【教学课件】第1节 水与水溶液 参考课件

第1节水与水溶液（第1课时）第3章物质在水溶液中的行为一、导入新课海底的水亮丽生辉，山间的水清澈见底。水乃生命之源，但是你真的了解水吗？从电离的角度如何认识水？二、水的电离1.水的电离水分子结构示意图水和氢离子结构示意图氢氧根离子结构示意图二、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-1.水的电离实验测得在25℃纯水中:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）二、水的电离不同点：水是在“自身”作用下发生的极微弱的电离。相同点：均是部分电离，存在电离平衡和电离常数。(1)试分析水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-交流·研讨二、水的电离(2)写出水的电离常数的表达式：(3)计算室温下1L水的物质的量。K电离=(4)计算室温下水的物质的量浓度。c(H+)·c(OH-)c(H2O)n(H2O)

=1L×1000g/L18g/mol=55.6molc(H2O)

=55.6mol1L=55.6mol/Ln(H2O)V(H2O)==常数m(H2O)M(H2O)=交流·研讨二、水的电离(5)通过以上计算，你认为在一定温度下，C(H+)与C(OH-)之间有何关系？交流·研讨由K电离=c(H+)·C(OH-)c(H2O)c(H2O)=常数得c(H+)·c(OH-)=K电离·c(H2O)=

常数=KW水的离子积常数二、水的电离1.水的电离2.水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)①常温下，纯水中：

c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L

KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。H2OH++OH-二、水的电离交流·研讨

水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离。因此，随着温度的升高，水的离子积增大。(1)分析下表中的数据有何规律，并解释。t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0100℃纯水中：c(H+)

c(OH-)

1.0×10-7mol/L25℃纯水中：c(H+)

c(OH-)

1.0×10-7mol/L（2）用“=”“>”或“<”填空：===>二、水的电离(3)试讨论还有哪些因素可以影响水的电离？这些因素对KW有无影响？KW=c(H+)·c(OH-)H2OH++OH-交流·研讨二、水的电离1.水的电离2.水的离子积3.影响因素①温度越高，水的电离程度越大，KW越大。②酸或碱抑制水的电离，对KW无影响。③能结合H+或OH-的物质促进水的电离，对KW无影响。KW=c(H+)·c(OH-)H2OH++OH-KW只与温度有关二、水的电离影响因素电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因Kw[H＋]变化[OH－]变化[H＋]与[OH－]的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大[H＋]＝[OH－]降温左移减小减小减小[H＋]＝[OH－]外加酸碱加酸左移增大[H＋]不变增大减小[H＋]＞[OH－]加碱左移增大[OH－]不变减小增大[H＋]＜[OH－]外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H＋不变减小增大[H＋]＜[OH－]二、水的电离1.给蒸馏水中滴加少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A.c(H+)·c(OH-)乘积不变

B.pH增大了

C.c(OH-)降低了

D.水电离的c(H+)增加了BD当堂检测二、水的电离2.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加水稀释成2L，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）

A.1.0×10-4mol/LB.1.0×10-8mol/LC.1.0×10-11mol/LD.1.0×10-10mol/LD当堂检测二、水的电离思考·交流根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。⑴酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1.0×10-7mol？

加入酸或碱时增大了c(H+)或c(OH-)，抑制了水的电离，从而发生电离的水小于1.0×10-7mol/L。H2OH++OH-二、水的电离纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较KW（室温）增大减少减少增大c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L1.0×10-141.0×10-14c(H+)=c(OH-)1.0×10-14根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。⑵根据比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增加或减少）：思考·交流二、水的电离碱性溶液：c(H+)

c(OH-)1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系（常温）中性溶液：c(H+)

c(OH-)=酸性溶液：c(H+)

c(OH-)=1.0×10-7mol/Lc(H+)

1.0×10-7mol/L

c(OH-)

1.0×10-7mol/L＞＜c(H+)

1.0×10-7mol/Lc(OH-)

1.0×10-7mol/L＞＜＜＞二、水的电离思考·交流⑴c(H+)＞1.0×10-7mol/L的溶液一定呈酸性吗？如何判断溶液的酸碱性？⑵当c(H+)或c(OH-)很小时，用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性适不适合？⑶你还知道可以用什么方法表示溶液的酸碱性？不一定，利用c(H+)和c(OH-)浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性。不适合。二、水的电离2.pH（常温）⑴定义：⑵数值范围：⑶溶液的酸碱性和pH的关系：中性溶液：c(H+)酸性溶液：c(H+)碱性溶液：c(H+)=1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/LpHpHpH=7＜7＞7pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。pH在0～14之间。＞＜当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。三、强电解质与弱电解质纯水的导电能力非常弱，但是向其中加入电解质形成溶液后导电能力会增强。请通过实验检验盐酸、氨水、CH3COOH溶液和NaCl溶液具有的导电能力并比较它们导电能力的强弱。观察·思考三、强电解质与弱电解质以上水溶液的导电能力相同吗，为什么？氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了什么变化？它们最终以什么形态存在？思考·交流三、强电解质与弱电解质(1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质与弱电解质：(3)弱电解质：是在水溶液中只有部分电离的电解质。(2)强电解质：是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。三、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义溶液中溶质微粒的形式在水溶液中能够全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水电离特点完全电离，不可逆，无电离平衡部分电离，可逆，存在电离平衡电离方程式HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋水合离子分子、水合离子强电解质与弱电解质：三、强电解质与弱电解质溶剂化作用溶质分子或离子与

相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。溶剂三、强电解质与弱电解质3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(

)A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱当堂检测D三、强电解质与弱电解质请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH。电解质：非电解质：强电解质：弱电解质：当堂检测H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO、NH3、SO2、C2H5OHH2SO4、NaOH、BaSO4NH3·H2O四、课堂小结一、水的电离水的电离：H2O⇌H++OH-

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