物质的量浓度学案

一.物质的量浓度一一表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义：用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。符号为，常用单位为（或）。（B表示各种溶质）2、数学表达式： 3、单位：4、强调：①B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如HCl、H2sO4）、也可以是离子（如Na+、SO2-）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、KNO）。。4 3②在CB=nB/V中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。③在Cb=n/V中分母V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的量因体积不同而不同。⑤电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断例如：在Ba（OH）2溶液中2c[Ba（OH）2]=2c（Ba2+）=c（OH-）TOC\o"1-5"\h\z例1：对1mol/L的Na2sO4溶液的叙述中正确的是（ ）A、溶液中含有1molNa2sO4 B、1molNa2sO4溶于1L水而得到的C、1L溶液中含142gNa2sO4D、从1L该溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度0.5mol/LB.75mL2mol-L-1氯化钙溶液D.50mL3mol-L-1B.75mL2mol-L-1氯化钙溶液D.50mL3mol-L-1氯化镁溶液）B.1L溶液中含1molH+D.指1L硫酸溶液中含有98gH2sO4下列叙述不正确的是 （）B.物质的量浓度为1mol-L-1D.含NaOH0.1molA.150mL1mol-L-1氯化钠溶液C.150mL3mol-L-1氯化钾溶液练习：1.1mol-L-1硫酸溶液的含义是 （A.1L水中含有1mol硫酸C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液.从1mol-L-1NaOH溶液2L中取出100mL,A.物质的量浓度为0.1mol-L-1C.#NaOH4g.使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为1：2：1：2：31：1：12：3：66：3：2.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L,Mg2+的浓度为0.25mol/L,Cl-的浓度为0.2mol/L,则SO4-的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.0.45mol/L C.0.2mol/LD.0.25mol/L二.一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器： 2、容量瓶的结构与使用：（1）结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。其颈部刻有一条环形标线，一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积。容量瓶上标有刻度线、温度、容量。（2）常用容量瓶的规格： （3）使用方法：使用前应检查是否漏水。（检查方法是：往瓶内加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋转180度塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。）3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：①②③④⑤ ⑥⑦4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（1）计算：计算需要NaCl固体的质量：（2）称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。（4）移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。（7）储液：配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。5.配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析（举例）：①用天平称量（如NaOH）时，祛码有油污。（）②用天平称量固体时，将祛码和药品放反了（使用游码）。（）③将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（ ）④将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。（ ）

⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次。（）⑥加水超过刻度线。（⑦定容时，俯视液面使之与刻度线相切。（）⑧定容时，仰视液面使之与刻度线相切。（）TOC\o"1-5"\h\z⑨溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 （ ）⑩用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。 （ ）⑪若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。（ ）⑫容量瓶装液前是否干燥。 （ ）⑬在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。 （ ）练习：1.实验室配制0.1mol-L-1的Na2sO4溶液500mL,不需要用到的仪器是 （）A.500mL容量瓶B.托盘天平 C.胶头滴管D.漏斗2.下面是用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL）配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。（1）所需浓硫酸的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将 。（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。一.物质的量浓度的计算：.直接应用类:例1.3.22gNa/S0410H2O溶于水，配成500mL溶液，求Na+的物质的量浓度。练习.计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。.换算类：（1）与质量分数之间的换算1003幽Z/L<o'<iu（2）关系式：一M'为溶液的密度（g/mL）,s为溶质的质量分数。（3）例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%,溶液的密度为1.19g/mL,求此溶液的物质的量浓度练习：质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少.稀释（或浓缩）类溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变关系式：c（浓）XV（浓）=c（稀）XV（稀）例3.18.4mol/L的浓硫酸10mL,加水稀释到50mL,求稀释后硫酸物质的量浓度练习：将12mol/LHCl稀释为500mL1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL.混合类.（1）.相同溶质不反应的物质混合.例5.把100mL1mol/LNaCl溶液与50mL2mol/LNaCl溶液、50mL4mol/LNaCl溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。.（2）.不同溶质之间不反应的物质混合练习：10mL1mol/LH2sO4与10mL1mol/LHCl均匀混合后，求混合后C（Cl-）、C（H+）（设混合后体积是各部分溶液体积之和）.溶解类例6.将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度是（）..练习：将标准状况下的aLNH3溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是多少总结升华：不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。课后练习：下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol・L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A.150mL1mol・L-1的NaCl B.75mL2mol・L-1的NHCl4C.150mL3mol•L-1的KCl D.75mL2mol•L-1的CaCl2N'表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2sO4溶液的说法正确的是（）A.1000mL水中所含K+、SO2-总数为0.3NAB.500mL溶液中有0.1NA个K+C.1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD.1L溶液中SO4-的浓度是0.4mol/L3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中C1-的物质的量之比为（）A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1D.3：4：34、实验室配制2mol/L的NaCl溶液950mL,应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是:A、950mL,111.2g B、500mL,117gC、1000mL,117g D、任意规格,111.2g （ ）5、⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液，其物质的量浓度为（ ）mol/L。⑵若从上述溶液中取出10ml,则这10ml溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L,含溶质的质量为（ ）g。⑶将上述10ml溶液用水稀释到100ml,所得溶液Na+的物质的量浓度为（ ）mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCL2溶液（）ml。6、4gNaOH溶于―g水中可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1,溶液中溶质的质量分数为。该溶液的密度为1.1g/cm3,则该溶液体积为—，溶液中c（Na+）为—.用98%的浓H2SO4（p=1.84g/mL）配制1mol/L的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是（）A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.②③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥TOC\o"1-5"\h\z.用胆矶配制0.1mol-L-1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是 （）A.取25g胆矶溶于1L水中 B.取16g胆矶溶于水配成1L溶液C.取25g胆矶溶于水配成1L溶液D.将胆矾加热除去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中.下列溶液中Cl-浓度最大的是 （）A.2mol•L-1的HCl溶液 B.1mol•L-1的KCl溶液C.0.8mol•L-1的A1C13溶液 D.0.5mol•L-1的FeCl2溶液10、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（ ），Cl-物质的量浓度相等的是（ ）A.50mL2mol/LNaCl溶液B.100mL1.0mol/LAlCl3溶液C.50mL1.0mol/LCaCl2溶液 D.200mL1mol/LCaCl2溶液11.已知某饱和氯化钠溶液的体积为丫mL,溶液的密度为dg/cm3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg。⑴用如表示该温度下NaCl的溶解度为。（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度为—。⑶用R、d表示溶液的物质的量浓度为—。12、取100mLNa2CO3和Na2sO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出。试计算：⑴原混合溶液中Na2s04的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。13、现欲配制500mL1.0mol/LNaOH溶液，需称取NaOH固体多少若用4.0mol/LNaOH溶液稀释得到，则量取4.0mol/