2022年宁夏回族自治区长庆高级中学化学高一上期中统考试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe3++H2↑C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O2、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是3、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL

-1

)，所得溶液的密度为ρg·mL

-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L

-1，则下列关系中不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)4、下列说法中不正确的是（）A．1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35、下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱和盐的分类顺序排列正确的是A．钠、氧化钠、硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠B．冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食盐C．石墨、二氧化碳、硝酸、烧碱、氯酸钾D．铁、氧化铜、硫酸、纯碱、高锰酸钾6、某溶液中只含有下列四种离子Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的A．Mg2＋ B．Al3＋ C．Ba2＋ D．Na＋7、下列离子方程式正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C．铜与硝酸银溶液的反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O8、在0.1molNa2SO4中所含Na＋数目约为()A．6.02×1022个 B．1.204×1023个 C．0.1个 D．0.2个9、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）A． B． C． D．10、当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A．稀豆浆 B．淀粉胶体 C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体11、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用12、从1L0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是A．含NaOH质量为4.0gB．物质的量浓度为0.01mol/LC．物质的量浓度为0.1mol/LD．含Na+0.1mol13、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：1514、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为()A．+4 B．+5 C．+6 D．+715、在20℃时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是A．3∶4B．4∶5C．6:2D．3∶716、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。18、下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C为单质，B为氧化物且常温下为无色液体，E为淡黄色固体，H为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_________G_________（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。（3）沉淀G转化为沉淀H的现象：________，化学方程式为___________（4）写出物质E的一种用途________________________________。（5）一定条件下，将一定量的A与足量的C充分反应，最终得到39.0g固体E，则反应中转移的电子数为_______________。19、实验题Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。（4）应称取的NaOH固体的质量为________g。（5）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F．转移溶液之前未经冷却20、粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42—________。如果有，应该如何除去SO42—__________。(2)在除净SO42—且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？____________。21、已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)写出该反应的离子方程式：_______________________(3)标准状况下，产生NO气体的体积为：________；转移电子的物质的量为________________；反应后NO3-的物质的量浓度为：________。（忽略反应前后溶液体积的变化）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸时发生的离子方程式为Ba2++2OH–+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水时发生的离子方程式为Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。2、B【解析】

由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；

答案选B。3、A【解析】

NH3溶于水绝大部分与水生成一水合氨，但是计算时，以NH3算。A．根据，则，选项中的表达式利用的是，，但是溶液的体积不是气体体积（V）和溶剂体积（1L）的加和，A项错误，符合题意；B．根据公式，得；B项正确，不符合题意；C．，；，，C项正确，不符合题意；D．,，带入有，D项正确，不符合题意；本题答案选A。【点睛】两个体积不同的溶液混合在一起，混合后的溶液体积不等于混合前两溶液的体积之和，所以混合后的溶液的体积一般根据计算，此外注意单位的换算。4、A【解析】

在标准状况下，1mol氧气的体积是22.4L；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧气(O2)中含有3mol氧原子；等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸，；根据干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【详解】非标准状况下，1mol氧气的体积不一定是22.4L，故A错误；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧气(O2)中含有3mol氧原子，故B正确；等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸，，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，所以硫酸、盐酸电离出的氢离子分别为，故C正确；设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根据分子式：碳原子数比为1：（1×6）=1：6，氧原子数比为（1×2）：（1×6）=1：3，故D正确。选A。5、C【解析】

只由一种元素组成的纯净物为单质。由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物。电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸。电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐。【详解】A.硫酸氢钠属于盐，不是酸，A错误。B.冰是水，属于氧化物，不是单质，B错误。C.石墨是碳的单质，二氧化碳是氧化物，硝酸是酸，烧碱是氢氧化钠是碱，氯酸钾是盐，C正确。D.纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，D错误。答案为C。【点睛】本题主要考察物质的俗称，单质、氧化物、酸、碱、盐的概念以及物质的分类。注意仔细审题。6、A【解析】

离子的物质的量与其带有的电荷数的乘积就是该离子带有的电荷总数，溶液中阳离子带有的正电荷总数等于阴离子带有的负电荷总数，离子可共存，不发生反应，据此解答。【详解】假设Fe3＋物质的量是2mol，则SO42-物质的量是4mol，Cl-物质的量是4mol，M离子的物质的量是3mol，Fe3+带有的正电荷的物质的量是2mol×3=6mol，SO42-与Cl-带有的负电荷的物质的量是4mol×2+4mol×1=12mol，负电荷总数比正电荷多，说明M离子带正电荷，(12-6)÷3=2，带有2个单位正电荷的离子有Mg2＋、Ba2＋，由于Ba2＋与溶液中SO42-会反应形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2＋，则M离子就是Mg2＋，选项A合理。【点睛】本题考查溶液成分判断的知识。溶液呈电中性是解答该题的基础，同时要清楚溶液中离子之间可能反应的离子不能大量共存。7、D【解析】

A.铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误；B.大理石难溶，醋酸为弱电解质，发生离子反应不能拆，离子反应方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正确；答案：D。8、B【解析】

1个Na2SO4Na＋数目为2，则0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，数目约为nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故选B。9、D【解析】

向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D。10、C【解析】

丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此解答。【详解】A．稀豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合；B．淀粉胶体能产生丁达尔效应，B不符合；C．氯化钾溶液是溶液分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C符合；D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D不符合。答案选C。11、B【解析】

A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。【详解】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B正确；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误；答案选B。12、C【解析】

根据物质的量与质量、微粒数目、溶液的物质的量浓度之间的关系分析【详解】A.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，故A错误；B.由于溶液是均匀的，从1L

0.1mol/L

NaOH溶液中取出100mL溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L

0.1mol/L

NaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故B错误；故B错误；

C.由于溶液是均匀的，取出的100mL氢氧化钠溶液与原1L

0.1mol/L

NaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故C正确；

D.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即n(Na+)=0.01mol，故D错误。故选：C。【点睛】溶液的物质的量浓度与取出的体积无关，注意计算时，使用取用的溶液体积。13、C【解析】

同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M===28，解得x:y=13:8，故答案为C。14、C【解析】

反应aM2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知-x+（-2）×3+14=+6，解得x=2，则M2O7x-中M的化合价为[−2−(−2)×7]/2=+6，答案选C。15、B【解析】

利用同温同压下，气体体积比等于气体物质的量之比，反应前氮气和氢气氧气混合物物质的量之比为1:3，反应后氮气和剩余气体物质的量之比为1:1。【详解】同温同压下，气体体积比等于气体物质的量之比，反应前氮气和氢气氧气混合物物质的量之比为1:3，假设氮气物质的量为1mol，氢气和氧气的混合气体物质的量为3mol，反应后氮气和剩余气体物质的量之比为1:1，氮气物质的量为1mol，剩余气体物质的量为1mol，参与反应的气体物质的量为2mol。利用2H2+O2点燃==2H2O，可知参与反应的氢气和氧气物质的量之比为2:1，参与反应的n(H2)=43mol，n(O2)=若剩余气体为H2，氢气与氧气的体积之比；若剩余气体为O2，氢气与氧气的体积之比。答案为：B。16、B【解析】

A.偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1，A中单位不对,故A错误；B.6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g，故B正确；C.质量的单位为g，1mol偏二甲肼的质量为60g,故C错误；D.6gC2H8N2的物质的量为n=＝0.1mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，故D错误。答案：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．18、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潜水艇供氧剂或漂白剂NA或6.02×1023【解析】

B为氧化物且常温下为无色液体，B为H2O。E为淡黄色固体，E为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na，G为Fe(OH)2。（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+O2Na2O2，最终得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，参与反应的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。19、过滤萃取、分液D500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管10.0DF【解析】

Ⅰ．海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有机层经蒸馏可得到碘；Ⅱ．没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液；依据m=cV/M计算需要溶质氢氧化钠的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析。【详解】Ⅰ．（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，故答案为过滤；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故选D，故答案为D；Ⅱ．（3）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案为10.0；（5）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.51mol•L-1，可知配制的浓度偏高。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体，而氢氧化钠容易潮解，故真正的氢氧化钠的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故A不选；B、容量瓶中原来存有少量水即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，所配溶液浓度偏低，故C不选；D、胶头滴管加水定容时俯视刻度，溶液体积偏小，浓度偏大，故D选；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故E不选；F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故F选；故选DF，故答案为DF。20、取少量该溶液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则该溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明该溶液中无SO42-在溶液中加入过量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的过量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在；除去硫酸根离子，不能引进新的杂质离子；(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；(3)加入过量碳酸钠后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、Ca