畅云仙 第二章滴定分析法概述课件

第二章滴定分析法概述教学目的及要求了解滴定分析方法的特点和分类理解滴定分析有关术语：标准溶液、滴定、滴定剂、化学计量点、滴定终点、终点误差掌握滴定分析对化学反应的要求以及滴定方式掌握作为基准物质应该具备的条件掌握分析化学中常用的法定计量单位掌握常用直接法配制的标准溶液的名称掌握常用间接法配制标准溶液的配制及标定的原理及方法掌握滴定分析的相关计算

滴定分析法使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液A（标准溶液）滴加到待测物B的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。第二章滴定分析法概述基本术语标准溶液（Standardsolution）：在滴定分析中使用的已知准确浓度的溶液。滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。化学计量点(Stoichiometricpoint)：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。指示剂(Indicator)：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。终点(Endpoint)：指示剂变色之点。终点误差(Errorofendpoint)：实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。标定：通过滴定操作，确定标准溶液浓度的过程。第一节滴定反应的条件与滴定方式一、滴定分析反应的条件1.反应定量地完成（≧99.9%）2.反应速度要快3.能用比较简便的方法确定滴定终点二、滴定方式1.直接滴定法（涉及一个反应）完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法滴定剂与被测物之间的反应式为：

aA+bB=cC+dD

滴定到化学计量点时，a

摩尔A与b

摩尔B作用完全如HCl标准溶液滴定NaOH溶液2.返滴定法先准确加入过量标准溶液A，使与试液中的待测物质或固体试样B进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液A′滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。如EDTA滴定Al3+、NaOH标准溶液测定CaCO3。返滴定法例：固体CaCO3+一定过量HCl标液剩余HCl标液NaOH标准溶液

返滴定3.间接滴定法

通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用于不能与滴定剂起化学反应的物质。例：Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4

C2O42-

KMnO4标液

间接测定4.置换滴定法

先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用于无明确定量关系的反应。例如，K2Cr2O7的标定用Na2S2O3作基准液第二节基准物质和标准溶液一、基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。基准物质称量溶解定量转移至

容量瓶稀释至刻度，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。(1)物质必须具有足够的纯度(99.9%)(2)物质组成应与化学式完全符合(3)试剂性质稳定；(4)具有较大的摩尔质量，为什么？基准物质应符合下列要求：常用的基准物有：无水Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H2OCaCO3K2Cr2O7、NaC2O4、H2C2O4·2H2ONaCl

1.直接法直接用容量瓶配制，定容。一般使用基准试剂或优级纯。

优级纯分析纯化学纯G.RA.RC.R瓶签绿

红蓝二、标准溶液的制备第三节标准溶液浓度的表示方法1.物质的量浓度:单位体积溶液所含溶质物质的量。物质的量的数值应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。2.滴定度TB/A指每毫升滴定剂A溶液相当于待测物B的质量，可以理解为每毫升滴定剂A溶液能够检测出待测物B的质量。例：THCl/NaOH=0.003001g/mL表示每消耗1mLNaOH标液可与0.003001gHCl完全反应，即每消耗1mLNaOH标液可检测出0.003001g纯HCl第四节滴定分析法计算一、滴定分析计算依据

SP时

或

化学计量数之比

物质的量之比

P

aA

+tT等物质的量的反应规则在滴定分析中，在确定基本单元后，当反应达到化学计量点时，被测组分的物质的量n(B)与标准溶液（滴定剂）的物质的量n(A)相等，这就是等物质的量的反应规则。是滴定分析计算结果的依据。如，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=n(1/2H2SO4)二、待测物质含量的计算1、待测物质量分数的计算2、待测物质量浓度的计算3、标准溶液对待测组分滴定度计算4、待测标准溶液浓度的计算5、待测生活用水的硬度计算注意：返滴定法计算中基本单元的关系本章小结一、滴定反应的条件与滴定方式1、滴定分析基本术语滴定分析法、标准溶液、滴定、化学计量点、指示剂、滴定终点、终点误差、基准物质、标定2、滴定反应的条件3、滴定方式二、基准物质和标准溶液1、基准物质2、标准溶液的配制三