人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案

--水溶液中的离子平衡1.下列说法中正确的是（ ）A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸钢难溶于水，故硫酸钢属于弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同.在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）25C时，醋酸钠溶液呈碱性25c时，0.1molL「1的醋酸的pH约为325c时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强25C时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多TOC\o"1-5"\h\z.将①H*②C「③A产④K+⑤S2一⑥OH」⑦NO3⑧NH4分别加入H2。中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦C.①⑥ D.②④⑥⑧.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸储水稀释到原来的 X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）A.X=Y=Z B,X>Y=ZC.X<Y=Z D.X=Y<Z.已知下面三个数据：①7.2X10—4②4.6X10—4③4.9X10T0,分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2===HCN+NaNO2；NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是（ ）A.HF的电离平衡常数是①B.HNO2的电离平衡常数是①C.HCN的电离平衡常数是②D.HNO2的电离平衡常数是③.下列各种情况下一■定能大量共存的离子组为 （ ）A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl、Na+>NO3.由水电离出的c（H+）=1X1013mol/L的溶液中：Na+、CO2>C「、K+pH=1的溶液中：NH4'Cl、Cu”、SO23+ 一一——十D.无色溶液中：Al、HCO3、I、K.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性， 下列叙述正确的（ ）A.生成一种强酸弱碱盐.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液与弱碱溶液反应一元强酸溶液与一元强碱溶液反应TOC\o"1-5"\h\z.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是 ( )①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2co3溶液A.①②③④ B.④②③①C.②③①④ D.②①③④.将0.1molL「1的下列物质的水溶液，从常温加热到90C,溶液的pH不变的是( )A.氯化钠 B.硫酸C.氢氧化钾 D.硫酸俊.常温下，下列各组数据中比值为 2:1的是( )K2SO3溶液中c(K+)与c(S03)之比0.2molL-1的CH3COOH溶液与0.1molL-1的盐酸中c(H+)之比pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4)与c(So4一)之比pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比.下列浓度关系正确的是( )A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]B.氯水中：c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合： c(Na+)=c(CH3COO)D.W2CO3溶液中：c(Na+)>c(Co3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+).欲使0.1molL11的NaHCO3溶液中c(H+)、c(Co3—)、c(HCO3)都减少，其方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D,加入饱和石灰水溶液.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的H+个数：②，①溶液中阴离子的物质的量浓度之和：② >①C.①溶液中：c(CO3)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3).若室温下0.1molL-1NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的 X」占全部X的()A.0.01% B.0.09%

C.1.0%D.无法确定C.1.0%.用1.0molL-NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是 ( )十3|30 430 4。行口1molL,60mL0.5molL1,80mL0.5molL1,40mL1molL1,80mL.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中Ksp=cm(A")cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。 25C时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2s颜色白黄里八、、Ksp(25C)-101.8x10-161.5X10-501.8X10卜列叙述中不正确的是( )A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀若先加入Na2s溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生25c时，饱和AgCl、AgI、Ag2s溶液中Ag+的浓度相同25C时，AgCl固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同17,已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4、C「四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)④c(Cl)>c(H+)>c(NH4)>c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH4Cl,上述四种离子浓度的大小顺序为 ① (填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为―NH3H2。、NH4C1;若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 ―NH4CI、HCl。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成， 且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__小于c(NH3H2。)(填“大于”或“小于”或“等于"，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+)―大于c(OH)。.水的离子积常数Kw与温度t(C)的关系如图所示：(1)若ti=25C,则Kwi=__1X1014；若t2=100C时，Kw2=1012,AAM温度七)则此时0.05molL-1的Ba(OH)2溶液的pH=11―。1(2)已知25C时，0.1L0.1molL♦的NaA溶放的pH=10,则NaA溶液中所存在的平衡有： H2O、 *++OH、A+H?O、 」HA+OH溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： _c(Na+)>c(A)>c(OH)>的+)。(3)25C时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为19.某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸储水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“成U度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸储水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2〜3次；从碱式滴定管中放出 25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸储水洗净后，立即向其中注入 0.1000molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 “0刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酬:作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V〔mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入 5mL的蒸储水，测得所耗盐酸的体积为V2mL0造成试回答下列问题：造成(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液TOC\o"1-5"\h\z由红色变为无色且在半分钟内不恢复 ;(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化 :(3)该小组在步骤①中的错误是—用待测液润济锥形瓶_,由此的测定结果—偏高 (填“偏高”或“偏低”或“无影响” )；

(4)步骤②缺少的操作是 用标准液润洗滴定管2〜3次―;(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 22.60mL;.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：炭 盐酸高温焙烧I J溶步―,过滤I—T结晶」―-产物，气体吸收某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO。对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)AH1=+571.2kJmol1①BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s)AH2=+226.2kJmol1②(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式为S2+H2O， 、HS+OH■ -1(2)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的AH=__+172.5_kJmol。(3)实际生产中必须加入过量的炭， 同时还要通入空气，其目的是使BaSOj得到充分的还原(或提高BaS的产量) ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 。21.已知：(1)醛在一定条件下可以两分子加成： RCH2CHO+RCH2CHOfRCH2CH—CHCH