四川省眉山市2021-2022学年上学期高二期末教学质量检测化学试题及参考答案

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眉山市高中2023届第三学期期末教学质量检测理科综合能力测试化学试题2022.01.16IⅡ准考证号填写在答题卡上。I动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。回答第时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。12H－1C－12N－14S－32Cl－35.5Cr－52Mn－55第Ⅰ卷化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是A.KFeO2 4

和明矾都可做水处理剂，工作(净水)原理完全相同B.氢能是C.植树造林、节能减排是实现碳中和的途径之一DD2HS(g)＋SO(g)3S(s)＋2HO(l)H＜0②①②①③④滴定法用装置①测定盐酸的浓度CMgCl29.现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。①2ZnS(s)＋3O(g)＝2ZnO(s)＋2SO(g)ΔH＝akJ·mol－12 2 1②2C(s)＋O(g)＝2CO(g) 2

＝bkJ·mol－12③ZnO(s)＋CO(g)＝Zn(g)＋CO(g) ΔH＝ckJ·mol－12 3④OH－(aq)＋H＋(aq)＝HO(l) ΔH＝dkJ·mol－12 4下列说法正确的是A.以上四个反应中，只有①是放热反应 B.C(s)的燃烧热是b/2kJ·mol－1C2ZnS(s)＋3O(g)＝2ZnO(s)＋2SO(l)△H＝ekJ·mol－1，e＜a2 2 5molNaOH1mol

COOH、1molHNO3

的稀溶液反应，后者比前者ΔHNHNO4 3NH＋NO－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工4 3NHNO4 3A.a为正极.B.c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜C.阴极电极反应式为：2NO－＋12H＋＋10e－＝N6HO3 2 2D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO生成22NO(g)＋O(g)＝NO(g)＋O(g2 3 25 2ABABCD平衡后升温，0～2sv(O＝3恒温，v：ba正NO含量降低0.2mol·L－1·s－1t时再充入Obv＞v21 3逆正12.已知：①Ksp(ZnS)＝2.0×10－22，Ksp(CuS)＝1.3×10－36；②溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1ZnSO4

和CuSO4

的混合溶液中，逐1.5mol·L－1NaSA.先生成A.先生成CuSZnSB.当ZnS＝6.5×10－13CCuSZnS的混合物DCu2＋13.－定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是a、b、cpH：c＜a＜bpHapH，测量结果可能偏小a、b、cCHCOOHc＜a＜b3a、b、c1mol·L－1NaOHNaOHc＜a＜b27.(14查阅资料：①元素铬(CrCr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)－(绿色)、CrO2－(橙色)、4 27CrO2－(黄色)等形式存在，Cr(OH)4 3

为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr3＋Al3＋化学性质相似。实验探究一：Cr3＋在不同酸碱性条件下转化情况Cr(SONaOH2 43。实验探究二：现测某工业废水中铬的含量I25.00mLKCrOKCrO100mL2 27 2 4度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ：加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。0.1000mol·L－1NaSO溶液滴定(I2NaSO＝2NaI＋NaSO滴定终点数据。步骤Ⅳ：……

223

2 223

246步骤V：处理数据：并将上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。I，也为步骤Ⅱ提供了酸性环境；步骤I的指示剂为 ；步骤IV为 。0.1000mol·L－1NaSO溶液装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若某次223 0.1000mol·L－1NaSO12.50。计算工业废水中铬元素的含223量是 g·L－1(保留3位有效数字)。误差分析若盛装NaSO溶液的滴定管没有润洗测定结果会 (“偏大、223 “偏小”或“不变”，下同)；②若步骤I加人稀硫酸酸化过量(溶液pH过低)，测定结会 。实验探究三：废水中铬的处理方法CrOCrO2－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)Fe(OH)写出废水中加入绿矾和稀硫酸，CrO2－发生反应的离子方程式为28.(15)(1

2Fe(SO

7 。溶液混合，相关反应的离子方程式是2 2 43 。0.1NaClCHCOONa3离子总数：NaCl溶液 CHCOONa溶液(填“＞”“＜”或“＝”)。3①常温下，在amol·L－1的HCOOH溶液中加入等体积的bmol·L－1的NaOH溶液至溶液中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为 mol·L－1。2HCOOHKa＝2×10－4HCOO－HCOO－＋HOHCOOHKa＝2×10－4HCOO－HCOO－＋HOHCOOH弱电解质H弱电解质HCO2 3HSO2 3NH·HO3 2CHCOOH3电离平衡常数Ka＝4.30×10－71Ka＝1.3×10－21K＝1.77×10－5bKa＝1.77×10－5Ka＝5.61×10－112Ka＝6.3×10－82已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：①HSO2 3

NaHCO3。

溶液反应的主要离子方程式②CHCOONH3 4

溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是。0.1mol·L－1的(NHCO42 3(填序号)。A.c(NH

＋)＋c(H＋)＝c(HCO4

－)＋c(OH－)＋c(CO2)3 3B.c(NH＋)＋c(NH·HO)＝2c(CO2－)＋2c(HCO－)＋2c(HCO)4 3 2 3 3 2 3C.c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(HCO)＝0.1mol·L－13 3 2 3D.c(H＋)＋c(HCO－)＋c(HCO)＝c(OH－)＋c(NH·HO)3 2 3 3 2E.c(NH＋)＞c(CO2－)＞c(HCO－)＞c(NH·HO)4 3 3 3 229.(14反应有：NHNH(g)＋5/4O(g)NO(g)＋3/2HO(l)ΔH＝－292kJ·mol－1NO(g)＋1/2ONO(g)＋1/2O(g)NO(g)ΔH＝－56kJ·mol－13NO3NO(g)＋HO(l)2HNO(aq)＋NO(g)ΔH＝－70kJ·mol－1回答以下问题：(1)NH(g)＋2O(g)＝HNO(aq)＋HO(l)的ΔH＝ kJ·moL－1。原料气体(NH、O)3 2 3 2 3 2在进入反应装置之前，必须进行脱硫脱硒处理。其原因是。(2(22NO(g)＋O(g)2NO(g)的反应历程分两步：(a)2NO(g)NO(g)(快)(a)2NO(g)NO(g)(快)(b)NO(g)＋O(g)2NO(g)(慢)①该反应的速率由b步决定说明b步反应的活化能比a步的 (“大“小。②在恒容条件下，NOO2

的起始浓度之比为2∶1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO的转化率如图，则150℃时，V V(填“＞”或“＜”)。若起始c(O)＝2 正 逆 225.0×10－4mol·L－1，则380℃下反应达平衡时c(O)＝ mol·L－1。2(3)T(3)T2L2NO(g)＋O(g)2NO(g)，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如右图所示：①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)A.混合气体的密度不变 B.混合气体的颜色不变C.K不变

(O)＝v(NO)正 2 逆 2②温度为T时的化学平衡常数K＝ 。③实验测得：V

＝Kc2(NO)·c(O正 正 2

＝Kc2(NO)，K逆 逆 2 正

为速率常数，受温度影响。逆

时，K

T(填“＞”、“＜”或“＝”)。2 正 逆 2 130.(15FeOFeOSiOAlOVOCrO取钒和铬的工艺流程如下：

23 3

2 23 23 23回答下列问题：NaVONaCrONaCrO3 2 4 2 _ VOV25应的化学方程式 。滤渣1中主要含 。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3

和Al(OH)，对3应调pH应不低于 。(已知：①常温下，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时认为沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)

]＝4.0×10－38、Ksp[Al(OH)3

]＝1.0×10－32)3“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_ (填序号)A.稀盐酸 B.稀硫酸. C.稀硝酸 D.氢氧化钠实验室煅烧Cr(OH)。时所用到的陶瓷仪器有 、 o3 全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO2＋VO2＋(蓝色)＋HO＋V3＋(紫色)VO＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋放电时负极附近pH (填“变大”、“变小”或“不变充电时极的电极反应式为 .眉山市高中2023届第三学期期末教学质量检测理科综合·化学参考答案及评分标准7.A 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 13.B(除注明外每空2分)27.(14分)(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2CrO2－＋2H(2)2CrO2－＋2H＋CrO2－＋HO淀粉溶液(1分)重复上述滴定操作步骤2～3(3)碱式(1分) 3.47(4)偏大(1分) 偏大(1分)(5)6Fe2＋＋CrO2－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7HO27 228.(15分)(1)Fe3＋＋3AlO－＋6HO＝Fe(OH)↓＋3Al(OH)↓2 2 3 3(2)＞(3)①(a－b)/2②5×10－11(4)①HSO＋HCO－＝CO↑＋HO＋HSO－2 3 3 2 2 3②中(1NH·HOCHCOOHNH＋的水解程度等于3 2 3 4CHCOO－水解程度，溶液