2023届湖南省醴陵市重点名校中考二模化学试题（含答案解析）

2023学年中考化学模似测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是A．用钢丝球擦洗铝锅表面的污垢B．聚氯乙烯塑料可用于食品包装C．用氢氧化钙中和酸性土壤D．为了提高肥效，可将铵态氮肥（如NH4Cl）与草木灰（K2CO3）混合使用2．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，错误的是（）A．称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水B．溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止C．过滤：将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，边倒边用玻璃棒搅拌D．蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热3．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：14．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为A．H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O35．央视3•15晚会曝光了“化妆”出来的土鸡蛋，是指生产奸商通过在笼养鸡饲料中添加神秘的红色粉末，让鸡蛋的蛋黄变得红而深，诱骗消费者花大价钱购买加了料的普通鸡蛋。其中有一种添加剂叫斑螯黄，化学式为C40H52O2，是一种深紫色晶体或结晶性粉末，对氧及光不稳定，着色后色调不受pH值影响，对日光亦相当稳定，不易褪色。关于斑螯黄的说法正确的是（）A．斑螯黄是由94个原子构成的有机物B．斑螯黄的相对分子质量是564gC．斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8D．斑螯黄中氢元素的质量分数最大6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Na+、H+、NO3-、OH- B．H+、K+、Cl-、HCO3-C．H+、NH4+、NO3-、SO42- D．Na+、K+、MnO4-、NO3-7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（）A．铊元素属于金属元素 B．铊元素的核内质子数为81C．Z的原子序数大于Y D．X和Y处于同一周期8．某化学课代表对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（）A化学推论B资源的利用和保护①氧化物都含氧元素，含氧元素的一定是氧化物②碱能使酚酞变红，使酚酞变红的一定是碱①爱护水资源要节约用水和防止水污染②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一C“低碳生活”D化学方程式书写①多使用一次性筷子，可使生活更加便利②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放①置换反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2②复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2OA．A B．B C．C D．D9．已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2B．该反应属于置换反应C．X属于空气污染物之一D．该反应中硫元素的化合价升高10．下列变化中，属于化学变化的是()A．菠萝榨汁 B．食物腐烂 C．玻璃破碎 D．水分蒸发11．下列有关试剂选择或方法正确的是（）选项要求相关物质试剂或方法A鉴别H2SO4溶液、HCl溶液紫色石蕊溶液B除杂FeSO4溶液（CuSO4溶液）NaOH溶液C分离氯化钠和泥粉溶解、过滤、蒸发D比较铜和银的金属活动性稀HClA．A B．B C．C D．D12．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）选项需区别的物质选择的试剂或方法A食醋与酒精闻气味B空气与氧气带火星的木条C水和双氧水看颜色D一氧化碳与二氧化碳燃着的木条A．A B．B C．C D．D13．我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）A．物质X的化学式是NH4ClB．该反应中各种元素的化合价都不变C．过滤后，所得溶液中溶质只有XD．参加反应的H2O和NH3的质量比是18：1714．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．滤液中含有四种金属阳离子B．滤渣中一定有银，可能有铜C．滤液的质量较反应前有所增加D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变15．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。（1）20℃时，溶质质量分数为_____。（2）40℃时，该物质的溶解度为_____。（3）使60℃时的饱和溶液析出晶体的方法为_____。（答出1点即可）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑ZnFe2O4中Fe的化合价为_____。该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到H2和O2的质量比为_____。Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_____。氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。其化学反应方程式为_____。11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为_____g。18．（8分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：_________。下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是_____(填字母)。AFe、CuSO4溶液、AgBFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液CFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸DFeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表：加入稀硫酸的次数第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g101010生成氢气的质量/g0.040.040.02①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式_______，并计算所用锌粒的质量_______。(在答题纸上写出计算过程)②根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。_____四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生化学反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，才能证明酸和碱能发生反应。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？猜想(l)：Na2SO4；猜想(2)：Na2SO4和____________。现实验室提供以下试剂：锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：实验操作实验现象实验结论______________________猜想(2)成立（实验结论）猜想(2)成立

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【答案解析】

A、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗会破坏这层薄膜，从而使铝锅的使用寿命变短，不符合题意；B、聚氯乙烯塑料使用时会产生有毒物质，不能用于食品包装，不符合题意；C、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意；D、草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用会产生氨气，从而降低肥效，不符合题意。故选C。2、C【答案解析】

“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验主要包括以下步骤：称量、溶解、过滤和蒸发结晶，则有：A、称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水，A选项正确，不符合题意；B、溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止，B选项正确，不符合题意；C、过滤：将烧杯内的所有物质用玻璃棒引流慢慢倒入过滤器内，注意漏斗内液面边缘不能高于滤纸边缘，且不能用玻璃棒搅拌，C选项错误，符合题意；D、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热，D选项正确，不符合题意。故选C。【答案点睛】本题主要考查称量、溶解、过滤、蒸发操作的注意事项，特别注意各步骤中玻璃棒的作用。3、D【答案解析】

10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。4、D【答案解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。【答案点睛】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。5、C【答案解析】

A、斑螯黄是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项A不正确；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B不正确；C、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13：8，选项C正确；D、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13：8，可见其中碳元素的质量分数最大，选项D不正确。故选：C。6、C【答案解析】

A、氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，错误；B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；D、高锰酸钾溶于水为紫红色，错误。故选C。【答案点睛】复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。7、D【答案解析】

A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，故说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81，质子数=原子序数=81，故说法正确；C、元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此Z的原子序数大于Y，故说法正确；D、元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此X和Y处于同一族，故说法错误。故选D8、B【答案解析】

A、①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，但是含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，但是不是氧化物，错误；②碱能使酚酞变红，但是使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠能使酚酞变红，但是是盐，错误；该选项都错误，不符合题意；B、①爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，说法正确；②保护金属资源有三条途径，一是防止金属锈蚀，二是金属的回收利用，三是有计划、合理地开采矿物，说法正确；该选项都正确，符合题意；C、①多使用一次性筷子，会造成资源浪费，不是“低碳生活”，说法错误；②开发利用太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于减少碳排放，说法正确；该选项存在错误，不符合题意；D、①置换反应：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，错误；②复分解反应：，正确；该选项存在错误，不符合题意。故选B。【答案点睛】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。9、B【答案解析】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X看，反应前有8个硫原子，22个氧原子，4个铁原子，反应后中有4个铁原子，6个氧原子，因此8X中含有8个硫原子和16个氧原子，故X的化学式为SO2；【题目详解】A、根据分析可以知道，O2与X的相对分子质量之比为16：32=1：2；故A说法正确；B、根据分析可以知道反应的生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，故B说法错误；C、根据分析可以知道，X为SO2，属于空气污染物之一；故C说法正确；D、反应前硫化亚铁中铁元素化合价为+2，则硫元素化合价为-1，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应中硫元素的化合价升高，故D说法正确；故选：B。10、B【答案解析】

A、菠萝榨汁过程中，只是把菠萝中的汁液榨取出来，没有生成新物质，属于物理变化；B、食物腐烂过程中，其中的有机物发生缓慢氧化生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；C、玻璃破碎过程中，只是玻璃的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、水分蒸发过程中，水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化。故选：B。【答案点睛】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。11、C【答案解析】

A、硫酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊试液变红色，该选项方法不正确；B、氢氧化钠溶液虽然能将硫酸铜除去，也能将原物质硫酸亚铁除去，该选项方法错误；C、氯化钠易溶于水，泥粉不溶于水，通过溶解、过滤，可将泥粉过滤除去，蒸发可以除去氯化钠溶液中的水，得到氯化钠，该选项方法正确；D、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能区分铜和银的金属活动性，该选项方法不正确。故选C。12、C【答案解析】

A、食醋有酸味，酒精具有特殊的气味，A正确；B、氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能，B正确；C、水和双氧水均是无色的液体，看颜色不能鉴别，C错误；D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能支持燃烧，D正确。故选C。13、C【答案解析】

A、该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，则物质X的化学式是NH4Cl；故选项正确，但不符合题意；B、该反应中钠、氯、氢、氧、氮、碳元素的化合价都不变；故选项正确，但不符合题意；C、过滤后，所得溶液中溶质有氯化铵和氯化钠；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的H2O和NH3的质量比是（1×2+16）：（14+1×3）=18：17；故选项正确，但不符合题意；故选：C。14、A【答案解析】

向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；

A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；

B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；

C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；

D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。

故选：A。【答案点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。15、A【答案解析】

根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。X=y＝4A铜和碳酸钙的质量比为：4A∶＝44∶25故选A。【答案点睛】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、50%160g降温结晶或蒸发溶剂【答案解析】

（1）20°C时，溶液总质量为100g，即溶剂为50g，溶质为50g，溶质质量分数为：=50%。（2）40°C时，溶液总质量为130g，即溶剂为50g，溶质为80g，由变化曲线可知，40°C时，该物质恰好完全溶解且饱和，在40°C时，50g水中最多溶解80g物质，则100g水最多溶解160g，即该物质在40°C时的溶解度为160g。（3）由题意可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，故使60℃时的饱和溶液析出晶体，可用降温结晶的方法，除降温结晶方法外，蒸发溶剂为最可靠的析出晶体的方法。故降温结晶或蒸发溶剂均可。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、+3H1O1：8防止金属被氧化0.7【答案解析】

Ⅰ：（1）ZnFe1O4中锌的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1，设Fe的化合价为x，则有(+1)+1x+(-1)×4=0，x=+3。（1）该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H1O，得到H1和O1的质量比为4：31=1：8；Ⅱ：（1）熔炼制备Mg1Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化。（1）氢化物MgH1与水反应生成氢氧化镁，并释放出H1．其化学反应方程式为；（3）11.1gMg1Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，MgCu1中只有镁与盐酸反应产生氢气，7.6gMgCu1含有镁的质量为：故生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g18、4Al+3O2=2Al2O3ABCZn+H2SO4=ZnSO4+H23.25g【答案解析】

（1）根据题干分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；（3）根据化学反应的原理来分析解答；【题目详解】（1）铝与氧气反应生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；（2）A、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故正确；C、将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，将铁和铜加入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应放出氢气，铜不和稀盐酸反应，说明铁在氢前，铜在氢后，由此得出三种金属活动