06分析化学模拟题F

PAGEPAGE5《分析化学》模拟试题F题号题号一二三四总分得分得分评卷人一、选择题（共20题，30得分评卷人1、在浓度相同的下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（ ）(A)NaHCO3； (B)NaH2PO4； (C)Na2B4O7·10H2O； (D)Na2HPO42、用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是( [已知E`(Ce4+/Ce3+)=1.44E`(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0.68V (B)1.44V (C)1.06V (D)0.86V3、用莫尔法测定控制其滴定终点将( (A)不受影响 (B)提前到达 (C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点4、MnO4－滴定C2O42-时，速度由慢到快，属什么反应？( )(A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应5、多元酸能够分步滴定的条件是( )(A) csp1Ka1≥10-8，csp2Ka2≥10-8，且Ka1/Ka2≥105(B) csp1Ka1＜10-8，csp2Ka2＜10-8，且Ka1/(C) csp1Ka1＞10-3，csp2Ka2＜10-8，且Ka1/(D) csp1Ka1≤10-8，csp2Ka2＞10-8，且Ka1/Ka2=1056在用K2Cr2O7法测定Fe时加入H3PO4的主要目的是( )提高酸度，使滴定反应趋于完全提高化学计量点前Fe3+/Fe2+前变色Fe3+/Fe2+围内变色有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀b7在水溶液中共轭酸碱对Ka与K的关系是( )b(A)Ka·Kb=1 (B)Ka·Kb=Kwb w b a (C)Ka/K=K (D)K/K=b w b a 8、在PH100.010mol·EDTA滴定同浓度的Zn2+0.1mol·NH3mol·L－1游离NH3，在上述两种情况下，对pZn叙述正确的是哪一?( )(A)滴定开始时pZn相等 (B)滴定至一半时pZn相(C).滴定至化学计量点时,pZn相等 (D)上述三种情况都不相等9、两种总浓度相等的HAc-NaAc溶液，已知二者的缓冲容量β1＞β2，下表述正确的是( )(A).|pH1-pKa|＞|pH2-pKa| (B).|pH1-pKa|＜|pH2-pKa(C).|pH1-pKa|＝|pH2-pKa| (D).pH1＜pH210以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( )(A)K2Cr2O7 (B)Na2S2O3 (C)Zn (D)H2C2O4·2H2O为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是( )(A)Na2S2O3 (B)Na2SO3 (C)FeSO4·7H2O (D)Na2C2O412若络合滴定反应为+Y=以下各式正确的是( )│H+HiY(i=1-6)(A)[Y']=[Y]+[MY] [Y']=[Y]+∑[HiY](C)[Y']=∑[HiY] [Y']=c(Y)-∑[HiY]13、用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是( (A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S14、某物质的摩尔吸光系数 值很大，则表明 ( )(A)该物质的浓度很高 (B)该物质对某波长的光吸收能力很(C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高15、欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择 ( )(A)一氯乙酸(pKa=2.86) (B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(pKb=8.85) (D)甲酸(pKa=3.74)s 16高含量组分的测定常采用差示吸光光度法该方法所选用的参比溶液的度c与待测溶液浓度c的关系是 (s s x s x s x (A)c=c (B)c>c (C)c稍低c (D)cs x s x s x 17在萃取分离中达到平衡状态时被萃取物质在有机相和水相中的总浓度比称为 ()(A)稳定常数 (B)分配比(C)配位化(D)分配系数18、已知H3AsO4的pKa1=2.2，pKa2=6.9，pKa3=11.5，则在pH=7.0时，溶液中4[H3AsO4]/[AsO3-]等于 ( )4(A)100.4 (B)10-0.4 (C)10-5.2 (D)104.819某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为mol/用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为 ()(A)4.0×10-3 (B)4.0×103(C)4.0×10-4 (D)4.0×1052在pH为10.0的氨性溶液中已计算出Zn(NH3)=14.7Zn(OH=12.4Y(H=10.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为 ( )[已知lgK(ZnY)=16.5](A)8.9 (B)11.8 (C)14.3 (D)11.3得分评卷人二、填空题(15140分得分评卷人1、常量分析法，固体试样的用量是大于 克，试液体积大于 mL；常量组分分析法，被测组分的含量大于 。2测得某溶液pH值为该值具有 位有效数字氢离子活度表示为 。、、 3、一组分析数据为x1、x2 x3 x4 x5……xn，则：平均、、 x 绝对偏差di= 平均偏差d ，相对平均偏差dr= 样本标准偏差s= ，变异系数sr= 4、分析天平的绝对误差为±0.1mg，若要求由称样引起的相对误差不大于0.1%,最少应称取试样 g。5滴定分析法的滴定方式有和 。6同离子效应使沉淀的溶解度 盐效应使沉淀的溶解度 络合效应使沉淀的溶解度 。7、NH3+CH3COOH的共轭酸为 。8、(NH4)3PO4水溶液的质子平衡方程式。19NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，今取两等份碱液,HCl溶液滴定，第一份用酚酞作指示剂,V(mL),第二份用甲基橙为指示剂,消耗V2(HCl)(mL),根据下表,确定碱1VV(HCl)/mL1V(HCl)/mL2组成1234522.4215.6028.8418.020.0022.4441.3335.1636.0324.8710、0.02000mol·L的K2Cr2O7对Fe，Fe2O3及Fe3O4的滴定度分别为TFe/K2Cr2O7= ；TFe2O3/K2Cr2O7= TFe3O4/K2Cr2O7= .(Ar(Fe)=55.85，Mr(Fe2O3)=159.7，Mr(Fe3O4)=231.5.)、在吸光光度法中，当吸光度A= 时，仪器的测量误差最小。12、络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。13晶核的形成过程有 与 两种当溶液的过饱度很低时，主要是成核，将得到 颗粒沉淀。141mol/LHClE`(Fe3+/Fe2+)=0.68VE`(Sn4+/Sn2+)=0.14V，计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位别 、 、 .15、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对条件电位差至少应大于 V。若两电对电子转移数均为2，则该数值应为期 V得分评卷人三、简答题(共10分得分评卷人1、按照定义，写出下列电对的条件电势的表达式(6分,每小题2分)⑴Fe3+/Fe2+2 ⑵CrO2-/Cr2 ⑶H3AsO4/H3AsO32、滴定分析法对基准物质的要求是什么？(4分)得分评卷人四、计算题（共20得分评卷人10.10mol·-1HAcpH（5分（HAcpa=4.7）21.000g，将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为氧化为N2N2溶于水后形成HN3HNO30.0100mol·-1NaOH20.00mLNH3的质量分数。[提示]NO2溶于水时,发生歧化反应3NO2+H2O=2HNO3+