2023届西藏自治区拉萨市拉萨那曲第二高级中学化学高一下期末调研模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，则a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定2、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC．64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NAD．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键3、下列说法正确的是（

）A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)500℃，30MPs2NH3(g)∆H=-38.6kJ/molC．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-284.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)∆H=-319.1kJ/mol，则O3比O2稳定D．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5、下列各组物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．H2O和D2OC．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷6、据报道，67166HoA．中子数为166B．质量数为223C．质子数为67D．核外电子数为997、下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是A．乙烯与溴水—加成反应B．苯与浓硝酸—取代反应C．乙醇与钠—置换反应D．乙醇的燃烧—化合反应8、下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中9、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化10、下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO211、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（）A．氨水 B．氢氟酸 C．硫酸 D．食醋12、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO213、在光照的条件下，将1molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol，Ymol，Zmol，该反应中生成HCl的物质的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z)molB．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)molD．(1－X－Y－Z)mol14、证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发15、如图所示，用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（）A．b为阳极、a为阴极 B．通电一段时间后，d极附近观察到黄绿色气体C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D．若电路中转移0.2mole-，则d极增重6.4g16、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素 B．蛋白质 C．蔗糖 D．淀粉17、可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是A．v(A)=0.5

mol•L-1•min-1）B．v(B)=0.6

mol•L-1•min-1C．v(C)=0.4

mol•L-1•s-1D．v(D)=0.1mol•L-1•s-118、下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Al(OH)3B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞HIO4D．稳定性：HF＞HCl19、等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH20、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点:Z>WB．Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应C．Y、Z、W元素中,原子半径最小的是WD．W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键21、用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是()A．装置甲：烧杯中为稀硫酸，能防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯22、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4，可以向外电路提供约的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为；④电池放电后，溶液pH不断升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_____。（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：②_____________________________________________：反应类型是_____；③_____________________________________________；反应类型是_____；24、（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为_____________。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。（3）若要比较D与E的金属性强弱，下列实验方法可行的是____________。A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强25、（12分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答：（2）步骤②中可根据_____________现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是_____________。（4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。装置C中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)，F的作用是________。26、（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E.泥三角

F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。27、（12分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热④冷却，过滤得KI粗溶液。(1)仪器a的名称_________；(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；①干燥H2S气体②除HCl气体(4)D中盛放的试剂是__________；(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。28、（14分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)淀粉的组成可表示为___________，A分子中的官能团名称为__________。(2)反应⑦中物质X的分子式为________，反应⑧的类型为______________。(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。(4)反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是________。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸(5)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。(6)为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用____调节溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有______________现象产生，则证明反应①已发生。实验中可供选择的试剂：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水29、（10分）硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：(1)H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知:

A(OH)3

+H2O[Al(OH)4]-

+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:

H3BO3_____(填*>”或“<”)

Al(OH)3。(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:I.

H3BO3

+3CH3OH→

B(

OCH3)3

+3H2OII.

B(OCH3)3+4NaH→

NaBH4+

3CH3ONa①“反应I”的类型为__________(填标号)。A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．氧化反应②NaH的电子式为_______________。③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[

B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A、燃烧热的热化学方程式中，可燃物应为1mol，A错误；B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于1．3kJ，B正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但△H是负值，则a<b，C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误。故选B。2、D【答案解析】

A.常温下，7.8g固体Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，A错误；B.4℃时，18gD2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有共用电子对数为1.8NA，B错误；C.64gSO2和16gO2充分反应，由于是可逆反应，因此生成SO3的分子数小于NA，C错误；D.乙烯和丙烯的最简式均是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，因此含有2NA个极性共价键，D正确；答案选D。3、D【答案解析】

A.甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，A错误；B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，该反应为可逆反应，不能确定N2反应的量，则无法确定其热化学方程式，B错误；C.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-284.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)∆H=-319.1kJ/mol，根据能量越低，其越稳定，则O2比O3稳定，C错误；D.已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，D正确；答案为D【答案点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量，生成的液态水稳定。4、A【答案解析】

A项，合成氨的反应为N2+3H22NH3∆H<0，从化学平衡的角度，室温比500℃有利于平衡向合成氨的方向移动，工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右主要考虑500℃时催化剂的活性最好、500℃时化学反应速率较快，不能用勒夏特列原理解释；B项，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，将FeCl3加入盐酸中，c（H+）增大，使FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释；C项，Cl2与水发生可逆反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，c（Cl-）增大，使Cl2与水反应的平衡逆向移动，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能用勒夏特列原理解释；D项，硫酸工业中，SO2发生催化氧化的方程式为2SO2+O22SO3，使用过量的空气，即增大O2的浓度，使平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释；答案选A。5、D【答案解析】分析：A.氧气和臭氧属于同素异形体；B.H2O和D2O都是由氢、氧元素组成的同一物质；C.乙醇和甲醇结构相似，属于同系物；D.正丁烷和异丁烷属于同分异构体。详解：氧气和臭氧是同种元素的不同单质,属于同素异形体,A错误；H2O和D2O都是由氢、氧元素组成的化合物,结构相同,二者为同一物质,B错误；乙醇和甲醇结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，C错误；正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物,所以属于同分异构体,D正确；正确选项D。6、C【答案解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。详解：67166Ho的质子数是67A.中子数＝质量数-质子数＝166-67＝99，A错误；B.质量数为167，B错误；C.质子数为67，C正确；D.核外电子数＝质子数＝67，D错误。答案选C。7、D【答案解析】分析：A.有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应；B.有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；C.一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应；D.两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应。详解：A.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，A正确；B.苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，B正确；C.乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，C正确；D.乙醇的燃烧是乙醇和氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，不是化合反应，D错误。答案选D。8、D【答案解析】

A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误；B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。答案选D。9、B【答案解析】

原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。【题目详解】根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。10、D【答案解析】

A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键又有共价键，H2O中为共价键，故C不选；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。故选D。【答案点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质如氯化铝为共价化合物。11、A【答案解析】分析：A.氨水具有挥发性，能够贮以玻璃瓶密封保存；B.氢氟酸腐蚀玻璃，不能贮以玻璃瓶；C.硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性；D.醋可以食用。详解：氨水具有挥发性，挥发出氨气，因此需要密封贮存，氨气的密度比空气小，且有刺激性气味；硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性，醋可以食用，而氢氟酸虽然为弱酸，但是能够腐蚀玻璃，不能用贮以玻璃瓶，综上所述，“鼻冲水”是指氨水，正确选项A。12、C【答案解析】

SO2气体与BaCl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如Cl2、NO2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如NH3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；相关方程式如下：2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。故本题答案为C。13、A【答案解析】

A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。【答案点睛】质量守恒是化学反应中的一条基本规律，守恒法也是在化学计算中常用的方法，守恒思想也是化学中一种非常重要的一种思想。14、C【答案解析】

A.氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，不能说明氨水是弱碱，A错误；B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，不能说明氨水是弱碱，B错误；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能证明氨水是弱碱，C正确；D.浓氨水具有挥发性，这是浓氨水的物理性质，与电解质强弱无关，不能说明一水合氨部分电离，也就不能证明氨水是弱碱，D错误；故合理选项是C。15、B【答案解析】如图所示，根据电流方向可判断：b为正极、a为负极、c为阴极、d为阳极；用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极发生氧化反应：2Cl――2e－＝Cl2↑；阴极发生还原反应：Cu２＋＋2e－＝Cu。A项，由上述分析知b为正极、a为负极，故A错误；B项，d为阳极，生成氯气为黄绿色，故B正确；C项，阳极发生氧化反应：2Cl――2e－＝Cl2↑，故C错误；D项，d极产生氯气，电极质量不变，故D错误。16、C【答案解析】

纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选C。17、B【答案解析】分析:对于反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物质表示其反应速率，数值不同但意义相同，所以比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析。详解：A项，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol•L-1•min-1=1.5mol•L-1•min-1；B项，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol•L-1•min-1；C项，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=32×0.4

mol•L-1•s-1=0.6mol•L-1•s-1=36mol•L-1D项，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=32×0.1mol•L-1•s-1=0.15mol•L-1•s-1=9mol•L-1比较可知，B数值最小，故选B项。综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查化学反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比及转化为同种物质的反应速率时解答本题的关键，难度不大。18、B【答案解析】分析：A.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；B.相对原子质量与元素周期律没有关系；C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D.非金属性越强，氢化物越稳定。详解：A.金属性Na＞Al，则根据元素周期律可知碱性：NaOH＞Al(OH)3，A不符合；B.元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，因此相对原子质量的大小与元素周期律没有关系，B符合题意；C.非金属性Cl＞I，则根据元素周期律可知酸性：HClO4＞HIO4，C不符合；D.非金属性F＞Cl，则根据元素周期律可知稳定性：HF＞HCl，D不符合。答案选B。19、B【答案解析】试题分析：根据有机物的燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知在物质的量相同的条件下有机物完全燃烧消耗的氧气与（n＋m/4—z/2）有关系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧气越多，则根据有机物的分子式可知选项A、B、C、D中（n＋m/4—z/2）分别是3、3.5、3、2，答案选B。考点：考查有机物燃烧计算20、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,则A为Mg，D为C单质，B为CO2，C为MgO，F为，E为，X、Y、Z、W、Q五种元素分别为：H、C、N、O、Mg。详解：A.水分子间形成氢键，简单氢化物的沸点:H2O>NH3,Z<W，故A错误；B.Y与W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氢氧化钠溶液反应，故B错误；C.同周期自左而右原子半径减小，Y、Z、W即C、N、O三种元素中,原子半径最小的是W即O，故C正确；D.W与Q组成的常见化合物为氧化镁，是离子化合物，只有离子键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，原子结构的知识的应用，难点：反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,推断出为镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，从而突破难点。21、C【答案解析】试题分析：A．装置甲中原电池的负极为铁钉发生氧化反应，无法防止铁钉生锈，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会使乙烷中引入新的杂质，故B错误；C．挤压胶头滴管，气球变大可知烧瓶中气体减少，则HCl极易溶于水，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故D错误；答案为C。考点：考查化学实验方案的评价，涉及金属腐蚀与防护、铝热反应、有机物的制备、气体的性质等。22、A【答案解析】

①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1molCH4，可以向外电路提供约8mole－的电量；故①正确；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正确；③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－；故③错误；④电池放电后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确；综上所述，答案为A。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2羟基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反应（酯化反应）【答案解析】

有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，D能与碳酸钠反应产生气体，则D为酸；A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，则F为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据以上分析知，A为乙烯，结构简式为H2C=CH2，故答案为：H2C=CH2；(2)B为乙醇，分子中的官能团是羟基，F是聚乙烯，结构简式为，故答案为：羟基；；(3)②为乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于酯化反应，也是取代反应，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。24、第三周期IIIA族BC【答案解析】

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H元素，B为C元素，W为O元素，D为Na元素，E为Al元素；(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，电子式为：，故答案为：；(3)D为Na元素，E为Al元素；A．将单质D置于E的盐溶液中，钠首先与水反应，不能置换盐溶液中的金属元素，不能说明D的金属性弱，故A错误；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强，故B正确；C．金属单质与盐酸反应越剧烈，对应元素的金属性越强，将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强，故C正确；故答案为：BC。【答案点睛】本题的易错点为(3)中A的判断，要注意钠的活泼性很强，与盐溶液反应时，是钠先与水反应，不能置换出金属单质，因此不能比较金属性的强弱。25、bdacA中气泡冒出的个数（或快慢）B中溶液橙色刚好褪去水浴加热f吸收溴蒸气，防止污染空气【答案解析】

由流程图可知，向浓缩海水中通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯气，氯气与溴化氢发生置换反应得到溴与水的混合物，蒸馏溴与水的混合物得到液溴。【题目详解】（1）进行步骤①的目的是通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理，故答案为：bd；ac；（2）步骤②是通入热空气把生成的溴单质赶到装置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫发生氧化还原反应，实验时关闭ac，打开bd，依据A中玻璃管产生气泡的快慢判断热空气的流速，故答案为：A中玻璃管产生气泡的快慢；（3）步骤③中是二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸，溴水褪色，则简单判断反应完全的依据是B中溶液橙色刚好褪去，故答案为：B中溶液橙色刚好褪去；（4）蒸馏时，因溴的沸点低于水的沸点，为使烧瓶均匀受热，避免温度过高，装置C中加热方式应改为水浴加热；为增强冷凝效果，冷凝管中的水应从下口f进入；因溴易挥发，有毒，装置F中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气，故答案为：水浴加热；f；吸收溴蒸气，防止污染空气。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，侧重于分析、实验能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判断，注意实验过程和实验需注意问题是分析是解题关键。26、BEF将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O蓝【答案解析】

（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。（3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会引入新杂质，答案选D。双氧水与碘离子发生氧化还原反应的方程式为2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉显蓝色，因此检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。27、圆底烧瓶（烧瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【答案解析】

制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质，C中I2和KOH溶液反应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H2S，发生反应：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min，除去溶液中溶解的H2S气体，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体，据此分析解答。【题目详解】(1)根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)；(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，反应的方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)盐酸易挥发，A中制备的H2S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl杂质，故答案为：②；(4)硫化氢会污染空气，D装置是吸收未反应完的H2S气体，防止污染空气，可以选用碱性试剂如氢氧化钠溶液吸收，故答案为：氢氧化钠溶液；(5)步骤①中发生I2与KOH反应生成KI和KIO3，反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘单质的物质的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氢氧化钾0.15mol，得到KI晶体的过程主要为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸钡除去硫酸根离子，过滤、洗涤并检验后，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，根据元素守恒，碘单质中的碘最终全部转化为碘化钾中的碘，氢氧化钾中的钾元素最终全部转化为碘化钾中的钾，因此KI的物质的量=氢氧化钾的物质的量=0.15mol