2023届北京市第四十三中学高一化学第二学期期末检测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Na2CO3与稀HNO3B．C和浓HNO3共热C．Ag和稀HNO3共热D．Fe(OH)3和稀HNO3反应2、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族3、分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种4、下列反应的离子方程式，正确的是A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑5、对于苯乙烯的下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（）A．①②④⑤ B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥6、下列物质属于有机物的是()A．CaC2B．Na2CO3C．COD．CO(NH2)27、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解和氧化反应D．利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂8、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，c电极质量增加9、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3mol·L-1,则以下叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．x+y>zC．C的体积分数增大D．B的转化率提高10、下列各组大小关系比较中错误的A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH-的能力：NH4+＞Al3+11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A．通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”12、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（）A．该溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色13、下列实验能成功的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分离C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳14、已知X+Y=M+N为吸热反应。下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．Y的能量一定低于NB．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量15、已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X→+HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A．CH2=CH2和HCl B．CH3CH3和I2C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl16、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）写出下列元素名称①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_______；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______，原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。（填写元素符号）（3）元素②和③形成的离子的电子层结构_________（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物________（填“是”或“否”），该化合物的电子式为______________。（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______名称为______：。（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_________（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。18、F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。（2）②、④反应类型依次是______、______。（3）E中所含官能团名称是_______和_______。（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。（5）反应④的化学方程式为_______。19、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。20、催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。①实验时放出气体的总体积是______mL。②放出1/3气体所需时间为______min。③计算H2O2的初始物质的量浓度______。(请保留两位有效数字)④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。21、有A、B、C三种无色溶液，它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种。经实验可知：①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。(1)试判断它们分别是：A________、B________、C________。(2)分别写出A、C发生水解反应的化学方程式：A________________________________________________________________________；B________________________________________________________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.发生反应：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表现酸性；B.发生反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表现氧化性；C.发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表现氧化性又表现酸性；D.发生反应：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表现酸性。故选C。点睛：硝酸的H+发生反应表现酸性，NO3-发生反应而被还原表现氧化性。2、B【答案解析】分析：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。详解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，故选B。3、A【答案解析】

由题知A为酯，B在一定条件下能转化成C，说明B为醇，且B与C的碳骨架相同，同时B要氧化为酸就必须为伯醇（R－CH2OH），则C应为R－COOH，因为只有3个C，故C只能为CH3CH2COOH，则B只能为CH3CH2CH2OH，所以A只能为CH3CH2COOCH2CH2CH3。故答案选A。4、D【答案解析】

A项，铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B项，用小苏打治疗胃酸过多的的离子方程式为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故B错误；C项，用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C错误；D项，铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，D正确。答案选D。5、A【答案解析】①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，选项①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，选项②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，选项③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，选项④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，选项⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，只有这样，所有的原子才可能共平面，选项⑥错误；答案选A。点睛：本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答。6、D【答案解析】试题分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。考点：有机物点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。7、C【答案解析】

A.植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能发生氧化反应，C错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以生产甘油和肥皂，D正确；答案选C。8、B【答案解析】

A.根据电流方向知，a是直流电源的正极，b是负极，故A错误；B.根据电流方向知，a是直流电源的正极，b是负极，电解池中与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的是阴极，所以c为阳极、d为阴极，故B正确；C.阳极上溶液中氯离子失电子生成氯气，所以氯离子浓度减小，故C错误；D.c是阳极，溶液中氯离子在c极失电子生成氯气，c电极质量不变，故D错误；答案选B。9、B【答案解析】A、保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.２５mol·L-1，小于实际A的浓度变为0.3mol·L-1，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。故A错误。B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y>z，故B正确；C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误；故选B。10、D【答案解析】试题分析：A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正确；C．硝酸具有强的氧化性，物质的浓度越大，氧化性就越强，所以氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，正确；D．Al3+可以与NH3·H2O发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据复分解反应的规律：强碱制取弱碱，说明结合OH-的能力：NH4+<Al3+，错误。考点：考查物质性质比较正误判断的知识。11、B【答案解析】本题考查化学与生活。绿色植物通过光合作用能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，植树造林，增大植被面积可增强植物的光合作用，降低空气中二氧化碳的含量，A正确；用于制作光导纤维的为二氧化硅，B错误；化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境，C正确；二氧化碳塑料因为是全降解塑料，所以不会产生白色污染，D正确。故选B。点睛：根据题意，二氧化碳制取全降解塑料，因为其可降解，所以使用过程中不会产生白色污染。12、C【答案解析】

由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反应为黄色说明含钠离子，但不能确定原溶液中是否含钠离子，透过钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰证明一定含钾离子，以此来解答。详解：根据以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，Fe3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在。【题目详解】A．由于过程中加入氯离子和钠离子，该溶液X中Na+、Cl-不能确定是否含有，A错误；B．溶液中可能会含硫酸根离子，加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，B错误；C．该溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的，C正确；D．由于碘离子的还原性强于亚铁离子，原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后亚铁离子不一定被氧化，溶液不一定呈血红色，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查常见离子的检验，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断。13、D【答案解析】

A．苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B．苯与硝基苯混合不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故B错误；C．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．水与苯混合分层后有机层在上层，水与乙醇不分层，水与四氯化碳混合分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；答案选D。14、D【答案解析】A、此反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的比较，因此Y和N的能量无法比较，故A错误；B、根据选项A的分析，应是X、Y的总能量小于M、N的总能量，故B错误；C、有些吸热反应不一定加热，故C错误；D、断键吸收能量，生成化学键释放能量，此反应是吸热反应，说明断键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，故D正确。点睛：有些吸热反应是不需要加热的，在常温下就能进行，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应，放热反应有时也需要加热才能进行，达到反应的温度，如煤炭的燃烧等。15、A【答案解析】

根据反应+CH3X→+HX可知，苯与氯乙烷合成苯乙烷，故必须先制得纯净的一元卤乙烷。A.由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，可由CH2=CH2和HCl制得氯乙烷，选项A符合；B.CH3CH3和I2发生取代反应得不到纯净的卤乙烷，选项B不符合；C.CH2=CH2和Cl2发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，选项C不符合；D.CH3CH3和HCl不反应，选项D不符合；答案选A。【答案点睛】本题考查有机物的合成，明确信息及乙烯的加成反应特点是解答的关键。16、C【答案解析】

A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故C错误；D．仪器D具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、氮铝氩钙KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【答案解析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，据此分析。【题目详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br。（1）下列元素名称①为氮，⑤为铝，⑨为氩，⑾为钙；（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素的金属性最强；除稀有气体元素以外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则其氢化物最稳定的是F；（3）元素②和③形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，名称为高氯酸；（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【答案点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。18、气化加成反应取代反应（或酯化反应）碳碳双键酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【答案解析】

（1）①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；（2）反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）；（3）E为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；（4）A为乙烯，C与A互为同系物，故C的化学名称是丙烯；E通过加聚反应生成F，F为聚丙烯酸乙酯，故F的结构简式为；（5）反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O。【答案点睛】本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。19、检验装置的气密性先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化剂吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【答案解析】

题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【题目详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸