2022-2023学年云南省曲靖市墨红中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年云南省曲靖市墨红中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+===CO2

+H2O表示的是A、Na2CO3+2HCL===2NaCL+CO2

+H2O

B、CaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2

C、K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2

+H2O

D、K2CO3+2HNO3===2KNO3+CO2

+H2O参考答案：B略2.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：C略3.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：A略4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D5.在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是

A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-

C.NH4+、Mg2+、I-、SO42-

D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-

参考答案：C6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是：①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1molAs，反应中转移的电子的物质的量为0.3

mol。④M为OH－A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①参考答案：A7.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是

(

)A．c1：c2=3:1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率不相等

D.C1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14

mol·L-1

参考答案：D略8.短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）X

AY

CBA．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B﹣＜C2﹣参考答案：B解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是A＜B＜C＜Y，故A正确；B．同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误；C．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3，故C正确；D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性B﹣＜C2﹣，故D正确；故选B．9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略10.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（

）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O参考答案：A试题分析：A、0.1mol·L－1、pH=1，NaHA完全电离，即H＋＋OH－=H2O，故正确；B、因为铁是过量的，因此有Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，铁元素以Fe2＋形式存在，故错误；C、中和热离子反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，没有其他的离子反应发生，故错误；D、1molNH4Al(SO4)2溶液中，SO42－完全沉淀，需要2molBa(OH)2，生成Al(OH)3和NH3·H2O，故错误。11.参考答案：B略12.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．以上都有参考答案：C略13.

参考答案：AC14.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（

）A．硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染B．从Si(s)+O2(g)△SiO2(s)△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大C．自然界硅的贮存量丰富D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

参考答案：A15.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是（

）

化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为

。C处残留物的化学式为

。（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为

。（3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是

。若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为

。（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为

。参考答案：（1）Fe2C2O4

FeO

（2）Fe2C2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O（3）防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。

Fe2(SO4)3·9H2O

（4）50%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为生产“分子筛”的工艺流程如下：回答下列问题⑴操作a的作用是

，副产品A是

；⑵气体通入滤液中发生反应的离子方程式为

、

；⑶NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为

、

；⑷高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，则分子筛的化学式也可表示为

。

参考答案：答案：⑴除去粗盐中的可溶性杂质

Na2CO3（或NaHCO3）⑵CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－

⑶Al(OH)3＋NaOH－＝NaAlO2＋2H2O

H2SiO3＋2NaOH－＝Na2SiO3＋2H2O⑷Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

（第⑴小题每空1分，其余每空2分。本题共12分）18.核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：（填化学式）；常用做强氧化剂的是、（填化学式）．（2）这五种元素中，原子半径最大的是：（填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：（用化学式表示）（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：．（4）Z与Q反应生成的化合物属于化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是．（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．写出该化合物燃烧热的热化学方程式：．参考答案：1.C；O2、Cl2

2.Na；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4＞H2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4.离子；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol考点：位置结构性质的相互关系应用．

分析：核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物质可知，X、Y处于第二周期，W处于第三周期，W的单质是淡黄色固体，则W为S元素；可推知X为C元素、Y为O元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，则Z为Na、Q为Cl．（1）五种元素形成的单质，固态时属于原子晶体的是碳，常用做强氧化剂的是氧气、氯气；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气；（4）Z与Q反应生成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电解NaCl的饱和溶液，阳极上发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，阴极上发生还原反应，水放电生成氢气与NaOH，将阳极产物和阴极溶液混合，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；（5）由C、O和氢三种元素组成的化合物C6H12O6，计算1molC6H12O6燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．解答：解：核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物质可知，X、Y处于第二周期，W处于第三周期，W的单质是淡黄色固体，则W为S元素；可推知X为C元素、Y为O元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，则Z为Na、Q为Cl．（1）五种元素形成的单质，固态时属于原子晶体的是C，常用做强氧化剂的是O2、Cl2，故答案为：C；O2、Cl2；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，上述元素中Na原子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：Na；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）Z与Q反应生成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，电解NaCl的饱和溶液，阳极上发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上发生还原反应，水放电生成氢气与NaOH，将阳极产物和阴极溶液混合，氯气与氢氧化钠反应生