江苏省南通市崇川校2021-2022学年中考化学适应性模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有四种粒子，其结构示意图如下:()下列说法不正确的是A．表示原子的是①③B．③在化学反应中容易得到电子C．上图四种微粒属于三种元素D．②④微粒化学性质相似2．下列灭火原理错误的是()A．降低可燃物的着火点B．清除可燃物C．使温度降到可燃物的着火点以下D．隔绝空气3．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和4．如图为Na2Cr2O7、Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．60℃时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%C．两种物质的溶解度都随温度的升高面增大D．30℃时，将210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出150gNa2Cr2O75．敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料。颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+66．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤7．下列物质中属于纯净物的是（）A．石灰石 B．盐酸 C．胆矾 D．石灰水8．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．足量红磷在密闭容器中燃烧B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粒镁粉C．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中D．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液；9．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸10．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g11．下列实验操作正确的是（）A检验H2的纯度BFe在O2中燃烧C排水法收集H2D干燥O2A．A B．B C．C D．D12．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（）选项

用途

化学原理（用化学方程式表示）

A

红磷用于制烟幕弹

4P+5O22P2O5

B

稀硫酸用于除锈

Fe+H2SO4="=="FeSO4+H2↑

C

一氧化碳用于炼铁

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D

天然气用作燃料

CH4+2O2CO2+2H2O

A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价利最低负化合价。请阅读并回答下列问题：(1)11号元素属于__________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与_________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。(2)推测16号元素最低负化合价为_________，该元素最高正化合价的氧化物的化学式为_____________。(3)在“宏观—微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图，则该化学反应中各生成物的质量比为________________。14．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。（1）生活中常用___________的方法降低水的硬度。（2）下列物质在水中不能形成溶液的是_____________（填序号）。A白糖B汽油C食盐（3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质有__________（填序号）。A可以支持燃烧B易溶于水C作燃料（4）在配制溶液时，通过计算需要水的体积为20mL，量取时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数__________（填偏大、偏小或无影响）。（5）自来水用氯气消毒，其原理是氯气于水反应生成次氯酸（HClO）来消毒，其反应的微观过程可用下图表示：①写出氯气与水反应的化学方程式____________．②D中氯元素的化合价为______．15．2019年是化学元素周期表国际年。如图表格是元素周期表一部分。这些元素均位于第_____周期；铝原子结构示意图为_____；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是_____。16．安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。图中标示的物件中属于金属材料的是______（填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性。钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝______。铝的金属活动性比铁的______（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______。（结合化学方程式解释）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是实验室制取气体的常用装置和性质实验探究装置。（1）将A、F装置相连，打开A装置的活塞、发现F装置中蜡烛发出明亮的火焰，烧杯中澄清石灰水变浑浊。A装置中发生反应的化学方程式是_______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要对B装置进行的改进是_____；用D装置收集时，开始收集的最佳时机是____。（3）实验室收集二氧化碳的装置是__（填字母）。18．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性。（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：①。（探究实验2）能与酸反应。（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：②。反应的化学方程式为：③。（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性。（实验方案）设计实验装置如图，并进行实验。现象:试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）步骤：④；现象：⑤。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥。（拓展应用）根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为________

g，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)________

L．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、在①③中质子数等于电子数，属于原子，不符合题意；B、③的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；C、上图四种微粒共有三种质子数，属于三种元素，不符合题意；D、②④粒子的最外层电子数相同，但②表示的是阳离子Na+，④表示的是阴离子Cl-，二者化学性质不相似，符合题意。故选D。2、A【解析】

根据灭火的原理分析，灭火的原理有：移走可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物温度到着火点以下，着火点是物质的固有性质，不能降低。故选：A。3、D【解析】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；B、t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误；C、t2℃时，MgCl2的为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100gMgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和，正确。故选D。点睛：比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。4、A【解析】

A、由图像可知：60℃时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故选项正确；B、20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，则饱和溶液中溶质的质量分数为=；故选项错误；C、硫酸钠的溶解度随着温度的升高，溶解度先变大，再变小；故选项错误；D、30℃时，Na2Cr2O7的溶解度为90g，将210gNa2Cr2O7饱和溶中溶质质量=，溶剂质量=210g-99.46g=110.54g，降温到10℃，Na2Cr2O7的溶解度为60g，则110.54g水中最多溶解溶质质量为=，析出Na2Cr2O7质量为99.46g-60.324g=39.136g；故选项错误；故选：A。5、D【解析】

钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故选D。6、C【解析】

将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。【详解】①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。7、C【解析】

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。【详解】A、石灰石中含有碳酸钙和一些杂质，属于混合物。B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。C、胆矾是硫酸铜的晶体只含有一种物质，属于纯净物。D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选：C。8、B【解析】

A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，恢复到室温时，气体质量减小，压强小于原来的数值，图像与事实不符，故A错误；B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，镁的活泼性大于锌，镁反应的时间短；根据质量守恒定律可知，产生的氢气质量等于酸中氢元素的质量，反应完后生成的氢气相同，故B正确；C、根据化学方程式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64质量的铜能置换出216份质量的银，铜与硝酸银反应，固体的质量要增加大，不会减小，故C错误；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出了氧气，二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变，加入过氧化氢会一直产生氧气和水，氧元素的含量不会增加，故D错误。故选B。9、D【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。10、A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。11、B【解析】

A、检验氢气的纯度，试管口应倾斜向下，因为氢气的密度比空气小，试管口向上，氢气会逸出，图中操作错误，不符合题意；B、铁在氧气中燃烧，防止高温熔融物溅落，炸裂试管，集气瓶底要放少量水或铺一层细沙，图中操作正确，符合题意；C、用排水法收集氢气，为方便取出试管，导管放在试管口即可，图中操作错误，不符合题意；D、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，图中操作错误，不符合题意。故选B。12、B【解析】A、红磷燃烧能生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+1O22P2O1．正确；B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．错误；C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．正确；D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．正确．故选B．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、金属Ne-2SO314:1【解析】

(1)11号元素是钠元素，有“钅”字旁，属于金属元素，钠原子最外层有1个电子，它在化学反应中失去1个电子，变为10电子，形成的钠离子与氖（Ne）原子具有相同的核外电子排布。(2)16号元素是硫元素，最外层有6个电子，容易得2个电子形成稳定结构，最低负化合价为-2价，该元素最高正价为+6价，化合价的氧化物是三氧化硫，化学式为：SO3；(3)在“宏观—微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图，可知：H2O＋CCO＋H2，则该化学反应中一氧化碳与氢气的质量比为28:2=14:1。14、煮沸BA偏大+1【解析】

（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，从而降低水中可溶性钙、镁离子。（2）白糖、食盐都能形成均一的、稳定的混合物，能够形成溶液；汽油不溶于水，不能形成溶液，得到乳浊液。故选B。（3）电解水时，正极上产生的气体是氧气，氧气具有的性质有：可以支持燃烧；氧气不易溶于水，不能作燃料。故选A。（4）在配制溶液时，通过计算需要水的体积为20mL，量取时俯视读数，溶剂偏少会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。（5）①氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的化学方程式为②D中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素的化合价为+1。15、三Na›Mg›Al【解析】

如图所示钠、镁、铝、硅四种元素均位于第三周期；铝原子核电荷数为13，核外有3个电子层，第一层的电子数为2，第二层的电子数为8，第三层的电子数为3，原子结构示意图为；相对原子质量等于一个原子的实际质量与碳12原子质量十二分之一的比值，因此相对原子质量越小，原子的实际质量就越小，现有相等质量的这几种金属元素，相对原子质量的由小到大的顺序为Na‹Mg‹Al，原子实际质量由小到大的顺序为Na‹Mg‹Al，则其所含原子个数由多到少的顺序是Na›Mg›Al。16、铝合金（或钢铁）导电性氧气（或水）强，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。【解析】

（1）图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。

故答案为（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2H2O22H2O+O2↑在试管口寒一团棉花导管口有连续均匀的气泡生成时C【解析】

（1）将A、F装置相连，打开A装置的活塞发现F装置中蜡烛发出明亮的火焰，说明A装置中生成的是具有助燃性的氧气，而A装置是固液混合常温型制气装置，发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。故填：2H2O22H2O+O2↑；（2）用高锰酸钾粉末制取氧气时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管堵塞导管或进入水槽，使水变为紫红色。用D装置收集时开始导管口有气泡生成时不宜收集，这是试管中空气受胀排出来的，收集的最佳时机是导管口有连续均匀的气泡生成时，此时表明已经有纯净的氧气生成。故填：在试管口寒一团棉花；导管口有连续均匀的气泡生成时；（3）二