2023年新高考全国八省联考湖北化学试题

2023年河北省一般髙中学业水平选择性考试模拟演练化学留意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．答复非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Zn65 I127一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．化学与生活亲热相关．以下表达不涉及氧化复原反响的是〔 〕A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B．绿化造林助力实现碳中和目标C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D．可降解包装材料的完全降解有利于削减白色污染聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，以下说法错误的选项是〔 〕丙烯可使Br的CCl2

溶液褪色丙烯可与Cl2

在光照条件下发生取代反响聚丙烯的构造简式为[CH—CH—CH]2 2 2 n丙烯与乙烯互为同系物3．以下说法正确的选项是〔 氕、氘和氚互称同素异形体对于 H0自发进展的化学反响，有S0对于一样质量的水而言，其体积V的相对大小有：V(g)V(1)V(s)两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移4．以下说法错误的选项是〔 〕．A CaO的电子式为 :Ca．2 2

:Na不能从MgCl

Mg2溶液中置换出C．[SiO四周体广泛存在于硅的含氧化合物中4D．利用FeCl的水解反响可以制备3 FeOH3以下试验中，试验现象与结论不匹配的是〕向含有一样浓度溶液

试验操作、

试验现象成白色沉淀

结论K(AgCl)K(AgI)sp sp3NaI

固体和浓磷酸的混合物

有气体产生

HI气体在 饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气2 3 KMnO溶液褪色4

该气体产物具有漂白性溶液中42CrOD

2H CrO2

HO在2

AgCrO2 2 7 2 4

溶 解 度 比溶液中参与AgNO溶液3N是阿伏加德罗常数的值．以下表达错误的选项是〔A1molA． 氮气分子中含有 键的数目为2N

〔AgCrO〕生成2 4〕

AgCrO2 2 7小Amol氩气分子中含有原子的数目为NAC．1mol

氯化钠中含有Na的数目为NAD．1mol

P —白磷中含有—

4N共价键的数目为A101kPa25℃、

44.01kJ水蒸发为水蒸气需要吸热

H 2 2 2C(s)HO(g)CO(g)H(g)2 2

H C(s)1O(g)CO(g)则反响 22

的反响热为〔 〕1ΔH 11C．ΔH mol1

B．ΔH 11D．ΔH 112甲基 2氯丙烷是重要的化工原料，试验室中可由叔丁醇与浓盐酸反响制备，路线如下：以下说法错误的选项是〔 〕2 2由叔丁醇制备 甲基

氯丙烷的反响类型为取代反响用5%NaCO2 3

溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层无水CaCl

的作用是除去有机相中残存的少量水2蒸馏除去剩余反响物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系Ka

〕A0.1molL1CHCOOHpH2-3范围内3

COONa3

溶液中，cCH3COOH cH cOHcHC．将0.1molL

1CHCOOH3

溶液加水稀释，其电离常数和cCH

COOH均不变3D．等体积的0.1molL1NaOH溶液和0.1molL1CHCOOH3

pH 7溶液混合后，溶液 ，且cNa

cCHCOO cOH cH3以下表达错误的选项是〔 〕CuCl

被氧化的反响为2CuCl2HCl

1O 2CuCl HO22 2 2催化剂PdCl

2CuCl再生的反响为 2

PdPdCl2

2CuCl制备乙醛的总反响为CH2

CH 1O2 22

PdCl,CuCl2 2

CHCHO3393K假设原料为丙烯，则主要产物是丙醛5420分．在每题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的．假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，0分．X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数YZXW的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素．以下说法正确的选项是〔 〕A．W有两种常见氧化物

Y X WZB．原子半径C．X的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Y元素的氢化物分子间可以形成氢键葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物〔构造简式如图〕，具有良好的抗氧化活性．以下关于葡酚酮表达错误的选项是〔 〕A．可形成分子内氢键 B．有6种含氧官能团C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．不与NaCO水溶液发生反响2 3乙醚是常用的有机试剂，久置简洁产生过氧化物，带来安全隐患．以下不行用来定性检出过氧化物的试剂是〔 〕KFe(CN)溶液3 6弱酸性淀粉KI溶液NaCrO和稀HSO 溶液2 2 7 2 4NH

FeSO 的稀HSO

KSCN42 42

4溶液和 溶液14．HPO的电离是分步进展的，常温下K4 a1

a2

a3

法正确的选项是〔 〕A0.1molLA．浓度均为 1的

溶液和

HPO3

pH 7NaHPOcH

cHPO cHPO

cPO3

cOH2 4

HPO

2 4 3 4 4HCl

pH1向

1的 溶液中通入3 4

气体〔无视溶液体积的变化，溶液

时，溶液中大约有7.1%的HPO电离3 4在HPO溶液中参与NaOH溶液，随着NaOH

pH 11cPO34

4 的参与，溶液的pH增大，当溶液的 时，cHPO2422vkcH2cBr2c(HBr)15．确定条件下，反响22vkcH2cBr2c(HBr)下，该反响在不同浓度下的反响速率如下：

，某温度cH/molL

c(HBr)/molL

反响速率22220.10.120.10.420.20.420.40.140.20.1c依据表中的测定结果，以下结论错误的选项是〔 〕c4、 、 1反响体系的三种物质中，Br(g)的浓度对反响速率影响最大2在反响体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反响速率降低三、非选择题：共60分．第16～18题为必考题，每个试题考生都必需作答．第19～20题为选考题，考生依据要求作答．〔一〕必考题：共45分．分〕碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域．大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是NaI〕中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源．INaI2 溶

NaSO2

NaI溶液，再将CuSO

CuI饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色4

沉淀，该反应的离子方程式为 ．待INO，观看到3〔颜色〕气体放出， 〔颜色〕晶体析出．出于安全和环保考虑，该试验操作需在 〔条件〕下进展．该反响的化学方程式。用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到I，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，2并按次序排列： 〔夹持装置略〕．A． B． C． D． E． F．将精制得到的I配成浓度为cmolL1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C〔M2ag的含量．具体操作如下：准确称量

样品，溶于煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是10mL

250mL．用

25.00mL〔仪器〕量取I

样品溶液于锥形瓶中，再参与

1∶1醋酸溶液和适量的 VmL

标准溶液滴定，溶液显稳定2的 〔颜色〕即为滴定终点，消I标准溶液2

，则样品中维生素C的质量分数是 〔写出表达式〕．滴定反响方程式：ZnO1715分〕合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义．以某钢铁厂烟灰〔主要成分为，并含少量的CuO、MnOFeO2 2 3等〕为原料制备氧化锌的工艺流程如下：答复以下问题：ZnOCuO溶解，转化为4、 42配离子；② ． 和ZnO转化反响的离子方程式为 ．“除杂”工序中，反响的离子方程式．

CuNH3424滤渣②的主要成分有 〔填化学式〕，回收后可用作冶金原料．〔5〕蒸氨沉锌工序中，蒸氨是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为 ，蒸出物冷凝吸取后得到的碳化氨水可返回 工序循环使用．从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称．将滤渣①用HSO溶液处理后得到 溶液和 固体〔均填化学式〕．2 4

电池，电解质为KSO、HSO2 2 4 2

KOHab答复以下问题：电池中

极B区域的电解质

SO”2 4

SOKOH2 4 ．电池反响的离子方程式．阳离子交换膜为图中 膜〔．

1mol此电池中，消.5gZn，理论上可产生的容量〔电量〕 毫安时〔mAh〔1FF96500Cmol1，结果保存整数〕电子的电量为 ，E为电池电动势〔电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差E()

EG()为电池反响的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，

E ZnPbO2

PbPbO2

G； ZnPbO2 GPbPbO2

〔．2Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再承受热复原或者电解法制备．利用H2ZnS Zn 还原 也可得到 ，其反响式如下：2

催化剂高温

Zn(s)HS(g)2727℃时，上述反响的平衡常数 K ZnSp 的刚性容器内通入压强为1.01105PaHHS

Pa〔结果保存两位小数〕．2 2的分压为 〔二〕选考题：共15分．请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进展评分；多涂、多答，按所涂的首题进展评分；不涂，按本选考题的首题进展评分．3：物质构造与性质】15分〕3种元素的超导材料，具有良好的应用前景．答复以下问题：镍元素位于周期表列，基态镍原d轨道中成对电子与单电子的数量比．CO在 分子中，C与O之间形成 个 键、 个 键，在这些化学键中，O原子共供给了 个电子．〕随原子序数〔Z〕的变化状况如图．IZ的递增而呈增大趋势的1 1缘由是 ，原子核对外层电子的引力增大．导致 ．

I在a点消灭齿峰的缘由是1CO以下分子或离子与 具有一样类型化学键和立体构型的〔填标号〕．2SO2

OCN 2

NOD． 2过渡金属与CO形成羰基协作物时，每个CO分子向中心原子供给2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子一样，称为有效原子序数规章．依据此规章推断，镍与物Ni(CO)中，x ．x

CO形成的羰基协作在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密积存方式形成有序构造．构造中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如以下图．①组成该晶体的化学式．②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比．③假设取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞位置．5：有机化学根底〔15分〕手性过渡金属协作物催化的不对称合成反响具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学争论的前沿和热点．近年来，我国科学家在手性螺环协作物催化的不对称合成争论及应用方面取得了举世瞩目的成就．某螺环二酚类手性螺