2022年山东省聊城市华育学校化学高一上期中统考试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：152、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SOB．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NOC．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO3、下列数量的物质中含原子个数最多的是A．

mol氧气 B．

g

C．标准状况下

L二氧化碳 D．10

g氖4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．NA的单位是摩尔B．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NAC．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na＋5、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A． B． C． D．6、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液7、下列说法正确的是A．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质8、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．500mL1mol/L的KNO3溶液 B．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液C．1000mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液9、能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸10、李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘11、下列有关Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的说法正确的是A．两者均能透过滤纸B．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体D．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电12、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3mol至较低价态，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A．－1 B．0 C．＋1 D．＋213、石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合价是()A．+2B．－2C．+4D．－414、标准状况下224mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为()A．16g·mol-1B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．80g·mol-115、下列说法不正确的是()A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体16、已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—B．MnO4-、K＋、I－、H＋C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—17、下列有关物质分类的结论正确的是()A．依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B．依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据元素组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D．依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂18、下列离子组能够大量共存的一组离子是()A．Na+、H+、HCO、NO B．NH、SO、Al3+、NOC．Na+、Ca2+、NO、CO D．K+、OH-、H+、NO19、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-20、如下图所示的实验操作中正确的是()A． B． C． D．21、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、HCO3-、CO32-、Br﹣B．CO32-、HCO3-、OH﹣、K+C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．H+、Cl﹣、Na+、SO32-22、配制250mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（）A．用天平称取碳酸钠粉末2.650gB．用纸槽将碳酸钠粉末送入250mL容量瓶，加适量水溶解C．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度二、非选择题(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。25、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度(c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。26、（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接____，____接____，____接H，G接F。（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是________；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是__________。（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是_____。（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用_____，如果有Cl2产生，可观察到的现象是_________，写出反应方程式________。27、（12分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化学式）。（2）②中反应的离子方程式是___________________________________________。（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450mL0.40mol/LNaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是________g。（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）___________。第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______（填“大”或“小”或“无影响”）28、（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。29、（10分）（1）按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式）_____②Fe2(SO4)3(电离方程式）_____③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__gHCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________L；②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________；②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________mol；④实验室欲配制250mL0.1mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E.定容时俯视刻度线

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M===28，解得x:y=13:8，故答案为C。2、C【解析】

A．Fe3+溶液呈黄色，故A不符合题意；B．硫酸根离子与钡离子生成BaSO4是难溶物质，故B不符合题意；C．Cl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、气体、水或弱电解质，故C符合题意；D．使石蕊变红的溶液呈酸性，氢离子与HCO反应生成水和二氧化碳，故D不符合题意；故选C。3、B【解析】

A.0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；C.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；D.10

g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；根据上面计算，原子数目最多的是B；答案：B4、C【解析】

A.NA的单位是mol－1，A错误；B.标准状况下，22.4LHe是1mol，所含的原子数为NA，B错误；C.1.7gH2O2的物质的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；D.1mol·L-1NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。答案选C。5、C【解析】

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。6、C【解析】

A．钠投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和钠反应的生成物是硫酸钠和氢气，没有出现沉淀，故A不符合题意；B．氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故B不符合题意；C．硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，故C符合题意；D．钠和氯化钠溶液反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故D不符合题意；答案选C。【点睛】该题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养；表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。7、B【解析】

A、因温度计测的是蒸汽的温度，故应放在蒸馏烧瓶支管口处，选项A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项B正确；C．电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，除了酸、碱和盐还有其他化合物，如金属氧化物等，选项C错误；D、溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，水是电解质，选项D错误。答案选B。8、B【解析】

电解质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。Ac(NO3-)=1×1=1moL/L;Bc(NO3-)=1×2moL/L=2moL/L;Cc(NO3-)=0.5×2moL/L=1moL/L;Dc(NO3-)=0.5×3=1.5moL/L。所以浓度最大的是B。9、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【详解】A.

均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.

稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.

稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。10、C【解析】

题中的分离方法为蒸馏。用于分离互溶的液体混合物。【详解】A.硝酸钾和氯化钾应利用在水中的溶解度随温度变化的差异用结晶的方法分离，故错误；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故错误；C.甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）二者物理性质相似，要利用沸点差异进行分离，采用蒸馏的方法，故正确；D.利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分离出碘化钾和碘的混合物中的碘，故错误。故选C。11、A【解析】

溶液的粒子直径小于1nm故可以透过滤纸，胶体的粒子直径介于1—100nm，由于滤纸空隙大，粒子直径小于100纳米均可通过，因此溶液，胶体可透过滤纸，故A正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故B错误；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3沉淀，故C错误；Fe(OH)3胶体整个体系是呈电中性的，并不带电，故D错误。故选A。【点睛】不管是溶液还是胶体，整个体系是呈电中性的不带电，而其中胶体粒子由于吸附作用而带正电或是负电。12、B【解析】

设中的R的化合价从+5还原（降低）至＋x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到+6，根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正确；本题答案为B。【点睛】氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。13、C【解析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素的化合价为+2价，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，可设石棉CaMg3（SiO3）4中Si的化合价为x：（+2）+（+2）×3+4x+（-2）×3×4=0，解得x=+4，故答案C正确。故选C。14、B【解析】

根据n＝V/Vm、M＝m/n计算。【详解】标准状况下224mL气体的物质的量为0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此该气体的摩尔质量为0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案为B。15、D【解析】

A．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间，丁达尔效应是胶体的特性，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小，胶体分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间，能发生丁达尔效应、能透过滤纸、不能透过半透膜都是胶体的性质，故B正确；C．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电荷，氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电，故C正确；D．氢氧化钠是电解质，电解质可使胶体发生聚沉，向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故D错误；答案选D。16、B【解析】

A、Ba2＋和SO42—生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故A不符合题意；B、MnO4-和I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；C、Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合题意；D、H＋和CO32—反应生成CO2和水，属于复分解反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。17、B【解析】A.依据酸在水中电离出氢离子个数，将酸分为含氧酸和无氧酸，A错误。B.氧化还原反应的本质就是发生电子的转移，依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；C.依据组成，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，C错误；D.依据在反应过程中的得失电子的能力大小，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂，D错误。18、B【解析】

A.H+可以和HCO反应二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不选；B.四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B选；C.Ca2+可以和CO反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D.OH-可以和H+反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D不选；答案选B。19、A【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】A.在无色酸性溶液中H+与NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；B.在无色酸性溶液中，H+与HCO3－发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C.在无色酸性溶液中，H+与NO3－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.Cu2+在溶液中显蓝色，与题给条件无色溶液不符合，D错误；综上所述，本题答案选A。20、C【解析】

A.为了防止药品污染或腐蚀托盘，不能直接放在托盘上，托盘天平的精确度不能称量出10.05g固体，图中操作错误，故A错误；B.量取9.5mL液体，应选与它量程最近的量筒：10mL的量筒，图中操作错误，故B错误；C.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，图中操作正确，故C正确；D.过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中无玻璃棒，故D错误。故选C。21、A【解析】

A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；B.HCO3-与OH﹣反应不能大量共存，B错误；C.Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；D.H+与SO32-反应而不能大量共存，D错误。故选A。【点睛】离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱等就不能大量共存。22、A【解析】

A．碳酸钠质量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盘天平精确度是0.1g，不能用托盘天平称量2.650g药品，应该用其它种类天平称量，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，应该将称量的碳酸钠在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B错误；C．将烧杯尖嘴靠近玻璃棒，将溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液体溅出，注入蒸馏水至刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管定容，故C错误；D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水会导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案为K+；1.2mol。24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。25、蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶c酒精灯蒸馏烧瓶支管口f10.9偏大【解析】

（1）根据蒸馏实验使用的仪器分析仪器的名称；（2）具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，用蒸馏法分离，冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好；（4）根据进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【详解】(1)由图可知仪器a、b、e分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。本小题答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。(2)具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏，则仪器a∼e中，使用前必须检查是否漏水的有c。本小题答案为：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，则图中还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行实验，温度计测的是馏分的沸点，水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小题答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；f。(4)稀释前后溶质的物质的量不变n(前)=n(后)温度升高，溶液体积变大当溶液冷却之后，体积减小，也就是等于冷却之后加的水比理论上少，所以说溶液浓度偏高。本小题答案为：10.9；偏大。26、CDAB4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气除去Cl2中的HCl干燥氯气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝Cl2+2KI=I2+2KCl【解析】

（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（2）气体发生装置中进行的反应是二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气；（3）①饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；②浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气；（4）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝。【详解】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）气体发生装置中进行的反应是二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气；（3）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；故①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是：吸收水蒸气，干燥Cl2；（4）氯气有氧化性，碘离子有还原性，所以氯气和碘化钾能发生氧化还原反应，生成碘单质和氯化钾，碘能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。故化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，反应方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl。【点睛】本题考查实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择，掌握基础是解题关键，易错点为（2）随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气。27、BaCO3、BaSO4Ag++Cl-=AgCl↓过滤Na2CO3稀HNO317.0①、④、⑤小【解析】

（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；（5）实验室没有450mL规格的容量瓶，必须配制500mL，制备500mL0.4mol/L的NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g；（6）①硝酸钠应该放在纸片上或玻璃片上称量，①不正确；向容量瓶中加入蒸馏水时，应该用玻璃棒引流，④错误；定容时应该平视，⑤不正确，所以答案选①④⑤；②第⑤步操作可能会使所配溶液浓度偏定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小。28、③⑤Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓无溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K+【解析】

（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物；综上所述，本题答案是：③⑤。（2）①无色溶液，则溶液中不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、Cl-，未确定的离子有K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+无法确定。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；综上所述，本题答案是：Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；Ba2+、OH-、Cl-。②实验Ⅲ：溶液显碱性，存在有OH-，与氢离子发生中和反应；加入硝酸银，氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，反应的离子方程式：H++OH-=H2O，Cl-+Ag+=AgCl↓；实验Ⅳ：原溶液中含有钡离子，与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；综上所述，本题答案是：H++OH-=H2O，Cl-+Ag+=AgCl↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓。③根据上述判断可知，溶液中肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；设各离子浓度均为1mol/L，根据电荷守恒规律：2×1=1×1+1×1，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子；综上所述，本题答案是：无；溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K+。【点睛】电解质溶液中：阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，因此当给定各离子的量（或浓度），就可以利用此规律判断溶液中是否存在的离子；此题最后一问