2022年九年级化学全册第三单元海水中的化学达标检测卷鲁教版五四制

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参考答案一、1.B2.D3.D4.B5.A6.A7.A8．B点拨：虽然KNO3的溶解度受温度变化影响较大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的饱和溶液，因此降温结晶时KNO3不会析出。9．B点拨：pH＝2说明溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋。含Cu2＋的溶液为蓝色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存。10．C点拨：在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。11．B点拨：B中将三种试剂两两混合，均无明显现象产生，不另加试剂则无法鉴别。12．D点拨：由实验③知，盐酸过量，则实验①中石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正确。13．D点拨：本题主要考查物质的提纯。按照除杂的原则，可先加入过量的NaOH溶液与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2＋，然后加入过量的BaCl2溶液与SO42－反应生成BaSO4沉淀除去SO42－，再加入过量的Na2CO3溶液与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀除去Ca2＋，同时除去过量的BaCl2，进行过滤，最后向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的NaOH与Na2CO3，所以最合适的顺序选D。14．C方法规律：本题可用代入法解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故C正确。15．C点拨：原溶液中加入一定量的氢氧化钡后才生成沉淀，所以原溶液中一定不含硫酸，一定含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，不能大量共存，所以原溶液中一定不含碳酸钠，加入一定量的氢氧化钡后会出现沉淀，所以原溶液中一定含有氯化铜。原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4，A正确；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，B正确；c点对应烧杯内溶液中的阴离子有Cl－和OH－，C错误；沉淀出现前烧杯内氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，所以溶液的pH不断增大，D正确。二、16.(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NaNO2(4)CH4(5)NaHCO317．(1)H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O(合理均可)(2)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3(或H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，合理均可)(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，合理均可](4)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(合理均可)18．(1)A(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应(3)金属除锈(合理均可)19．(1)C、B、A(或B、C、A或B、A、C)(2)富集、提纯MgCl2(3)促进碳酸氢钠的生成与析出；NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3(4)分解反应、化合反应、复分解反应点拨：(1)加入三种溶液的顺序可以调整，但Na2CO3溶液必须放在BaCl2溶液后面加入，否则过量的BaCl2无法除去。(2)母液本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁。(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收，促进碳酸氢钠的生成与析出。20．(1)CaCO3(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(3)分解反应三、21.(1)MgCl2＋2KOH=Mg(OH)2↓＋2KCl(2)A(3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅(4)左(5)18%点拨：(1)氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为MgCl2＋2KOH=Mg(OH)2↓＋2KCl。(2)用少量水润湿滤纸，不能