2022-2023学年福建省泉州市马甲中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市马甲中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是：A.除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象D.苯中混有少量甲苯，可直接加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯参考答案：B2.下列叙述正确的是

A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：C解析：本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。3.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D4.NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是（）

A．14，13

B．1，1 C．4，4

D．6，6

参考答案：答案：C解析：由图可以看出，在每个NaCl晶泡中，有14个Cl—其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶泡独有，位于边上的为4个晶泡共有每个晶泡各占1/4，所以每个晶泡中Cl—个数为1+1/4×12=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶泡共有，每个占1/2，8个位于角上，为8个晶泡共有，每个占1/8，所以每个晶泡中Na+个数为1/2×6+1/8×8=4.

5.下列说法正确的是

A．分子式为CH4O和C2H4O的物质一定互为同系物

B．某温度下，氢氧化钠溶液中H+浓度为10-9mol/L，该溶液的pH=9

C．格5.85gNaCl溶于1L蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L

D．盐酸、水煤气、醋酸分别是纯净物、混合物、弱电解质参考答案：A略6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH

试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅

反应2NO2N2O4的Δ

H<0D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体

参考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH

试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4Δ

H<0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。7.下列物质的分类正确的一组是(

)

ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3参考答案：C略8.下列说法中正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．氯化钠熔化时，离子键发生了断裂，因而发生化学变化

D．干冰升华时，分子中C=O键发生断裂参考答案：B9.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4LNO气体参考答案：BC略10.1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。下列叙述中正确的是（）A．室温下，22.4L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023

B．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023

C．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023

D．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023参考答案：答案：C11.(1999·上海卷)可逆反应：3A(g)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(

)A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体参考答案：CD略12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.常温常压下，31克白磷分子（P4）中的共价键数为1.5NAB.工业上电解精炼铜时每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NAC.1molCl2

参加化学反应获得的电子数不一定是2NAD.将1moLNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA参考答案：D13.（山东省平度一中测试）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

(

)

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：答案：B14.表示下列变化的化学用语正确的是（）A．Na2CO3的水解：CO32﹣+H2OH2CO3+2OH﹣B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；B．阳极放电的是水电离的氢氧根离子，离子方程式中水应该保留分子式；C．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；D．草酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式．【解答】解：A．Na2CO3的水解分步进行，其水解方程式只写出第一步即可，所以正确的离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极水电离的氢氧根离子放电，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cu2++4H2O2Cu+O2↑+4H+，故B错误；C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．草酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O42﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C．15.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(

)元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

____，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。

参考答案：（1）B

KNO3

D

CuSO4

（2)Na2CO3

（3)

Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体）＋3H＋

（4）2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

（5)

1或5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－参考答案：略18.（2000·广东卷）28.在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。参考答案：通入CO2的物质的量＝＝0.750mol

溶液中NaOH物质的量＝1.00L×1.00mol·L－1＝1.00mol

根据2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2：1该反应中CO2过量：0.750mol－＝0.250mol

生成的Na2CO3为＝0.500molNa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

1

：

1

：

2反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n（反应的CO2）×2＝0.500mol溶液中剩余的Na2CO3为0.500mol－0.250mol＝0.250mol

略19.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（精确到小数点后2位）参考答案：(1)Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)n(NaOH余)=2.0