。如：Al3+

+3HCO3-

+H2O===Al(OH)3↓+3CO2↑知识讲解一盐类的水解②完全双水解Al3++3HCO323随堂练习写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：(1)Fe3+与CO32-(2)Al3+与AlO2-

(3)Fe3+与HCO3-(4)NH4+与AlO2-(5)Fe3+与AlO2-(6)Al3+与S2-

(7)Al3+与SO32-

(8)NH4+与SiO32-随堂练习写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：24随堂练习(1)Fe3+与CO32-先写单个离子的水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+①CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-②

主要HCO3-+H2O⇌H2CO3

+OH-③

次要把②和③合并得：CO32-+2H2O⇌H2CO3

+2OH-把①×2+④×3得：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑随堂练习(1)Fe3+与CO32-25随堂练习(2)Al3+与AlO2-先写单个离子的水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+①AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3

+OH-②把①+②×3得：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓随堂练习(2)Al3+与AlO2-26随堂练习(4)NH4+与AlO2-先写单个离子的水解：NH4+

+H2O⇌NH3·H2O

+H+①AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3

+OH-②把①+②得：NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑随堂练习(4)NH4+与AlO2-27归纳总结2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓

+3Al(OH)3↓

2Al3++3S2-+6H2O=

2Al(OH)3↓

+3H2S↑2Al3++3SO32-+3H2O=

2Al(OH)3↓

+3SO2↑2NH4++SiO32-=H2SiO3↓

+2NH3↑归纳总结2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(28随堂练习1、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L，该溶液可能是()①二氧化硫溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①②

C．②③D．③④2、下列各离子组中，能大量共存的是（）A.Ag+

、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-随堂练习1、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(29归纳总结小结：酸、碱、盐对水的电离的影响物质酸碱盐正盐酸式盐强酸酸式盐弱酸酸式盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐电离>水解水解>电离举例对水的电离的影响溶液酸碱性归纳总结小结：酸、碱、盐对水的电离的影响物质酸碱盐正盐酸式盐30知识讲解2盐类水解平衡盐类水解平衡1、定义：盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。盐类水解过程特点（1）可逆过程（2）吸热过程（3）微粒数增多的反应知识讲解2盐类水解平衡盐类水解平衡1、定义：31知识讲解2盐类水解平衡2、影响因素（1）、内因：盐本身的性质水解程度小，越弱越水解无论单一离子的水解程度有多大，溶液中由盐电离出来的离子是主要的——水解程度小组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大——越弱越水解应用：判断酸碱性强弱，比较溶液中离子浓度大小。知识讲解2盐类水解平衡2、影响因素32知识讲解2盐类水解平衡例题：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3即pH：CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3pH值相同：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)CH3COONa溶液中离子大小顺序：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)知识讲解2盐类水解平衡例题：33知识讲解2盐类水解平衡①不同弱酸对应的盐碱性NaClO(aq)CH3COONa

(aq)>对应的酸HClOCH3COOH<②不同弱碱对应的盐酸性MgCl2(aq)

AlCl3(aq)<对应的碱Mg(OH)2Al(OH)3>③同一弱酸对应的盐碱性Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)>对应的酸HCO3–H2CO3<∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>知识讲解2盐类水解平衡①不同弱酸对应的盐碱性NaC34知识讲解2盐类水解平衡（2）、外因①浓度：增大或减小盐溶液浓度，水解平衡均向右移动a.增大盐溶液的浓度：平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增强，盐的水解程度减小；b.减小盐溶液的浓度（稀释）：平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减弱，盐的水解程度增大。知识讲解2盐类水解平衡（2）、外因35知识讲解2盐类水解平衡②温度：升高温度促进盐类的水解[思考]1、在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞试液，将溶液加热，可观察到______________。2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液可观察到___________。3、蒸干并灼烧FeCl3溶液，最后得到什么物质？红色加深生成红褐色胶体Fe2O3知识讲解2盐类水解平衡②温度：升高温度促进盐类的水解红色加36知识讲解2盐类水解平衡③外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解加酸性物质：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了CH3COONa的水解，如加入HCl、NH4Cl、AlCl3。加碱性物质：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解，如加入NaOH、K2CO3。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-知识讲解2盐类水解平衡③外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水37知识讲解2盐类水解平衡思考：（1）盐溶液水解呈碱性的物质，加入酸后一定是促进该盐的水解（2）盐溶液水解呈酸性的物质，加入碱后一定是促进该盐的水解？（1）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，则：a.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离b.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解（2）向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，对于NH4Cl中的NH4+的水解程度是增大了还是减小了？知识讲解2盐类水解平衡思考：38随堂练习1、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大2、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质①NaOH、②固体KOH、③固体NaHSO4、④固体CH3COONa、⑤冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（）A.只有①②B.只有②⑤C.只有①⑤D.只有②④⑤AB随堂练习1、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分39随堂练习3、物质的量浓度相同的下列溶液，c(NH4+)的大小顺序是___________________

①.NH4HSO4；②.NH4Cl；

③.NH4HCO3；④.CH3COONH4[变式]若要使上述4种溶液中c(NH4+)的浓度相同，则该四种溶液的物质的量浓度顺序为_________________4、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小顺序是

_____________________

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3

①＞②＞④＞③③＞④＞②＞①①＞④＞②＞⑤＞③随堂练习3、物质的量浓度相同的下列溶液，c(NH4+)的大小40知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。①弱电解质电离是微弱的②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定三、溶液中微粒浓度的大小比较NH3·H2O溶液：c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)H2S溶液：c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)H2CO3溶液：c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较1、两个微弱三、溶液中微41知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较1、两个微弱（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。①弱离子的水解是微弱②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定NH4Cl溶液：c(NH4+)>c(H+)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)Na2CO3

溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)>>c(Na+)2c(CO32-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(H+)知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较1、两个微弱NH4Cl溶42知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒（1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。Na2S溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒Na2S溶液43知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。浓度均为0.1mol/L的下列溶液Na2S溶液：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]Na2CO3溶液：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(NH3

·H2O)=c(Cl-)NaHCO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)0.1mol/LCH3COOH与0.3mol/LCH3COONa等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L=4c(Na+)知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒Na2S溶44知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等（联立电荷守恒和物料守恒等式）。Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)NH4Cl溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒Na2S溶液45知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较3、特殊（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱①.电离>水解，呈酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4c(SO32-)>c(H2SO3)c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)②.水解>电离，呈碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHSc(CO32-)<c(H2CO3)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较3、特殊①.电离>水解，46知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较3、特殊（2）混合溶液①.不反应：比较电离、水解的相对强弱a.CH3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合电离>水解，呈酸性。c(CH3COOH)<c(Na+)<c(CH3COO-)；b.NH3·H2O和NH4Cl等浓度等体积混合电离>水解，呈碱性。c(NH3·H2O)<c(Cl-)<c(NH4+)；c.HCN和NaCN等浓度等体积混合水解>电离，呈碱性。c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)②.会反应：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。知识讲解3溶液中微粒浓度的大小比较3、特殊47随堂练习单一溶液中各粒子浓度1、在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列关系正确的是的(

)A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/LBDA.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-))>c(H+)>c(H2S)B.质子守恒，联立C和D两个等式可得C.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.物料守恒随堂练习单一溶液中各粒子浓度1、在0.1mol/L的Na2S48随堂练习混合溶液中各粒子浓度1、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A.c(CH3COO-)>c(Na+)

B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)

+c(CH3COO-)=0.01mol/L解析：由电荷守恒与物料守恒联立可得：C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2(OH-)AD

随堂练习混合溶液中各粒子浓度1、把0.02mol/LCH3C49随堂练习混合溶液中各粒子浓度3、常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)B．c(Na+)=10-2mol/LC．c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)D．c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)A随堂练习混合溶液中各粒子浓度3、常温下，一定体积pH=2的二50随堂练习混合溶液中各粒子浓度9、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)+

c(OH－)

＝c(CH3COOH)+

c(H＋)B.点②所示溶液中：c(Na＋)

＝c(CH3COOH)+

c(CH3COO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>

c(OH－)>

c(CH3COO－)>

c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>

c(CH3COO－)>

c(H＋)>

c(Na＋)>

c(OH－)D

随堂练习混合溶液中各粒子浓度9、常温下，用0.1000mo51归纳总结等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理（1）如果给定的是等式：联系电荷守恒、物料守恒、质子守恒（等式中相等的项可相互抵消而作变形，如中性溶液）。（2）如果给定的是不等式①.对于单个离子，考虑平衡移动原理（两个微弱）；②.多个离子，先考虑等式，然后对等式的一边加入（减少）某离子或用其他离子代替，即可变成不等式。如：浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+)归纳总结52知识讲解四盐类水解的应用2、判断盐溶液中离子的种数并比较离子浓度的大小3、配制和保存易水解的盐溶液，应加少量的同种酸，如FeCl3，FeCl2，SnCl2，CuSO4溶液等。问题2：为什么用热水配制CuCl2溶液，溶液会出现浑浊？怎样配制澄清CuCl2溶液？问题3：用热水配制FeSO4溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的FeSO4溶液？4、胶体的制备思考：加热FeCl3溶液后，向其中加入MgCl2溶液，可以看到什么现象？四、盐类水解的应用知识讲解四盐类水解的应用2、判断盐溶液中离子的种数并比较离53知识讲解四盐类水解的应用5、加热蒸干某些盐溶液产物的分析问题4：FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物分别是什么，为什么？问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧后得到固体分别是什么？问题6：Na2CO3溶液加热蒸干后得到固体是什么？问题7：Na2SO3溶液加热蒸干后得到固体是什么？问题8：NaHCO3溶液加热蒸干后得到固体是什么？知识讲解四盐类水解的应用5、加热蒸干某些盐溶液产物的分析54知识讲解四盐类水解的应用（1）考虑盐是否分解如：碳酸氢盐受热易分解，得到对应的正盐。如：NaHCO3、Ca(HCO3)2（2）考虑是否发生氧化还原反应如：加热蒸干Na2SO3

、FeSO4因易氧化而生成Na2SO4、FeSO4（3）考虑是否水解①不水解（强酸强碱盐）：原溶质②水解：“留客”原理a.生成强碱：原溶质。如：Na2CO3b.生成难挥发性酸：原溶质。如：Al2(SO4)3c.生成挥发性酸：对应碱或氧化物。如：FeCl3、AlCl3d.特殊(不符合a)：如：NaClO(NaCl、NaClO3)[HClO不稳定]知识讲解四盐类水解的应用（1）考虑盐是否分解55知识讲解四盐类水解的应用AlCl3溶液FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液FeSO4溶液Na2CO3溶液Na2SO3溶液MgCl2·6H2ONaHCO3溶液Ba(HCO3)2溶液Mg(HCO3)2溶液溶液

蒸干Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3Na2SO4Na2CO3BaCO3Mg(OH)2灼烧Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3MgONa2CO3Na2SO4Na2CO3BaCO3MgO知识讲解四盐类水解的应用AlCl3溶液FeCl3溶液Fe56知识讲解四盐类水解的应用6、制备盐的途径（1）加热水解生成挥发性酸的某些盐必须在其酸气氛中才能得到其无水固体如：MgCl2、FeCl3等加热蒸发得到其无水固体时，须在HCl气氛中加热（2）发生“完全”双水解的盐只能由单质直接反应制取如：Al2S3。知识讲解四盐类水解的应用6、制备盐的途径57知识讲解四盐类水解的应用7、双水解的应用（1）“离子共存”问题Al3+与CO32-、HCO3-、SiO32-

、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-、ClO-NH4+与SiO32-、AlO2-因发生“完全”双水解不能大量共存注意：并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解a.Fe2+、Cu2+与S2-、Mg2+与CO32-混合只发生复分解反应。b.若离子之间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应。如SO32-、S2-与Fe3＋，ClO-与Fe2+。c.AlO2-与HCO3-、HS-、HSO3-、HPO4-、H2PO4-等弱酸酸式酸根离子电离出的H+直接结合发生反应而不能共存（“强酸”制弱酸）知识讲解四盐类水解的应用7、双水解的应用58知识讲解四盐类水解的应用（2）灭火器原理8、分离、除杂如：除去Ca2+（或Mg2+）中含有的Fe3+，可向溶液中加入CaCO3（或MgCO3、MgO）Al3+

+3HCO3-

+H2O===Al(OH)3↓+3CO2↑一碱、二矾、三钱盐加入与主要物质含有相同阳离子的盐或氧化物，与杂质离子水解产物发生反应，促进杂质离子水解生成难溶弱电解质知识讲解四盐类水解的应用（2）灭火器原理Al3++359知识讲解四盐类水解的应用9、解释某些实验现象、生活现象（1）Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中可产生氢气（2）铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用（3）水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2如：农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”知识讲解四盐类水解的应用9、解释某些实验现象、生活现象如：60随堂练习1、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对比：甲同学的解释是：

由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；Mg(OH)2(s)

Mg2＋＋2OH－

…………①NH4＋＋H2O

NH3•H2O＋H＋…………②H＋＋OH－

H2O………③随堂练习1、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相61随堂练习1、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对比：乙同学的解释是：由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。Mg(OH)2(s)

Mg2＋＋2OH－

…………①NH4＋＋OH－

NH3•H2O………………②随堂练习1、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相62随堂练习（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______(填写编号)。A．NH4NO3B．CH3COONH4

C．Na2CO3D．NH3•H2O

（2）说明丙同学作出该选择的理由：__________________

____________________________________________

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________________________________BCH3COONH4呈中性，不存在甲同学认为的条件，可确认乙是否正确Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O乙随堂练习（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列63作业布置课本习题P59-60页作业布置课本习题P59-60页64谢谢观看

谢谢观看65第三章水溶液中的离子平衡人教版选修四化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡人教版选修四化学反应原理66第三节盐类的水解知识讲解活动探究例题分析归纳总结随堂练习导入学习目标第三节盐类的水解知识讲解活动探究例题分析归纳总结随堂练习导入67学习目标理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解1能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性2会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式3学习目标理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水68导入我们把碳酸钠归类为盐，为什么它的俗名却称之为纯碱？碳酸钠为什么显碱性呢？导入我们把碳酸钠归类为盐，为什么它的俗名却称之为纯碱？69知识讲解一盐类的水解测试对象pH溶液的酸碱性CH3COONaK2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3﹥7﹥7碱性﹤7﹤7酸性﹦7中性﹦7生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3KOH弱酸强碱HClHCl强酸NH3·H20Al(OH)3弱碱强碱弱酸盐盐的类型强酸弱碱盐HClHNO3强酸NaOHKOH强碱强酸强碱盐知识讲解一盐类的水解测试对象pH溶液的酸碱性CH3COON70知识讲解一盐类的水解1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？

强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？

强酸强碱盐溶液为什么呈中性？盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐溶液的酸碱性

知识讲解一盐类的水解1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系盐的类71知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）CH3COONa溶液盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONaCH3COO－

+Na＋==+

H2O

H＋

+OH－CH3COOH促进水的电离平衡COH-﹥CH+溶液显碱性知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析盐溶液中存在72知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）CH3COONa溶液水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析水解方程式：73知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）NH4Cl溶液盐溶液中存在哪些离子？NH4ClNH4++Cl-==哪些离子间可能相互结合？H2O

OH-

+H++对水的电离平衡有何影响？促进水的电离平衡CH+﹥COH-NH3·H2O溶液显酸性知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析盐溶液中存在74知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）NH4Cl溶液水解方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析水解方程式：75知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（3）NaCl溶液NaClNa++Cl-H2OOH-+H+

对水的电离平衡无影响CH+=COH-溶液显中性盐类的水解反应和酸碱中和反应有什么关系？反应的热效应又有什么关系？知识讲解一盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析NaClNa76知识讲解一盐类的水解3、盐类的水解（1）定义：在溶液中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐，电离产生的弱酸阴离子、弱碱阳离子可分别与水电离产生的H+

或OH-结合生成弱电解质——弱酸或弱碱，使得溶液中CH+≠COH-，因而使溶液呈碱性或酸性。①水解的条件：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子②水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）

③水解的特点：是酸碱中和反应的逆反应，水解的程度一般非常微弱知识讲解一盐类的水解3、盐类的水解77知识讲解一盐类的水解从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOK

KNO3能能能能不能Na2CO3能Na2SO4不能Fe3+Cu2+NH4+CH3COO-CO32-酸性酸性酸性碱性碱性中性中性知识讲解一盐类的水解从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否78归纳总结（2）水解规律

有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解（越弱越水解，都弱都水解）谁强显谁性都强显中性归纳总结（2）水解规律79随堂练习1、在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（

）A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-D随堂练习1、在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有80随堂练习（3）弱酸强碱或强酸弱酸混合——定性判断A：已知溶液浓度①0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_____性；②将VamL0.01mol/LNaOH溶液和VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，则Va___Vb。B：已知溶液pH①pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_____性；②将pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合后溶液呈中性，则Va___Vb。同理：弱碱强酸混合类似随堂练习（3）弱酸强碱或强酸弱酸混合——定性判断81知识讲解一盐类的水解4、盐类水解方程式的书写盐的水解方程式：盐+水酸+碱中和水解离子方程式：盐电离出的弱碱阳离子+H2O弱碱+H+弱酸根+H2O弱酸+OH-知识讲解一盐类的水解4、盐类水解方程式的书写盐的水解方程式：82归纳总结注意：(1).盐类水解是可逆过程，一般要写可逆号(2).一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”和“↑”，生成物(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。(3).多元弱酸酸根离子的水解分步写，一般只写第一步(4).多元弱碱阳离子的水解一步到位CO32-+H2OHCO3-+OH-(主)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

归纳总结注意：CO32-+H2OHCO3-+OH83随堂练习1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）2、写出下列离子水解反应离子方程式A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-

===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

CS2-S2-+H2OHS-+OH-

Fe3+HS-+H2OH2S+OH-

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

NH4++H2ONH3·H2O+H+(NH4)2SO4随堂练习1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A、84知识讲解一盐类的水解3、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH-=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A、Al2(SO4)3B、CH3COONaC、NaOHD、NaHSO4[变式]常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH-=10-4mol/L，则该溶液中的pH可能是______，_______。4、NaHSO4水溶液显酸性还是显碱性？NaHCO3水溶液显酸性还是显碱性？NaH2PO4水溶液呢？AB410知识讲解一盐类的水解3、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离85知识讲解一盐类的水解(5)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存①.强酸酸式盐的酸式根只电离，不水解，溶液呈酸性.如:NaHSO4＝②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.NaHCO3＝HCO3-+H2OH3O+

+

CO32-

HCO3-+H2OOH-

+H2CO3

如:a.电离>水解，则溶液显酸性，抑制水的电离。如：NaHSO3、NaH2PO4；b.水解>电离，则溶液显碱性，促进水的电离。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．知识讲解一盐类的水解(5)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离86知识讲解一盐类的水解（6）盐类的双水解定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。①普通双水解：NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。NH4+

+CH3COO-

+H2O

CH3COOH+

NH3·

H2O

知识讲解一盐类的水解（6）盐类的双水解NH4++CH87知识讲解一盐类的水解②完全双水解Al3+与CO32-、HCO3-、SiO32-

、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+(Fe2+)与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-、ClO-NH4+与SiO32-、AlO2-因发生“完全”双水解，水解彻底，离子之间不能在溶液中大量共存，水解方程式用“===”，标示“↑”和“↓”。如：Al3+

+3HCO3-

+H2O===Al(OH)3↓+3CO2↑知识讲解一盐类的水解②完全双水解Al3++3HCO388随堂练习写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：(1)Fe3+与CO32-(2)Al3+与AlO2-

(3)Fe3+与HCO3-(4)NH4+与AlO2-(5)Fe3+与AlO2-(6)Al3+与S2-

(7)Al3+与SO32-

(8)NH4+与SiO32-随堂练习写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：89随堂练习(1)Fe3+与CO32-先写单个离子的水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+①CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-②

主要HCO3-+H2O⇌H2CO3

+OH-③

次要把②和③合并得：CO32-+2H2O⇌H2CO3

+2OH-把①×2+④×3得：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑随堂练习(1)Fe3+与CO32-90随堂练习(2)Al3+与AlO2-先写单个离子的水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+①AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3

+OH-②把①+②×3得：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓随堂练习(2)Al3+与AlO2-91随堂练习(4)NH4+与AlO2-先写单个离子的水解：NH4+

+H2O⇌NH3·H2O

+H+①AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3

+OH-②把①+②得：NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑随堂练习(4)NH4+与AlO2-92归纳总结2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓

+3Al(OH)3↓

2Al3++3S2-+6H2O=

2Al(OH)3↓

+3H2S↑2Al3++3SO32-+3H2O=

2Al(OH)3↓

+3SO2↑2NH4++SiO32-=H2SiO3↓

+2NH3↑归纳总结2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(93随堂练习1、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L，该溶液可能是()①二氧化硫溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①②

C．②③D．③④2、下列各离子组中，能大量共存的是（）A.Ag+

、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-随堂练习1、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(94归纳总结小结：酸、碱、盐对水的电离的影响物质酸碱盐正盐酸式盐强酸酸式盐弱酸酸式盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐电离>水解水解>电离举例对水的电离的影响溶液酸碱性归纳总结小结：酸、碱、盐对水的电离的影响物质酸碱盐正盐酸式盐95知识讲解2盐类水解平衡盐类水解平衡1、定义：盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。盐类水解过程特点（1）可逆过程（2）吸热过程（3）微粒数增多的反应知识讲解2盐类水解平衡盐类水解平衡1、定义：96知识讲解2盐类水解平衡2、影响因素（1）、内因：盐本身的性质水解程度小，越弱越水解无论单一离子的水解程度有多大，溶液中由盐电离出来的离子是主要的——水解程度小组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大—