乐学周年庆礼包-高中化学复习提纲

高中化学知识大第一章第一节化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一物质的分离与提纯考点一物质的量、常数、摩尔质物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n（molAA物质的量的基准（N：以0.012kg12C所含的碳原子数即常数作为物质的量的基准。N6.02×1023mol-1AA1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol。1mol任何物质均含有常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol物质的质量也不同；12C的相对原子质量为1212g12C含的碳原子为常数，即1mol12C的质量为12g。同理可推出1mol其他物质的质量。关系式：n

N；n＝N 特别提醒1mol1mol1mol；1mol语言过于绝对。如6.02×1023mol-1就是常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1考点二气体摩尔体m m数学表达式：气体的摩尔体积＝气体所占的体积，即V特别提醒

气体的物质的 22.4L①标准状况，即0℃和101.325kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。因此，22.4L1mol②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1molH2O(g标准状况下的体积为22.4L”是不正确的，因为在标准状况下，是无法得到气态水的③1mol任何气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均分子间距将减小一半。由此可知，1mol任何气体在0℃、101kPa下的体积与273℃、202kPa下22.4L。考点三定律及其推1.定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2n1=2.定律的推论：PV==nRT用此公式去推成正比还是成反比就可以了(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温考点四混合气体的平均摩尔质已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)＝m(混n(混AM(混)＝(混考点五物质的量浓

M(

(﹒L-表达式：cBn(nBmol；VV特别提醒mol；体积指溶液的体积而不是溶剂L；mol·L-1。 CuSO4·5H2OCuSO4（c）（ω）考点六物质的量浓度溶液的配转移：把所得的溶解液用玻璃棒注入容量瓶中1-2cm定试剂瓶并贴好。c=n/V=m/MVm、Vc特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg·mL-1×V’(mL)×ω/Mg·mol-1]/V(mLV’(mL)。求溶质的多少，不能用实际量。如：需配制480mL1moL·L-1的NOH溶液，取固体NH2.g19.2g500mL500mL480mL。容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用 第一节物质分类考点一物质的组 NO - - - 16O18O12CO2和O3；石和石[知识规物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如石(C)、晶体Si都属；NaClKClO3S、4是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5：：考点二物理变化和化学变化 ⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附 ⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电 (11)焰色反应（12）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化 ⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11）电解(12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 FeAlFeAl考点三物质的分类（

单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体酸性氧化

两性氧化 特别提醒

盐类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、药等。

（Na2O2KO2）酸性氧化物（Mn2O7、CrO3、SiO2）碱性氧化物（Na2O、K2O）（Al2O3ZnO）特别提醒元素的等价氧化物，如H2SO3→SO2；HNO3→N2O5。对于某些有机酸，其酸酐中还含有其他元SiO2。H数来分为一元酸、二元酸、如H3PO32OH2个H+，故为二元酸。CH3COOH4H，但根据-COOH

OHO－P—OHH（Na3PO4（NaH2PO4（Na2HPO4；H3PO3是二元酸，其钠盐有正盐（Na2HPO3、酸式盐（NaH2PO3）考点四溶液、饱和溶液、不饱和过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。考点五溶解度、溶质的质量分数100g（饱和状态）④单位是克有关关系式：S(m溶质

m溶质m溶剂m溶m溶

S

陡升型 缓升型下降型溶质的g溶液的考点六胶体及其性按分散剂状态分液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 Fe(OH)3胶体第二 离子反考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电产生了移动的离没有产生移动的离 Ba(OH)2 溶液中存在微 H++HA(n- H++HA(n-2强酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBr强碱：KOHNaOH BaCl2.等弱酸：CH3COOHHCNH2SH2CO3等弱碱：NH3H2OCu(OH)2等.特别提醒SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它H2SO3、H2SO4，而不是它们自Na2O考点二离子方程式的Cl-、Na+、O2-；BaSO4Ba2+、SO42-形式。②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4Na+,H+,SO42-④固体与固体物质反应不写离子方程式。如NH3的离子方程式为H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O书写步骤（CuSO4BaCl2溶液反应为①写出反应的化学方程式Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42特别提醒：常见离子方程式的书写错误不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒。如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+Na+H2O=Na++OH-↑Na2O：O2-H2O2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-++↑浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；制CH4和NH3等都无离子方程式。 S2- H2S+2OH-H2S溶于水 2H++S2-OH-=H2O。Ba(OH)2H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+考点三溶液中的离子⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- Fe3+、NO-、ClO-、MnO-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 44 OH-Fe3+Fe2+、HCO-、NH+、 考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2常见氧化剂：(1 (X2)、O2、S(2)Fe、Cu(3)MnO2H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)Na2O2、H2O2等常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na

还原 弱氧化 还原 氧化反 氧化产

考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，氧化性，所以，一般来一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧氧化性越强。如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H20，

催化

其还原性: 如：CuCl点燃CuCl，2CuSCu 即氧化性:Cl 2HBrH

2HO，8HIH

HS4HO 4(浓 4(浓 HIHBr如:Cl-OH-ClOHS(+6)>S(+4:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4HClO34HClO24HClO有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性FF2、ClCl2、OO2等。考点三氧化还原反应方程式的配平方法 - +7 - 化合价↓

化合价考点四电子转移守恒应还原反应计算的最基本的方法。转移的电子数与化学方程式计量数成比例。 00 02KBr+ 2KBr+Cl2 考点一

钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、低 方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H：2Na+2HO=2Na+ 考点二氧化钠及过氧氧化钠与反应过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（H的质量过氧化钠与反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（固体增重的质量为CO的质量） 2NaHCO3Na2CO3NaOH——NaHCO3+NaOH==（NaHCO3（NaHCO3第二节考点一2Al+2NaOH+④铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属。考点二铝的化合物Al2O3（两性氧化物2 4 2 与硫酸反：AlO+3HSO==Al2 4 2 2 2 2 2 Al(OH)3（两性氢氧化物 与盐酸反应：Al（OH）+3HCl==AlCl+3HO；Al(OH) 与氢氧化钠反应：Al(OH)+NaOH==NaAlO+2H 受热分解2Al(OH)3Al(OH)3：常用铝盐与足量氨水反化学反应方程式：AlCl33(NH3·H2O)==Al(OH)3 离子反应方程式：Al3+3(NH3·HO)==Al(OH) 4 [KAl(SO12HO]A3+4 考点 铝及铝的化合物之间的转化关 考点一“铁三角”及其应

第三节Fe2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。铁遇弱氧化剂(S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的2个电子，而生成+2价铁的3个电子而生成+3价铁的化合物。并且+3价比+2指的是1 FeCl3FeCl3FeCl2 2（2）氢氧化亚实验原理：FeSO4+ Fe(OH)2↓+Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是新的FeOH2白色絮状沉淀。[特别提醒]：Fe(OH)2的方法很多，问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须O2隔绝考点 金、银、铜等金属材①特性：金是 色金属；银是白色金属；铜是紫红色金属②共性：硬度较小，较高，密度较大，有金属光泽、良好的延展性、导电和导热性①金：金是最稳定的金属之一，在高温下也不能与氧气反应，不能 但金能溶解在王水中。(( c成一层绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2OH2CO黑色、难溶；CuSO4—白色、易溶；CuSO4·5H2O— 蓝色、易溶；Cu2(OH)2CO3—绿 蓝色、难溶。第四 非金属及其化合第一 考点一碳族元碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的+4价化合物较稳定，而铅的+2价化合物稳定。（1）碳族元素的单质以还原性为主，如碳、硅都被氧气氧化。碳作还原剂，温度越高，还原性越强 （2） 价化合物有还原性。如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等（3） CO(CO2)CO2(CO)CuOCO2(O2)：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管。 饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液 考点二碳酸盐性质的一般规如：Na2CO3NaHCO3的正盐溶解度小于酸式盐〔如：CaCO3＜Ca(HCO3)2稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解 ；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解；一般来说：稳定性大小顺序为正盐＞酸式盐。酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。如在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液： CaCO3↓+NaHCO3+H2O（NaOH少量 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaOH过量CO32的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或HCO3的检验方法：向待检溶液中滴加足量的Ca2+或Ba2+ 象，再向溶液中加入足量的酸（如盐酸、硝酸、醋酸等）溶液，溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO3。[特别提醒]：CO32：试剂CaCl2溶液也可用Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等的溶液代替，但不可用Ca(OH)2Ba(OH)2HCO3HCO3：Ca2+Ba2+的溶液不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，原因是OH将HCO3转化为CO32；加酸后要通体的气味排除HSO3的干考点三硅及其化合物的特Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2C＋SiO2H2SiH2：Si＋2Na2OH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑SiHF非金属单质一般为非导体，但Si 半导体（石墨是导体SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用H2SiO3 很高SiO2HFNa2SiO3（即水玻璃俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。考点四无机非金属材 3CaO·SiO2、 CaO·SiO2SiO2)等，这些材料具有特殊结构、特殊功能。可以改写为aMxOy·bSiO2·cH2O的方式（具体顺序是：碱性氧化物·两性氧化物·酸性氧化可以改写为aMxOy·bSiO2·cH2O的方式（具体顺序是：碱性氧化物·两性氧化物·酸性氧化第二 考点一氯水的成分的复杂性和多 变红，后褪色 漂白、杀菌、 H++Cl+HClO c(Cl) NaOHc(H+)c(H+)HClOc(HClO)[特别提醒 H++Cl+HClO平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列考点二反应原理：4HCl(浓 MnC12MnO2时可用KMnO4代替，此时可气体的净化与干燥：C12的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在C12中的HCl气体；用 硫酸干燥。（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体）气体的检验：用湿润的淀粉KI NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气阳工 ：电解饱和食盐水：2NaCl Cl2阳阴[特别提醒]：MnO2与稀盐酸不反应，则反【规律总结】气体方法及装置的选择依要选用含有氯离子的物质（如盐酸）和具有氧化性的物质（如MnO2、KMnO4等）来。选取发生装置的依据是气体所用试剂的状态和反应条件（加热与否。如用：2NaCl+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+C12↑法氯气，也是加热固体与液体的混合物，以此分考点三卤素及化合物的特性与卤素的检氟是最活泼的非金属，单质的氧化性最强，氟离子（Ｆ）很难被氧化。氟元素在化合物-1(产物不同，原理不同)，且不能从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素(先与水发生置换反应)，能与稀有气体反应(常见的产物均溴在常温下为红棕色液体(唯一液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色且的溴蒸气。实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，且在试剂瓶中加适量水进行液封，不能用橡皮塞。碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华()、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成 而不 氢氟酸为弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃，中常用铅皿或塑料容器保存。AgＦ易溶KI淀粉试纸呈现蓝利用碘单质能与淀粉溶液呈现AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄 黄色，所以，可用 HNO3酸化的AgNO3 溶液来检验Cl、Br、I的存在。[特别提醒]：XHNO3CO3、PO[特别提醒]：XHNO3CO3、PO4第三节考点 硫的性硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、 6 Na2S（剧烈反应并发生 Al2S3（Al2S3的唯一途径） 与非金属的反应：S+O2 不溶于水，微溶于，易溶于CS2CS2作溶NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故Ca(OH)2NaOH溶液除去试管内的硫。与化合物的反应S+6HNO3（浓） 不溶于水，微溶于，易溶于CS2CS2作溶NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故Ca(OH)2NaOH溶液除去试管内的硫。考点 和二氧化硫性质的异大于空气。不同点：CO2没有气味，SO2有刺激性气味；CO2无毒，SO2；CO2能溶于水（1体积水大约溶，SO2；SO2相同点：都是酸 氧化物①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3； ①SO2常表现还原性 CO2表现弱氧化性 ③造成环境破坏的原因不同：SO2形成酸 温室效 SO2SO2Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之SO2Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。 ⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 考点三浓硫酸和稀硫酸氧化性 分子中＋6H2S50%H2SO410%H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释H2SO4H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。物）H、O2∶1（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）考点 溶液中SO42的检原理：利用 BaSO4↓（白色，BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白33HNO3HNO3SO32-SO42-[特别提醒]：SO42[特别提醒]：SO42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方【误区警示】SO42 CO32、PO3、SO2、Ag+SO2，此时上述离子同样BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO SO42Ag+ 因为 AgCl↓（白色） ③误将SO32判成SO42Ba(NO3)2SO42。NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2++ BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO3 3BaSO4↓（白色）SO42BaSO4的陷阱中。第四 含氮化合考点一氮气和氨 ，N2含有三键，所以比较稳定。N2+O2（电火花氨气的性质（唯一显碱性的气体（NH3·H2O，NH3·H2O NH+H NH 氨水中有分子：NH、HO、NH·HO 离子：NH+、OH-、少量H+。 4 4 考点二氮氧化合物的产生及转1、NO和NO2的生成：N2+O2（电火花 2NO+O2==：Cu+4HNO3(浓)==CuNO322NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3CuNO32+2NO↑+4H2O2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的气体NO2是一种红棕色、有剌激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于3、化学性质（1）NONO2的聚合反应 4NO+三、NO2、NOO2H2O 2、NO和O2的混合气体通入 受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO34铵盐与碱反应放出氨气（用于制氨气及NH+的检验4NH4Cl+NaOH4★NH+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4硝酸的与性质工业（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3+5O2（2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2===2NO2（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2+H2O==2HNO3+NO性质：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O特特别提醒：凡是考到硝酸的计算，一般要用守恒法来求，如：电子守恒，质量守恒考点一元素周期表的

第二部 必修第一章物质结构元素周期律第一节周期周期序数＝若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与期 2 8 8 32（如果排满族主族ⅠAⅦA由长周期和短周期副族IBⅦB只由长周期元素构有三列元素（8、9特特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数 可以推断任意一种特别提醒：特别提醒：涵实18(若K12+1+7（IVA）4-1非金属元素的负价=8-最外层电子数。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高氧化物对应的水化物的碱性考点三元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规Fr，Cs；F。①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）④根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）④根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）⑤根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：CuCl点 考点四元素“位—构—性”之间的关特别特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破 第二 原子结构与性考点一原子结1

中子N（不带电荷 同位素（核素 →质量数（A=N+Z） 质子Z（带正电荷）→核电荷数 元素→元素符号Z(AZ

电子数（Z个

电子云（比喻 点的意义、点密度的意义排布规律→电子层数

表示方法→原子（离子）（1）（原子中（3）（NZ注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n；右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作n-AXAZ素形成的过氧根离子，可写作16O2 考点 原子核外电子排布规电12n2即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数28规8个（K23次外层电子数最多不超过18324律要解释问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。[特别提醒][特别提醒]1-18号元素的原子结构特性1H考点三相对原子质制（SI）1，1（1）m(35Cl)=5.81×10-26kg。相 诸 如35Cl为34.969,37Cl为36.966原子 比较 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+注 ①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量考点四微粒半径的大小比较10子、18子微径例离径带相荷的离子（同主族元素的离子）,电子层越多,半径越大。Ne、CH4、NH3、H2O、HF Na+、Mg2+、Al3+、NH+、NH-、HO+、OH- ：2（1）Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3FS2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-10电子微粒的方法：首先找出10电子的原子（单原子分子）Ne，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：CH4～HF，向后寻找金属形成的阳离子：Na～Al。在氢化物的基础上增加或减少H，可构成一系列1818（单原子分子）Ar，然后向前寻找非金属元素对应的181010H9 + +第三节考点一化学键类金属阳离子与电子间通金属阳离子和电金属HCl、特特别提醒 特特别提醒的合化价。如：H2O2，Na2O2中O1，FeS2S1考点二电子式（在后面附加‘化学用语’中）考点三氢键X-HY-HX、YF、O、N。若两个为同一种分子，X、Y为同一种原子；若两个是不同的分子，X、Y则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的X或Y充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为X－H…Y－H子中具有H－F、H－O、H－N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得NH3、C2H5OH、CH3COOH由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。第二章化学与自然资源的开发利用（其他两章内容在选修四和选修五中）考点一金属矿物的开发利用：②加热还原法Cu：③电解法Al：2金属活顺序与金属冶炼的关系金属活性序表中位置越靠后越容易还原用般的还原法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原来还原（离）考点二 海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%2（1）（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法得到各种盐。考点 环境保护与绿色化SO3NO2（1）形成酸雨的主要物质及来源 ：来源于化石的燃烧和含硫矿石的冶炼SO2+H2O== 2H2SO3+O2===2NO+O2＝ 3NO2+H2O＝ +酸雨的防治：AB、酸雨防治中的化学方法2CaCO3＋O2＋2SO2===== 2b、Na2SO3Na2SO3+SO2+H2O====①破坏臭氧层的主要物质：氟氯烃（氟里昂）和含溴的卤代烷烃（哈龙CCl4、CH4、N2O、NO以及大气中的产物等也会破坏臭氧层②危害：海水变暧膨胀，冰川熔化，海平面升高；自然（如台风、暴雨、酷热等）濒濒发碱和盐，石油，和病原体等。和法是利用中和反应调节废水的：利用化学原理从上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境学”、“环境友从环境观点看：强调从上消除污染（从一开始就避免污染物的产生热点：原子经济性——100%第三部分选修四化学反应原理 考点 放热反应与吸热反类比放热反吸热反定形成原与化学键强弱的关量大于反应物分子断裂时吸 表示方<0>0实H=-483.6kJ·mol-H=+131.3kJ·mol-常见类应燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量。1mol考点 热化学方程式书写正误判(2)要注明反应物和生成物状态。检查是否标明状态检查ΔH的符号检查ΔH的数值是否与反应物或生成物 物质的 [规律总结]:放热为“+”吸热为“—”,但是焓变△H表达是“+”表示吸热,“—”表示放热考点 使用化石的利弊及新能源的开重要的化石 煤、石油、天然 煤作的利弊问题充分燃烧的条件：①要有足够的空 。②跟空气有足够大的接触面积新能源的开发：①调整和优化能源结构，降低化石在能源结构中的比率考点 盖斯定律及其应化学反应的反应热只与反应的始态 (各生成物)有关，而与反应的途径第二章第一 化学反应速考点 化学反应速率的概念与系数比规律v=Δc/Δt系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)m∶考点 影响化学反应速率的因素改变条单位体积内分子总数·活化分子分数=增大浓增大压升高温使用催⊙催化剂 改变(不强调是增大)正逆反应速率 第二 化学平考点 化学平衡的理解及平衡的判定义：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的 速率．，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 不再随时间改 ;(动mA(g)+n pC(g)+q在单位时间内消耗了mmolA同时也生成了mmolAv(正)=v(逆在单位时间内消耗了nmolB同时也消耗了pmolCv(正)=v(逆v(A)：v(Bv(Cv(D)=m：n：p：q，vv在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了pmolC，因均指vmnp+q时，总压强一定（其他条件一定mnp+q时，总压强一定（其他条件一定相对分子质量rMrm+npq时（非气体的不算Mrm+npq时（非气体的不算任何化学反应都伴有能量的变化，当体系温度一定时（其他不变考点 化学平衡的影响因素及勒沙特列原主要 温度、压强、浓 和间接条件等v（正）=v（逆考点三化学平衡图；二看线（即看线的、变化的趋势（定量图像中有关数值的多少大小考点 等效平衡规（TT、VT、V条件下，对于反应前后气体分子数不改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要在同温同压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质考点五化学平衡计算和化学平衡 “平”衡浓度 a－mx α(A)＝mxa求B物质平衡时的体积分数b

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cp(C)cq一定温度下，对于可逆反应 K＝cm(A)cn了解：●平衡常数K只 温 有关；温度一定K一K平衡常数K表达式中均为物质的量浓度，反应式不同 不 考点 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨质与非电解质的相同点是研究对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。强电解弱电解相同[特别提醒]：常见的弱电解弱酸：如H2S、 弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3、Cu(OH)2Al(OH)3、Zn(OH)2等]。HgCl2，HgBr2等。考点 常见强弱电解质电离方程式的书=2H++ Ba（OH）2=Ba2++ CH3COO-+H+ H++ H++H++弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完示例 NH4++ Fe3++示例：H++AlO2-+H2O Al3++3OH-HSO4-外全部分步电离，每示例：NaHSO4=Na++H++SO4-完全电离 H++ 分步电 HO+H HO++OH- 或者H H+ W①25℃时：Kc(H+)•c(OH-)=10-14mol·L-W 对于水c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol)55.56mol/L(水α=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-水所以水是极 ①加入酸,c(H+)增大,水的电离平衡向逆移动,水的电离 减 ②加入碱,c(OH-)增大,水的电离平衡向 移动,水的电离度减小 增 [特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的[特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液考点二溶液的酸碱性和pH溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看c(H+c(OH-)的相对大小.在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH- c（OH- [特别提醒]：在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，水的离子积常数为1×10-14，且[特别提醒]：在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，水的离子积常数为1×10-14，且c(H+)和c(OH-)都是1×10-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。pH014pH<7pH>7的时候,溶液呈碱性,pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。考点三pH计算的基本规1 2 C(H+)=（c(H+V+c(H1 2 pH+0.31 2 1 2 若H+过量 c(H+)=(c(H+)酸V酸－c(OH_)碱V碱)／(V酸+V碱)若碱过量c(OH-)=(c(OH-)碱V碱－c(H+)酸V酸)／(V碱+V酸)PHPOHpH[特别提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH；[特别提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH-)计算pH值（1）pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3(4)酸碱等体积混合①pH2pH12pH；②pH4pH10NaOHpH≤7；③pH4H2SO4pH10pH≥7；④0.01mol/LpH20.1mol/LpH12pH=7pHc(H+10pH2，c(H+稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/mc（H+）减小小于m第三节考点水解反应的（一）H+OH-质，从而促进了水的电离。（二）NH4+、（三） 盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸强碱盐的水溶液显中性，弱酸弱碱盐的水溶液是谁强显谁性（3）生成了弱电解质。水解吸 酸+碱 盐类水解的程度一般比较小，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”小，c(OH-c(OH-)>c(H+Na2CO3,NaHCO3OH-H+结合生成弱酸考点 溶液中粒子浓度大小的比较规 多元弱酸溶液，根据多 电离分析，如在HPO的溶液中，c（H+）＞c（HPO 442NaSc(Na+)＞c(S2-)＞c（OH－）＞c（HS-2 各溶液中①NHCl②CH 弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度大于相应酸根离子的水解CHCOOHCHCOONaCHCOOHCHCOO—的水解程度要大，此时，c(CH 弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度小于 如HCN与 小，则c(HCN)>c(CN—)。[特别[特别提醒]理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性考点 盐类水解的应判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOHNaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解反应时，不能 43334333配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴相应的强 选择盐的途径时，需考虑盐的水解。如Al2S3时，因无法在溶液中（会完全水解，只由干法直接反应 某些试剂的存放，需要考虑盐的水解如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞 应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。（1）（2）实验操作型，例：易水解物质的（3）第四 考点解（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存 溶解平衡例 （二） v溶解=v沉淀（结晶）（2）动：动态平衡，v溶解=v沉淀 （三）加入沉淀剂 2根据平衡移动原理减少溶解平衡体系中的某种离子会使平衡向沉淀溶解 方向移动沉淀逐渐溶 。例：Mg(OH)（s）≒Mg2+（aq）＋OH-（aq）22OH-+ H2[特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般[特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子—“找到”平衡—“想到”移考点二有关溶度积的（一）在水溶液中，Ag+和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，它仍能微量地溶解Ag+Cl-。在一定条件下，当沉淀与溶解的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgClAg+Cl-之间的平衡表示为平衡时 由于［AgCl(s)］Ksp=［Ag+］[Cl-Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中 溶解能 a电解质AB aK=［An+］a［Bm-上式表明：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离 浓度 （二） ,Qc1c=a，通常就可用浓度代替活度。Qc>Ksp时，平衡左移 ，沉淀生成 ；Qc<Ksp时，平衡 1c=a，通常就可用浓度代替活度。考点 原电池原

第一节原电池定向移动，阴离子 H2SO4溶液)为例：氧化反失电 得电锌溶 铜极不Zn－2e－=Zn2阴离子向负极移动；阳离子向正极移动2H+2e－=H22两极：活泼性不 用导线、盐桥等连接。 Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正极总反应式特点:比能量较高,时间较长,可适用于大电流和连续放电特点：此种电池比能量大，电压稳定，时间长，适宜小电流连续放电 ①氢氧电 ②甲烷电该电池用金属铂片KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气；总反应方程式为用导线相连的两个铂电极KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，则发生了原电池反应。负极：2CH3OH+16OH－－12e－=2CO32－+12H2O；正极：3O2+6H2O+12e－=12OH－总反应方程式为H2OOH－H+必须写入反应式中,生成物为:原反应,放电是在无外接电源条件下发生的自发氧化还原反应。考点 原电池PH值的变化和简单计 中析出,可能会引起溶液PH值的变化。当负极产生的金属离子结合溶液中的ＯH－时,电极附