海南省海口市灵山中学 2022-2023高二化学月考试卷含解析

海南省海口市灵山中学2022-2023高二化学月考试卷含解析一、单选题（154题目要求，共60分。）1.用石墨作电极，电解1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）

略下列物质中不会引起室内空气污染的是（）A．室内装潢涂料中释放出来的甲醛B．地砖中释放出的氡等放射性物C．水果释放出的酯类物质 D．厨房烧饭时产生的油参考答案：A、HCl B、NaOH C、Na2SO4参考答案：C略2.已知H2CO3 +HCO3，K1=4.310-；HCO3-

、NaDCl+CO32，K2=5.610-1；HClO

C专题：化学应用．害，以此来解答．解答：解：A．室内装潢涂料中释放出来的甲醛，为常见的室内污染的，会引起空气污染，故A不++ClO，K=3.010-，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是2-+2HClO．Ca(ClO2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3COOH=CH 3COONa+HClO3=Na2CO3+HClO参考答案：D略KOHA．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A

选；BB不选；CCD．厨房烧饭时产生的油烟，会直接影响人类的呼吸道和肺部，会引起空气污染，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A、两原子的核外全部都是s电子B的离子CM、pdDN1sddD略19891~18ⅠA11821/415HRO31714参考答案：B略Pb、Cd、Sb毒，不能长期盛放下列物质的是食盐 B．酱油 C．糖 D．食醋参考答案：D略（双选题）现有容积相同的①和②两个密闭容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在

略2 如图为直流电源电解稀NaSO水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b2 A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的参考答案：A略下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是A．H(gCl(g)=2HCl(g；△H=－184.6150℃时发生反应：2HI(g) H(g)+I(g)，一段时间后二者都达到了平衡状态，下列说法正确 2 22 2B．CH(g＋2O(g)=CO(g2HO(g；△H=－802.3kJ·mo-1的是 4

2 2 2C．2H(g＋O(g)=2HO(l；△H=－571.6kJ·mo-1平衡时I2平衡时I2

蒸气的浓度：①>②蒸气在混合气体中的物质的量分数：①>②

2 2 2平衡时HI从反应开始到达平衡，所需时间：①>②参考答案：AC容器①中反应物浓度大于容器②，但效果只是①中反应速率快，所需时间短，由于①容器中物质浓度大，①的压强较大，增大压强，该反应平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当然平衡时①②中HI的分解率是相同的，选AC。9.下列能级中轨道数是3的是（）A s能级 Bp能级 Cd能级 Df能参考答案：B

D．CO(g＋O(g)=CO(g；△H=－283kJ·mo-12 2参考答案：DA、、C均为短周期元素，A、B同周期，A、CA2-C-，B2+C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A、C元素的最高正价为+7价 、原子半径：A＞B＞CC、离子半径：A2-＞C-＞B2+ D、还原性：C-＞参考答案：C2/4略 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL0.50mol?﹣1CHCOOH溶液（已知CHCOOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数3 3下列反应属于取代反应的是A．乙醇和浓硫酸混合加热至170℃ B．苯和液溴混合后加入少量铁屑C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合 D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液参考答案：BC常温下pH=6的盐酸和pH=6的NHCl溶液，其中由水电离出的cH）分别为xmol/ymol/，4

值会 ．（均偏”、偏小或“无影”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定 次温度．则x与y的关系是（ ）A．x=10﹣y C．x=y D．x=12y参考答案：A解：pH=6的盐酸中由水电离出的c（H+=10﹣8mol/L=，pH=6的NHCl溶液，其中由水电离出的c4

参考答案：环形玻璃搅拌棒；隔热；偏小；不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molHO所放出的热量，与2酸碱的用量无关；（H+）=1﹣6mol/L=，即x=10﹣2y．故选A．已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是A.4.0 B.0.044 C.0.44 D.0.005参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）50mL0.50mol?﹣1盐酸与50mL0.55mol?﹣1NaOH反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．烧杯间填满碎纸条的作用是 ．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填偏大、偏小”“无影”）．实验中改用60mL0.50mol?﹣1盐酸跟50mL0.55mol?1NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量 （填相等或“不相”），所求中和热 （填相等或“不相等”），简述理由： ．

偏小；偏小；（6）3．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；不盖硬纸板，会有一部分热量散失；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．根据弱电解质电离吸热分析；3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?﹣1HSO溶液跟2 43/450mL0.55mol?﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用

NaSOBaCl溶液产生白色沉淀，则NaSO2 4 2 2 350mL0.50mol?﹣1盐酸代替H

溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，

转化为Na2

SNa2

SO42 42故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molHO所放出的热2

（4）钠的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a量，与酸碱的用量无关；于中和热数值；3CHCOOH于中和热数值；3故答案为：偏小；偏小；实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3故答案为：3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）NaSO2 3S2－离子的核外电子排布式。NaSO2 3设计实验方案确定上述反应是否进行完全。若某一有NaSONaS、NaSO组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量2 3 2 2 4分数。参考答案：（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6

氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a参考答案：铝质槽车遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜A、B、C、D、EA、B、C、D、E，AB、C、E，EDA、B、C、、E指出它们在周期表的位置。参考答案：A21s22s22p2C，CD24，C核电荷数小于D，则列方程组可得Z=8，Z＝16，因此CC DO，D元素为S，B的核电荷数处于ACBN，E的核电荷数比D多一个，