高考化学一轮复习 22 离子反应课件

第2节离子反应第2节离子反应1-2-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四落实基础判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的方法1.依据定义进行判断(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)强电解质:溶于水后全部电离的电解质,如硫酸、氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等。弱电解质:溶于水后部分电离的电解质,如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。考点一电解质

-2-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四落实基础考点一2-3-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四2.依据物质分类方法进行判断(1)电解质:酸、碱、盐、大多数金属氧化物是电解质。非电解质:非金属氧化物及大多数有机物是非电解质。单质既不是电解质也不是非电解质。(2)强酸(如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]和大多数盐是强电解质,其余酸、碱大多数为弱电解质,如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu(OH)2、NH3·H2O、Al(OH)3等。-3-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四2.依据物质分3-4-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度一

概念辨析例1下列说法正确的是(

)A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质答案解析解析关闭由金属单质可知A、B选项错误;由氨气、二氧化碳、三氧化硫可知D选项错误;碳酸钙属于盐,属于强电解质,C选项正确。答案解析关闭C-4-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度一概4-5-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导判断电解质注意点:(1)电解质和非电解质均是化合物。(2)电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(3)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。如:CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水,但是弱电解质。-5-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导判断电5-6-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度二

溶液导电性例2下列说法正确的是(

)A.图甲表示向醋酸溶液中通入氨气,此过程中溶液导电性的变化B.图乙表示向20mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液导电能力变化C.盐酸的导电能力一定大于醋酸的导电能力D.(2012重庆理综)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强答案解析解析关闭A选项,醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵,导电能力逐渐增强,错误;B选项,当氨水全部反应生成醋酸铵时,导电能力最强,再加入醋酸相当于稀释醋酸铵,导电能力又逐渐减弱,正确;C选项,没有标明溶液浓度,错误;胶体是电中性的,不带电,带电的是胶体中的分散质粒子,D项错误。答案解析关闭

B-6-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度二溶6-7-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系,如1

mol·L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000

01

mol·L-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。-7-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导电解质7-8-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度三

电离方程式的书写例3写出下列物质溶于水的电离方程式。①HCl:

;

②H2S:

;

③Ca(OH)2:

;

④Cu(OH)2:

;

⑤KClO3:

;

⑥NaCl:

;

⑦NH4HCO3:

;

⑧NH4HSO4:

;

⑨CH3COOH:

;

⑩NH3·H2O:

。

解析解析关闭-8-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度三电8-9-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-9-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四9-10-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四落实基础1.概念离子反应通常是指在溶液中有离子参加的反应。2.条件(1)复分解型:①生成沉淀(如CaCO3、BaSO4等)。②生成难电离物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。③生成气体(如NH3、H2S、CO2等)。(2)氧化还原型:由于发生氧化还原反应而使反应物的离子浓度减小,这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。考点二离子反应方程式的书写

-10-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四落实基础考点10-11-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-11-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四11-12-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析解析关闭-12-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析12-13-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-13-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四13-14-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析解析关闭-14-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析14-15-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四互动探究(5)中稀硝酸换成稀硫酸时反应的离子方程式。

方法指导两种电解质溶液混合,电离出的离子之间都能两两结合成难电离的物质或后续离子之间可发生氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应,或不符合配比关系。-15-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四互动探究(515-16-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析解析关闭-16-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析16-17-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式:(1)根据相对量将少量物质定为“1

mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。-17-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导“定17-18-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析解析关闭-18-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析18-19-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导(1)先后反应型。一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关,常见类型:①某些氧化还原反应。如:FeBr2溶液与不同量的氯水反应,Cl2先氧化FeBr2溶液中的Fe2+,Fe2+完全被氧化后,再氧化溶液中的Br-。-19-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导(119-20-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-20-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四20-21-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组落实基础综观近几年高考试题,“离子方程式的书写或正误判断”题型的再现率很高,而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高,但所考查的知识点并不是漫无边际的,做这类试题要从以下10个方面检查:1.检查反应是否符合客观事实,错写反应产物。2.检查是否混淆化学式和离子的书写。3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。5.检查是否有隐含条件。考点三离子方程式正误判断

-21-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组落21-22-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组6.检查是否漏写部分离子反应。7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。9.检查物质的聚集状态。10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。-22-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组622-23-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组答案解析解析关闭A选项,产物应为Fe2+,错误;B选项,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,错误;C选项,稀硝酸具有强氧化性,能氧化Fe2+和H2S,错误;E选项还会生成BaSO4沉淀,错误。答案解析关闭D-23-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组23-24-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方法指导检查是否有隐含条件,看是否可发生氧化还原反应,看溶液酸碱性是否影响生成物的形式或是否与生成物发生反应,看是否漏写部分离子反应等。-24-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方24-25-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组答案解析解析关闭答案解析关闭-25-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组25-26-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组-26-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组26-27-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组答案解析解析关闭A选项,所给化学方程式得失电子及电荷均不守恒;B、C选项电荷及得失电子不守恒,错误;F选项,原子和得失电子均不守恒;G选项,电荷和得失电子均不守恒。答案解析关闭DE-27-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组27-28-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方法指导检查是否符合电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒。离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,氧化还原反应还应该符合得失电子守恒,我们往往只注意质量守恒,而忽略其他两个守恒。-28-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方28-29-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组答案解析解析关闭答案解析关闭-29-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组29-30-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方法指导题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式或产物会有影响,书写时,方程式中的化学计量数常与量少的化学式中的离子比相符合,即“少定多变”。-30-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方30-31-考点一考点二考点三基础梳理考点四考点突破高考微题组答案解析解析关闭答案解析关闭-31-考点一考点二考点三基础梳理考点四考点突破高考微题组31-32-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-32-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四32-33-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-33-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四33-34-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-34-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析34-35-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-35-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析35-36-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破-36-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破36-37-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-37-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析37-38-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破互动探究如果把“一定能大量共存”改为“可能大量共存”,则哪些选项符合条件?方法指导解答离子共存的题目时,首先看题目中的附加条件,解答此类问题的步骤为“一看前置条件,二看相互反应”。如果告知是无色溶液,应在各待选项中排除具有颜色的离子组;如果无法直接排除,则把限制条件分别添加到各选项中,防止遗漏,答案:②⑦⑧⑩

-38-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破互动探究如果38-39-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破下列结论正确的是(

)A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、

、B.气体F经催化氧化可直接生成气体DC.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D.X中不能确定的离子是Na+、K+和Cl-答案解析解析关闭答案解析关闭-39-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破下列结论正确39-40-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破方法指导坚持“四项基本原则”,破解离子推断题:(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等);(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子);(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。-40-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破方法指导坚持40-41-先后思想——互相竞争的离子反应一种反应物对应多种反应物的化学反应常按一定的先后顺序逐次进行,具有竞争性,称为竞争反应。竞争反应主要包括三种基本题型:1.氧化还原反应之间的竞争一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应,如将Cl2通入含I-、Br-的溶液中,按照还原能力由强到弱的顺序,I-优先与Cl2反应,其次是Br-。-41-先后思想——互相竞争的离子反应41-42-某溶液中含有Fe2+和I-,为了氧化I-而不使Fe2+被氧化,可选用的氧化剂是(

)A.FeCl2 B.KMnO4C.Cl2 D.FeCl3答案解析解析关闭由上述离子方程式可知还原性I->Fe2+>Cl->Mn2+,所以应该选择Fe3+来氧化I-。答案解析关闭D-42-某溶液中含有Fe2+和I-,为了氧化I-而不使Fe242-43-2.复分解反应之间的竞争一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应,如将NaOH溶液逐滴加入到含有NH4HCO3的溶液中,OH-先与

反应,反应完后再与

反应。例2将足量的CO2不断通入含KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(

)答案解析解析关闭答案解析关闭-43-2.复分解反应之间的竞争答案解析解析关闭答案43-44-3.氧化还原反应与复分解反应之间的竞争一般情况下,氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。例3向漂白粉溶液中通入二氧化硫的化学方程式为

。

答案解析解析关闭答案解析关闭-44-3.氧化还原反应与复分解反应之间的竞争答案解析解44-45--45-45-46-答案解析解析关闭答案解析关闭-46-答案解析解析关闭答案解析关闭46-47-2.关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是(

)A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,首先反应C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应答案解析解析关闭B选项Al3+首先反应,C选项Fe3+首先反应,D选项Fe首先反应,只有A选项正确。答案解析关闭A-47-2.关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()47-48-3.下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(

)答案解析解析关闭答案解析关闭-48-3.下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化48-49-21349108675考点一

电解质1.下列说法正确的是(

)A.电解、电离的过程都需要消耗电能B.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质C.NaCl晶体中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶体能导电D.NaHSO3溶液中一定含有答案解析解析关闭答案解析关闭-49-21349108675考点一电解质答案解析解析49-50-213491086752.把2gNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(

)A.自来水B.0.5mol·L-1CH3COOH溶液C.0.5mol·L-1盐酸D.0.5mol·L-1KCl溶液答案解析解析关闭B选项,醋酸是弱电解质,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电性明显增强;C选项,HCl生成NaCl,溶液中离子浓度不变,导电能力几乎不变;D选项,不发生化学反应,但离子浓度增大一倍。答案解析关闭C-50-213491086752.把2gNaOH固体分别50-51-43129108675考点二

离子反应方程式的书写3.在硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应:

。

答案解析解析关闭答案解析关闭-51-43129108675考点二离子反应方程式的书写51-52-431291086754.欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将

转化为Cr(OH)3沉淀除去,某含铬废水处理的主要流程如图所示:(1)初沉池中加入的混凝剂是KAl(SO4)2·12H2O,用离子方程式表示其反应原理是

。

(2)反应池中发生主要反应的离子方程式是

根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是

、

。

答案解析解析关闭答案解析关闭-52-431291086754.欲降低废水中重金属元素铬的52-53-67531249108答案解析解析关闭A选项CH3COOH不能拆;B选项不符合客观事实,应该生成Fe3+、Fe2+;D选项得失电子、电荷均不守恒。答案解析关闭C-53-67531249108答案解析解析关闭A选项CH53-54-67531249108答案解析解析关闭A选项,得失电子不守恒,错误;C选项,FeI2与Cl2物质的量之比1∶1混合,I-先参加反应,错误;D选项,Ca(OH)2应该拆开。答案解析关闭B

-54-67531249108答案解析解析关闭A选项,得54-55-67531249108答案解析解析关闭答案解析关闭-55-67531249108答案解析解析关闭答案解55-56-98106531247答案解析解析关闭答案解析关闭-56-98106531247答案解析解析关闭答案解56-57-98106531247答案解析解析关闭答案解析关闭-57-98106531247答案解析解析关闭答案解57-58-9810653124710.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(

)答案解析解析关闭答案解析关闭-58-9810653124710.下列离子组在给定条件下离58第2节离子反应第2节离子反应59-60-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四落实基础判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的方法1.依据定义进行判断(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)强电解质:溶于水后全部电离的电解质,如硫酸、氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等。弱电解质:溶于水后部分电离的电解质,如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。考点一电解质

-2-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四落实基础考点一60-61-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四2.依据物质分类方法进行判断(1)电解质:酸、碱、盐、大多数金属氧化物是电解质。非电解质:非金属氧化物及大多数有机物是非电解质。单质既不是电解质也不是非电解质。(2)强酸(如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]和大多数盐是强电解质,其余酸、碱大多数为弱电解质,如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu(OH)2、NH3·H2O、Al(OH)3等。-3-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四2.依据物质分61-62-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度一

概念辨析例1下列说法正确的是(

)A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质答案解析解析关闭由金属单质可知A、B选项错误;由氨气、二氧化碳、三氧化硫可知D选项错误;碳酸钙属于盐,属于强电解质,C选项正确。答案解析关闭C-4-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度一概62-63-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导判断电解质注意点:(1)电解质和非电解质均是化合物。(2)电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(3)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。如:CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水,但是弱电解质。-5-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导判断电63-64-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度二

溶液导电性例2下列说法正确的是(

)A.图甲表示向醋酸溶液中通入氨气,此过程中溶液导电性的变化B.图乙表示向20mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液导电能力变化C.盐酸的导电能力一定大于醋酸的导电能力D.(2012重庆理综)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强答案解析解析关闭A选项,醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵,导电能力逐渐增强,错误;B选项,当氨水全部反应生成醋酸铵时,导电能力最强,再加入醋酸相当于稀释醋酸铵,导电能力又逐渐减弱,正确;C选项,没有标明溶液浓度,错误;胶体是电中性的,不带电,带电的是胶体中的分散质粒子,D项错误。答案解析关闭

B-6-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度二溶64-65-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系,如1

mol·L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000

01

mol·L-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。-7-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导电解质65-66-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度三

电离方程式的书写例3写出下列物质溶于水的电离方程式。①HCl:

;

②H2S:

;

③Ca(OH)2:

;

④Cu(OH)2:

;

⑤KClO3:

;

⑥NaCl:

;

⑦NH4HCO3:

;

⑧NH4HSO4:

;

⑨CH3COOH:

;

⑩NH3·H2O:

。

解析解析关闭-8-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四考查角度三电66-67-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-9-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四67-68-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四落实基础1.概念离子反应通常是指在溶液中有离子参加的反应。2.条件(1)复分解型:①生成沉淀(如CaCO3、BaSO4等)。②生成难电离物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。③生成气体(如NH3、H2S、CO2等)。(2)氧化还原型:由于发生氧化还原反应而使反应物的离子浓度减小,这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。考点二离子反应方程式的书写

-10-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四落实基础考点68-69-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-11-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四69-70-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析解析关闭-12-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析70-71-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-13-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四71-72-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析解析关闭-14-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析72-73-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四互动探究(5)中稀硝酸换成稀硫酸时反应的离子方程式。

方法指导两种电解质溶液混合,电离出的离子之间都能两两结合成难电离的物质或后续离子之间可发生氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应,或不符合配比关系。-15-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四互动探究(573-74-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析解析关闭-16-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析74-75-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式:(1)根据相对量将少量物质定为“1

mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。-17-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导“定75-76-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析解析关闭-18-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四解析76-77-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导(1)先后反应型。一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关,常见类型:①某些氧化还原反应。如:FeBr2溶液与不同量的氯水反应,Cl2先氧化FeBr2溶液中的Fe2+,Fe2+完全被氧化后,再氧化溶液中的Br-。-19-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四方法指导(177-78-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-20-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四78-79-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组落实基础综观近几年高考试题,“离子方程式的书写或正误判断”题型的再现率很高,而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高,但所考查的知识点并不是漫无边际的,做这类试题要从以下10个方面检查:1.检查反应是否符合客观事实,错写反应产物。2.检查是否混淆化学式和离子的书写。3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。5.检查是否有隐含条件。考点三离子方程式正误判断

-21-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组落79-80-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组6.检查是否漏写部分离子反应。7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。9.检查物质的聚集状态。10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。-22-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组680-81-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组答案解析解析关闭A选项,产物应为Fe2+,错误;B选项,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,错误;C选项,稀硝酸具有强氧化性,能氧化Fe2+和H2S,错误;E选项还会生成BaSO4沉淀,错误。答案解析关闭D-23-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组81-82-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方法指导检查是否有隐含条件,看是否可发生氧化还原反应,看溶液酸碱性是否影响生成物的形式或是否与生成物发生反应,看是否漏写部分离子反应等。-24-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方82-83-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组答案解析解析关闭答案解析关闭-25-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组83-84-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组-26-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组84-85-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组答案解析解析关闭A选项,所给化学方程式得失电子及电荷均不守恒;B、C选项电荷及得失电子不守恒,错误;F选项,原子和得失电子均不守恒;G选项,电荷和得失电子均不守恒。答案解析关闭DE-27-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组85-86-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方法指导检查是否符合电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒。离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,氧化还原反应还应该符合得失电子守恒,我们往往只注意质量守恒,而忽略其他两个守恒。-28-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方86-87-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组答案解析解析关闭答案解析关闭-29-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组87-88-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方法指导题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式或产物会有影响,书写时,方程式中的化学计量数常与量少的化学式中的离子比相符合,即“少定多变”。-30-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方88-89-考点一考点二考点三基础梳理考点四考点突破高考微题组答案解析解析关闭答案解析关闭-31-考点一考点二考点三基础梳理考点四考点突破高考微题组89-90-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-32-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四90-91-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四-33-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四91-92-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-34-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析92-93-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-35-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析93-94-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破-36-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破94-95-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-37-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破答案解析95-96-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破互动探究如果把“一定能大量共存”改为“可能大量共存”,则哪些选项符合条件?方法指导解答离子共存的题目时,首先看题目中的附加条件,解答此类问题的步骤为“一看前置条件,二看相互反应”。如果告知是无色溶液,应在各待选项中排除具有颜色的离子组;如果无法直接排除,则把限制条件分别添加到各选项中,防止遗漏,答案:②⑦⑧⑩

-38-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破互动探究如果96-97-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破下列结论正确的是(

)A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、

、B.气体F经催化氧化可直接生成气体DC.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D.X中不能确定的离子是Na+、K+和Cl-答案解析解析关闭答案解析关闭-39-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破下列结论正确97-98-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破方法指导坚持“四项基本原则”,破解离子推断题:(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等);(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子);(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。-40-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破方法指导坚持98-99-先后思想——互相竞争的离子反应一种反应物对应多种反应物的化学反应常按一定的先后顺序逐次进行,具有竞争性,称为竞争反应。竞争反应主要包括三种基本题型:1.氧化还原反应之间的竞争一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应,如将Cl2通入含I-、Br-的溶液中,按照还原能力由强到弱的顺序,I-优先与Cl2反应,其次是Br-。-41-先后思想——互相竞争的离子反应99-100-某溶液中含有Fe2+和I-,为了氧化I-而不使Fe2+被氧化,可选用的氧化剂是(

)A.FeCl2 B.KMnO4C.Cl2 D.FeCl3答案解析解析关闭由上述离子方程式可知还原性I->Fe2+>Cl->Mn2+,所以应该选择Fe3+来氧化I-。答案解析关闭D-42-某溶液中含有Fe2+和I-,为了氧化I-而不使Fe2100-101-2.复分解反应之间的竞争一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应,如将NaOH溶液逐滴加入到含有NH4HCO3的溶液中,OH-先与

反应,反应完后再与

反应。例2将足量的CO2不断通入含KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(

)答案解析解析关闭答案解析关闭-43-2.复分解反应之间的竞争答案解析解析关闭答案101-102-3.氧化还原反应与复分解反应之间的竞争一般情况下,氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。例3向漂白粉溶液中通入二氧化硫的化学方程式为

。

答案解析解析关闭答案解析关闭-44-3.氧化还原反应与复分解反应之间的竞争答案解析解102-103--45-103-104-答案解析解析关闭答案解析关闭-46-答案解析解析关闭答案解析关闭104-105-2.关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是(

)A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,首先反应C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应答案解析解析关闭B选项Al3+首先反应,C选项Fe3+首先反应,D选项Fe首先反应,只有A选项正确。答案解析关闭A-47-2.关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()105-106-3.下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化