人教版高中化学必修1课件：31 金属的化学性质

在县林业局职工会上的发言同志们:前天,县十五届人民政府第一次全体(扩大)会议刚开结束,县林业局今天就召开全局职工会议,传达贯彻全省林业局长会议和县委政府的重要会议精神,按照县委、县人民政府的部署,总结林业工作成绩,分析当前林业工作形势,部署林业发展工作,非常及时。借此机会,我讲三点意见。一、回顾过去,我县林业发展取得显著成绩近几年,林业部门坚持以科学发展观为指导,按照“生态建设产业化,产业发展生态化”的发展思路,认真落实央和各级关于加快(速)林业发展的《决定》,抢抓林业建设发展的历史机遇,在探索前进、在改革突破、在创新发展,圆满完成了各项任务,取得了显著成绩。一是生态状况明显改善。深入实施天然林保护、退耕还林、防护林建设、生物多样性保护、用材林基地、农村能源等六大生态建设工程,森林公安建设得到加强,生物多样性得到有效保护,资源林政管理工作成效显著。XX—XX年全县共实施公益林建设项目人工造林25120亩,森林管护面积187万亩,退耕还林万亩,荒山荒地造林面积万亩,封山育林面积2万亩。新建农村沼气池21787口,完成农村改灶74566户;实现了有林地面积和森林蓄积量的双增长;第三章金属及其化合物在县林业局职工会上的发言第三章金属及其化合物1第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质2基础知识1．大多数金属在自然界中存在形式：化合态2．金属元素在地壳中的含量：3．金属的特性：导电性、导热性和延展性。

（1）导电性、导热性最好的的金属是Ag（2）延展性最好的金属是Au4．钠、铝的物理性质：钠：银白色金属、有金属光泽、柔软、比水轻、熔点低。铝：银白色金属、较软，有良好的导电性、导热性和延展性，具有很强抗腐蚀性。

基础知识1．大多数金属在自然界中存在形式：化合态2．金属元素3思考与交流1．举例说明金属能发生哪些化学反应？交流：（1）与非金属反应：2Na+Cl2====NaCl燃烧（2）与酸反应：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

（3）与盐反应：Fe+CuCl2====FeCl2+Cu思考与交流1．举例说明金属能发生哪些化学反应？交流：（1）4思考与交流2．下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。指出它们是不是氧化还原反应，如果是氧化还原反应，请标出还原剂。

思考与交流2．下图是一些化学反应的照片，请分5交流：（1）2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu（还原剂）

（2）2Mg+O2=====2MgO燃烧（还原剂）

（3）Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag（还原剂）

（4）Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

（还原剂）

交流：（1）2Al+3CuSO4====Al2(SO6一、金属与氧气的反应1．钠与氧气的反应实验3—1钠在空气中氧化

现象：常温下，表面很快变暗。这是由于钠很活泼，与空气中的O2反应生成了白色的Na2O（O为－2价）固体。化学方程式：4Na+O2====2Na2O实验3—2钠的燃烧

现象：加热时，燃烧，发出黄色火焰，生成了淡黄色的Na2O2（O为－1价）。化学方程式：2Na+O2====Na2O2

点燃一、金属与氧气的反应1．钠与氧气的反应实验3—1钠在空7过氧化钠的特殊用途：①过氧化钠是强氧化剂，可用来漂白织物、麦秆，羽毛等。

②过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的氧气来源。

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

过氧化钠的特殊用途：①过氧化钠是强氧化剂，可用来漂白织物、82．铝与氧气的反应科学探究①加热铝箔现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝并不滴落。原因：铝表面的氧化膜（Al2O3熔点2050℃）保护了铝（Al熔点660℃）。科学探究②加热打磨后的铝箔现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝仍不滴落。原因：磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成一层新的氧化膜，保护了铝。2．铝与氧气的反应科学探究①加热铝箔现象：铝箔熔化，失去9化学方程式：4Al+3O2====2Al2O3△总结：性质活泼的铝能稳定存在，就是因为铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，保护了铝。

化学方程式：4Al+3O2====2Al2O3△103．铁与氧气的反应加热或缓慢氧化：4Fe+3O2===2Fe2O3燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

3．铁与氧气的反应加热或缓慢氧化：4Fe+3O2===11二、金属与水的反应

1．钠与水的反应实验3—3钠与水的反应

现象：钠浮在水面上，立即熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失；反应后溶液由无色变为红色。原因：钠的密度比小，熔点低，性质活泼与水剧烈反应，放出热量，产生气体并生成可熔性碱。化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑二、金属与水的反应1．钠与水的反应实验3—3钠与水的反应12思考与交流①实验室里为什么要把钠保存在煤油中？

②钠与硫酸铜溶液反应会出现什么情况？思考与交流①实验室里为什么要把钠保存在煤油中？②钠与硫酸铜132．铁与水蒸气的反应科学探究铁与水蒸气的反应化学方程式：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温注意：①铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，不是碱。②Fe3O4为黑色晶体，俗名为磁性氧化铁。2．铁与水蒸气的反应科学探究铁与水蒸气的反应化学方程式：314三、铝与NaOH溶液的反应实验3—4铝分别与HCl、NaOH溶液的反应现象：在两支试管均产生大量气体，最后铝片完全溶解。

化学方程式：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

三、铝与NaOH溶液的反应实验3—4铝分别与HCl、NaO15小结：金属共同的化学性质——还原性，即M=Mn+－ne-在化学反应中，金属均能失去电子，表现出还原性。但不同的金属，失去电子的能力不同，即还原性的强弱不同。越活泼的金属，其还原性越强。Na、Al、Fe的还原性强弱顺序：Na＞Al＞Fe小结：金属共同的化学性质——还原性，即M16课堂练习1．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均相同D、酸根离子中一定不含金属原子B课堂练习1．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（17课堂练习2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、钠的强还原性C课堂练习2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（18课堂练习3．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别放入200mL2mol/L的盐酸中，下列结果正确的是（）A、钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B、铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C、铁与盐酸反应产生的气体比钠多D、反应结束时产生的气体一样多A课堂练习3．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别放入2019课堂练习4．常温下，镁和铝都有抗腐蚀性的性能，这是因为（）A、镁、铝的密度都较小B、镁、铝都不是活泼金属C、镁、铝原子的最外层电子都不易失去D、镁、铝表面都易生成一层致密而坚固的氧化物薄膜D课堂练习4．常温下，镁和铝都有抗腐蚀性的性能，这是因为（20课堂练习5．课本p53习题2、3、4、5、6、7课堂练习5．课本p53习题2、3、4、5、6、721四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学反应中粒子之间的数目关系：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑化学计量数之比2221扩大NA倍2×NA:2×NA:2×NA:1×NA物质的量之比2mol2mol2mol1mol四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学反应中粒子之间的数目22例1：课本p52[例]注意：横向对应纵向相同例1：课本p52[例]注意：23例2：在500mL1mol/L的CuSO4溶液中放入一块铁片，反应片刻后，取出铁片，经洗涤、干燥后称得铁片质量增加了0.2g。求：（1）参加反应的铁的质量有多少？（2）铁片上附着的铜的物质的量是多少？（设铁所置换出的铜全部附着在铁片上）

（3）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中CuSO4和FeSO4的物质的量浓度分别是多少？

例2：在500mL1mol/L的CuSO4溶液中放24解：设参加反应的铁的质量为m(Fe)、铁片上附着的铜的质量为m(Cu)、反应消耗的CuSO4的物质的量为n(CuSO4)，生成的FeSO4的物质的量为n(FeSO4)。则Fe+CuSO4====FeSO4+Cu△m56g1mol1mol64g8gm(Fe)n(CuSO4)n(FeSO4)m(Cu)0.2g（1）m(Fe)==1.4g（2）m(Cu)==1.6gn(Cu)==0.025mol解：设参加反应的铁的质量为m(Fe)、铁片上附着的铜25解：设参加反应的铁的质量为m(Fe)、铁片上附着的铜的质量为m(Cu)、反应消耗的CuSO4的物质的量为n(CuSO4)，生成的FeSO4的物质的量为n(FeSO4)。则Fe+CuSO4====FeSO4+Cu△m56g1mol1mol64g8gm(Fe)n(CuSO4)n(FeSO4)m(Cu)0.2g（1）m(Fe)==1.4g（2）m(Cu)==1.6gn(Cu)==0.025mol解：设参加反应的铁的质量为m(Fe)、铁片上附着的铜26（3）n(CuSO4)==0.025mol溶液中剩余的CuSO4的物质的量为：

0.5L×1mol/L－0.025mol=0.475mol故c(CuSO4)==0.95mol/Ln(FeSO4)==0.025molc(FeSO4)==0.05mol/L答：（略）（3）n(CuSO4)=27再见！再见！28在县林业局职工会上的发言同志们:前天,县十五届人民政府第一次全体(扩大)会议刚开结束,县林业局今天就召开全局职工会议,传达贯彻全省林业局长会议和县委政府的重要会议精神,按照县委、县人民政府的部署,总结林业工作成绩,分析当前林业工作形势,部署林业发展工作,非常及时。借此机会,我讲三点意见。一、回顾过去,我县林业发展取得显著成绩近几年,林业部门坚持以科学发展观为指导,按照“生态建设产业化,产业发展生态化”的发展思路,认真落实央和各级关于加快(速)林业发展的《决定》,抢抓林业建设发展的历史机遇,在探索前进、在改革突破、在创新发展,圆满完成了各项任务,取得了显著成绩。一是生态状况明显改善。深入实施天然林保护、退耕还林、防护林建设、生物多样性保护、用材林基地、农村能源等六大生态建设工程,森林公安建设得到加强,生物多样性得到有效保护,资源林政管理工作成效显著。XX—XX年全县共实施公益林建设项目人工造林25120亩,森林管护面积187万亩,退耕还林万亩,荒山荒地造林面积万亩,封山育林面积2万亩。新建农村沼气池21787口,完成农村改灶74566户;实现了有林地面积和森林蓄积量的双增长;第三章金属及其化合物在县林业局职工会上的发言第三章金属及其化合物29第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质30基础知识1．大多数金属在自然界中存在形式：化合态2．金属元素在地壳中的含量：3．金属的特性：导电性、导热性和延展性。

（1）导电性、导热性最好的的金属是Ag（2）延展性最好的金属是Au4．钠、铝的物理性质：钠：银白色金属、有金属光泽、柔软、比水轻、熔点低。铝：银白色金属、较软，有良好的导电性、导热性和延展性，具有很强抗腐蚀性。

基础知识1．大多数金属在自然界中存在形式：化合态2．金属元素31思考与交流1．举例说明金属能发生哪些化学反应？交流：（1）与非金属反应：2Na+Cl2====NaCl燃烧（2）与酸反应：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

（3）与盐反应：Fe+CuCl2====FeCl2+Cu思考与交流1．举例说明金属能发生哪些化学反应？交流：（1）32思考与交流2．下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。指出它们是不是氧化还原反应，如果是氧化还原反应，请标出还原剂。

思考与交流2．下图是一些化学反应的照片，请分33交流：（1）2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu（还原剂）

（2）2Mg+O2=====2MgO燃烧（还原剂）

（3）Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag（还原剂）

（4）Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

（还原剂）

交流：（1）2Al+3CuSO4====Al2(SO34一、金属与氧气的反应1．钠与氧气的反应实验3—1钠在空气中氧化

现象：常温下，表面很快变暗。这是由于钠很活泼，与空气中的O2反应生成了白色的Na2O（O为－2价）固体。化学方程式：4Na+O2====2Na2O实验3—2钠的燃烧

现象：加热时，燃烧，发出黄色火焰，生成了淡黄色的Na2O2（O为－1价）。化学方程式：2Na+O2====Na2O2

点燃一、金属与氧气的反应1．钠与氧气的反应实验3—1钠在空35过氧化钠的特殊用途：①过氧化钠是强氧化剂，可用来漂白织物、麦秆，羽毛等。

②过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的氧气来源。

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

过氧化钠的特殊用途：①过氧化钠是强氧化剂，可用来漂白织物、362．铝与氧气的反应科学探究①加热铝箔现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝并不滴落。原因：铝表面的氧化膜（Al2O3熔点2050℃）保护了铝（Al熔点660℃）。科学探究②加热打磨后的铝箔现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝仍不滴落。原因：磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成一层新的氧化膜，保护了铝。2．铝与氧气的反应科学探究①加热铝箔现象：铝箔熔化，失去37化学方程式：4Al+3O2====2Al2O3△总结：性质活泼的铝能稳定存在，就是因为铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，保护了铝。

化学方程式：4Al+3O2====2Al2O3△383．铁与氧气的反应加热或缓慢氧化：4Fe+3O2===2Fe2O3燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

3．铁与氧气的反应加热或缓慢氧化：4Fe+3O2===39二、金属与水的反应

1．钠与水的反应实验3—3钠与水的反应

现象：钠浮在水面上，立即熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失；反应后溶液由无色变为红色。原因：钠的密度比小，熔点低，性质活泼与水剧烈反应，放出热量，产生气体并生成可熔性碱。化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑二、金属与水的反应1．钠与水的反应实验3—3钠与水的反应40思考与交流①实验室里为什么要把钠保存在煤油中？

②钠与硫酸铜溶液反应会出现什么情况？思考与交流①实验室里为什么要把钠保存在煤油中？②钠与硫酸铜412．铁与水蒸气的反应科学探究铁与水蒸气的反应化学方程式：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温注意：①铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，不是碱。②Fe3O4为黑色晶体，俗名为磁性氧化铁。2．铁与水蒸气的反应科学探究铁与水蒸气的反应化学方程式：342三、铝与NaOH溶液的反应实验3—4铝分别与HCl、NaOH溶液的反应现象：在两支试管均产生大量气体，最后铝片完全溶解。

化学方程式：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

三、铝与NaOH溶液的反应实验3—4铝分别与HCl、NaO43小结：金属共同的化学性质——还原性，即M=Mn+－ne-在化学反应中，金属均能失去电子，表现出还原性。但不同的金属，失去电子的能力不同，即还原性的强弱不同。越活泼的金属，其还原性越强。Na、Al、Fe的还原性强弱顺序：Na＞Al＞Fe小结：金属共同的化学性质——还原性，即M44课堂练习1．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均相同D、酸根离子中一定不含金属原子B课堂练习1．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（45课堂练习2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、钠的强还原性C课堂练习2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（46课堂练习3．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别放入200mL2mol/L的盐酸中，下列结果正确的是（）A、钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B、铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C、铁与盐酸反应产生的气体比钠多D、反应结束时产生的气体一样多A课堂练习3．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别放入2047课堂练习4．常温下，镁和铝都有抗腐蚀性的性能，这是因为（）A、镁、铝的密度都较小B、镁、铝都不是活泼金属C、镁、铝原子的最外层电子都不易失去D、镁、铝表面都易生成一层致密而坚固的氧化物薄膜D课堂练习4．常温下，镁和铝都有抗腐蚀性的性能，这是因为（48课堂练习5．课本p53习题2、3、4、5、6、7课堂练习5．课本p53习题2、3、4、5、6、749四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学反应中粒子之间的数目关系：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑化学计量数之比2221扩大NA倍2×NA:2×NA:2×NA:1×NA物质的量之比2mol2mol2mol1mol四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学反应中粒子之间的数目50例1：课本p52[例]注意：横向对应纵向相同例1：课本p52[例]注意：51例2：在500mL1mol/L的CuSO4溶液中放入一块铁片，反应片刻后，取出铁片，经洗涤、干燥后称得铁片质量增加了0.2g。求：（1）参加反应的铁的质量有多少？（2）铁片上附着的铜的物质的量是多少？（设铁所置换出的铜全部附着在铁片上）

（3）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中CuSO4和FeSO4的物质的量浓度分别是多少？

例2：在500mL1mol/L的CuSO4溶液中放52解：设参加反应的铁的质量为m(Fe)、铁片上附着的铜的质量为m(Cu)、反应消耗的CuSO4的物质的量为n(CuSO4)，生成的FeSO4的物质的量为n(FeSO4)。则Fe+CuSO4===