高一化学第四章非金属及其化合物试题精编

第7页高一化学第四章非金属及其化合物试题精编化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学第四章非金属及其化合物试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。一、选择题1.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,以下哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素()A.NO2B.SO2C.COD.CH42.将少量的CO2通入以下溶液中,不能产生沉淀的是()A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氢氧化钡溶液D.氯化钙溶液3.以下金属中,一定条件下既能跟C12反响,又能跟稀盐酸反响,且均生成MCl2型化合物的是()A.AlB.FeC.CuD.Mg4.新制氯水与久置的氯水相比拟,以下结论不正确的选项是()A.颜色相同C.都含有H+B.前者能使有色布条褪色D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5.84消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO6.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中,然后()A.加水溶解后,再滴入酚酞试液B.加强碱溶液加热后,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C.参加强酸溶液加热后,再滴入酚酞试液D.参加强碱溶液加热后,再滴入酚酞试液7.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制以下物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl38.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是()A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反响而转化为SO3,再与水反响D.利用了SO2的复原性,使其与O2反响而转化为SO3,再与水反响9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液*10.SO2和Cl2都具有漂白性,假设将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质()A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪11.以下关于SO2的表达,正确的选项是()A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的复原产物B.SO2是硫酸的酸酐C.SO2是无色、无味、有毒的气体D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色12.有关硫酸的以下化学反响中,不是表现硫酸氧化性的是()A.浓硫酸与铝的反响C.稀硫酸与锌的反响B.浓硫酸与木炭的反响D.稀硫酸与纯碱的反响13.以下根据实验现象做出的推断,正确的选项是()A.溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NOB.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2C.遇空气立即形成红棕色气体的一定是NOD.在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl14.为了除去镀在铝制品外表的铜镀层,可选用的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸15.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖C.食盐、硫酸亚铁B.硅胶、硫酸亚铁D.生石灰、食盐16.如下图,小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3mL浓硫酸,能观察到的现象是()A.小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色B.U型细管内左边液面下降,右边液面升高C.小试管内有少量白色固体析出D.小试管内液体不分层,但有蓝色晶体析出二、填空题静置片刻,不可17.2019年9月26日,中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片龙芯1号。(1)龙芯(芯片)的主要化学成分是;(2)计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫,其主要化学成分是。(3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中,结果会断路,用离子方程式说明原因。*18.某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反响的离子方程式为：*19.以下图中每一方框中表示一种反响物或生成物,其中A、C、D、E在通常情况下均为气体,B为液体,(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)。试答复：(1)X是,C是,F是;(2)写出AD反响的化学方程式;(3)写出GE反响的化学方程式。三、实验题20.在新制的氯水参加的反响中,有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中参加氯水,现象是,氯水中起作用的主要微粒是,反响的离子方程式是。(2)向AgNO3溶液中参加氯水,现象是,氯水中起作用的主要微粒是,反响的离子方程式是。(3)向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是,然后又褪色,起作用的微粒是。223-2-21.有一瓶溶液,其中可能含有H、NH+、K、Na、Mg、Ba、Fe、SO2、CO3、Cl和I。44++++++--取该溶液进行了以下实验：(1)用pH试纸检验,说明溶液呈强酸性;(2)取局部溶液,参加数滴氯水及2mLCCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;(3)另取局部溶液,参加NaOH溶液使其变为碱性,无沉淀生成;(4)取局部上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;根据上述实验事实,可知该溶液中肯定含有的离子是;肯定没有的离子是;还不能确定是否含有的离子是。22.实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。(1)制取氨气时反响的化学方程式为：NH4Cl和Ca(OH)2答复以下问题：(2)收集氨气时必须使用枯燥的集气装置的原因是。(3)以下操作不能用于检验NH3的是()..A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近(4)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体是。四、计算