2022年北京市西城区第十四中高一化学第一学期期中统考试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质,其中不能达到实验目的是A.甲闻氯气的气味B.实验室用装置乙制取氯气C.用装置丙验证氯气能支持H2燃烧D.用装置丁除去尾气中的氯气2、下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是()A.Zn和H2SO4(稀)反应 B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应C.C和O2反应 D.Fe和CuSO4溶液反应3、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性比CH4强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸4、下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是(

)。A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl5、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B.Ba2+、Na+、OH-、Cl-C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.K+、Na+、NO3-、HCO3-6、海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质B.目前工业上直接由海水提取I2C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na7、已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子,此气体的摩尔质量是()A.32g/mol B.64 C.64g/mol D.4g8、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A.CCl4和水 B.酒精和水 C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠9、在不用指示剂的情况下,欲将氯化钙溶液中的盐酸除去,最好选用下列物质中的A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.石灰水 D.熟石灰粉末10、下列叙述中,不正确的是A.Cl2的摩尔质量为71B.12C、13C、14C是碳元素的三种核素,互称为同位素C.0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D.卢瑟福根据α粒子散射实验,提出了带核的原子结构模型11、自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水销售,为辨别纯净水真伪,可用下列哪种试剂鉴别()A.酚酞试液B.氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液12、下列关于实验的说法中正确的是A.实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来,马上用湿布扑灭B.蒸馏实验中如果液体较少,可以不加沸石(或碎瓷片)C.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸13、已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应:4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的叙述错误的是()A.Cl2是氧化剂,H2SO4是氧化产物B.还原性是S2O32-强于Cl-C.水既不是氧化剂又不是还原剂D.该反应消耗11.2LCl2时,转移的电子是1mol14、下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.H2+CuO=Cu+H2O15、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合,现象均不相同的是A.稀HNO3 B.BaCl2溶液 C.稀盐酸 D.NaOH溶液16、下列化学用语的表达正确的是()A.中子数为10的氧原子:810O B.漂白粉的成分是Ca(ClO)2C.Cl-的结构示意图: D.1H、2H、3H互为同位素17、下列说法中不正确的有①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;②氨溶于水得到的溶液能导电,所以NH3是电解质;③液态HCl不导电,所以属于非电解质;④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,但不属于酸;⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。⑥强电解质的导电能力比弱电解质强A.3个 B.4个 C.5个 D.全部18、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:,生成有毒的氯气。代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.每生成1mol氯气,转移的电子数为B.1molNaCl含有的电子数为C.Cl2只作还原产物D.标准状况下,将溶解在水中,形成的盐酸19、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2,体积最大的是A.Cl2 B.H2 C.N2 D.CO220、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是()A.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”B.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”C.“美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”21、在碱性无色溶液中,能大量共存的离子组是()A.K+、H+、Na+、SO42-B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Ba2+、NO3-、Cl-、K+D.Ca2+、K+、CO32-、NO3-22、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、非选择题(共84分)23、(14分)有X、Y、Z三种元素:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体,②X单质可以在Z的单质中燃烧,生成化合物XZ,火焰呈苍白色,③XZ极易溶于水,在水溶液中电离处X+和Z﹣,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红,④每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y分子,X2Y常温下为液体,⑤Z单质溶于X2Y中,所得的溶液具有漂白性。(1)写出下列微粒的电子式:X+_____,Z﹣______,Y原子_____。(2)写出X2Y的化学式_____。按要求与X2Y分子具有相同电子数的微粒的化学符号:两个原子核的阴离子_____,5个原子核的分子_____。(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式:_____,所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,主要起作用的微粒是_____。(4)实验室制备XZ的化学方程式:_____,如何检验XZ是否收集满__________。24、(12分)某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,但收集到1.12L气体(标准状况下);(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题:①实验(1)中反应的离子方程式为____________________________,实验(2)中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。②溶液中一定不存在的离子有__________________;③溶液中一定存在的离子有___________,其中阴离子的物质的量浓度分别为___________;④取第三份原溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,产生白色沉淀,能否说明原溶液中存在Cl—?______________(填“能”或“不能”),理由是_____________________________________。⑤推断K+是否存在并说理由:_________________________________________.25、(12分)实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL:(1)主要操作步骤的正确顺序是__________________________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;③待冷却至室温后,将溶液转移到500mL容量瓶中;④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________________________,烧杯的实际质量为_______________克。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。(4)在配制过程中,其他操作都正确的,下列操作会引起误差偏高的是_______________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。26、(10分)某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。(2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)试回答:(1)装置H中盛放的试剂是_________________________________________。(2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________________,打开弹簧夹________________。(3)处理尾气时,发生反应的化学方程式是____________________________。(4)从装置G中出来的Cl2中含有________________气体,可用________________试剂除去。(5)标出该反应的电子转移方向和数目:2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______,此反应中的氧化剂是________,被氧化的元素是________,若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol,则产生的氯气在标准状况下的体积为________,被氧化的物质的物质的量为________(有单位的需注明单位)27、(12分)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________,烧杯的实际质量为___________g.28、(14分)(1)①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反应中,属于氧化还原反应的是__________________________(填序号)(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O________(3)在反应KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)若反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中转移了3mol电子,则生成的NO气体在标况下的体积是_____________L。(5)配平下面两个反应①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl,____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是1的也请填上),_____根据以上两个反应反应,写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______________________________________。29、(10分)(1)NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为__________________________。(2)写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式:_________________________________(3)乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)11.2L22.4L28.0Ln(Cl﹣)2.5mol3.5mol4.0moln(Br﹣)3.0mol2.5mol2.0moln(I﹣)xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________.

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】

根据氯气的性质和制备实验及注意事项解析。【详解】A、甲闻氯气的气味:用手轻轻扇动让少量气体进入鼻孔,故A正确;B、浓盐酸与二氧化化锰发生氧化还原反应生成氯气,需要加热,故B错误;C、氢气能在氯气中燃烧,产生苍白色的火焰,用装置丙验证氯气能支持H2燃烧能实现,故C正确;D、氯气用盛氢氧化钠的洗气瓶吸收,故D正确;故选B。2、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气,属于离子反应,A错误;B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,属于离子反应,B错误;C.C和O2反应生成CO或二氧化碳,不是离子反应,C正确;D.Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜,属于离子反应,D错误,答案选C。3、B【解析】试题分析:A.锗处于金属区与非金属区的交界线上,元素金属性和非金属性都较弱,反应中既不易得电子,也不易失去电子,故A错误;B.锗处于金属区与非金属区的交界线上,既有金属性又有非金属性,常用于做半导体材料,故B正确;C.锗处于金属区与非金属区的交界线上,元素金属性和非金属性都较弱,则锗化氢(GeH4)稳定性较弱,故C错误;D.锗和硅处于同一主族,主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,则硅的非金属性大于锗,非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以酸性比硅酸弱,为弱酸,故D错误;故选B。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料,锗和硅处于同一主族,根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性,类比硅酸判断溶解性等性质。注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性,明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。4、A【解析】试题分析:A、是氧化还原也是置换反应,正确,选A;B、不是氧化还原反应,不是置换反应,不选B;C、是氧化还原反应,但不是置换反应,不选C;D、是氧化还原反应,是化合反应,不是置换反应,不选D。考点:氧化还原反应的判断5、A【解析】

无色透明溶液中不存在有色离子,强酸性溶液中一定存在大量的氢离子,一定不存在OH-、HCO3-等。【详解】酸性溶液中该组离子之间不反应,则能共存,A正确;酸性条件下OH-不能大量共存,B错误;溶液中MnO4-为紫色,与无色透明的强酸性溶液不符,C错误;HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳,在溶液中不能大量共存,D错误。故选A。【点睛】本题考查离子共存的正误判断,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能生成难溶物的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件。6、D【解析】

A.Mg为活泼金属,海水中以离子形式存在,分离出MgCl2后电解熔融MgCl2得到Mg,为化学变化,选项A错误;B.虽然海水中碘的总藏量很大,但由于其浓度很低,目前工业上并不直接由海水提取I2,选项B错误;C.海水蒸发制海盐,利用加热水转化为水蒸气,与水分离,无新物质生成,为物理变化,选项C错误;D.NaCl在海水中储量丰富,从海水中可以获得NaCl,Na为活泼金属,则电解熔融NaCl可生成Na和氯气,选项D正确;答案选D。7、C【解析】

根据n=N/NA可知,6.02×1022个分子的物质的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因为n=m/M,所以M=6.4g÷0.1mol=64g/mol,答案选C。8、B【解析】

“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值倍也”说的实验操作是蒸馏,蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。由此进行判断。【详解】A.CCl4和水不相溶,可用分液的方法分离,不符合题意,A错误。B.酒精和水两者互溶,沸点不同,可用蒸馏的方法分离,B正确。C.泥沙不溶于水,可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离,C错误。D.硝酸钾和硫酸钠溶解度不同,可用结晶的方法进行分离,D错误。答案为B。9、A【解析】

A.碳酸钙不溶于水,能溶于盐酸,所以加入碳酸钙能将盐酸完全除去,不引入新的杂质,故正确;B.生石灰能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能和盐酸反应,但会有氢氧化钙进入溶于氯化钙溶液成为新的杂质,故错误;C.石灰水能和盐酸反应,但不好控制石灰水的量,故错误;D.熟石灰粉末能溶于水,会引入新的杂质,故错误。故选A。10、A【解析】

A.摩尔质量的单位为g/mol,故氯气的摩尔质量为71g/mol,故A错误;B.同种元素的不同原子间互称为同位素,而12C、13C、14C是碳元素的三种核素,互称为同位素,故B正确;C.将0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数,符号为NA,故C正确;D.1911年,卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型,故D正确。故选A。11、C【解析】因纯净水销售中不含氯离子,而自来水中含氯离子,所以向两样品中加入硝酸银溶液,变浑浊的自来水,反之是纯净水,故选:C.12、A【解析】

根据灭火、蒸馏、萃取的原理,计量仪器选择原则分析判断。【详解】A项:酒精灯倾倒燃烧,用湿布覆盖可隔绝空气灭火。A项正确;B项:蒸馏时加热液体混合物,必须加沸石(或碎瓷片)以防止暴沸。B项错误;C项:萃取操所选萃取剂,应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大,也可比原溶剂小。C项错误;D项:10mL量简的精度为0.1mL,不能量取8.80mL液体。D项错误。本题选A。13、D【解析】

A.在该反应中,Cl元素化合价降低,S元素化合价升高,所以Cl2是氧化剂,H2SO4是氧化产物,A正确;B.在该反应中Na2S2O3作还原剂,HCl是还原产物,根据物质的还原性:还原剂>还原产物,所以还原性是S2O32-强于Cl-,B正确;C.在该反应中,H2O的组成元素化合价在反应前后不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂,C正确;D.该反应消耗11.2LCl2时,由于未指明反应条件,因此不能确定氯气的物质的量,所以就不能计算反应过程中转移的电子的物质的量,D错误;故合理选项是D。14、B【解析】

A、是离子反应,但化合价没有变化,不是氧化还原反应;B、有化合价的变化,是氧化还原反应,同时是离子反应;C、是离子反应,但没有化合价的变化,不属于氧还原反应;D、该反应没有离子参与反应,不是离子反应,有化合价的变化,是氧化还原反应。故答案为B。【点晴】注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质,离子反应,首先要在溶液中进行,同时要有离子参加反应,可以是反应物中有离子,也可以是生成物中有离子;氧化还原反应的特征是有化合价的升降,只要有化合价的变化,该反应就属于氧化还原反应。15、C【解析】

A.稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应,无现象,稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡,不符合题意,A错误;B.BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀,与K2CO3溶液混合有白色沉淀,与KNO3溶液混合无现象,不符合题意,B错误;C.稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀,与KNO3溶液混合无现象,与K2CO3溶液混合有气泡产生,现象均不相同,C正确;D.NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀,与KNO3溶液混合无现象,与K2CO3溶液混合无现象,不符合题意,D错误;综上所述,本题选C。16、D【解析】

A.原子符号中左上角数字表示质量数,中子数为10的氧原子质量数=8+10=18,符号为O,故A错误;B.漂白粉由氯气和石灰乳反应制得,主要成分为氯化钙和次氯酸钙,故B错误;C.Cl元素为17号元素,核电荷数为17,Cl-的结构示意图:,故C错误;D.1H、2H、3H质子数均为1而中子数不同,为氢元素的不同核素,互为同位素,故D正确;故答案为D。17、C【解析】

①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电;虽然硫酸钡在水中的溶解度很小,只要溶解就完全电离,硫酸钡在熔融状态下,能完全电离,所以硫酸钡是电解质,故①错误;②氨气溶于水形成氨水,氨水是混合物,混合物不是电解质,电解质都是化合物属于纯净物,故②错误;③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子,液态的HCl只有HCl分子,没有电离出离子,也不能导电,但是HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,属于电解质,故③错误;④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子,NaHSO4=Na++H++SO42−,属于盐,故④正确;⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电,氨气自身未电离,所以氨气是非电解质,故⑤错误;⑥电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关,和电解质的强弱无关,强电解质的导电能力不一定比弱电解质强,故⑥错误;答案选C。【点睛】非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;单质、混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关,和电解质的强弱无关。能导电的物质说明含有自由移动的电子或自由移动的离子,能导电的不一定是电解质。18、B【解析】

根据氧化还原反应中化合价归中规律进行分析判断。【详解】反应中只有氯元素化合价有变化,按归中规律有NaClO→Cl2←HCl,故反应中有一个电子从HCl转移到到NaClO,另一个HCl作为酸参与反应。每生成1mol氯气,转移电子数为A(A项错误);钠、氯分别是11、17号元素,1molNaCl含有的电子数为(B项正确);Cl2分子中两个氯原子分别来自NaClO、HCl,Cl2既是氧化产物也是还原产物(C项错误);标准状况下,将溶解于水中,所得溶液体积不是,浓度不等于(D项错误)。本题选B。19、B【解析】

标况下,质量相同的气体,物质的量之比与摩尔质量成反比,根据物质的量之比等于体积之比分析,体积最大的物质摩尔质量最小,氢气的摩尔质量最小,所以体积最大。故选B。20、C【解析】

A.爆竹中炸药爆炸,发生了化学变化,A不合题意;B.石灰石煅烧,发生了化学变化,B不合题意;C.美人的金首饰和王侯的金印所用的金子,都是从浪底的沙子中淘洗出来,只涉及物理变化,C符合题意;D.蜡烛燃烧时,发生化学变化,D不合题意;故选C。21、C【解析】

A.H+与OH-能发生离子反应:H++OH-=H2O,所以该组中的H+不能大量共存,A项错误;B.Cu2+在溶液中显蓝色,Cu2+与OH-反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,所以该组中的Cu2+不能大量共存,B项错误;C.该组离子之间不发生任何反应,该组离子也不与OH-反应,所以该组离子能大量共存,C项正确;D.Ca2+可与CO32-反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓,所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存,D项错误;答案选C。【点睛】只有不发生任何反应的离子之间才能大量共存,离子之间必须满足下列条件之一才能发生反应:(1)生成难溶物质;(2)生成挥发性物质;(3)生成水或弱酸、弱碱等难电离的物质;(4)发生氧化还原反应;(5)生成配合物。22、D【解析】

根据题意,阴影部分只属于氧化还原反应,与四种基本反应无关。【详解】A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于氧化还原反应,同时也属于置换反应,故A不符合题意;B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B不符合题意;C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应,同时也属于化合反应,故C不符合题意;D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2属于氧化还原反应,与四种基本反应类型无关,故D符合题意;答案选D。【点睛】有单质参加的化合反应,有单质生成的分解反应,置换反应属于氧化还原反应,不属于上述反应类型的处于阴影部分。二、非选择题(共84分)23、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClOCl2NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口,试纸变红,则已收集满,否则未收集满【解析】

XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z﹣,XZ的水溶液可使石蕊试液变红,溶液呈酸性,则X为氢元素,X单质为H2,结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色,可知Z为Cl元素,Z的单质为Cl2,故XZ为HCl.X2Y常温下为液体,则X2Y为H2O,说明Y为O元素,Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用,符合题意,据以上分析解答。【详解】XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z﹣,XZ的水溶液可使石蕊试液变红,溶液呈酸性,则X为氢元素,X单质为H2,结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色,可知Z为Cl元素,Z的单质为Cl2,故XZ为HCl,

X2Y常温下为液体,则X2Y为H2O,说明Y为O元素,Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用,符合题意;(1)X+为H+,其电子式为H+,Z﹣为Cl﹣,其电子式为,Y为O元素,其原子电子式为;故答案为H+、、;(2)X2Y的化学式为H2O;与H2O分子具有相同电子数的微粒的化学符号:两个原子核的阴离子为OH﹣,5个原子核的分子为CH4;故答案为H2O;OH﹣;CH4;(3)Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,主要起作用的微粒是:Cl2;故答案为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO;Cl2;(4)实验室制备HCl的化学方程式:NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑;检验HCl是否收集满方法:用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口,试纸变红,则已收集满,否则未收集满;故答案为NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑;用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口,试纸变红,则已收集满,否则未收集满。24、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+,SO42−、CO32−c(SO42−)=0.1mol/L,c(CO32−)=0.2mol/L不能碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【解析】

将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,但收集到1.12L气体(标准状况下);可以说明溶液中含有NH4+,一定没有Mg2+;(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,说明含有SO42−或CO32−中一种或2种;经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g,说明剩余的沉淀为硫酸钡,溶解的沉淀为碳酸钡,证明溶液中一定含有SO42−、CO32−;由此排除Ba2+的存在;(3)根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量,根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量,根据氨气的量计算出铵根离子的量,最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【详解】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,但收集到1.12L气体(标准状况下);可以说明溶液中含有NH4+,一定没有Mg2+;(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,说明含有SO42−或CO32−中一种或2种;经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g,说明剩余的沉淀为硫酸钡,溶解的沉淀为碳酸钡,证明溶液中一定含有SO42−、CO32−;①实验(1)中为OH-与NH4+加热反应生成氨气,离子方程式为:OH-+NH4+=NH3↑+H2O;实验(2)中沉淀为碳酸钡和硫酸钡,碳酸钡溶于盐酸,生成氯化钡、二氧化碳和水,离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;综上所述,本题答案是:OH-+NH4+=NH3↑+H2O;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②结合以上分析可知:实验(1)中为可以证明含有NH4+,实验(2)中含有SO42−、CO32−;由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有:Mg2+、Ba2+;综上所述,本题答案是:Mg2+、Ba2+。③结合以上分析可知:实验(1)中可以证明含有NH4+,实验(2)中可以证明含有SO42−、CO32−;溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42−、CO32−;根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,为碳酸钡和碳酸钙质量之和;在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g,为硫酸钡沉淀,其物质的量为2.33/233=0.01mol;根据SO42−-BaSO4可知,n(SO42−)=0.01mol;碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g,其物质的量为3.94/197=0.02mol;根据CO32−-BaCO3可知,n(CO32−)=0.02mol;浓度各为:c(SO42−)=0.01/0.1=0.1mol/L;c(CO32−)=0.02/0.1=0.2mol/L;综上所述,本题答案是:NH4+、SO42−、CO32−;c(SO42−)=0.1mol/L,c(CO32−)=0.2mol/L。④结合以上分析可知,溶液中一定存在NH4+、SO42−、CO32−;取第三份原溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀,不一定为氯化银沉淀;所以不能说明原溶液中存在Cl-;综上所述,本题答案是:不能;碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银;⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+,SO42−、CO32−,经计算,NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、计算可以知道SO42−、CO32−的物质的量分别为0.01mol和0.02mol;阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol,阴离子带的负电荷总数为:0.01×2+0.02×2=0.06mol;根据电荷守恒:钾离子一定存在;因此,本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。25、①③⑤②④物体与砝码放反了27.4克检漏④【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤是:称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀,即该实验的步骤是①③⑤②④;(2)称量时,应是左物有码,因此物体与砝码放反;根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量,烧杯的质量为(30-2.6)g=27.4g;(3)使用容量瓶前需要检漏;(4)根据c=n/V=m/MV,①、没有洗涤烧杯和玻璃棒,容量瓶中溶质的质量或物质的量减少,所配浓度偏低,故①不符合题意;②转移时不慎有少量液体溅出,容量瓶中溶质物质的量或质量减少,所配溶液的浓度偏低,故②不符合题意;③容量瓶是否干燥,对所配溶液浓度无影响,故③不符合题意;④定容时俯视读数,容量瓶中溶液体积偏少,所配溶液浓度偏高,故④符合题意;⑤定容时仰视标线,容量瓶中溶液的体积偏高,所配溶液浓度偏低,故⑤不符合题意;⑥定容后,再加水稀释溶液,浓度偏低,故⑥不符合题意。26、饱和食盐水bc2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O氯化氢(HCl)饱和食盐水KMnO4Cl56L5mol【解析】

(1)装置H是用来收集氯气的装置,氯气易溶于水,在饱和氯化钠溶液中溶解度较小,所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气,故答案为饱和食盐水;(2)由题意可知用仪器P吸收过量的氯气,要想使反应剩余气体进入p,应关闭弹簧夹a和弹簧夹b,打开弹簧夹c;故答案为b;c;(3)氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;故答案为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;(4)用反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气,浓盐酸具有挥发性,会有氯化氢气体产生,可用饱和食盐水除去氯化氢气体。答案为:氯化氢(HCl);饱和食盐水;(5),反应中的氧化剂是KMnO4,被氧化的元素是Cl;若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol,则生成氯气的物质的量为2.5mol,有5mol氯化氢被氧化为氯气,标况下氯气的体积为:V=2.5mol×22.4L/mol=56L;答案为:;KMnO4;Cl;56L;5mol。27、砝码与烧杯放反了位置;27.4;【解析】

天平称量物体时遵循左物右码的原则,天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量。【详解】天平称量物体时遵循左物右码的原则,在该实验图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置,根据天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量,若果放反了,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量,所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4g;

因此,本题正确答案是:砝码与烧杯放反了位置;27.4;28、①③④1:522.42111221622582KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【解析】

(1)①H2+CuOCu+H2O;③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O;④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O这三个反应中化合价都有变化,所以都属于氧化还原反应;②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O这两个反应中没有化合价变化,均属于非氧化还原反应;综上所述,本题答案是:①③④。(2)MnO2→MnCl2,锰元素化合价由+4价降低到+2价,得电子发生还原反应;Cl-→Cl2,氯元素化合价由-1价升高到0价,失电子发生氧化反应;正确的电子转移表示为:;综上所述,本题答案是:。(3)在反应KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中,若有3molI2生成,KIO3→I2,碘元素化合价降低,得电子发生还原反应,做氧化剂,其物质的量为1mol;6molHI中有1molI-没被氧化,5molHI→2.5molI2,碘元素化合价升高,失电子发生氧化反应,做还原剂,其物质的量为5mol;因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5;综上所述,本题答案是:1:5。(4)反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu

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