2022-2023学年福建省泉州市水口中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市水口中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

参考答案：D略2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油是纯净物B．植物油通过加氢可以制造植物奶油（人造奶油）C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇乙酸铅后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略3.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．Cl-、HCO3-、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-参考答案：A略4.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A.无机物

B.有机物

C.盐类

D.糖类参考答案：B略5.某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为A．

B．

C．

D．参考答案：B略6.芳香烃可由下列化工工艺制得

A．煤干馏后的煤焦油B．石油的催化重整C．石油的裂化D．石油的裂解参考答案：AB7.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：A略8.下列有关化学电源电极的叙述不正确的是(

)。

A．锌锰碱性电池的负极材料为锌

B．铅蓄电池的负极材料为铅

C．镍镉电池的负极材料为镍

D．锂电池的负极材料为锂参考答案：C9.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%参考答案：C【考点】化学平衡的计算．【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率．【解答】解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为×2mol=3.2mol．所以二氧化硫的转化率为×100%=80%．故选：C．10.下列分子中含有“手性碳原子”的是()A.CBr2F2

B.CH3CH2CH2OHC.CH3CH2CH3

D.CH3CH(NO2)COOH参考答案：D试题分析：在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团，故D项正确。11.在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是()①Fe由＋2价转化成＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质C被氧化除去A．①②④

B．③④C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：A本题考查的是金属吸氧腐蚀的原理。铁能发生吸氧腐蚀，是由于铁所吸附的水膜中溶解了O2，不纯的Fe与之构成原电池，其中Fe为负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，碳为正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，但铁中的杂质碳因性质稳定而未被氧化；又因溶液的酸性弱，H＋未发生反应生成H2，而是O2被还原生成OH－：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe由＋2价转化为＋3价，然后Fe(OH)3失水，生成铁锈Fe2O3·xH2O。因此①②④正确。12.下列关于常见有机物的说法不正确的是（

）A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料参考答案：A略13.丙烯醛的结构简式为CH2==CH—CHO，下列叙述不正确的是（

）

A、既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B、在一定条件下，与足量的氢气反应生成l-丙醇

C、能发生银镜反应，表现出氧化性

D、在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸参考答案：C略14.用惰性电极分别电解下列物质的溶液后，加入括号中的固体或气体，能使其恢复到原溶液的是A．CuCl2(CuO)

B．CuSO4(Cu(OH)2)

C．Na2SO4(H2O)

D．AgNO3(Ag2O)参考答案：CD略15.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基对羟基的影响。使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

。（2）图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为

ml。此时滴定管中液体的体积

。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为Cmol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是A．O2－1s22s22p6

B．O2－

C．O2－

D．O2－参考答案：D略18.烷基的通式为__________，甲基的电子式为__________，乙烷的电子式为__________，分子式为CmH20的烷烃中m为___________，分子式为C8Hn的烷烃中n为____________，与CO2密度相同（同温、同压）的烷烃分子式为________________。参考答案：

9

18

C3H819.（10分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式

；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是