广东省深圳高级中学09-10学年高二化学第二次月考鲁科版新课标

.广东省深圳高级中学09-10学年高二第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共54分，第Ⅱ卷为21-28题，共46分。全卷共计100分。考试时间为60分钟。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32K39Cu64Ag108Ba137第I卷（本卷共计50分）一．选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有1个正确选项。）1．以下说法中正确的选项是(）A.有机物都是从有机体分别出来的物质B.有机物都是共价化合物C.有机物不用然都不溶于水D.有机物不具备无机物的性质2.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不．正确的选项是（）．．A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品3.将1molCH和必然物质的量的Cl均匀混杂，以漫散光照射使CH与Cl发生取代反应。反4242应后CH与Cl均无节余，且测得四种含碳取代物的物质的量相同。则耗资的Cl的物质的量422为（）A.1.5molB.2molC.2.5molD.4mol4.以下烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）5.主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有（）A.2种B.3种C.4种D.5种6.用0.01mol·L-1NaOH溶液完好中和pH=3的以下溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大专业..的是()A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸7.以下溶液必然是碱性的是()―＋―A.溶液中c(OH)>c(H)B.溶液中含有OH离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色8.室温时，0.01mol·L-1某一元弱酸的电离程度为0.1%，则以下说法正确的选项是()A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<79.以下各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻拦铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜10.对外加电流的保护中，以下表达正确的选项是（）被保护的金属与电源的正极相连被保护的金属与电源的负极相连在被保护的金属表面上发生氧化反应被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应二．选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）据检查，低质的家庭装饰资料会释放出近百种能惹起疾病的有害物质。其中一种有机分子的球棍模型以以下列图。图中“棍”代表单键或双键或叁键，不相同大小的球代表不相同元素的原子，且三种元素位于不相同的短周期。下面关于该有机物的表达专业..不正确的选项是()A.有机物分子式为C2HCl3分子中所有原子在同一平面内该有机物难溶于水可由乙炔和氯化氢加氢获取化学家们合成了以以下列图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。以下说法不正确的选项是（）A.它们之间互为同系物B.三星烷的化学式为912CHC.三星烷与丙苯互为同分异构体D.它们的一氯代物均只有两种13.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），连续加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4C.1014.以以下列图所示，以下表达正确的选项是（）Y为阴极，发生还原反应X为正极，发生氧化反应Y与滤纸接触处有氧气生成X为滤纸接触处变红15.下面有关电化学的图示，完好正确的选项是（）专业..将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混杂均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A.35.5:108B.108:35.5C.8:1D.1:2第Ⅱ卷（本卷共计50分）三．填空题(本题包括2小题,共15分)17.现有A、B、C三种烃，其球棍模型以以下列图：（1）等质量的以上物质完好燃烧时耗去O2的量最多的是（填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完好燃烧时耗去O2的量最多的是；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。（4）在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混杂点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是。18.右图为以惰性电极进行电解：专业..1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：________________________________，B：________________________________，总反应方程式：________________________；C：________________________________，D：________________________________，总反应方程式：___________________________；（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。四．实验题（本题包括2小题，共14分）19.某化学兴趣小组用以下列图所示装置进行研究实验，以考据产物中有乙烯生成且乙烯拥有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混杂液体变为棕黑色。（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：。（2）甲同学认为：考虑到该混杂液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能够证明反应中有乙烯生成且乙烯拥有不饱和性，其原由正确的选项是。A.乙烯与溴水易发生取代反应B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯专业..浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色3）乙同学经过认真观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为，其作用是，B中的试剂为。（5）办理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是。20.以下列图是一个化学过程的表示图。已知甲池的总反应式为：2H＋O=2HO；222乙中U形管中装有苦卤水(主要含Cl―、SO42－、K＋、Na＋、Mg2＋)；a、b为石墨电极。回答以下问题：(1)图中甲、乙两池的名称：甲池是装置，乙池是(2)以下电极的名称：通入H2的电极名称是，a电极的名称是(3)写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是

装置。

。，b电极的电极反应式为。(4)U形管中反应的离子方程式为。(5)当乙池中a极生成112mL(标况)单一气体时反应停止，为了使U形管中溶液恢复到反应前的状况，应补充____________，并充分振荡。六．计算题（本题包括1小题，共9分）21.测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH）CO4422晶体，反应生成CaC2O4积淀。将积淀用稀硫酸办理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液专业..滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液。1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_______________________。2）判断滴定终点的方法是________________________________________。（3）计算：血液中含钙离子的浓度为______________g·mL－1。广东省深圳高级中学09-10学年高二第二次月考化学试卷参照答案题号12345678910111213141516答案CCCCCDACBBDACADC17.（1）A（2）C（3）BA（4）A、B2+--＝Cl电解CuCl2Cu+Cl2↑18.（1）Cu+2e==Cu2Cl-2e2↑+---电解2232234Ag+4e==4Ag4OH-4e==2HO+O↑4AgNO+2HO4Ag+O↑+4HNO专业..（2）2：2：4：119（1）CHCHOHCHCH↑+HO32222（2）BC(3)液体分层，油状液体在下（4）NaOH溶液除去SO气体品红溶液（5）废2液冷却后倒入空废液缸中20.（1）原电池、电解池（2）负极，阳极（3）4H3PO4+O2+4e--2H2O；2H+-＝==4H2PO4++2e-电解-（5）0.01molHCl2222H↑（4）2Cl+2HOCl↑+H↑+2OH21.剖析：因为KMnO4溶液至反应达成过分时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO4酸性溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42====CaC2O4↓、CaC2O4+2H+====Ca2++H2C2O4。设2mL血液中含Ca2+的物质的量为x，则2+～5CaC