第1章-化学计量在实验中的应用第1讲练习试题

..课时规范训练[单独成册]1．下列有关摩尔质量的描述或应用中,正确的是<>A．OH－的摩尔质量是17g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于eq\f<23,6.02×1023>答案：A2．只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是<>A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选C。A项,n＝eq\f<N,NA>；B项,n＝eq\f<V,Vm>；C项,只能求出此固体的质量,不能求其物质的量；D项,n＝cV。3．下列叙述正确的是<>A．标准状况下,等物质的量的苯和CO2的体积相等B．标准状况下,1mol水蒸气的体积是22.4LC．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3解析：选C。标况下,苯和CO2分别呈液态、气态,等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同,等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4,氧原子数之比为5∶6。4．一定温度和压强下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是<>A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1解析：选D。mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为eq\f<m,16>mol、eq\f<m,44>mol、eq\f<m,32>mol、eq\f<m,64>mol。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比,因此,①是SO2气体,②是CO2气体,③是氧气,④是CH4气体,所以A项错；气球①和气球③气体分子数之比为1∶2,所以B错；气球①和气球④的物质的量比为1∶4,故C项错,eq\f<ρ3,ρ4>＝eq\f<M3,M4>＝eq\f<32,16>＝eq\f<2,1>,故D正确。5．如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等,下列说法不正确的是<>A．摩尔质量：M<X>＝M<Y>B．分子数目：N<X>＝N<Y>C．气体的体积：V<X>＝V<Y>D．物质的量：n<X>＜n<H2>＜n<Y>解析：选D。相同条件下A、B、C分别充入等质量的气体,由于静止时,A、C的密度相等,所以A、C的体积数V<X>＝V<Y>,N<X>＝N<Y>,M<X>＝M<Y>,故D错误。6．H2、Cl2、O2组成混合气体,一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中,H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是<>A．3∶2∶1B．6∶1∶2C．5∶3∶1D．7∶4∶1解析：选C。恰好生成盐酸,说明生成物只有水和氯化氢,即氢气恰好与Cl2、O2反应,设氢气的物质的量为xmol,氯气的物质的量为ymol,氧气的物质的量为zmol,则根据H2～Cl2、2H2～O2可得x＝y＋2z,所以只有C项符合。7．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强<p>与温度<T>的关系,则X气体可能是<>A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。由图可知,相同温度时,p<O2>>p<X>,在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的,故C正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是<>A．标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NAC．加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA解析：选D。A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,因为是可逆反应,A错误；B.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后生成2.24LNO2,另外氧气过量,剩余氧气1.12L。但由于存在平衡2NO2N2O4,所以气体分子数小于0.15NA,B错误；C.加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁,根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子,C错误；D.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数为0.1NA,D正确。9．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是<>A．电解精炼铜时,阳极质量减少6.4g,电路中电子转移的总数为0.2NAB．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4LD．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2解析：选C。A.电解精炼铜时,阳极上放电的不止是铜,还有比铜活泼的金属,故当阳极减少6.4g时,转移的电子数不是0.2NA个,故A错误；B.6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键,故0.1mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键,故B错误；C.气体体积V＝eq\f<N,NA>Vm＝eq\f<NA,NA/mol>×22.4L/mol＝22.4L,故C正确；D.苯和液溴反应时,取代1molH原子消耗1molBr2,故当生成1mol溴苯时消耗1molBr2即NA个Br2,故D错误,故选C。10．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是<>A．常温常压下,3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NAB．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NAC．电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32gD．标准状况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA解析：选A。A.每个H2O2分子中含有两个极性键,结构式为H—O—O—H,常温常压下,3.4gH2O2物质的量为0.1mol,含有极性键的数目为0.2NA,故A正确；B.氯气和NaOH反应,氯气既是氧化剂又是还原剂,每个氯分子参加反应转移1个电子,1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为NA,故B错误；C.电解精炼铜时,粗铜作阳极,电解时溶解的是铜及比铜活泼的金属如铁,若转移了NA个电子,则阳极质量减小不是32g,故C错误；D.标况下,SO3是固体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故D错误。11．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是<>A．常温下,1L0.1mol·L－1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NAB．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NAC．N2H2分子中各原子的最外层<除H外>均为8电子结构,1molN2H2中有共用电子对数目为3NAD．50mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数小于0.9NA解析：选C。A.常温下,1L0.1mol·L－1NaClO溶液中存在水的电离和ClO－的水解,则阴离子ClO－和OH－总数大于0.1NA,故A正确；B.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,Na2O2中含有Na＋和Oeq\o\al<2－,2>,总数是0.3NA,故B正确；C.N2H2分子中各原子的最外层<除H外>均为8电子结构,1molN2H2中有共用电子对数目为4NA,故C错误；D.50mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜反应,当硫酸浓度降低后反应会停止,则转移电子数小于0.9NA,故D正确。12．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是<>A．标准状况下,11.2LHF中含有H—F键的数目为0.5NAB．常温下,1.0LpH＝13的Ba<OH>2溶液中含有的OH－数目为0.1NAC．常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D．电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA解析：选B。A.标准状况下HF为液态,故11.2LHF的物质的量大于0.5mol,故A错误；B.常温下,1.0LpH＝13的Ba<OH>2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子,含有的OH－数目为0.1NA,故B正确；C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象,阻止了反应的继续进行,故C错误；D.没有告诉在标准状况下,无法计算阳极生成22.4L气体的物质的量,故D错误；故选B。13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是<>A．标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAC．常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAD．常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：选C。A.氯气溶于水后一部分与水反应,所以不能确定转移电子数,错误,不选A；B.标准状况下乙醇不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,错误,不选B；C.18g水为1摩尔,含有3摩尔原子,正确,选C；D.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L,所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔,错误,不选D。14．NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是<>A．18gHeq\o\al<16,2>O和20gHeq\o\al<18,2>O含有的质子数均为10NAB．1L1mol/L的KAl<SO4>2溶液中阳离子总数为2NAC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成氢气的分子数目为0.3NAD．反应N2＋3H22NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N—H断裂解析：选A。A.Heq\o\al<16,2>O的摩尔质量为18g/mol,Heq\o\al<18,2>O的摩尔质量为20g/mol,因此18gHeq\o\al<16,2>O和20gHeq\o\al<18,2>O含有的质子数均为10NA,A正确；B.KAl<SO4>2溶液中的阳离子铝离子会发生水解,Al3＋＋3H2OAl<OH>3＋3H＋,促进了水的电离,使溶液中阳离子的总数大于2NA,B错误；C.铁与稀硝酸反应生成NO气体,不会产生氢气,C错误；D.反应N2＋3H22NH3达平衡时,消耗3molH2意味着消耗1molN2,生成2molNH3,由于达到平衡状态时,物质的生成量与消耗量相同,因此每消耗3molH2同时有6NA个N—H断裂,D错误。15．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是<>A．标准状况下,22.4LCHCl3含氯原子数为3NAB．100mL1mol·L－1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NAC．常温常压下,11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NAD．6.4gCaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA解析：选C。A.标准状况下,CHCl3不是气体,因此无法计算22.4LCHCl3含氯原子数,故A错误；B.100mL1mol·L－1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1mol,考虑到水中的氢原子,因此氢原子数大于0.4NA,故B错误；C.11.2g乙烯的物质的量为：eq\f<11.2g,28g/mol>＝0.4mol,含有1.6mol碳氢键和0.4mol碳碳键,总共含有2.4mol共用电子对,含有共用电子对数目为2.4NA,故C正确；D.CaC2晶体的物质的量为eq\f<6.4g,64g/mol>＝0.1mol,晶体中含有阴离子为Ceq\o\al<2－,2>,阳离子为Ca2＋,则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA,故D错误；故选C。16．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是<>①1molCH3CH2C<CH3>3所含甲基个数为4N②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下,17g甲基<—14CH3>所含的中子数为9NA⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧1molC15H32分子中含碳碳键数目为14NAA．①③⑤⑦B．①②④⑧C．②③⑥⑧D．①②⑥⑧解析：选B。①1molCH3CH2C<CH3>3含有4mol甲基,含有甲基的数目为1mol×4×NAmol－1＝4NA,故①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2,碳元素的质量分数相等,则碳元素的质量相等为2.8g×eq\f<12,14>＝2.4g,所以碳原子数目相等为eq\f<2.4g,12g·mol－1>×NAmol－1＝0.2NA,故②正确；③醋酸是弱电解质,1.0mol·L－1CH3COOH溶液中c<CH3COOH>＋c<CH3COO－>＝1mol/L,所以c<CH3COO－>小于1mol/L,溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×NAmol－1＝NA,故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对,8.8g乙酸乙酯的物质的量为eq\f<8.8g,88g·mol－1>＝0.1mol,8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×NAmol－1＝1.4NA,故④正确；⑤标准状况下,乙醇是液态,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故⑤错误；⑥甲基<—14CH3>中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14－6＝8,17g甲基<—14CH3>的物质的量为eq\f<17g,17g·mol－1>＝1mol,含有的中子数为1mol×8×NAmol－1＝8NA,故⑥错误；⑦标准状况下,氯仿是液态,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故⑦错误；⑧C15H32是烷烃,分子中含有14个C—C共价键数,1molC15H32分子中含C—C共价键数目为1mol×14×NAmol－1＝14NA,故⑧正确；故①②④⑧正确；故选B。17．<1>在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为<2>两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agA气体,Y中充入agCH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为<3>相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是和。解析：<1>温度、压强相同时,体积之比等于物质的量之比,15∶8＝eq\f<mg,16g·mol－1>∶eq\f<mg,MA>,M<A>＝30g·mol－1。<2>温度、体积相同时,压强之比等于物质的量之比,4∶11＝eq\f<ag,MA>∶eq\f<ag,16g·mol－1>,M<A>＝44g·mol－1。<3>体积比为a∶b时,eq\x\to<M>＝eq\f<mg,nmol>＝M<H2>×eq\f<V1,V>＋M<O2>×eq\f<V2,V>＝2×eq\f<a,a＋b>＋32×eq\f<b,a＋b>＝eq\f<2a＋32b,a＋b>g·mol－1,质量比为a∶b时,eq\x\to<M>＝eq\f<mg,nmol>＝eq\f<a＋bg,\b\lc\<\rc\><\a\vs4\al\co1<\f<a,2>＋\f<b,32>>>mol>＝eq\f<32a＋b,16a＋b>g·mol－1。答案：<1>30g·mol－1<2>44g·mol－1<3>eq\f<2a＋32b,a＋b>g·mol－1eq\f<32a＋b,16a＋b>g·mol－118．在标准状况下15g