溶质的质量分数 化学教学课件

课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数第九单元溶液导入新课讲授新课课堂小结随堂训练课题3溶液的浓度第九单元溶液导入新课讲授新课课堂小结随堂生产生活中的常见溶液（标签）9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)酒类的酒精度白醋的浓度导入新课生产生活中的常见溶液（标签）9%(V/V)8%(V/V)5210%(m/V)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/V)生理盐水中NaCl的含量导入新课10%(m/V)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/V)生理盐水饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）

化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）导入新课饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；2.会计算有关溶质的质量分数。学习目标导入新课1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；学习目标导入新课【实验9-7】在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.522溶液的浓度一讲授新课【实验9-7】在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2淡蓝蓝色深蓝对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。讲授新课淡蓝蓝色深蓝对于有色通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。讨论讲授新课通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量

/溶液质量==溶液质量溶质质量溶质的质量分数单位要统一%×100+=溶剂质量溶质质量溶质质量×100%讲授新课溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质0.05%2.44%试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1

23浅较深深2020200.10.5220.120.522比一比算一算结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。9.09%讲授新课0.05%2.44%试管溶液颜溶剂溶质溶液溶质的质量分【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%氯化钠溶解氯化钠溶解讲授新课【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g36 100 13636g136g100%×=26.5%讲授新课已知200C时，氯化钠的溶解度是36g溶质质量溶剂质量溶液质量溶液中溶质的质量分数A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比看谁算得快溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量80g20%100g10%40g160g150g135g讲授新课溶质溶剂溶液溶液中溶质的质量分数A20g100gB10g90例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数=100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg或=150kg×（1－16%

）=126kg。答：略。溶质的质量分数的简单计算二×讲授新课例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选例2：

化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x

×20%

x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。讲授新课例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较有关溶液稀释问题的计算解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：

Ag×a%=Bg×b%

（稀释前（稀释后）小结讲授新课有关溶液稀释问题的计算小结讲授新课①溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。注意讲授新课①溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%

是指：每100g溶液中含有36g溶质。溶质t0C时溶解度36g是指：在t0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的联系和区别×100%讲授新课饱和溶液的溶解度100g＋溶解度1.什么是溶质的质量分数？2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数

溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数=%×100+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数×100%课堂小结1.什么是溶质的质量分数？2.溶质质量分数与溶解度的联系和区课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼第八单元金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练学练优九年级化学（RJ）教学课件课题3金属资源的利用和保护第八单元金属和金属材料导入金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱导入新课金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZ1.知道常见的金属矿物；2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。学习目标导入新课1.知道常见的金属矿物；学习目标导入新课地球上的金属资源广泛存在于地壳海洋存在形式为少数很不活泼的金属如Au、Ag等有单质形式存在多数金属都以化合物形式存在有很地球上的金属资源一讲授新课地球上的金属资源广泛存在于地壳海洋存在形式为少数很不活泼的金自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银讲授新课自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银讲授新课赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3常见的金属矿石讲授新课赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO铝土矿:Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S讲授新课铝土矿:Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S讲金属元素在地壳中的含量元素质量分数/%元素质量分数/%铝7.73镁2.00铁4.75锌0.008钙3.45铜0.007钠2.74银0.00001钾2.47金0.0000005讲授新课金属元素在地壳中的含量元素质量分数/%元素质量分数/%铝7.铁的冶炼二讲授新课铁的冶炼二讲授新课1.冶铁的目的铁的化合物铁单质2.冶铁的化学原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温铁的冶炼（实验室）讲授新课1.冶铁的目的铁的化合物铁单质2.冶铁的化学原理F石灰水Fe2O3

COABFe注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气。⑥熄灭点燃尾气的酒精灯3.步骤：①通CO；③点燃加热Fe2O3的酒精灯；④停止加热Fe2O3；⑤停止通CO；现象：红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。②点燃处理尾气的酒精灯；讲授新课石灰水Fe2O3COABFe注意：酒精灯B的作用：处理尾气先后先停止后停止通CO气体加热实验开始时实验结束时通入CO气体加热氧化铁排净空气，防止爆炸防止铁被氧化CO热源早来晚走迟到早退讲授新课先后先停止后停止通CO气体加热实验开始时实验结束时通入CO气1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3菱铁矿FeCO3磁铁矿Fe3O42.原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温3.主要设备：炼铁高炉铁的冶炼（工业）讲授新课1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石黄铁矿FeS2赤铁矿将铁矿石中的SiO2转变为炉渣点燃(1)C+O2===CO2高温(2)C+CO2===2CO生铁出铁口炉渣出渣口

⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温高炉气体高炉气体①产生一氧化碳②提供热量讲授新课将铁矿石中的SiO2转变为炉渣点燃(1)C+O2认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系铁矿石Fe2O3Fe

混合物

化合物（纯净物）

单质（纯净物）生铁（主要含铁）

合金（混合物）

纯净物的质量物质的纯度=

×100%

不纯物的总质量

讲授新课认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系铁矿石Fe2O3例：用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少t?解：设理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为xFe2O3------------------2Fe1602×561000t×80％x·96%∵1602×561000t×80％x·96%∴x=2×56×1000t×80％

160×96%=583t答：略。讲授新课例：用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含

◆铁的冶炼1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石

2.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来◆涉及杂质问题的计算在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温课堂小结◆铁的冶炼Fe2O3+3CO课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼第八单元金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练学练优九年级化学（RJ）教学课件课题3金属资源的利用和保护第八单元金属和金属材料导入金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱导入新课金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZ1.知道常见的金属矿物；2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。学习目标导入新课1.知道常见的金属矿物；学习目标导入新课地球上的金属资源广泛存在于地壳海洋存在形式为少数很不活泼的金属如Au、Ag等有单质形式存在多数金属都以化合物形式存在有很地球上的金属资源一讲授新课地球上的金属资源广泛存在于地壳海洋存在形式为少数很不活泼的金自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银讲授新课自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银讲授新课赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3常见的金属矿石讲授新课赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO铝土矿:Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S讲授新课铝土矿:Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S讲金属元素在地壳中的含量元素质量分数/%元素质量分数/%铝7.73镁2.00铁4.75锌0.008钙3.45铜0.007钠2.74银0.00001钾2.47金0.0000005讲授新课金属元素在地壳中的含量元素质量分数/%元素质量分数/%铝7.铁的冶炼二讲授新课铁的冶炼二讲授新课1.冶铁的目的铁的化合物铁单质2.冶铁的化学原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温铁的冶炼（实验室）讲授新课1.冶铁的目的铁的化合物铁单质2.冶铁的化学原理F石灰水Fe2O3

COABFe注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气。⑥熄灭点燃尾气的酒精灯3.步骤：①通CO；③点燃加热Fe2O3的酒精灯；④停止加热Fe2O3；⑤停止通CO；现象：红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。②点燃处理尾气的酒精灯；讲授新课石灰水Fe2O3COABFe注意：酒精灯B的作用：处理尾气先后先停止后停止通CO气体加热实验开始时实验结束时通入CO气体加热氧化铁排净空气，防止爆炸防止铁被氧化CO热源早来晚走迟到早退讲授新课先后先停止后停止通CO气体加热实验开始时实验结束时通入CO气1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3菱铁矿FeCO3磁铁矿Fe3O42.原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温3.主要设备：炼铁高炉铁的冶炼（工业）讲授新课1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石黄铁矿FeS2赤铁矿将铁矿石中的SiO2转变为炉渣点燃(1)C+O2===CO2高温(2)C+CO2===2CO生铁出铁口炉渣出渣口

⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温高炉气体高炉气体①产生一氧化碳②提供热量讲授新课将铁矿石中的SiO2转变为炉渣点燃(1)C+O2认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系铁矿石Fe2O3Fe

混合物

化合物（纯净物）

单质（纯净物）生铁（主要含铁）

合金（混合物）

纯净物的质量物质的纯度=

×100%

不纯物的总质量

讲授新课认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系铁矿石Fe2O3例：用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少t?解：设理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为xFe2O3------------------2Fe1602×561000t×80％x·96%∵1602×561000t×80％x·96%∴x=2×56×1000t×80％

160×96%=583t答：略。讲授新课例：用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含

◆铁的冶炼1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石

2.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来◆涉及杂质问题的计算在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温课堂小结◆铁的冶炼Fe2O3+3CO课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数第九单元溶液导入新课讲授新课课堂小结随堂训练课题3溶液的浓度第九单元溶液导入新课讲授新课课堂小结随堂生产生活中的常见溶液（标签）9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)酒类的酒精度白醋的浓度导入新课生产生活中的常见溶液（标签）9%(V/V)8%(V/V)5210%(m/V)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/V)生理盐水中NaCl的含量导入新课10%(m/V)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/V)生理盐水饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）

化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）导入新课饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；2.会计算有关溶质的质量分数。学习目标导入新课1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；学习目标导入新课【实验9-7】在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.522溶液的浓度一讲授新课【实验9-7】在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2淡蓝蓝色深蓝对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。讲授新课淡蓝蓝色深蓝对于有色通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。讨论讲授新课通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量

/溶液质量==溶液质量溶质质量溶质的质量分数单位要统一%×100+=溶剂质量溶质质量溶质质量×100%讲授新课溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质0.05%2.44%试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1

23浅较深深2020200.10.5220.120.522比一比算一算结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。9.09%讲授新课0.05%2.44%试管溶液颜溶剂溶质溶液溶质的质量分【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%氯化钠溶解氯化钠溶解讲授新课【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g36 100 13636g136g100%×=26.5%讲授新课已知200C时，氯化钠的溶解度是36g溶质质量溶剂质量溶液质量溶液中溶质的质量分数A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比看谁算得快溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量80g20%100g10%40g160g150g135g讲授新课溶质溶剂溶液溶液中溶质的质量分数A20g100gB10g90例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数=100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg或=150kg×（1－16%

）=126kg。答：略。溶质的质量分数的简单计算二×讲授新课例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选例2：

化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x

×20%

x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。讲授新课例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较有关溶液稀释问题的计算解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：

Ag×a%=Bg×b%

（稀释前（稀释后）小结讲授新课有关溶液稀释问题的计算小结讲授新课①溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。注意讲授新课①溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%

是指：每100g溶液中含有36g溶质。溶质t0C时溶解度36g是指：在t0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的联系和区别×100%讲授新课饱和溶液的溶解度100g＋溶解度1.什么是溶质的质量分数？2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数

溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数=%×100+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数×100%课堂小结1.什么是溶质的质量分数？2.溶质质量分数与溶解度的联系和区课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼第八单元金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练学练优九年级化学（RJ）教学课件课题3金属资源的利用和保护第八单元金属和金属材料导入金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱导入新课金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZ1.知道常见的金属矿物；2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。学习目标导入新课1.知道常见的金属矿物；学习目标导入新课地球上的金属资源广泛存在于地壳海洋存在形式为少数很不活泼的金属如Au、Ag等有单质形式存在多数金属都以化合物形式存在有很地球上的金属资源一讲授新课地球上的金属资源广泛存在于地壳海洋存在形式为少数很不活泼的金自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银讲授新课自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银讲授新课赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3常见的金属矿石讲授新课赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO铝土矿:Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S讲授新课铝土矿:Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S讲金属元素在地壳中的含量元素质量分数/%元素质量分数/%铝7.73镁2.00铁4.75锌0.008钙3.45铜0.007钠2.74银0.00001钾2.47金0.0000005讲授新课金属元素在地壳中的含量元素质量分数/%元素质量分数/%铝7.铁的冶炼二讲授新课铁的冶炼二讲授新课1.冶铁的目的铁的化合物铁单质2.冶铁的化学原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温铁的冶炼（实验室）讲授新课1.冶铁的目的铁的化合物铁单质2.冶铁的化学原理F石灰水Fe2O3

COABFe注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气。⑥熄灭点燃尾气的酒精灯3.步骤：①通CO；③点燃加热Fe2O3的酒精灯；④停止加热Fe2O3；⑤停止通CO；现象：红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。②点燃处理尾气的酒精灯；讲授新课石灰水Fe2O3COABFe注意：酒精灯B的作用：处理尾气先后先停止后停止通CO气体加热实验开始时实验结束时通入CO气体加热氧化铁排净空气，防止爆炸防止铁被氧化CO热源早来晚走迟到早退讲授新课先后先停止后停止通CO气体加热实验开始时实验结束时通入CO气1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3菱铁矿FeCO3磁铁矿Fe3O42.原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温3.主要设备：炼铁高炉铁的冶炼（工业）讲授新课1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石黄铁矿FeS2赤铁矿将铁矿石中的SiO2转变为炉渣点燃(1)C+O2===CO2高温(2)C+CO2===2CO生铁出铁口炉渣出渣口

⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温高炉气体高炉气体①产生一氧化碳②提供热量讲授新课将铁矿石中的SiO2转变为炉渣点燃(1)C+O2认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系铁矿石Fe2O3Fe

混合物

化合物（纯净物）

单质（纯净物）生铁（主要含铁）

合金（混合物）

纯净物的质量物质的纯度=

×100%

不纯物的总质量

讲授新课认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系铁矿石Fe2O3例：用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少t?解：设理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为xFe2O3------------------2Fe1602×561000t×80％x·96%∵1602×561000t×80％x·96%∴x=2×56×1000t×80％

160×96%=583t答：略。讲授新课例：用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含

◆铁的冶炼1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石

2.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来◆涉及杂质问题的计算在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温课堂小结◆铁的冶炼Fe2O3+3CO课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼第八单元金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练学练优九年级化学（RJ）教学课件课题3金属资源的利用和保护第八单元金属和金属材料导入金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱导入新课金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZ1.知道常见的金属矿物；2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。学习目标导入新课1.知道常见的金属矿物；学习目标导入新课地球上的金属资源广泛存在于地壳海洋存在形式为少数很不活泼的金属如Au、Ag等有单质形式存在多数金属都以化合物形式存在有很地球上的金属资源一讲授新课地球上的金属资源广泛存在于地壳海洋存在形式为少数很不活泼的金自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银讲授新课自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银讲授新课赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3常见的金属矿石讲授新课赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO铝土矿:Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S讲授新课铝土矿:Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S讲金属元素在地壳中的含量元素质量分数/%元素质量分数/%铝7.73镁2.00铁4.75锌0.008钙3.45铜0.007钠2.74银0.00001钾2.47金0.0000005讲授新课金属元素在地壳中的含量元素质量分数/%元素质量分数/%铝7.铁的冶炼二讲授新课铁的冶炼二讲授新课1.冶铁的目的铁的化合物铁单质2.冶铁的化学原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温