江苏省淮安市高中校协作体2023届高三上学期期中化学试题含答案

淮安市高中校协作体2022～2023学年度第一学期高三年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32一、单项选择题：共13题，每题3分共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素2.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是A.Na2O2的电子式为B.H2O的空间构型为直线形C.H2O2中O元素的化合价为-1D.NaOH仅含离子键3.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molH2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NAB.标准状况下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NAC.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NAD.标准状况下，CH4与2.24LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA5.TiO2的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应为：①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。下列说法正确的是A.基态Ti原子核外价电子排布式为4s2B.Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子C.TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4D.反应①每生成1molFeCl3转移电子的物质的量为7mol6.Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。下列说法错误的是A.c装置的主要作用是防倒吸B.实验时，应先通入N2再加热C.实验后a装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体D.b处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、NaOH溶液7.7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A.元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族B.30Si与31P具有相同的中子数C.第一电离能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)D.最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO38.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：下列说法不．正确的是A.粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率B.MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OC.“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe2+、H+、H2O2D.滤渣2的主要成分是Fe(OH)310.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是A.AB.BC.CD.D11.制备Cu(NH3)4SO4晶体的实验如下：步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是A.氨水、乙醇都不属于电解质B.步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物C.步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度D.1molCu(NH3)4SO4中含有的σ键数为16mol12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是A.X在过量NaOH溶液中加热，所得的有机产物中不含手性碳原子B.Y分子中碳原子的杂化类型有三种C.分子中，所有原子一定共平面D.Z在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应13.室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。下列有关说法正确的是A.Na2SO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2SO3)B.实验2说明Na2SO3溶液具有漂白性C.依据实验3的现象得出Ksp(BaSO3)2.510-5D.实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2二、非选择题：共4题，共61分。14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，一种制备NaClO2晶体的流程如下：已知：高浓度的ClO2气体易爆炸。（1）“电解”采用无隔膜环境制备NaClO3，阴极生成的气体是___________。(写化学式)（2）该流程中“制备ClO2”时，为防止ClO2气体爆炸所采取的措施是___________。充分反应一段时间，ClO2逸出后，溶液中主要的阴离子为___________。(写化学式)（3）“吸收ClO2”时反应的离子方程式为___________。“吸收ClO2”时温度不能过高，原因是___________、___________。15.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)：已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO+4OH-回答下列问题：（1）K2MnO4的化学名称为_______。（2）装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。（3）装置C中盛装的试剂是_______。（4）分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。（5）为测定某NaHSO3固体的纯度，现用0.1000molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定。(已知：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O)称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mLNaHSO3溶液置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。滴定终点的现象为_______，NaHSO3固体的纯度为_______。16.化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。（2）E→F的反应类型为_______。（3）C→D反应中会有副产物XC12H15O6Br生成，X的结构简式为_______。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性完全水解后酸化，所得产物分子中均含2种不同化学环境的氢原子。（5）已知：(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)，写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO3-主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中NO3-的反应原理如图所示：（1）作负极的物质是___________。（2）正极的电极反应式是___________。（3）取两份完全相同的含NO3-废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为___________。废液中NO3-的去除率较低的是___________(“废液A”和“废液B”)，NO3-的去除率低的原因是___________。淮安市高中校协作体2022～2023学年度第一学期高三年级期中考试化学参考答案评分标准阅卷切块一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。1.D2.C3.D4.B5.D6.D7.B8.A9.C10.A11.D12.A13.C二、非选择题：共4题，共61分。14.（每空3分共15分）（1）H2（2）①.通入空气②.（3）2OH-+2ClO2+H2O2=2+2H2O+O2减少H2O2分解，防止ClO2溶解度减小或防止NaClO2分解等（每空2分共14分）（1）锰酸钾（2）平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下（3）NaOH溶液（4）在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（5滴入最后一滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复(或)（共17分）（1）（3分）（