江苏省苏北三市2019届高三上学期期末考试化学Word包括

江苏省苏北三市2019届高中高三上学期期末考试化学Word版本包含答案江苏省苏北三市2019届高中高三上学期期末考试化学Word版本包含答案江苏省苏北三市2019届高中高三上学期期末考试化学Word版本包含答案2021届高三模拟考试一试卷化学本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。总分值120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Mn—55第一卷(选择题共40分)单项选择题：本题包含10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项切合题意。2021年10月，中国漂亮乡村百家典范经验沟通会在我省举办。以下做法不该当倡导的是()A.秸秆就地露天焚烧B.生活垃圾资源化利用C.除去乡村黑臭水体D.推行使用可降解塑料2.用化学用语表示Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O中的有关微粒，此中正确的选项是()18··2－＋··A.中子数为18的氯原子：17ClB.Na2O的电子式：Na2[···O·]C.H2O的构造式：＋D.Na的构造表示图：3.以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是()A.Al拥有优秀的导电性，可用于制铝箔B.Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒D.HNO3有酸性，可用于清洗附有银镜的试管4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是()－1＋＋、NO－－A.0.1mol·LNaHCO3溶液：K、Al33、SO42B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2＋＋2－－、Na、SO4、NO3C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：＋＋、Cl－、I－NH4、K＋－12－1＋2＋、Cl－－D.由水电离产生的c(H)＝1×10mol·L的溶液：NH4、Ca、AlO25.以下对于Cl2的制备、净化、采集及尾气办理的装置和原理能抵达实验目的的是()1A.用装置甲制备Cl2B.用装置乙除掉Cl2中的HClC.用装置丙采集Cl2D.用装置丁汲取尾气6.以下有关物质性质的表达不正确的选项是()A.Na2O2与CO2反应生成O2铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D.AlCl3溶液中参加足量氨水，生成Al(OH)37.以下指定反应的离子方程式正确的选项是()A.KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO3－＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O－－2－B.NaHSO3溶液和NaClO溶液混淆：HSO3＋ClO===HClO＋SO3酸性KMnO4溶液和双氧水混淆：2MnO－4＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2ONaHCO3溶液参加少许的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。以下说法正确的是()A.X、Y只好形成一种化合物B.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)C.X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱D.Y的简单气态氢化物的热稳固性比W的弱9.在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是()O2H2SO4〔aq〕NaOH〔aq〕过度SO2A.Cu――→CuO――→>CuSO4(aq)B.SiO2――→Na2SiO3(aq)――→Na2SO3(aq)△催化剂、△H2OHCl〔aq〕蒸干C.NH3――→NO――→HNO3(aq)D.Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3O210.以下说法正确的选项是()甲烷焚烧时，化学能所有转变为热能反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(S)能自觉进行，那么该反应为放热反应C.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数量为2××1023常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液混淆后的溶液呈酸性不定项选择题：本题包含5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项切合题意。假定正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题得0分；假定正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只需选错一个，该小题就得0分。丹参醇可由化合物X在必定条件下反应制得：以下有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的选项是()2A.X分子中所有碳原子必定在同一平面上B.X→Y的反应为消去反应C.用FeCl3溶液可鉴识Y和丹参醇D.丹参醇分子中含有2个手性碳原子12.依据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作和现象A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红B向蛋白质溶液中分别参加甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出－1NaHCO3溶液中滴加1向2mL0.5mol·LC－1mL0.5molL·CaCl2溶液，产生白色积淀随和体向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，D出现白色积淀13.依据以下列图示所得出的结论不正确的选项是(

结论Fe(NO3)2已变质蛋白质均发生了变性白色积淀随和体分别为CaCO3和CO2气体X拥有强氧化性)A.图甲表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3；H<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大概系的压强B.图乙是常温下碳钢淹没在NaCl溶液中腐化速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢致使腐化速率降低C.图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转变为金刚石的反应的H>0D.图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的积淀溶解均衡曲线，说明暗影地区只有Ag2CrO4沉淀14.常温常压下，将amolCO2气体通入含bmolNaOH的溶液中，以下对所得溶液的描述正确的选项是()3＋2－－＋A.2a<b时，那么必定存在：c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(H)B.2a＝b时，那么必定存在：c(OH－－＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(H)c〔HCO3－〕c〔H2CO3〕C.b<2a<2b时，那么必定存在：c〔CO32－〕>c〔HCO3－〕D.a＝b时，那么必定存在：2c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋c(H2CO3)15.在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不一样方式投入反应物，发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；H<0，测得反应的有关数据以下：反应物投入量/mol反应物均衡时C平容容器种类初始的平的物衡器体积ABC衡转变质的量常率α/mol数KⅠ恒温恒容1L130α1(A)K1Ⅱ绝热恒容1L002α2(C)xK2Ⅲ恒温恒压2L260α3(A)yK3以下说法正确的选项是()，B.α1(A)<α3(A)C.K2>K3＝25D.α1(A)＋α2(C)>112第二卷(非选择题共80分)(12分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程以下：(1)“酸溶〞中加速溶解的方法为(写出一种)。(2)“还原〞过程中的离子方程式为。(3)①“沉铁〞过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为。2＋2＋②假定用CaCO3“沉铁〞，那么生成FeCO3积淀。当反应达成时，溶液中c(Ca)/c(Fe)＝。4－9－11[Ksp(CaCO3)＝×10，Ksp(FeCO3)＝2×10](4)“氧化〞时，用NaNO2浓溶液取代空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n(C)/n(O)＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超出15min金属产率降落的原由是。17.(15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线以下：(1)G中的含氧官能团名称为(写出两种)。(2)A→B的反应种类为。(3)E的分子式为C17H19O3N，写出E的构造简式：。(4)C的一种同分异构体同时知足以下条件，写出该同分异构体的构造简式：。①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应，水解产物均有4种不一样化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。(5)成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图比如见本题题干)。518.(12分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程以下：：①Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，5C2O24－＋2MnO－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。(1)反应Ⅰ的化学方程式为；流程中X的化学式为。(2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH＝。溶液中局部微粒浓度随溶液酸碱性变化以下列图，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为。为测定产品的纯度，实验步骤挨次以下：步骤1：正确称取20.00g产品于反应容器中，参加稍过度的2mol·L－1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的－1酸性KMnO4溶液汲取，完整汲取后，加水SO2用200.00mL0.5000molL·稀释获得汲取液250mL。步骤2：正确量取25.00mL汲取液，用0.1000mol·L－1的K2C2O4标准溶液滴定，耗费K2C2O4标准溶液48.00mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的纯度(写出计算过程)。19.(15分)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO4·6H2O的流程以下：：①CaF2难溶于水，NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；②Ni溶于稀H2SO4。(1)“煅烧〞的目的是。(2)“煅烧〞获得的Ni2O3有强氧化性，“酸浸〞时有气体产生且镍被还原为Ni2＋，那么产6生的气体为(填化学式)，浸出渣的主要成分为(填化学式)。(3)“还原〞后获得的滤渣是单质镍、硫的混淆物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式：。(4)查验“沉钙〞完整的操作为。(5)NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请增补流程中“过滤〞后获得NiSO4·6H2O晶体的实验方案：将滤渣，获得NiSO4·6H2O晶体(实验中须使用的试剂有1－1mol·LH2SO4，乙醇)。(14分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。NO、SO2能够先氧化，后用碱汲取。其氧化过程的反应原理以下：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；H1＝－200.9kJmol·－1SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；H2＝－241.6kJmol·－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；H3＝－196.6kJmol·－1那么反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的H＝kJ·mol－1。土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转变成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参加反应耗费硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解说原由：。(3)电解法除掉工业废水中的硝酸铵的装置表示图如图2所示，阴极电极反应式为。向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3，发生以下反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；H<0不一样温度下反应同样时间后，系统中NO转变率随温度变化曲线如图3。温度低于100℃时，NO转变率随温度高升而增大的主要原由是；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转变率随温度高升而降低，可能的原由有：①，②。721.(12分)【选做题】本题包含A、B两小题，请选定此中一小题作答。假定多做，那么按A小题评分。A.[物质构造与性质]阿散酸()是一种饲料增添剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。(1)As原子基态核外电子排布式为。(2)CO32－中心原子轨道的杂化种类为，AsO33－的空间构型为(用文字描绘)。(3)与AsO43－互为等电子体的分子为(填化学式)。(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的次序为。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，能够形成不一样的晶体。此中一种晶体的晶胞如右图，该晶体的化学式为。B.[实验化学]实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程以下：8步骤Ⅰ：非那西汀的合成1.将含有1.0g扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。用滴管参加－18mL1mol·LNaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后持续回流15min。2.将烧瓶移出油浴。如右图所示，用注射器取1.0mL的碘乙烷，逐滴参加到热溶液中。持续将烧瓶置于油浴回流15min。3.将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，获得积淀。用另一个砂芯漏斗过滤获得非那西汀固体。步骤Ⅱ：甘素的合成1.将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，参加－15min。5mL6molL·1的盐酸。加热回流2.参加NaHCO3调至pH为～，再向反应液中加1.37g尿素和2滴乙酸。加热回60min。移出烧瓶，冷却，有积淀析出，抽滤，用冰水清洗，获得甘素。(1)将药片捣碎所用的仪器名称为。(2)实验顶用油浴加热的长处是。(3)使用砂芯漏斗抽滤的长处是且获得的积淀较乏味。(4)冷凝管的冷却水从(填“a〞或“b〞)端进。(5)步骤Ⅱ中向热溶液中参加NaHCO3中和，为防备大批CO2溢出，参加NaHCO3时应。(6)用冰水清洗甘素固体的操作是。2021届高三模拟考试一试卷(苏北三市)化学参照答案及评分标准1.A2.C3.B4.B5.D6.C7.D8.C9.A10.B11.BD12.C13.A14.CD15.BC916.(12分)(1)加热或搅拌或适合增大硫酸浓度(写一种)(2分)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2分)①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑(2分)140(2分)(4)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(2分)(5)还原剂耗费完，空气进入使铁再次氧化(2分)17.(15分)(1)醚键、酰胺键(或肽键)(2分)18.(12分)(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓(2分)CO2(2分)－－(2)S2O52＋H2O===2HSO3(2分)(3)由关系式：2MnO4－～5C2O42－可得：－1××10－3－3步骤2中反应的n(KMnO4)＝0.1000mol·Lmol(2L×2/5＝×10分)步骤1中反应的n(KMnO－1－3－3×200×10L－×10mol×10＝－24)＝0.5000molL·×10mol(2分)由关系式：Na2S2O5～2SO2～4/5MnO4－可得：－2＝0.101mol(1分)20.000g产品中n(Na2S2O5)＝