高中化学-物质在水溶液中的行为-专题复习教学教学课件

第三章物质在水溶液中的行为——专题复习第2节弱电解质的电离盐类水解第3节沉淀溶解平衡

高中化学高二年级化学反应原理

第三章物质在水溶液中的行为——专题复习【学习目标】1、了解水的离子积KW和电离平衡常数Ka（Kb）的应用2、对比弱电解质电离和盐类水解，了解二者原理与应用3、了解溶液中的守恒规律4、了解沉淀溶解平衡和溶度积常数Ksp的应用5、掌握上述知识的图像综合应用【学习目标】1.升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率vB.水的离子积常数Kw

C.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数Ka

2.常温下，某酸HA的电离常数K=1×10-5。下列说法中正确的是A.HA溶液中加入NaA固体后c(HA)・c(OH—)/c(A—)减小

B.常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离出的c(H+)为10—13mol/L

C.NaA溶液中加人盐酸至恰好完全反应，存在关系：2C(Na+)=c(A—)+c(Cl—)

D.常温下，0.1mol/LNaA溶液的水解常数为10—9

一、水的离子积KW和电离平衡常数Ka（Kb）和守恒关系的应用KW/Ka=Kh1.升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反4.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数CH3COOHKa==1.8×10—5HClOKa==3.0×10—8

H2CO3Ka1=4.4×10—2

Ka2=4.7×10—11

依据所给信息判断，下列说法正确的是

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为

2ClO—+CO2+H2O==2HClO+CO32—

B.相同浓度的CH3COONa和

NaClO的混合溶液中,

C(CH3COOH)+C(HClO)=C(OH—)—c(H+)

C.25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中C(Na+)=C(CO32—)+c(HCO3—)+C(H2CO3)

D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中C(CH3COO—)/C(CH3COOH)・c(OH—)增增大酸性：CH3COOH﹥H2CO3﹥HClO﹥HCO3—4.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数酸性：CH3COB项中相同浓度的CH3COONa和

NaClO的混合溶液中，物料守恒如何书写？若不考虑水解，初始时CH3COONa和

NaClO的混合溶液中，nCH3COO—+nClO—=nNa+物料守恒：CCH3COOH+CCH3COO—+CHClO+CClO—=

CNa+电荷守恒：CNa++CH+

=

COH—+CCH3COO—+CClO—B项中相同浓度的CH3COONa和

NaClO的混合溶液中，3、化学上常用AG表示溶液中的lg(cH+/cOH—)。25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL

0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A.D点溶液的pH=11.25B.B点溶液中存在

c(H+

)—c(OH—

)=c(NO2—

)—c(HNO2)C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20

mLD.25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10—5.5物料守恒：CHNO2

+CNO2—=

2CNa+电荷守恒：

CNa++CH+

=

COH—+CNO2—3、化学上常用AG表示溶液中的lg(cH+/cOH—)。25高考赏析高考赏析【方法一】图像中的数学关系推导：【方法一】图像中的数学关系推导：高中化学_物质在水溶液中的行为——专题复习教学教学课件高中化学_物质在水溶液中的行为——专题复习教学教学课件二、沉淀溶解平衡和溶度积常数Ksp的应用1、以双曲线为载体考查沉淀溶解平衡双曲线的表达式为：y=k/x或xy=k（k为常数）。据实际情况只取第一象限的图像。与溶度积有关的沉淀溶解平衡的考查往往以这类图像为载体。二、沉淀溶解平衡和溶度积常数Ksp的应用1、以双曲线为载体考5、25℃时，PbR的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知K(PbCO3)<K

(PbSO4)，下列说法不正确的是

A.曲线a表示PbCO3

B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备Pb

C.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中C(CO32—)/C(SO42—)

=1×105

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液2、将双曲线转化为直线考查沉淀溶解平衡对于函数xy=k（k为常数），如果两边各取对数，得lgx+lgy=lgk（还是常数），设px=lgx，py=lgy，a=lgk得一次函数px+py=a（常数），以py为纵坐标，px为横坐标做图像，得一条直线。负对数PbSO4+Na2CO3=PbCO3↓+Na2SO4PbCO3=PbO+CO2C+2PbO=Pb+CO25、25℃时，PbR的沉淀溶解平衡曲线如图所示。2、将双曲线6、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[—lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<K[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且K[Fe(OH)2]=10—15.1

B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中C(Fe2+):C(Cu2+)=1:104.6

C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOFe(OH)2Cu(OH)26、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金Ksp[Fe(OH)2]=CFe2+C2OH—

=10—3.1×

(10—6)2=10—15.1

同理可得：Ksp[Cu(OH)2]

=CCu2+C2OH—=10—11.7×

(10—4)2=10—19.7所以溶液中C(Fe2+):C(Cu2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Cu(OH)2]

=1:10—4.6Fe(OH)2Cu(OH)2Ksp[Fe(OH)2]=CFe2+C2OH—Fe(O【课下作业】完成补偿练习【课堂小结】1、了解水的离子积KW和电离平衡常数Ka（Kb）的应用2、对比弱电解质电离和盐类水解，了解二者原理与应用3、了解溶液中的守恒规律4、了解沉淀溶解平衡和溶度积常数Ksp的应用5、掌握上述知识的图像综合应用【课下作业】完成补偿练习【课堂小结】第三章物质在水溶液中的行为——专题复习第2节弱电解质的电离盐类水解第3节沉淀溶解平衡

高中化学高二年级化学反应原理

第三章物质在水溶液中的行为——专题复习【学习目标】1、了解水的离子积KW和电离平衡常数Ka（Kb）的应用2、对比弱电解质电离和盐类水解，了解二者原理与应用3、了解溶液中的守恒规律4、了解沉淀溶解平衡和溶度积常数Ksp的应用5、掌握上述知识的图像综合应用【学习目标】1.升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率vB.水的离子积常数Kw

C.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数Ka

2.常温下，某酸HA的电离常数K=1×10-5。下列说法中正确的是A.HA溶液中加入NaA固体后c(HA)・c(OH—)/c(A—)减小

B.常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离出的c(H+)为10—13mol/L

C.NaA溶液中加人盐酸至恰好完全反应，存在关系：2C(Na+)=c(A—)+c(Cl—)

D.常温下，0.1mol/LNaA溶液的水解常数为10—9

一、水的离子积KW和电离平衡常数Ka（Kb）和守恒关系的应用KW/Ka=Kh1.升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反4.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数CH3COOHKa==1.8×10—5HClOKa==3.0×10—8

H2CO3Ka1=4.4×10—2

Ka2=4.7×10—11

依据所给信息判断，下列说法正确的是

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为

2ClO—+CO2+H2O==2HClO+CO32—

B.相同浓度的CH3COONa和

NaClO的混合溶液中,

C(CH3COOH)+C(HClO)=C(OH—)—c(H+)

C.25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中C(Na+)=C(CO32—)+c(HCO3—)+C(H2CO3)

D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中C(CH3COO—)/C(CH3COOH)・c(OH—)增增大酸性：CH3COOH﹥H2CO3﹥HClO﹥HCO3—4.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数酸性：CH3COB项中相同浓度的CH3COONa和

NaClO的混合溶液中，物料守恒如何书写？若不考虑水解，初始时CH3COONa和

NaClO的混合溶液中，nCH3COO—+nClO—=nNa+物料守恒：CCH3COOH+CCH3COO—+CHClO+CClO—=

CNa+电荷守恒：CNa++CH+

=

COH—+CCH3COO—+CClO—B项中相同浓度的CH3COONa和

NaClO的混合溶液中，3、化学上常用AG表示溶液中的lg(cH+/cOH—)。25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL

0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A.D点溶液的pH=11.25B.B点溶液中存在

c(H+

)—c(OH—

)=c(NO2—

)—c(HNO2)C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20

mLD.25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10—5.5物料守恒：CHNO2

+CNO2—=

2CNa+电荷守恒：

CNa++CH+

=

COH—+CNO2—3、化学上常用AG表示溶液中的lg(cH+/cOH—)。25高考赏析高考赏析【方法一】图像中的数学关系推导：【方法一】图像中的数学关系推导：高中化学_物质在水溶液中的行为——专题复习教学教学课件高中化学_物质在水溶液中的行为——专题复习教学教学课件二、沉淀溶解平衡和溶度积常数Ksp的应用1、以双曲线为载体考查沉淀溶解平衡双曲线的表达式为：y=k/x或xy=k（k为常数）。据实际情况只取第一象限的图像。与溶度积有关的沉淀溶解平衡的考查往往以这类图像为载体。二、沉淀溶解平衡和溶度积常数Ksp的应用1、以双曲线为载体考5、25℃时，PbR的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知K(PbCO3)<K

(PbSO4)，下列说法不正确的是

A.曲线a表示PbCO3

B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备Pb

C.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中C(CO32—)/C(SO42—)

=1×105

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液2、将双曲线转化为直线考查沉淀溶解平衡对于函数xy=k（k为常数），如果两边各取对数，得lgx+lgy=lgk（还是常数），设px=lgx，py=lgy，a=lgk得一次函数px+py=a（常数），以py为纵坐标，px为横坐标做图像，得一条直线。负对数PbSO4+Na2CO3=PbCO3↓+Na2SO4PbCO3=PbO+CO2C+2PbO=Pb+CO25、25℃时，PbR的沉淀溶解平衡曲线如图所示。2、将双曲线6、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[—lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<K[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且K[Fe(OH)2]=10—15.1