优秀课件鲁科版高中化学必修1第一章第二节研究物质性质的基本程序 第三课时 氯气的性质

第1章走进化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第三课时氯气的性质第1章走进化学科学第三课时氯气的性质1研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论发现特殊现象，提出新问题可以用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质验证预测并做出新的预测对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和2氯气Cl2氯气Cl23研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，“二点”（熔点、沸点）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）实验（检验气体水溶性的常用方法）研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物4〖小结〗氯气的物理性质颜色气味水溶性密度黄绿色刺激性气味（剧毒！）能溶于水(得到氯水)将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色密度比空气大〖小结〗氯气的物理性质颜色气味水溶性密度黄绿色刺激性气味能溶5二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与H2、S、P等非金属单质反应。但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2都是非金属单质6实验探究实验内容实验现象生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应燃烧、爆炸剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，产物水溶液呈棕蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl实验探究实验内容实验现象生成物Cl2与H2反应剧烈燃烧，7氯气的化学性质1.与金属反应

Cu+Cl2CuCl2点燃燃烧，棕黄色烟

2Fe+3Cl22FeCl3

注意：不生成FeCl2溶于水后，浓溶液绿色，稀溶液蓝色燃烧，红棕色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色氯气的化学性质1.与金属反应Cu+Cl282.与非金属反应H2+Cl22HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白雾氯气的化学性质2.与非金属反应H2+Cl229燃烧一定要有氧气参加吗?你能给燃烧下个定义吗?

凡是有发光、发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧，燃烧不一定要有氧气参加。想一想燃烧一定要有氧气参加吗?凡是有发光、发热的剧烈的化学反应均10实验探究:氯气能与水反应吗？1、预测与假设：

Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。

如何设计实验检验？实验探究:氯气能与水反应吗？1、预测与假设：11

方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应探究一：氯水中有无Cl-

氯水AgNO3白色沉淀现象结论有Cl－实验探究:氯气能与水反应吗？方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应探究一：氯水中有无Cl-12气体（H2）现象结论有H＋镁条氯水探究二：氯水中有无H+(方法1)实验探究:氯气能与水反应吗？气体（H2）现象结论有H＋镁条氯水探究二：氯水中有无H+(13蓝色石蕊试纸盐酸↓变红先变红后褪色氯水↓探究二：氯水中有无H+(方法2)实验探究:氯气能与水反应吗？蓝色石蕊试纸盐酸↓变红先变红后褪色氯水↓探究二：氯水中有无H142、实验记录：实验内容实验设计实验现象结论方案1检验Cl—方案2检验H+方案3检验漂白性有白色沉淀生成氯水中有Cl—存在，说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后褪色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应①干燥的红纸无变化②湿润的红色纸条逐渐褪色①氯气本身无漂白性。②氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液将红纸条用水湿润后放在盛有氯气的集气瓶中2、实验记录：实验实验设计实验现象结论方案1方案2方案3有白15假设1：

；假设2：

；假设3：

。探究三：氯水中有漂白作用的是什么?氯水中

已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性分析假设验证H2O、HCl假设1：；探究16探究三：氯水中有漂白作用的是什么?探究三：氯水中有漂白作用的是什么?17优秀课件鲁科版高中化学必修1第一章第二节研究物质性质的基本程序第三课时氯气的性质183、实验结论：1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：

Cl2+H2O==

HCl+HClO2、干燥的Cl2不具有漂白性。3、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。3、实验结论：1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，19

2HClO==2HCl+O23、次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死

水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。HClO的性质和用途：光照【资料搜索】1、次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。

HCl>H2CO3>HClO2、次氯酸不稳定，在光照下易分解。

2HClO==2HCl+O23、次氯酸具204、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能。可以理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能。可以理解成氯气先与水反应212Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O这就是漂白粉的主要成份思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(Cl222Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2与熟石灰反应有何应用？漂白粉制备原理：漂白粉使用原理：CO2+Ca(ClO)2+H2O==CaCO3+2HClO漂白粉主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）知识拓展2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(Cl234、液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯新制氯水久置氯水颜色状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-H2OCl-、H+无明显变化先变红后褪色变红

黄绿色液体

淡黄绿色液体变成无色液体纯净物混合物混合物【知识归纳】4、液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯新制氯水久24氯水成分的复杂性和性质多样性成分表现的性质反应实例Cl2H＋HClOCl－H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O漂白、杀菌、消毒Cl—+Ag+＝AgCl↓先变红后褪色滴入紫色石蕊试液⑴呈黄绿色⑵强氧化性强酸性⑴弱酸性⑵强氧化性⑶不稳定性沉淀反应1．氯水的成分：2．氯水的性质：【知识归纳】氯水成分的复杂性和性质多样性成分表现的反应实例Cl2H25假说模型假说模型26课堂练习1、下列物质属于纯净物的是（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、漂白粉A2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A、新制的氯水B、盐酸C、液氯D、盐酸和次氯酸的混合溶液BC课堂练习1、下列物质属于纯净物的是（）A2、将273、下列关于氯水的叙述中正确的是（）

A、新制氯水中只含有Cl2和H2O

B、新制氯水可以使紫色石蕊试液先变红后退色

C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

D、氯水放置数天后，溶液的酸性减弱4、下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（）A、浓硫酸B、碱石灰C、无水CaCl2D、P2O5BB3、下列关于氯水的叙述中正确的是（）4、下列常用的干285、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器被使用过，当遇到氯气制成的炸弹爆炸时，防御的方法是（）A、人、畜躲到低洼地方B、人、畜躲到地势高的地方C、人、畜躲到河沟或水塘边D、用浸过碱性溶液或肥皂水的毛巾捂住鼻嘴处BD5、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器被使用过，当遇到氯气296、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合生成，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A、CuCl2

B、FeCl2

C、FeCl3

D、AlCl37、下列物质中既含氯气分子，又含氯离子的是（）A、氯化钠溶液B、新制氯水C、漂白粉D、液氯DB6、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合生成，又能由金属和308、如图：A处通入氯气，C中是干燥的红色布条。关闭B阀时,C处红布条无变化；打开B阀时，C处红布条褪色。下述不正确的是（）A．D中可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中可以是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水ADCl2被D吸收，或被D干燥。8、如图：A处通入氯气，C中是干燥的红色布条。关闭319.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）_____________________________（2）____________________________新制氯水中的HCl与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色9.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴32第1章走进化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第三课时氯气的性质第1章走进化学科学第三课时氯气的性质33研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论发现特殊现象，提出新问题可以用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质验证预测并做出新的预测对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和34氯气Cl2氯气Cl235研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，“二点”（熔点、沸点）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）实验（检验气体水溶性的常用方法）研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物36〖小结〗氯气的物理性质颜色气味水溶性密度黄绿色刺激性气味（剧毒！）能溶于水(得到氯水)将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色密度比空气大〖小结〗氯气的物理性质颜色气味水溶性密度黄绿色刺激性气味能溶37二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与H2、S、P等非金属单质反应。但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2都是非金属单质38实验探究实验内容实验现象生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应燃烧、爆炸剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，产物水溶液呈棕蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl实验探究实验内容实验现象生成物Cl2与H2反应剧烈燃烧，39氯气的化学性质1.与金属反应

Cu+Cl2CuCl2点燃燃烧，棕黄色烟

2Fe+3Cl22FeCl3

注意：不生成FeCl2溶于水后，浓溶液绿色，稀溶液蓝色燃烧，红棕色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色氯气的化学性质1.与金属反应Cu+Cl2402.与非金属反应H2+Cl22HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白雾氯气的化学性质2.与非金属反应H2+Cl2241燃烧一定要有氧气参加吗?你能给燃烧下个定义吗?

凡是有发光、发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧，燃烧不一定要有氧气参加。想一想燃烧一定要有氧气参加吗?凡是有发光、发热的剧烈的化学反应均42实验探究:氯气能与水反应吗？1、预测与假设：

Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。

如何设计实验检验？实验探究:氯气能与水反应吗？1、预测与假设：43

方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应探究一：氯水中有无Cl-

氯水AgNO3白色沉淀现象结论有Cl－实验探究:氯气能与水反应吗？方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应探究一：氯水中有无Cl-44气体（H2）现象结论有H＋镁条氯水探究二：氯水中有无H+(方法1)实验探究:氯气能与水反应吗？气体（H2）现象结论有H＋镁条氯水探究二：氯水中有无H+(45蓝色石蕊试纸盐酸↓变红先变红后褪色氯水↓探究二：氯水中有无H+(方法2)实验探究:氯气能与水反应吗？蓝色石蕊试纸盐酸↓变红先变红后褪色氯水↓探究二：氯水中有无H462、实验记录：实验内容实验设计实验现象结论方案1检验Cl—方案2检验H+方案3检验漂白性有白色沉淀生成氯水中有Cl—存在，说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后褪色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应①干燥的红纸无变化②湿润的红色纸条逐渐褪色①氯气本身无漂白性。②氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液将红纸条用水湿润后放在盛有氯气的集气瓶中2、实验记录：实验实验设计实验现象结论方案1方案2方案3有白47假设1：

；假设2：

；假设3：

。探究三：氯水中有漂白作用的是什么?氯水中

已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性分析假设验证H2O、HCl假设1：；探究48探究三：氯水中有漂白作用的是什么?探究三：氯水中有漂白作用的是什么?49优秀课件鲁科版高中化学必修1第一章第二节研究物质性质的基本程序第三课时氯气的性质503、实验结论：1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：

Cl2+H2O==

HCl+HClO2、干燥的Cl2不具有漂白性。3、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。3、实验结论：1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，51

2HClO==2HCl+O23、次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死

水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。HClO的性质和用途：光照【资料搜索】1、次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。

HCl>H2CO3>HClO2、次氯酸不稳定，在光照下易分解。

2HClO==2HCl+O23、次氯酸具524、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能。可以理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能。可以理解成氯气先与水反应532Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O这就是漂白粉的主要成份思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(Cl542Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2与熟石灰反应有何应用？漂白粉制备原理：漂白粉使用原理：CO2+Ca(ClO)2+H2O==CaCO3+2HClO漂白粉主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）知识拓展2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(Cl554、液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯新制氯水久置氯水颜色状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-H2OCl-、H+无明显变化先变红后褪色变红

黄绿色液体

淡黄绿色液体变成无色液体纯净物混合物混合物【知识归纳】4、液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯新制氯水久56氯水成分的复杂性和性质多样性成分表现的性质反应实例Cl2H＋HClOCl－H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O漂白、杀菌、消毒Cl—+Ag+＝AgCl↓先变红后褪色滴入紫色石蕊试液⑴呈黄绿色⑵强氧化性强酸性⑴弱酸性⑵强氧化性⑶不稳定性沉淀反应1．氯水的成分：2．氯水的性质：【知识归纳】氯水成分的复杂性和性质多样性成分表现的反应实例Cl2H57假说模型假说模型58课堂练习1、下列物质属于纯净物的是（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、漂白粉A2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A、新制的氯水B、盐酸C、液氯D、盐酸和次氯酸的混合溶液BC课堂练习1、下列物质属于纯净物的