人教版九年级下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质同步练习(含答案)

金属的化学性质同步练习一、选择题、从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是 （ ）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④、对镁条在空气中燃烧的现象，描述正确的是（）A.镁条红热，熔化生成氧化镁B.发出明亮火焰，生成白色固体C.发出淡蓝色火焰，生成白色固体D.剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体3、在5.6混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（）A、大于0.2g B、等于0.2g C、小于0.2g D、无法确定4、现有四种银白色金属 Fe、Al、Ag、Hg和稀硫酸，你首先鉴别出来的金属是（ ）A、Hg B、AgC、Al D、Fe5、金属的用途主要由性质决定的，下面有关用途和性质的对应关系不正确的是（）A.用铝合金门窗代替铁门窗是因为铝的密度比铁小、更轻便，且比铁抗腐蚀性强B.用鸨制灯丝而不用锡，是因为锡的熔点低C.电线用铜制而不用银，是因为铜的导电性优于银D.铁制品表面镀铭是因为铭的硬度大，耐磨且不易生锈6、下列关于铁的说法中，正确的是（）铁是①壳中含量最多的金属元素配制农药波尔多液不能使用铁桶C.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气

D.铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应TOC\o"1-5"\h\z7、下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（ ）A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝插入硫酸铜溶液中8、现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中， X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.X>Y>Cu B.Cu>X>Y C.X>Cu>Y D.Y>Cu>X9、X、Y、Z为三种金属，已知①X+HSO=XSO+HbT②丫+2ZNQY（NS）2+2Z③丫与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）FeCuAgCuHgAgMgZnFeFeAgCuFeCuAgCuHgAgMgZnFeFeAgCu10、如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡.小10、如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是（ ）向下倾斜应（A向下倾斜应（A、B、C三种金属A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡 C.铁圈D.银圈向下倾斜11、等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反元素在生成物中都显+2价）生成代的质量与时间的关系如下右图所示，下列说法错误的是（A.三种金属的活动性为 B>A>CB.生成氢气的质量：A>B>CC.相对原子质量：A>B>CD.消耗硫酸的质量：A>B>C12、某化学反应可以用X+AM+R麦示.下列关于此反应的说法中，正确的是（ ）A.若X是单质，则该反应一定是置换反应B.若丫为金属，则该反应一定生成氢气

C.若X为紫红色金属，则该反应在常温下进行时一定生成蓝色溶液D.若X和丫的质量之和为10g,则生成M和R的质量之和一定是10g13,某同学在研究物质燃烧的条件时，做了图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（ ）A.金属丝有良好的导热性B.金属线圈内的气体温度升高了C.可燃物的温度降到了着火点以下D.若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭14、某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察 30s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。 （“十”越多表示产生的气泡越多 ）。金属甲乙丙丁氢气泡多少十十+++++++十如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（ ）A、镁 B、铝 C、铁 D锌二、填空题15、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应叫做 反应。16、在空气中，铝的表面容易形成一层致密的薄膜，从而阻止铝进一步o17、材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀银 （Ni）,银与稀硫酸能发生下列反应： Ni+HzSQ—NiSQ+H2T.根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是（填“合成材料”或“金属材料”）；（2）写出Ni与CuSQ溶液发生置换反应的方程式.18、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末.欲确定R的成分，请你一起完成：

(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置.一口一□一回…匚—，I~5~5~i~~强到5(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则 R不可能是.(3)待不再产生气泡时，再进行(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜.然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则 R是.(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式.该反应的基本类型属于(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应.19、利用下图所示装置可以进行金属性质的探究。(1)装置A中的溶液不同时，可观察到不同的实验现象。①若将铁片浸入溶液中，片刻后观察到铁片上有红色固体析出，则溶液中的溶质可能是什么？②若将铁片浸入溶液中，铁片表面有气泡产生，写出一个有关反应的化学方程式。⑵利用装置B探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时， 装置B中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质？ (写出一组即可)20、.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：(1)金属X是,判断的理由为.(2)从图中你还能获得的信息有.(答一条即可)氢气质量区氢气质量区时间，21,如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题:A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是.B中铁钉最易生锈的部位是(填a或b或c),说明铁生锈的条件是与接触.C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是三、实验，探究题22、利用下图所示实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序(1)实验①的目的是。(2)实验①中能够观察到的现象是。(3)为了验证三种金属的活动性顺序，溶液甲可以是(写出一种即可)(4)实验③中能够观察到的现象是。23、某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数.(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：;(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接 好装置后，再进行的操作还有:①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C的液面位置;

④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性.上述进行的操作的顺序是(填序号)；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应；(3)B中发生反应的化学方程式为;(4)若实验用锌铜合金的质量为 ag,与酸充分反应后， B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”).四、计算题24、现有黄铜(Cu-Zn合金)26g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应， 反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8g求：(1)反应生成氢气的质量为go(2)黄铜中铜的质量为多少克?30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体次数第一次第二次第三次次数加入稀硫酸质量/g10 10 10生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02(1)共制得氢气多少 g(2)第二次所用10g稀硫酸的质量分数26、某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有50.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为50.0g,样品中杂质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表:反应时间t0tit2t3烧杯和药品质量/g105.7105.6105.5105.5（1）反应中产生氢气g;（2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）（3）有同学提出：在氧气中灼烧钢样品可使碳变为二氧化碳气体逸出，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多。原因是o参考答案一、选择题1、 D； 2、D； 3、 C； 4、 A； 5、 C； 6、 B；7、 B； 8、 D； 9、A；10、C；11、 C； 12、C；13、B； 14、 C；二、填空题、置换、氧化铝 氧化17、【（1）金属材料；（2）Ni+CuSQ—Cu+NiSQ.18、（1）Mg,Fe,Ag;(2)银(或Ag);(3)过滤；铁(或Fe);(4)Fe+H2SO=FeSQ+HbT；置换.19、(1)①CuSO等。②Fe+2HCl=FeCl2+H2T等。⑵Fe、Ag、CuSO等。20、(1)铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中， 铁产生的氢气比锌多； (2)锌比铁活泼.21、(1)铁丝绕成螺旋状的原因是：增大铁丝与氧气的接触面积；故填：增大铁丝与氧气的接触面积；(2)铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈.故填：b;铁与水和氧气同时接触；(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：Fe+CuSO=Cu+FeSO.三、实验，探究题22、(1)比较铜、银的活动性强弱 (2)铜片表面逐渐变红，溶液逐渐变蓝(3)合理即可 (4)合理即可23、(1)除去氧化膜；(2)⑤①④③②，保证C、D液面相平；Zn+H2SO—ZnSO+^T;A-B X100%a(5)偏小.四、计算题24、【解答】解：(1)由质量守恒定律可知氢气的质量= 26g+100g 125.8g=0.2g;故填：0.2;

（2）设锌的质量为xZn+H2SO=ZnSQ+Hj650.2g6