2019-2020学年山东省青岛市市北区九年级(上)期末化学试卷

第第页(共17页)【解答】解：A、原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子，也可能是中子，故选项推理正确。B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理错误。C、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。D、中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，如Ca(OH)2+Na2CO3—CaCO3/+2NaOH,故选项推理正确。故选：B。【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了17%-14%=3%,故甲是反应物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%-40%=8%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了36%-25%=11%，丙是生成物。该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故错误；甲是反应物，可能为单质，故正确；丙、丁两物质的质量比为(36%-25%)：(48%-40%)=11：8,故错误；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故错误；故选：B。【解答】解：A、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去硫酸的同时带入盐酸，该选项不能达到实验目的；B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤后得到的固体是硫酸钡和氢氧化铜的混合物，该选项不能达到实验目的；C、分别溶于水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，把硫酸铜溶液分别加入另外三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，把另外两种溶液分别加入氢氧化铜沉淀中，能使氢氧化铜溶解的是稀盐酸，不能使氢氧化铜溶解的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；D、先加足量的水溶解，再过滤得到二氧化锰和氯化钠溶液，再将滤液蒸干得到氯化钠，该选项能够达到实验目的。故选：CD。【解答】解：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH,故B正确；C、c点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故C正确；D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液

可能存在硫酸铜，故D错误。故选：Do三、非选择题)【解答】解：(1)仪器有能够供给呼吸，所以可供人呼吸；故填：O2;糖水是由蔗糖的水溶液，其中的溶剂是水；故填：HqO；空气的二氧化碳能溶于雨水，并与水反应生成碳酸，所以雨水的pH—般都小于7；故填：CO2；“雪碧”被叫做碳酸饮料，是因为里面含有碳酸；故填：H2CO3;氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：Ca(OH)【解答】解：(1)在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：3Fe+2O2化合反应；故填：3Fe+2O2=^遭Fe3O4；化合反应;铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是由两种化合物相互交换成分复分解反应;生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；复分解反应;(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气；故填:2(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气；故填:2比0速2H2f+O2to【解答】解：(1)硒的相对原子质量是78.96，图中X=34-2-8-18=6，硒元素原子核外电子层数是4，在第，四周期。故填：78.96；6；四。硒和硫元素的原子结构具有相同的最外层电子数，所以化学性质相似，都能形成阴离子，则硒的阴离子符号为Se2-。故填：最外层电子数；Se2-o【解答】解：(1)仪器甲是酒精灯；故填：酒精灯；用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；夹紧弹簧夹后，装置内的压强增大，液面下降，液面低于塑料板时，反应停止;故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f;夹紧弹簧夹；c；浓硫酸具有吸水性，收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B与D装置相连；往C试管中通入CO2,当出现溶液红色刚好消失现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；故填：溶液红色刚好消失；加热固体碳酸氢钠能产生CO2，属于固体加热型，选择装置A来制取；故填：固体加热型。【解答】解：(1)实验B探究燃烧条件，实验E探究二氧化碳与氢氧化钠反应，它们都采用了对照的实验方法。实验D、E、F都是探究探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，F装置进行实验时，要先将注射器甲的药品(氢氧化钠溶液)注入反应容器中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，容器内压强变小，气球胀大，再将乙注射器药品盐酸注入反应容器，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，容器内气压变大，气球变瘪；如果A实验中红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，使测得氧气体积含量会小于空气总体积的五分之一。C装置是验证质量守恒定律的实验，通过反应前后总质量不变，推导出参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故取用的白磷量不足对该实验结果没有影响。故答案为：对照；探究二氧化碳与氢氧化钠反应；甲；先胀大后变瘪；小于；验证质量守恒定律；没有。28．【解答】解：(1)无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，1号试管颜色变红色，说明显碱性，1号试管中是氢氧化钠溶液。乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，化学方程式为H2SO4+BaC12—2HCl+BaSO4【猜想假设】氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二可以是HCl和H2SO4。【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。实验后将三支试管的废液都倒入废液缸，发现废液无色，说明溶液不显碱性，故没有氢氧化钠。故答案为：(1)NaOH；(2)H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4；；【猜想假设】H2SO4；【进行实验】①三；(3)NaOH。【解答】解：(1)实验①氢氧化钡溶液使酚酞试液变红，实验②氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁白色沉淀，实验③硫酸钠与氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，实验④盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，故选实验④。氯化镁、硫酸钠都属于盐，实验②③都是Ba(OH)2能和某些盐发生化学反应；实验④中盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；实验①反应后试管中含有氢氧化钡、酚酞；实验3反应后试管中含有硫酸钡、氢氧化钠，可能有硫酸

钠或氢氧化钡；实验④反应后试管中含有氯化钡，可能有盐酸或氢氧化钡；将三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和无色滤液A.说明溶液不显碱性，说明实验④反应后试管中一定含有盐酸，盐酸与实验①中的氢氧化钡完全反应,故滤液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是BaCl2;故答案为：(1)④；盐；Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBaCl2。【解答】解：完全反应后，生成的CO2气体的质量为310.0g-307.8g=2.2g；设该样品中Na2CO3的质量分数为xNa2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2f100442.2g20gx2.2g