20182019学高中一轮复习化学专题综合检测(八)水溶液中离子平衡Word含

2021-2021学高中一轮复习化学：专题综合检测(八)+水溶液中的离子均衡+Word版含答案2021-2021学高中一轮复习化学：专题综合检测(八)+水溶液中的离子均衡+Word版含答案2021-2021学高中一轮复习化学：专题综合检测(八)+水溶液中的离子均衡+Word版含答案专题综合检测〔八〕水溶液中的离子均衡一、单项选择题1．以下对于水的说法正确的选项是()A．常温下正常雨水的pH为，酸雨的pH小于B．将25℃纯水加热至KW增大－95℃时，cOHC．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中参加醋酸或醋酸钠，均可促使水的电离分析：选B正常雨水的pH为，酸雨的pH小于；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中参加醋酸可抑制水的电离，而参加醋酸钠会促使水的电离。2．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，以下相关该溶液的表达，正确的选项是()A．该溶液可能呈酸性B．该溶液必定呈碱性C．该溶液的pH必定是1D．该溶液的pH不行能为13分析：选A在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋－13－1)为1×10molL·<1×10－7mol·L－1，说明溶液中的溶质克制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A正确，B错误；假如该溶液呈酸性，那么溶液的pH＝1，假如该溶液呈碱性，那么溶液的pH＝13，C、D错误。3．必定条件下，以下说法正确的选项是()A．向氨水中参加氯化铵固体，会使溶液的pH减小B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中参加Na2CO3固体，那么CaCO3的溶度积常数增大C．常温时，把pH＝1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH大于2D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH－)增大分析：选A向氨水中参加氯化铵固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离均衡逆向挪动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A项正确；溶度积常数随温度变化而变化，温度不变，溶度积常数不变，B项错误；醋酸是弱酸，局部电离，加水稀释促使醋酸电离，故稀释10倍后pH小于2，C项错误；稀释碳酸钠溶液，固然促使了碳酸钠的水解，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液的体积增大更多，因此溶液中c(OH－)减小，D项错误。4．25℃时某些弱酸的电离常数以下表所示：CH3COOHHClOH2CO3－7K＝×10－5K＝×－8Ka1＝×1010Ka2＝×10－111常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线以下列图，以下说法正确的选项是()A．同样浓度的CH3COOH和HClO的混淆溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)cR－B．图像中a、c两点所处的溶液中－相等(HR代表CH3COOH或HClO)cHR·cOHC．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少许二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—分析：选BCH3COOH的电离常数大于HClO，同样浓度的CH3COOH和HClO的混淆溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)，A错误；－KHRcR－的分子、分母同乘以c(H＋，温度不变，那么该比值不变，B正把·)可得：KWcHRcOH确；酸性CH3COOH＞HClO，pH相等的CH3COOH、HClO，稀释同样的倍数时，CH3COOH中c(H＋)小于HClO中c(H＋)，因此a曲线表示CH3COOH，b曲线表示HClO，a、b两点对比，参加同样体积的水后次氯酸的浓度较大，即图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，C错误；因为酸性HCO3－＜HClO＜H2CO3，那么向NaClO溶液中通入少许CO2的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－，D错误。5．以下说法不正确的选项是( )A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变成b和c，那么a、b、c的大小关系是a>c>bB．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的次序为③>①>②C．常温下，将同样体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混淆，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D．物质的量浓度同样的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的次序为③>①>②分析：选C碱溶液稀释时，pH渐渐变小，稀释同样倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水持续发生电离，pH变化幅度较小，A项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反响，促使水的电离，醋酸和盐酸克制水的电离，因为盐酸是强酸，完整电离，氢离子浓度大，对水的电离的克制程度大，B项正确；常温下，将同样体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元强碱BOH溶液混淆，所得溶液呈中性，常温下，将同样体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱碱BOH溶液混淆，碱过度，所得溶液呈碱性，C项错误；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H＋许多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，2项正确。6．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混淆，完整反响后，溶液中离子浓度关系正确的选项是()＋)＞c(Cl－－＋A．c(NH4)＞c(OH)＞c(H)＋)＞c(Cl－＋)＞c(OH－B．c(NH4)＞c(H)－＋＋)＞c(OH－C．c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)－＋)＞c(OH－＋D．c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)分析：选ApH＝3的盐酸c(HCl)＝0.001mol·L－1，NH3·H2O为弱电解质，常温下pH＝11的氨水中c(OH－－1－1，两溶液等体积)＝0.001molL·，氨水的浓度必定大于0.001mol·L混淆后，氨水过度，溶液呈碱性，－＋＋＋－c(OH)＞c(H)，由电荷守恒c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋－＋－)，溶液中各离子浓度大小为＋－－c(OH)可知，c(NH4)＞c(Clc(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)>c(H＋)。－10－13－12。7．Ksp(AgCl)＝×10，Ksp(AgBr)＝×10，Ksp(Ag2CrO4)＝×10某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴参加0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生积淀的先后次序为()A．Cl－、Br－、CrO42－C．Br－、Cl－、CrO42－分析：选C设参加必定体积的

B．CrO24－、Br－、Cl－D．Br－、CrO24－、Cl－AgNO3溶液时，溶液中Cl－、Br－和CrO24－的浓度均为－1＋浓度分别是KspAgCl－1、cmol·L，那么形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4积淀所需Agcmol·LKspAgBrmol·L－1、KspAg2CrO4mol·L－1，比较Ksp数值可知，Br－形成积淀时所需ccAg＋浓度最小，即最初产生积淀；CrO42－形成积淀时所需Ag＋浓度最大，即最后产生积淀。8．室温下，向a点(pH＝a)的20.00mL1.000mol－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，L·溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线以下列图。以下相关说法错误的选项是()A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：＋－)＞c(OH－＋c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)C．c点时耗费盐酸体积V(HCl)＜20.00mLD．a、d两点的溶液，水的离子积KW(a)＞KW(d)分析：选DA项，稀释氨水，固然促使一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小，3导电能力降低，正确；B项，b点pH＞7，c(OH－＋＋)＞c(H)，溶液中电荷守恒为c(NH4)＋c(H＋－－＋－＋－－)＞c(H＋)＝c(Cl)＋c(OH)，那么c(NH4)＞c(Cl)，即c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)，正确；C项，溶液显中性时，HCl的物质的量小于一水合氨，因此c点耗费盐酸体积V(HCl)＜mL，正确；D项，d点温度高于a点，水的离子积KW(a)＜KW(d)，错误。二、不定项选择题9.室温下，用同样浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线以下列图，下列判断错误的选项是()A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(HB)＞c(Na＋－＋－)＞c(B)＞c(H)＞c(OH)－－－C．pH＝7时，三种溶液中：c(A)＝c(B)＝c(D)D．中间和百分数达100%时，将三种溶液混淆后：－＋c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH)－c(H)分析：选BC依据起点pH：HA＜HB＜HD知酸性：HA＞HB＞HD，依据酸性越强，酸的电离常数越大，那么KHA＞KHB＞KHD，故A项正确；P点时依据横坐标中和百分数为50%知c(HB)∶c(NaB)＝1∶1，依据纵坐标pH＜7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项错误；依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和pH＝7知c(Na＋)＝c(A－)，同理c(Na＋)＝c(B－)、c(Na＋)＝c(D－)，依据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不一样，故c(Na＋)不同样，那么c(A－－－100%时，)、c(B)、c(D)三者不同样，C项错误；中间和百分数都抵达溶液为NaA、NaB、NaD的混淆物，那么c(OH－)＝c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)，即c(HA)c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。－1－110．25℃时，将0.1molL·NaOH溶液参加20mL0.1molL·CH3COOH溶液中，所参加溶液的体积(V)和混淆液的pH的关系曲线以下列图。以下结论正确的选项是( )－＋A．①点时，c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na)B．对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．③点时，醋酸恰巧反响完，溶液中有：c(CH3COO－＋＋－)＝c(Na)>c(H)＝c(OH)＋＋－)>c(OH－D．滴定过程中可能出现：c(H)>c(Na)>c(CH3COO)4分析：选BA项，在曲线上①点时混淆溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液，依据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，错误；B项，曲线上①、②、③点溶液中均存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，正确；C项，③点时，NaOH与CH3COOH恰巧完整反响，溶液呈碱性，那么存在：c(Na＋－－＋)，错误；D项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH3COO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H－、Na＋、H＋、OH－，依据溶液电中性原那么知，错误。－36－25－2911．：Ksp(CuS)＝×10，Ksp(ZnS)＝×10，Ksp(PbS)＝×10。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转变成铜蓝(CuS)。以下相关说法不正确的是()A．硫化锌转变成铜蓝的离子方程式为2＋2＋(aq)＋CuS(s)ZnS(s)＋Cu(aq)ZnB．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色积淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)已完整转变成CuSD．假定溶液中c(Cu2)＝1×1010molL·1，那么S2＋－－－分析：选B－36－25依据Ksp(CuS)＝×10，Ksp(ZnS)＝×10，知CuS的溶解度小于ZnS，硫化锌能够转变成硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)Zn2＋(aq)＋CuS(s)，A项正确；根－25－29的溶解度大于PbS，在白色硫化锌浊据Ksp(ZnS)＝×10，Ksp(PbS)＝×10，ZnS液中滴加硝酸铅溶液，能够生成黑色积淀(PbS)，B项错误；依据题给各物质的Ksp值可知在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)，C项正确；假定溶液中＋－10－c(Cu2)＝1×10mol·L2－×－361－3610mol·L－1×10－26－1，依据Ksp(CuS)＝×10，那么c(S)＝－10＝mol·L<1×101×10－5－1，S2－已完整转变成CuS，D项正确。mol·L12．25℃时，以下相关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4＋)由大到小的次序：③＞②＞①－1－1溶液等体积混淆(pH＜7)：c(CH3COOB．0.1molL·CH3COOH与0.05molL·NaOH－＋＋)＞c(Na)＞c(CH3COOH)＞c(H)－1－1C．0.1molL·Na2CO3与0.05mol·LNaHCO3溶液等体积混淆：3＋2－－5c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)－1D．在0.1molL·NaHC2O4溶液(pH＜7)中：c(OH－2－＋)＋2c(H2C2O4))＋2c(C2O4)＝c(H分析：选BCA项三种溶液中②的c(NH4＋)最大，Al3＋的存在对NH4＋的水解有克制作用，故c(NH4＋)由大到小的次序为②＞③＞①，A错误；B项溶液反响后获得等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，因为溶液pH＜7，那么CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B正确；依据Na原子与C原子物料守恒知，C正确；溶液中的电荷守恒式5为c(Na＋＋－－2－)，物料守恒式为＋－)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)＋2c(C2O4c(Na)＝c(HC2O4)＋2－)＋c(H2C2O4)，将物料守恒式代入电荷守恒式可得c(OH－2－)＝c(H＋c(C2O4)＋c(C2O4)＋c(H2C2O4)，D错误。三、非选择题13．在含有弱电解质的溶液中，常常有多个化学均衡共存。(1)必定温度下，向－10.1molCH3COONa固体，1L0.1molL·CH3COOH溶液中参加－＋那么溶液中cCH3COO·cH________(填“增大〞“不变〞或“减小〞)；写出表示该混淆cCH3COOH溶液中所有离子浓度之间的一个等式：____________________________。土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达，试用离子方程式解说土壤呈碱性的原由：________________________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)能够使土壤碱性降低，相关反响的化学方程式为________________________________________________。(3)常温下在20mL0.1mol－1溶液中逐滴参加－1L·Na2CO30.1mol·LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各样微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的局部状况以下列图。回复以下问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能〞或“不可以〞)大批共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各样离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________________；③在－cHCO3－·cOH－25℃时，CO32水解反响的均衡常数即水解常数Kh＝2－＝cCO3×10－4－2－，当溶液中c(HCO3)∶c(CO3)＝2∶1时，溶液的pH＝______。－＋分析：(1)K＝cCH3COO·cH，K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OHcCH3COOH－＋＋)＝c(H)＋c(Na)。(2)土壤呈碱性，是因CO32－水解显碱性所致。利用积淀的转变与生成规律，CaSO4转变为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。－－4－1＋－10－1(3)③中c(OH)＝×10mol·L，那么c(H)＝×10mol·L，pH＝10。答案：(1)不变c(CH3COO－－＋＋)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)(2)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－6Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O－、H2CO3c(Na＋－－＋－③10(3)①不可以②HCO3)>c(Cl)>c(HCO3)>c(H)＝c(OH)14．化学学科中的均衡理论主要包含：化学均衡、电离均衡、水解均衡和溶解均衡四种，且均切合勒夏特列原理。请回复以下问题：在常温下将pH＝2的盐酸10mL加水稀释到1L，那么稀释后的溶液的pH等于________。(2)在H2S溶液中存在均衡：H2SHS－＋H＋。①向H2S溶液中参加NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离均衡向______挪动(填“左〞或“右〞)，c(H＋)______。(填“增大〞“减小〞或“不变〞)②向H2S溶液中参加NaHS固体时，电离均衡向________挪动(填“左〞或“右〞2)，c(S－)________。(填“增大〞“减小〞或“不变〞)(3)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向此中分别参加适量的Zn粒，反响过程中两溶液的pH变化以下列图。那么图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____(填“A〞或“B〞)。(4)难溶电解质在水溶液中存在溶解均衡。某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，假如生成Mg(OH)2积淀，应调整溶液pH使之大于________。[该温度下Mg(OH)2的Ksp＝2×10－11]分析：(1)在常温下将pH＝2的盐酸10mL加水稀释到1L，稀释后的溶液中，c(H＋)－10.01molL·＝1L＝0.0001molL·－1＝1×10－4mol·L－1，pH等于4。0.01L(2)①向H2S溶液中参加NaOH固体时，OH－中和电离产生H＋，电离均衡向右挪动，＋－c(H)减小；②向H2S溶液中参加NaHS固体时，c(HS)增大，电离均衡向左挪动，但溶液c(S2－)增大。(3)因为醋酸是弱电解质，与Zn反响同时，电离出＋，pH变化较迟缓，因此B曲线H是醋酸溶液的pH变化曲线。－1溶液中c(Mg2＋－1，积淀均衡时c(OH－mol·LMgSO4)＝mol·L)＝Ksp－112×10－1－4－1＋－10－1，pH＝10，应cMg2＋＝mol·L＝10mol·L，那么c(H)＝10mol·L调整溶液pH大于10。答案：(1)4(2)①右减小②左增大(3)B(4)1015．氧化铁是一种重要的无机资料，化学性质稳固，催化活性高，拥有优秀的耐光性、耐热性和对紫外线的障蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO24－)中回收氧化铁流程以下列图：7：常温下－11－16Ksp[Mg(OH)2]＝×10；Ksp[Fe(OH)2]＝×10；Ksp[Fe(OH)3]＝－38－33×10；Ksp[Al(OH)3]＝×10写出在该酸性废液中通入空气时发生反响的离子方程式：________________________________________________________________________，指出使用空气的长处是：_________________________________。(2)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)H＝－Q1kJmol·－1，题(1)中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2＋所有转变成Fe(OH)3(s)的热效应H＝________。常温下，依据条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝________________________________。有人用氨水调理溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3积淀出来，此时可能混有的杂质________(填化学式，下同)，用________试剂可将其除掉。分析：(1)酸性废液中通入空气时，Fe2＋被空气中的O2所氧化，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋3＋＋2H2O。该方法的长处是耗费少且无污染。===4Fe(2)依据盖斯定律，1molFe2＋所有转变成Fe(OH)3(s)的热效应H＝－(Q2＋Q1)kJ·mol－1。(3)－－9－1，依据3＋3－溶液pH＝5，那么c(OH)＝10mol·LKsp[Fe(OH)3]＝c(Fe)·c(OH)＝－38＋)为×10－11－1×10可计算出c(Fe3mol·L。6mol·L－－＋1，Al3＋也完整积淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3。Al(OH)3溶于强碱溶液，而Fe(OH)3不溶于强碱溶液，故可用NaOH溶液除掉。答案：(1)4Fe2＋＋3＋耗费少且无污染＋O2＋4H===4Fe＋2H2O－－－(4)Al(OH)3NaOH16．三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)