2022-2023学年峨眉山市第七教育发展联盟化学高二第一学期期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．使用催化剂，合成氨反应的ΔH减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量2、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变3、有一化学平衡:mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是A．正反应是放热反应,m+n>p+qB．正反应是放热反应,m+n<p+qC．正反应是吸热反应,m+n<p+qD．正反应是吸热反应,m+n>p+q4、下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分5、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－16、下列实验正确的是（）A．定容 B．制氨气C．制蒸馏水 D．检验钾离子7、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.010-5mol·L－18、可逆反应：A＋BC，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0B．ΔH＜0、ΔS＜0C．ΔH＜0、ΔS＞0D．ΔH＞0、ΔS＜09、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A．在常温下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)B．25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD．均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．微生物促进了反应中电子的转移B．正极反应中有CO2生成C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O11、下列有机物的命名正确的是()A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷C．3-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-3-丁烯12、下列实验操作或结论正确的是A．滴定前待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高13、现有两个热化学方程式△H＞0①△H＜0②下列说法正确的是（）A．反应①②中都存在△S＞0 B．高温时，反应②可自发进行C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行14、下列应用与水解原理无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．浓硫化钠溶液有臭味D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳15、下列行为不是健康文明的生活方式的是（）A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品16、在1L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，则此时容器中B的物质的量是A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol17、40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是()A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2＋数目18、手机芯片的主要成分是A．SiB．SiCC．SiO2D．Na2SiO319、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释或对应的离子方程式A用热的纯碱溶液洗去油污CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈碱性，温度升高碱性增强B酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3C用泡沫灭火器灭火Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去A．A B．B C．C D．D20、已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4

kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2＝2Q1B．Q1＜0.5Q2C．Q1＝Q2＜184.8kJD．Q1＝Q2＜92.4kJ21、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法不正确的是A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓22、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能（）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Na2SO4二、非选择题(共84分)23、（14分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5

mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。②步骤3中现象a是____________________________。③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。24、（12分）有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120g·mol−1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。A的化学式为______。H的电子式为______。写出反应③的离子方程式：______。写出反应④的化学方程式：______。25、（12分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在_______________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为_________________________________。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL与同浓度的NaOH溶液50mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度26、（10分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：NaOH溶液起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)准确配制0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有________。根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol•L-1。用0.2000mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视____________，直到滴定终点。达到滴定终点的标志是________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。28、（14分）聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：乙是PVC的单体，其结构简式为_____________________；反应①的化学方程式为______________________________________________________；写出以下反应类型：反应②_________________；反应③_________________。邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，请写出DMP的结构简式为________________。29、（10分）在100℃时，将0.2

mol

N2O4(g)充入2

L

的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:时间/s020406080N(N2O4)/mol0.20n10.10n3n4N(NO2)/mol0.000.12n20.240.24(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);A．增大容器的容积B．向容器中充入一定量的NO2C．向容器中再充入一定量的N2O4D．向容器中充入一定量的He(g)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、B3、D4、D5、D6、D7、D8、B9、C10、B11、B12、B13、D1