20182019学年高中化学专题质量检测三分子空间结构与物质性质含解析苏教选修3

20182019学年高中化学专题质量检测三分子空间构造与物质性质含分析苏教版选修320182019学年高中化学专题质量检测三分子空间构造与物质性质含分析苏教版选修320182019学年高中化学专题质量检测三分子空间构造与物质性质含分析苏教版选修3专题质量检测（三）分子空间构造与物质性质一、选择题(此题包含12小题，每题5分，共60分)1．以下不属于配位化合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾分析：选D从四个选项中看，D选项物质是由K＋、Al3＋、SO及H2O分子构成的离子化合物，所以D不是配位化合物，答案选D。2．以下分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是()A．CH4、CCl4、CO2、H2O2B．C2H4、C2H2、C6H6(苯)C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2分析：选B选项A中H2O2是含极性键、非极性键的极性分子；选项B中乙烯是H—C极性键和C===C非极性键构成的平面构造的分子，乙炔是H—C极性键和C≡C非极性键构成的直线形分子，苯分子为有H—C极性键的平面分子，这些都是非极性分子；选项C均为非极性键构成的非极性分子；选项D均为极性键构成的极性分子。3．依据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化分析：选D在NF3分子中，N原子上价层电子对数(5＋1×3)＝4价层电子对互斥模型为四周体，孤电子对数4－3＝1，则NF3分子的空间构型为三角锥形；依据杂化轨道数＝价层电子对数＝4，则由1个s轨道和3个p轨道参加杂化，为sp3杂化。4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷分子是正四周体，这是因为()A．两种分子的中心原子的杂化轨道种类不同样，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排挤作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子分析：选CNH3和CH4的中心原子都是sp3杂化，故A、B错误；分子的空间构型跟分子的极性没有必定联系，故D错误。5．对于SO2与CO2说法正确的选项是()A．都是直线形构造B．中心原子都采纳sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形构造，CO2为直线形构造分析：选DSO2中的S采纳的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个杂化轨道与O原子形成化学键，还有一个杂化轨道被孤对电子占有，所以分子构型是V形；CO2中的C是sp杂化，两个杂化轨道呈直线形构造，两个杂化轨道均与O原子形成化学键，所以分子构型也是直线形。6．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键分析：选A乙烯分子中，每个C原子都采纳sp2杂化方式，每个C原子上各有3个sp2杂化轨道和未杂化的2p轨道，此中3个sp2杂化轨道中，1个用于与另一个C原子形成C—Cσ键，2个用于与2个H原子形成C—Hσ键，未参加杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成C—Cπ键。7．以下分子价层电子对互斥模型与空间构型不一致的是()A．CO2B．BF3C．H2OD．CH4分析：选C分子中，若含有孤电子对，价层电子对互斥种类与分子空间构型不一致，若不含孤电子对，则二者一致。H2O分子中的氧原子上有2对孤电子对，价层电子对互斥模型与水分子的空间构型不一致。8．对于原子轨道的说法正确的选项是()A．凡是中心原子采纳sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四周体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混淆起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量近来的s轨道和p轨道混淆起来形成的一组能量相等的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，此中心原子A均采纳sp3杂化轨道成键分析：选CCH3Cl是中心原子采纳sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四周体，但不是正四周体，A项错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中能量周边的s轨道和p轨道混淆起来形成的一组能量相等的新轨道，B项错误；AB3型的共价化合物，此中心原子A可采纳sp3杂化轨道成键也可采纳sp2杂化轨道成键，比方BF3是中心原子采纳sp2杂化轨道成键的分子，D项错误。9．表中为部分短周期元素的有关数据：元生性质元素编号①②③④⑤⑥原子半径(nm)a0.075b0.110cd最高化合价＋6＋5＋5＋7最低化合价－2－3－2－3－1－1以下说法正确的选项是()A．氢化物沸点：元素①>元素③B．元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反响形成的化合物中只有极性键C．a>d>b>cD．元素④的氢化物中元素④原子采纳sp2杂化分析：选C先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最廉价绝对值为8减去最外层电子数。元素①和元素③同在ⅥA族，因为O无最高正价，可确立元素①为S，③为O；元素②和元素④同在ⅤA族，原子半径②<④，可确立元素②为N，④为P；元素③的氢化物H2O分子间存在氢键，沸点要高于①的氢化物H2S；NH3与HCl生成的NH4Cl中含有离子键和极性键；原子半径大小为S>Cl>O>F，即a>d>b>c；PH3中P原子采纳sp3杂化。10．PH3是一种无色剧毒气体，其分子构造和NH3相像。以下判断错误的选项是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3和NH3分子中孤电子对数同样C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子坚固性低于NH3分子，因为N—H键键能高分析：选CA项，PH3分子构造和NH3相像，都是三角锥形构造，正确；B项，PH3分子构造和NH3相像，中心原子都含有一对孤电子对，正确；C项，PH3中H原子之间不存在化学键，错误；D项，N—H键键能比P—H键键能大，所以PH3分子坚固性低于NH3分子，正确。11．以下推测正确的选项是()A．BF3为三角锥形分子B．NH的电子式为，离子呈平面正方形构造C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键分析：选DBF3为平面三角形，NH为正四周体，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，此后与氢原子的1s轨道重叠，形成4个sp3-sσ键。12．以下对分子性质的解说中，不正确的选项是()A．水很坚固(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大批的氢键所致B．乳酸有一敌手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相像相溶规则解说D．凡中心原子采纳sp3杂化，其杂化轨道的空间构型都是四周体分析：选A水坚固是因为H—O键坚固，而氢键只影响熔、沸点，A项错误。二、非选择题(此题包含3小题，共40分)13．(14分)已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数挨次增大。A、B、C为同一周期的非金属主族元素，B原子p轨道电子总数与s轨道电子总数相等。A、F原子核外未成对电子数是同周期中最多的，且F基态原子中电子占有三种不同样形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能以下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4D7381451773310540E5781817274511578(1)A、B、C三种元素的电负性最大的是________(填写元素符号)，D、E两元素中D的第一电离能较大的原由是_______________________________________________。(2)F基态原子的核外电子排布式是______________；在必定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态需要________(填“汲取”或“发射”)能量。(3)依据等电子原理，写出AB＋的电子式________________________________________。(4)已知F3＋可形成配位数为6的配合物。构成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确立这3种配合物的成键状况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向此中滴入过分的AgNO3溶液，均产生白色积淀，产生积淀的质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为________。A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2OB．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2OC．[Cr(H2O)6]Cl3D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O分析：A、B、C为同一周期的非金属主族元素，B原子p轨道电子总数与s轨道电子总数相等，可知B的p轨道电子总数为4，那么B为O，A原子未成对电子数是同周期中最多的，故其为N，A、B、C为同一周期的主族元素，那么C必为F。F基态原子中电子占有三种不同样形状的原子轨道，联合F原子核外未成对电子状况知F必为Cr。D为Mg，E为Al。D、E两元素中D的第一电离能较大的原由是D原子最外层电子排布式为3s2，s轨道全充满，相对坚固。AB＋的电子式与N2相像。由产生的白色积淀质量比为3∶2∶1知1mol绿色配合物可电离出1molCl－，即绿色配合物为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O。答案：(1)FD原子最外层电子排布式为3s2，s轨道全充满，相对坚固(2)1s22s22p63s23p63d54s1汲取(3)(4)B14．(12分)为了比较温室效应气体对全世界增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的见解(如表)。物质大气中的含量(体积百分比)温室效应指数CO20.031H2O10.1CH42×10－430N2O43×10－5160O34×10－62000CCl2F24.8×10－825000回答以下问题：(1)6种气体中，温室效应指数最大的物质属于______(填“极性分子”或“非极性分子”)。(2)在水分子中，O原子上的价层电子对数为________。(3)N2O4分子的构造式为，分子为平面构造。N2O4分子中N原子的杂化方式为________，在N2O4分子的构造式上，将你以为是配位键的共价键加上箭头：________。(4)依据等电子原理，判断O3分子的空间构型为______。分析：CCl2F2是极性分子，水分子中，O原子上的价层电子对数为4，N2O4分子为平面构造，且分子中N原子形成的有双键，杂化方式为sp2杂化，两上N原子之间不可以形成配位键，NO键中，一个σ键和一个π键，也不可以能形成配位键，所以只有N—O之间形成配位键，即N→O。依据等电子原理，O3分子与SO2分子空间构型同样，为V形。答案：(1)极性分子(2)4(3)sp2杂化(4)V形15．(14分)(2016·全国卷Ⅱ)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已相对于白铜的记录，云南镍白铜(铜镍合金)有名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答以下问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为____________________________________，3d能级上的未成对电子数为________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______________________________________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，供给孤电子对的成键原子是________。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原由是_________________________________________________________________________________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化种类为________。(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu＞INi的原由是________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞构造以以下图。①晶胞中铜原子与镍原子的数目比为________。②若合金的密度为dg·cm－3，晶胞参数a＝________nm。分析：(1)Ni是28号元素，依据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。依据洪特规则可知，Ni原子3d能级