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中学《化学》特岗教师招考专业知识考试题及答案考生注意：

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65

一、单项选择题(每小题2分，共50分)

1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()。

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中碳原子间以共价键结合

2.下列物质的实验室制法,正确的是()。

A.用石灰石跟稀硫酸反应制二氧化碳

B.用锌跟稀硝酸反应制氢气

C.用乙烷跟氯气在见光条件下反应制一氯乙烷

D.在过氧化氢的水溶液中加入少量MnO2制氧气

3.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()。

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4.同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐()，金属性逐渐()。

A.增大增强

B.增大减弱

C.减小减弱

D.减小增强

5.关于离子键与共价键的各种叙述中，正确的是()。

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.熔融状态下，离子化合物可以导电

C.在共价化合物分子内，可能存在离子键

D.Na2O2分子中只存在极性键

6.可逆反应2A+B(s)3C达到平衡后，加压、升温，平衡均向正反应方向移动。则下列结论正确的是()。

A.A为气体，C为固体，正反应为放热反应

B.A为固体，C为气体，正反应为放热反应

C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D.A、C均为气体，正反应为吸热反应

7.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()。

A.NH4+、NO3-、K+、SO42-

B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+

C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-

D.Ba2+、K+、Na+、SO42-

8.将一块严重腐蚀而部分变成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]的铜块磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中铜(单质)的质量分数为()。

A.52.8%

B.50.0%

C.47.2%

D.46.3%

9.葡萄糖是人体主要的热量来源之一，下列关于葡萄糖的说法不正确的是()。

A.静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成CO2和H2O

B.葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应

C.葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖

D.结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH

10.已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是()。

温度(℃)010203040

溶解度(克)13.320.931.645.863.9

A.0℃-10℃

B.10℃-20℃

C.20℃-30℃

D.30℃-40℃

11.将含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的混合气体，依次通过足量的烧碱溶液、灼热的氧化铜和浓硫酸(假定每步反应完全)，最后剩余的气体是()。

A.氮气

B.氢气和二氧化碳

C.氮气和二氧化碳

D.氮气和氢气

12.下列描述中不正确的是()。

A.实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气

B.液氨可用作深度冷冻剂

C.干冰是二氧化碳的固态

D.历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿〖=2〗

13.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是()。

A.①②④⑤

B.②③④⑥

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥

14.下列气体收集方法完全相同的是()。

A.CH4、H2

B.H2、CO2

C.CO2、H2

D.O2、CO2

15.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是()。

A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4

B.2NaNO3+MgCl2Mg(NO3)2+2NaCl

C.2Ag+2HCl2AgCl↓+H2↑

D.2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑

16.氢氧化钠固体是实验室常用化学药品，在空气中久置会变质，下列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是()。

A.验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸，有气泡产生说明已经变质

B.氢氧化钠变质后质量降低

C.氢氧化钠变质是因为吸收空气中水分而潮解，无化学变化

D.用已经变质的氢氧化钠配制溶液，配制的氢氧化钠浓度偏高

17.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()。

A.2

B.3

C.4

D.5

18.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应CO+NO2CO2+NO，下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是()。

A.CO、NO2、CO2、NO四种物质的浓度相等

B.反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化

C.CO、NO2、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存

D.正逆反应的速率相等且都为零

19.某反应A+BC+2D中，若30克A和10克B恰好完全反应，生成5克C，则20克A和足量B反应，生成D的质量为()。

A.12克

B.8克

C.20克

D.23.3克

20.下列实验能达到预期目的的是()。

A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中少量乙酸

C.称取19.0gSnCl2,用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

D.用氢氧化铜粉末检测尿糖

21.()提出了著名的最近发展区理论。

A.孟子

B.维果斯基

C.弗洛伊德

D.洛克

22.如果高水平学生在测验项目上能得高分，而低水平学生只能得低分，那么就说明下列哪种质量指标高?()

A.效度

B.信度

C.难度

D.区分度

23.我国中小学课程(教学)计划的最基本部分是()。

A.课程设置

B.课时分配

C.学科顺序

D.学周安排

24.个体身心发展的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期称为()。

A.机能期

B.关键期

C.发展期

D.差异期

25.师生关系在人格上是()的关系。

A.民主平等

B.互相尊敬

C.朋友

D.管理与被管理

二、填空题(15分)

1.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式：。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼由强至弱的顺序为______________________。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______________________。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键?

2.情绪的三因素理论认为情绪产生包含三个要素：_______、__________以及认知因素。

3.瞬时记忆又叫。

4.1924年_______________编写了我国第一本《教育心理学》教科书。

5.德育包括____________、思想教育、_________________和心理健康教育。

三、综合题(18分)

1.合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。

(1)在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是()。

A.将干冰放入冰箱

B.让干冰在通风处自然升华

C.直接将干冰倒入下水道

D.用手取干冰扔入废物箱

(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾，能增强爆炸威力的原因是_________;

能防止火灾的原因是_______________。

(3)使用传统催化剂，使用二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了___________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的_____________。

2.毒品冰毒为芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素的质量分数之和为90.6%。请按要求填空：

(1)冰毒的摩尔质量为，分子式为_____________。

(2)冰毒的同分异构体有很多种，请写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。__________、_________________、_____________(只要求写出其中的三种)

①苯环上只含有两个相邻的取代基;②分子中含有氨基(-NH2);③分子中含有两个甲基(-CH3)。

四、实验探究题(12分)

某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________________________。

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中。目的是______________________。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯，进行反应;③反应结束后，_________________;④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2,其中x=_____________。

②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：___________________________。

五、计算题(15分)

甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同：

原料→(CO、H2)→(CO2、NH3)→CO(NH2)2

试回答下列问题：

(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。

①甲厂以焦炭、空气和水为原料;

②乙厂以天然气、空气和水为原料;

③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)、空气和水为原料。

(2)按照工业有关规定，利用基本原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则原料的利用率最高，据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?

六、简答题(每小题5分，共15分)

1.情绪情感的定义是什么?

2.认知差异的教育意义是什么?

3.我国中学德育的基本原则包括哪些?

七、案例分析题(10分)

学校规定九年级学生必须在6点钟到校参加早自修，我作为任课教师，在班级中也强调了一下，可是第二天仍有许多学生迟到。当时有关领导正好在场，看到这一情况，我便下令让迟到的学生在走廊罚站。到了第三天，再也没有一个学生迟到。还有一次，九年级(2)班的一位男同学老是不肯做一周一次的时政作业，每次问他为什么，总是有原因，上次他说忘了，这次又说要点评的报纸没买，下次他会说作业本没带。这样几个星期下来，我发火了，不仅让他在办公室反思了一刻钟，写下保证书，还对他说：下次再不交作业，甭来上课!他这才有所收敛。

请从有关师德要求分析我的做法，并提出合理解决此类问题的建议。

八、教学设计题(15分)

下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。

【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物。

【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：

名称化学式颜色、状态溶解性熔点(℃)密度(g/cm3)草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体-101.51.650备注：草酸晶体175℃以上开始分解。

【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。

(1)。

(2)分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

【设计方案】①为验证猜想(1)，请在方框内画出实验设计装置图(发生和检验只用一个装置)，并标明验证所需药品：

②该小组利用下图装置继续进行猜想(2)的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰(CaO、NaOH固体混合物)，E中装CuO粉末。

Ⅰ.证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：。

证明分解产物中有CO的现象：。

Ⅱ.若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：。

【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑。试根据信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。

【参考答案】

一、单项选择题

1.D[解析]同位素的研究对象是原子，A选项错误;0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误;有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误;石墨烯中碳原子间以共价键结合，D选项正确。

2.D[解析]A项石灰石跟稀硫酸生成硫酸钙(微溶)，附着在反应物表面，妨碍反应的进行，应选用稀盐酸制取二氧化碳;B项稀硝酸有强氧化性，与活泼金属锌反应生成一氧化氮、水和硝酸锌;C项反应无法控制，会生成二氯乙烷等杂质;D项正确，MnO2作为催化剂，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。

3.B[解析]盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图像上看，Ⅰ对应的为盐酸，Ⅱ对应的为醋酸，A项错误;b点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确;由于温度不变，Kw不变，C项错误;开始时，盐酸和醋酸的pH相同，此时c(H+)相等，加水稀释后，b点时，盐酸已完全电离，而a点时的醋酸中，仍有一部分醋酸分子没有电离，故a点时酸的总浓度较大，D项错误。

4.C[解析]同一周期的主族元素，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。正确答案为C。

5.B[解析]A选项离子化合物中，也可能含有共价键，如NaOH。B选项正确，形成离子键的微粒是阴、阳离子，在熔融状态下，离子化合物中的阴、阳离子可以自由移动，故能导电。C选项共价化合物内不可能存在离子键。D选项Na2O2中O与O之间形成非极性共价键。

6.C[解析]增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动。由此可见正确答案为C。

7.C[解析]溶液pH=13，呈碱性，说明存在大量OH-。A选项中NH4+与OH-不能共存，可以生成氨气。B选项中HCO3-与OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D选项中Ba2+与SO42-不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。故正确答案为C。

8.A[解析]由铜绿分解的化学方程式Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O↑+CO2↑可以知道，灼烧时减少的是H2O和CO2的质量，增加的是铜变成氧化铜时氧的质量，二者增减相同，1mol碱式碳酸铜就减少1molH2CO3的质量，则增加的氧的量就是62g，即3.875mol氧，也就是3.875mol铜，所以铜原来有248g。计算得原混合物质量为470g，铜的质量分数是52.8%。

9.D[解析]葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6，是自然界分布最广泛的单糖。分子中的醛基有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，被氧化成葡萄糖酸。静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的结构简式应该是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D选项为果糖的结构简式，果糖与葡萄糖是同分异构体。

10.C[解析]据题意，将溶质质量分数为30%当作是饱和溶液的溶质质量分数,反过来求溶解度,可计算出溶解度的数值为37.5克,对比溶解度与温度的变化,可知此数值在31.6克与45.8克之间,故答案选C。

11.C[解析]通过烧碱溶液后除去二氧化碳，通过灼热氧化铜除去一氧化碳和氢气，同时生成二氧化碳和水，通过浓硫酸除去水蒸气，剩下的有氮气和二氧化碳，C选项正确。

12.D[解析]要求考生对人类对空气的研究历史及其各组成成分的性质有所了解。最早证明空气由O2、N2组成的是拉瓦锡。其他都正确，答案为D。

13.C[解析]推广使用一次性木质筷子，促使大量树木被砍伐，容易造成水土流失;过量使用化肥、农药，易造成水、土、空气、食物等的污染;推广使用无磷洗衣粉，可防止因水质富养化而造成大量藻类生物的繁殖;城市生活垃圾的分类处理有利于回收利用，保护环境;推广使用无氟冰箱可有效防止大气臭氧层的破坏。故本题选C。

14.A[解析]CH4、H2均可以通过向下排空气法和排水法收集。

15.A[解析]B、C选项的两种物质均不发生反应，D选项Fe发生置换反应生成+2价的亚铁离子。

16.A[解析]氢氧化钠固体变质主要有两方面，一方面是吸收空气中的水分发生潮解，另一方面是由于与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有化学变化也有物理变化，故C选项错误。氢氧化钠变质后质量会增加，故配制溶液时，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低，故B、D错误。滴加少量盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠，氢氧化钠已变质。故A选项正确。

17.A[解析]采用差量法解题。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的物质的量为(3+5)mol×87.5%=7mol。

2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)Δn

5mol(7-4-n)mol

5mol(8-7)mol

所以n=2。

另外可以采用特殊解法(巧解)。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5>4+n，n<3，在选项中只有n=2满足不等式。

18.B[解析]D项错误，正逆反应速率相等且不为零时才能达到平衡状态，其标志就是混合物的百分组成固定，B项正确。

19.D[解析]30克A和10克B完全反应，生成5克C的同时生成35克的D;20克A和足量B反应，则生成D的质量约为23.3克。

20.B[解析]制备Fe(OH)3胶体是将氯化铁饱和溶液滴加在煮沸的蒸馏水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A错;乙酸的酸性比碳酸强，可以与碳酸钠反应，从而被除去，B正确;用100mL蒸馏水配制成溶液后，溶液体积不再是100mL，C错;检验尿糖用的是新制氢氧化铜悬浊液，D错。

21.B[解析]苏联的心理学家维果斯基提出了著名的最近发展区理论，认为学生的发展有两种水平：一种是学生的现有水平，另一种是学生可能的发展水平。两者之间的差距就是最近发展区。教学应着眼于学生的最近发展区，为学生提供带有难度的内容，调动学生的积极性，发挥其潜能，超越其最近发展区而达到其可能发展到的水平，然后在此基础上进行下一个发展区的发展。

22.D[解析]区分度是指测验对考生的不同水平能够区分的程度，即具有区分不同水平考生的能力。

23.A[解析]课程设置是我国中小学课程计划的最基本部分。

24.B[解析]发展关键期是心理学家根据个体身心发展不平衡而提出的一个概念，又称发展最佳期,是指身体或心理的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期。在这一时期，对个体某一方面的训练可以获得最佳效果，错过了这一时期，训练的效果就会降低。正确答案为B。

25.A[解析]新型的师生关系应该是教师和学生在人格上是平等的、在交互活动中是民主的、在相处的氛围上是和谐的。

二、填空题

1.(1)1s22s22p63s23p2O>C>Si

(2)sp3共价键

(3)MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大

(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键;Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

[解析](1)Si的原子序数是14，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O>C>Si。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，均为四面体向空间伸展形成空间网状结构，可知C原子的杂化方式为sp3;其晶体属于原子晶体，微粒间存在的作用力为共价键。(3)SiC的电子总数为20，据题意得氧化物MO的电子总数也为20，故MO为MgO，M的元素符号为Mg;在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大。(4)C、Si虽为同一主族的元素，但由于后者原子半径比前者大，p-p电子云重叠密度小，不能形成稳定的π键。

2.刺激因素;生理因素

[解析]情绪三因素理论是情绪的认知学说之一，其认为情绪产生包含三个要素：刺激因素、生理因素和认知因素，其中认知因素起决定作用。

3.感觉记忆

[解析]瞬时记忆又称感觉登记或感觉记忆，保持时间不长于4秒。

4.廖世承

[解析]略

5.政治教育;道德教育

[解析]德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。

三、综合题

1.(1)B

(2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力(答产生大量二氧化碳气体或气体膨胀或产生大量气体均可)

大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧(答二氧化碳气体隔绝空气也可)

(3)反应速度降解或分解

2.(1)149g/molC10H15N

(2)NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2(其他合理答案均可)

四、实验探究题

(1)关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末瑞导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好

(2)防止反应过程中空气进入反应管;便于观察N2的流速

(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K

(4)①2.80②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3

[解析](1)气密性检查的关键是要形成密闭体系，为此可先将活塞K关闭，将末端导气管插入水中。(2)钙具有较强的金属性，反应体系中要防止氧气的混入，产生干扰，另外可通过试管A的气泡观察N2的通入速率。(3)有气体参加的实验，一般都要先停止加热，在原气体气氛下冷却至室温。(4)本题计算用差量法确定Ca和氮化物的质量，即可求出x的数值，因氧的价态低、相对分子质量大，故氧气混入必然使x偏小。

五、计算题

(1)甲厂：C+H2O(g)△CO+H2

CO+H2O(g)催化剂△CO2+H2

N2+3H2高温、高压催化剂2NH3

乙厂：CH4+H2O(g)△CO+3H2

CO+H2O(g)催化剂△CO2+H2

N2+3H2高温、高压催化剂2NH3

丙厂：C5H12+5H2O(g)△5CO+11H2

CO+H2O(g)催化剂△CO2+H2

N2+3H2高温、高压催化剂2NH3

(2)甲厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：C+2H2O(g)△CO2+2H2，n(CO2)∶n(H2)=1∶2;乙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：CH4+2H2O(g)CO2+4H2，n(CO2)∶n(H2)=1∶4;丙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：C5H12+10H2O(g)5CO2+16H2，n(CO2)∶n(H2)=5∶16=1∶3.2。

由合成尿素的化学方程式：2NH3+CO2高温、高压催化剂CO(NH2)2+H2O知，n(CO2)∶n(NH3)=1∶2，则n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在化学反应中，若按化学方程式中各物质的化学计量数比投料，原料利用率最高。对照三个工厂原料气中CO2和H2的物质的量之比，只有丙厂原料气中二氧化碳和氢气物质的量之比接近1∶3，所以丙厂的原料利用率最高，符合经济学原理。

六、简答题

1.答案要点：

情绪情感是人对客观事物的态度的体验，是人脑对客观事物与主体需要之间关系的反映。

2.答案要点：

(1)应该创设适应学生认知差异的教学组织形式;

(2)采用适应认知差异的教学方式，努力使教学方式个别化;

(3)运用适