《分析化学》期末考试试卷及答案(B)

《分析化学》B考试试卷1. 定 量 分 析 过 程 括 ,和 四个步.2.根据有效数字计算规则计算： 1.683+37.427.33÷21.40.056= 。某酸HA的水溶液中，若δ为0.28，δ-=5δ2-，那么δ2-为 。2 H2A HA A A含有Zn2+Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入NHF4的作用是 。写出NaCN溶液的PBE： 。误差分为 、 和 正态分布曲线反映的是 误差分布的规律性。在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入电对的条件电位较其标准电位要 。氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的 差值小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃 。用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差于 误差，使测定结果偏 。吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长 关。1、下列数据中具有两位有效数字的是：A30 、logKMY=8.7C、pH=4.74 DC=0.05mol﹒L-12、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：AH+-OH- BH3PO4-Na2HPO4 、H2S-Na2S DNaHCO3-Na2CO33、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正 、采用对照实验C、增加平行测定次数 采用空白实验4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：2 4 7 A、邻苯二甲酸氢钾 NaBO﹒10H2 4 7 C、无水Na2CO3 DH2SO45、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：A、K≥106 B、K≥10-8 C、K≥108 D、K≥10-63 4 6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是）PO•12HO，化学因数F3 4 3 3 4 2 2 5 3 3 4 3 3 4 2 2 5 2 5 3 3 4 AP2O5/）PO•12HO 、PO/（NH）PO•12HOC、2（NH）PO•12HO/PO D2PO/（NH）3 3 4 2 2 5 3 3 4 3 3 4 2 2 5 2 5 3 3 4 7、某物质的吸光系数很大，则表明：A、该物质的λmax很大 B、该物质的浓度很大C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：AC /4=C C /2=C CC =C /2 D、C =C /4甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙9、已知二甲酚橙金属指示剂在pH＜6.0配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+应控制的酸度范围是：ApH=4.0~6.0 BpH<7.0 CpH=4.0~7.0 DpH>4.010、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强 、离子浓度越大，越容易吸C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高，吸附杂质越少三、（每题5分，共30分）常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？写出浓度为cmol/L(NHSO溶液的MBE、CBEPBE。42 4分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？已知lgK

=18.8,lgK

=10.7,lgK

=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示CuYCa的滴定?

CaY

Cu-PAN四、计算题（共30分）（10分）计算pH=4.00.1000mol/L0.0100mol/LEDTACaCO的溶解度CaCO=2.010-9,lgK

=10.69,草酸的解离常数为pKa=1.23,24 sp 24

CaY 1pKa=4.19,pH=4.0lg

=8.44）2 Y(H)（6分）称取0.2357gSbS试样,让其燃烧,产生的SO用FeCl溶液吸收.然后用23 2 30.002000mol.L-1

KMnO溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO30.20mL,求试样中Sb的质4 4量分数.(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)分）欲配制pH=5.00，[HAc]＝0.20mol/L1.0。问应称取2mol/LHAc多少毫升？[pKa＝4.75,MNaAc·3H2O=136.1g/mol]4.（8Bi3+Pb2+Cd2+pH=10.02015mol·L-1EDTA20.28mL；调pH5.5，用EDTA30.16mL；再加入邻0.02002Cd2+的浓度。

Pb2+标准溶液滴定，计用去10.15mL。计算溶液中Bi3+、Pb2+、《分析化学》B考试试卷答案一.填空题：1.取,试样分, 分离测定和 分析结果计算及评2. 14.43.0.124.控制酸度；消除Al3+干扰，起掩蔽作用5.[H+]+[HCN]=[OH-]系统误差、随机误差和 过失误差，随机误差高方法，低无，有题号12345678910答案号CDCAAACBAA三.问答题：1.答： ∵ ≤0.1%，∴V≥20mL耗用体积应控制为20mL以上。答：降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。量误差，即小于0.2mg。3、沉淀必须纯净，不应带入沉淀剂、应易于转变为称量形式。2、要有足够的34444.答：MBE：[NH3]+[NH+]＝2c，[HSO-]+[SO444

2-]＝cCBE：[H+]+[NH+]＝[HSO

2-]+[OH－]4 4 4PBE：[H+]+[HSO4-]＝[OH－]+[NH3]下仅利用分析条件或加入掩蔽剂也无法消除。答：CuY+PAN+Ca→CuPAN+CaYCuPAN+Y→CuY＋PAN到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。四.计算题：1.Ca＝1＋KcaY[Y]=1+KCaYcY/Y(H)=2.78草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2=2.55KspKspCa草酸=1.421-8spS=K’/C草酸＝1.42×10-7mol/Lsp2.1SbS ≌2Sb≌3S≌6Fe2+≌6/5KMnO23 4nSb=2×5/6×0.002000×30.20=0.1007mmolSb%=(0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%3. 5.00＝4.75＋lg([Ac-]/[HAc]) [Ac-]/[HAc]＝1.78 [Ac-]＝1.78×0.20＝0.36∴mNaAc·3H2O＝0.36×1.0×136.1＝49(g)HAcV ＝1.0×0.