可逆电池的电动势及其应用的分章练习题

可逆电池的电动势及其应用的分章练习题可逆电池的电动势及其应用的分章练习题可逆电池的电动势及其应用的分章练习题资料仅供参考文件编号：2022年4月可逆电池的电动势及其应用的分章练习题版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：一、选择题1．在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液:()D(A)标准氢电极组成电池；(B)甘汞电极组成电池；(C)活度为1的电解质溶液；(D)标准电池；2.298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（）C（A)a1<a2(B)a1=a2(C)a1>a2(D)a1和a2可取任意值3．用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能的原因:()D(A)检流计不灵；(B)被测定的电池电动势太大；(C)搅拌不充分,造成浓度不均匀；(D)被测电池的两个电极接反了。4.下列两电池反应的标准电动势分别为Eθ1和Eθ2,（1）1/2H2(pθ）＋1/2Cl2(pθ)=HCl(a=1)(2)2HCl(a=1)=H2(pθ)+Cl2(pθ)则两个Eθ的关系为（）B（A）Eθ2=2Eθ1(B)Eθ2=-Eθ1(C）Eθ2=-2Eθ1(D)Eθ2=Eθ15.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值φθ和电池的电动势Eθ值将有何变化（）C

(A)Eθ，φθ各增加1V(B)Eθ和φθ各减小1V

(C)Eθ不变，φθ增加1V(D)Eθ不变，φθ减小1V6．电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者:()C(A)一定为零；(B)为ΔH；(C)为TΔS；(D)与ΔH和TΔS均无关。7.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是（）C

(A)Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(pθ)|Pt(B)Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag

(C)Ag(s)|AgCl|KCl(a)|Cl2(pθ)|Pt(D)Pt|H2(pθ)|HCl(a)|Cl2(pθ)|Pt68.在298K时，浓度为和kg的HCl溶液的液接电势Ej（1），浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为（）A

(A)Ej（1）>Ej(2)(B)Ej（1）<Ej(2)

(C)Ej（1）=Ej(2)(D)无法判断9．在温度为T时，有下列两反应½Cu＋½Cl2＝½Cu2＋＋Cl－1Cu＋Cl2＝Cu2＋＋2Cl－21和2的关系为下列何者:()B(A)1＝2；(B)21＝；(C)41＝2；(D)1＝22。10.已知Tl3+,Tl+|Pt的电极φθ1＝。Tl+|Tl的φθ2＝，则电极Tl3+|Tl的电极电动势为φθ3（）B(A)(B)(C)(D)11.某电池在298K，pθ压力下，可逆放电的热效应为QR=-100J,则该电池反应的△rHθm值应为（）D(A)＝100J(B)=-100J(C)>100J(D)<-100J12.298K时有如下两个电池（1）Cu(s)|Cu+(a1)||Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt(2)Cu(s)|Cu2+(a2)||Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt.两个电池的电池反应都可写成Cu(s)＋Cu2+(a2)＝2Cu+(a1)则两个电池的Eθ和△rGθm之间的关系（）B(A)△rGθm和Eθ都相同(B)△rGθm相同，Eθ不同

(C)△rGθm和Eθ都不同(D)△rGθm不同，Eθ相同13.H2(pθ)+1/2O2(pθ)＝H2O（l）,该反应可通过爆鸣反应完成，也可以通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为△rHθm(1)和△rHθm（2），若反应物和生成物的T、p均相同，则两个焓变得关系（）A

(a)△rHθm(1)=△rHθm(2)(b)△rHθm(1)>△rHθm（2）

(c)△rHθm(1)<△rHθm（2）(d)无法确定14.对于Weston标准电池，下列叙述不正确的是：（）C（A）温度系数小（B）为可逆电池（C）正极为含%镉的汞齐（D）电池电动势长期保持稳定不变15.若某电池反应的热效应是负值，此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：（）D（A）放热（B）吸热（C）无热（D）无法确定16.下列电池中，哪个电池反应不可逆：（）B（A）Zn│Zn2+‖Cu2+│Cu（B）Zn│H2SO4│Cu（C）Pt，H2（g）│HCl（aq）│AgCl+Ag（D）Pb，PBSO4│H2SO4│PbSO4+PbO217.在恒温恒压条件下，以实际工作电压E＇放电过程中，电池的反应热Q等于：（）B（A）ΔH-zFE＇（B）ΔH+zFE＇（C）TΔS（D）TΔS-zFE＇18.下列对原电池的描述哪些是不正确的（）C（A）在阳极上发生氧化反应（B）电池内部由离子输送电荷（C）在电池外线路上电子由阴极流向阳极（D）当电动势为正值时电池反应是自发的19.用对消法测定可逆电池的电动势时，通常必须用到的是（）C（Ａ）标准氢电池（Ｂ）汞电视（Ｃ）标准电池（Ｄ）活度为为１的电解质溶液２０.用补偿法测定可逆电池的电动势的时候，主要是为了（）CＡ消除电极上的副反应Ｂ减少标准电池的损耗Ｃ在可逆的情况下测电动势Ｄ简便易行２１.若算的电池反应的电池电动势为负值时，表明此电池反应（）BＡ正向进行Ｂ逆向进行Ｃ不可能进行Ｄ反应方向不确定２２.若以某个给定电极为负极,标准氢电极为正极组成电池并测得该电池的电动势为,则该给定电池的电极电势为（）A（Ａ）–;(Ｂ);(Ｃ)无法确定；(Ｄ)0V２３.某电池反应为,当电池反应达到平衡时,电池的电动势必然是:（）D(Ａ)>0(Ｂ)(Ｃ)(Ｄ)二、填空题１.△G=-nEF公式是联系热力学和电化学的主要桥梁。该公式的应用条件是___________.（等温、等压、除电功外不作其它非膨胀功）2、规定标准电极的电极电势在________温度下都取作零。（任何）3、如果一个电化学电池是不可逆的，那么标准吉布斯自由能的减少值________电池所作电功。（大于）４.金属与溶液之间的电势差的大小主要取决___________.符号主要取决与___________.（金属的本性，溶液中原有金属离子的浓度）５.电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为___________.（0）６.银锌电池Zn│Zn2+‖Ａｇ＋│Ａｇ的Eθ（Zn│Zn2+）＝－０.７１６Ｖ，EθＡｇ＋（Ａｇ＋│Ａｇ）＝０.７９９Ｖ，则该电池的标准电动势Eθ＝___________（）７.２９８Ｋ的时候，已知Eθ（Ｆｅ３＋，Ｆｅ２＋）＝０．７７Ｖ，Eθ（Ｓｎ４＋，Ｓｎ２＋）＝０.１５ｖ，当这两个组成电极组成自发电池的时候，Eθ＝___________（）８.盐桥的作用是__________________________，通常作盐桥用的电解质必须具备的条件是________________。(消除扩散电势（液接电势），两种离子的扩散速度（迁移数）接近)９.丹尼尔电池是__________（可逆，不可逆）电池，因为该电池中__________________________________。(不可逆，两种溶液之间的扩散是不可逆的)１０。298K时，已知，则反应（所有活度均为1）的为__________三、判断题１无论电池仲有无电流，只要有液体接界存在，就会有液界电势（）对２.只有种类不同的电解质溶液才会接界时候才会产生液界电势（）错３.玻璃电极能用于测定溶液ｐＨ值的电极（）对４醌氢醌点击属于离子选择电极（）错５玻璃电极是离子选择电极的一种（）对６玻璃电极易受溶液中存在氧化剂还有还原剂的影响（）错７电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为０（）错８在电极分类中，Pt,H2|H+属于氧化－还原电池（）错９常用醌氢醌电极测定溶液的ｐＨ值是因为操作方便，精确度高。（）对四、计算题1.卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I－(aq)→CuI↓+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。已知(CuBr)＝×10－9，(CuCl)＝×10－6。估计用下法能否得到CuCl：CuCl2+Cu=2CuCl↓解：查表（Cu2+/Cu+）=，（Br2/Br-）=，（Cl2/Cl-）=（I2/I－）=，（Cu+/Cu）=。E（Cu2+/Cu+）=（Cu2+/CuBr）=（Cu2+/Cu+）+=+==（）=E（Cu+/Cu）=（CuCl/Cu）=（Cu+/Cu）+（CuCl）=+=同理（Cu2+/CuCl）=（）=因为（Cu2+/CuBr）＜（Br2/Br-）（Cu2+/CuCl）＜（Cl2/Cl-）所以不能用类似方法制备CuBr、CuCl。又因为（Cu2+/CuCl）＞（CuCl/Cu）所以可以利用反应CuCl2+Cu=2CuCl↓制备CuCl。2.将铜片插入盛有·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有·L－1AgNO3溶液的烧杯中，