2022-2023学年辽宁省盘锦市大洼区高级中学化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列气体所含有原子数最多的是()A.7.5gC2H6B.14gN2C.7gCOD.24gO22、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是()A.Na2SO4溶液(Na2CO3),加入适量的盐酸B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C.镁粉(铝),加入足量的盐酸,过滤D.FeCl2溶液(FeCl3),加入足量的烧碱溶液3、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B.食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板D.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂4、在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是:()A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热5、下列说法中正确的是()A.H2SO4的摩尔质量是98gB.Cl-的摩尔质量是35.5g/molC.1molH2O的质量是18g/molD.1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量6、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于A.锌和盐酸生成氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢7、常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A.Ce4+、Fe3+、Sn4+B.Sn2+、Fe2+、Ce3+C.Sn4+、Ce3+、Fe2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+8、溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是()A.丁达尔效应B.是否能透过半透膜C.是否均一、透明、稳定D.分散质粒子大小9、下列化学方程式中错误的是A.I2+2KCl=2KI+Cl2 B.Br2+KI=KBr+I2C.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 D.Cl2+2NaI=2NaCl+I210、已知M2On2-离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质,M2On2-的还原产物中M为+3价;又已知100mLc(M2On2-)=0.2mol·L-1的溶液可与100mLc(R2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为A.4B.7C.6D.511、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109,其阴离子只有过氧离子(O22-)和氧离子(O2-)两种。在此晶体中,氧离子和过氧离子的物质的量之比为A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.1∶312、下列关于实验的说法中正确的是A.实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来,马上用湿布扑灭B.蒸馏实验中如果液体较少,可以不加沸石(或碎瓷片)C.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸13、NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1,那么等体积的溶液中,NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.9∶3∶114、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.水和CCl4 B.碘和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和植物油15、化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液反应能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解16、氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸具是()A.强酸B.高沸点酸C.脱水剂D.强氧化剂二、非选择题(本题包括5小题)17、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系:请回答下列问题:(1)固体A的名称____________,X的化学式____________。(2)反应③的化学方程式为____________________。(3)写出反应②的离子方程式________________________。18、现有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,为确定其成分,进行如下实验:Ⅰ.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。据此回答下列问题:(1)原白色固体粉末中一定含有________,一定不含有________(填化学式)。(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。(3)为进一步确定白色粉末的组成,向Ⅰ过滤得到的无色滤液中,加入少量某无色溶液,根据是否有白色沉淀产生,可判断原白色粉末的组成,加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。A.Na2SO4溶液B.BaCl2溶液C.Na2CO3溶液D.AgNO3溶液19、某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题:(1)若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填字母,下同)。A.冷水B.沸水C.氢氧化钠浓溶液D.氯化钠浓溶液(2)甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下,其正确的是____________。A.甲同学取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL氯化铁饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热B.乙同学直接加热饱和氯化铁溶液C.丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________________。(4)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________。20、学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理,并加以实践。氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。请将该反应改写成离子方程式:________________________________________。(2)甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题:①浓硫酸的作用是___________________________________________。②证明氯气和水反应的实验现象为____________________________________________。③此实验装置还不够完善,应该在D处添加的实验装置是_________________________,D处反应的化学方程式为__________________________________________________。21、下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融态KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4⑪Cu

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】试题分析:A.3.5gC2H6的物质的量为n=3.5g÷32g/mol=2.25mol,每个C2H6分子含有8个原子,因此其中含有原子的物质的量为2.25mol×8=2mol;B.34gN2的物质的量为n=34g÷28g/mol=2.5mol,氮气是双原子分子,含有原子的物质的量为3mol;C.3gCO的物质的量为n=3g÷28g/mol=2.25mol,是双原子分子,含有原子的物质的量为2.5mol;D.24gO2的物质的量为n=24g÷32g/mol=2.35mol,氧气是双原子分子,含有原子的物质的量为3.5mol.可见在上述物质中3.5gC2H6含有的原子最多.故选项是A。考点:考查物质的量的有关计算的知识。2、B【解析】

A.碳酸钠与盐酸反应,引入新杂质氯化钠;B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠;

C.二者都与盐酸反应;

D.二者都能与烧碱反应。【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,硫酸钠中混有氯化钠新杂质,故A错误;

B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确;

C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂,故C错误;

D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀,不能用烧碱溶液除杂,应加入铁粉除杂,故D错误;综上所述,本题选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变;除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;(2)反应后不能引入新的杂质。3、B【解析】

A.铝合金的密度小,硬度大,具有优良的性能,则可用作建筑材料,A正确;B.Na2CO3的碱性较强,一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂,B错误;C.FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁,则可用于腐蚀铜制印刷电路板,C正确;D.明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,D正确;答案选B。【点睛】本题考查物质的性质与应用,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用。4、D【解析】

“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容,四项操作从始至终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防迸溅)。为达到提纯目的,过滤后要用澄清滤液进行蒸发,加热至蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(最后用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后回收)。因此选项ABC均是错误的,D正确。答案选D。5、B【解析】

A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol,单位错误,A项错误;B.离子的摩尔质量若以g/mol为单位,数值就是离子的式量,Cl-摩尔质量是35.5g/mol,B项正确;C.1molH2O的质量是18g,单位错误,C项错误;D.1mol任何原子的质量若以g为单位,数值就是其相对原子质量。1mol氧原子质量若以g为单位,数值就是氧的相对原子质量,D项错误;答案选B。6、A【解析】

A.锌与盐酸反应生成氢气,用水除去氢气中的HCl,用浓硫酸干燥氢气,氢气的密度比空气小,用向下排空法收集,A符合;B.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,氯气的密度比空气大,应用向上排空法收集,B不符合;C.二氧化碳的密度比空气大,应用向上排空法收集,C不符合;D.氯化钠与浓硫酸加热制HCl,HCl极易被水吸收,HCl的密度比空气大,应用向上排空法收集,D不符合;答案选A。7、A【解析】

根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。【详解】根据反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,氧化性是Ce4+>Fe3+,根据反应:Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,氧化性是Fe3+>Sn4+,所以还原性顺序是:Ce4+>Fe3+>Sn4+,故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应,氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。8、D【解析】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同,其中浊液的分散质微粒大于100nm,溶液的分散质微粒小于1nm,胶体的分散质微粒介于1nm~100nm之间,答案选D。9、A【解析】

卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱,即氧化性:Cl2>Br2>I2。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可以判断反应能否发生。I2的氧化性比Cl2弱,I2不能制取Cl2,A错误,答案选A。10、B【解析】

R2-被氧化为R单质,失去电子,M2On2-中M元素的化合价降低,得到电子,结合电子守恒计算。【详解】R2-被氧化为R单质,失去电子,而M2On2-中M元素的化合价降低,得到电子,M2On2-的还原产物中M为+3价,设M2On2-中M元素的化合价为x,由电子守恒可知0.1L×0.6mol/L×(2-0)=0.1L×0.2mol/L×2×(x-3),解得x=6,M2On2-离子中(+6)×2+(-2)×n=-2,解得n=7,答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算,注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算,注意守恒法的利用。11、B【解析】试题分析:假设含有Na2O、Na2O2的物质的量的分别是x、y;则(46x+46y)÷(62x+78y)=69÷109.解得x:y=1:2,所以选项是B。考点:考查混合晶体晶体中物质的量的确定的知识。12、A【解析】

根据灭火、蒸馏、萃取的原理,计量仪器选择原则分析判断。【详解】A项:酒精灯倾倒燃烧,用湿布覆盖可隔绝空气灭火。A项正确;B项:蒸馏时加热液体混合物,必须加沸石(或碎瓷片)以防止暴沸。B项错误;C项:萃取操所选萃取剂,应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大,也可比原溶剂小。C项错误;D项:10mL量简的精度为0.1mL,不能量取8.80mL液体。D项错误。本题选A。13、D【解析】

体积一定时,物质的量浓度与物质的量成正比,根据题意求出物质的量浓度即可;【详解】设NaCl溶液的浓度为amol/L,则Cl-的物质的量浓度也为amol/L,设MgCl2溶液的浓度为bmol/L,则Cl-的物质的量浓度为2bmol/L,设AlCl3溶液的浓度为cmol/L,则Cl-的物质的量浓度为3cmol/L,由于NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1,即a:2b:3c=3∶2∶1,即a:b:c=9∶3∶1。由n=cv可知,等体积溶液,物质的量之比即为浓度之比,故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9∶3∶1。综上,本题选D。14、A【解析】

能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶,结合常见物质的溶解性解答该题。【详解】A项,CCl4和水不能混溶而且密度不同,因此可以用分液漏斗进行分液,故A项正确;B项,碘溶于四氯化碳,因此不能用分液漏斗进行分液,故B项错误;C项,酒精和水是任意比混溶的,因此不能用分液漏斗进行分液,故C项错误;D项,汽油和植物油混溶,因此不能用分液漏斗进行分液,故D项错误。综上所述,本题正确答案为A。15、B【解析】

A.氯气和活性炭不反应,但活性炭能吸附有色气体氯气,若同时使用,会减弱漂白效果,故A错误;B.氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,溶液中次氯酸钠具有强氧化性,能起到杀菌消毒的作用,常用做含氯消毒剂,故B正确;C.新制氯水中含有具有强氧化性的次氯酸,能使有机色质漂白褪色,不能用干燥pH试纸测定新制氯水的pH,应用pH计,故C错误;D.洁厕灵的主要成分是盐酸,若洁厕灵与“84”消毒液混用,次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气,会发生意外,故D错误;故选B。16、B【解析】

氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸是高沸点酸,属于高沸点酸制低沸点酸,例如:2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl【详解】氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸是高沸点酸,属于高沸点酸制低沸点酸,例如:2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl故答案为B。【点睛】除了强酸制弱酸,还有强氧化剂制若氧化剂,强还原剂制弱还原剂、难溶物制更难溶物、以及高沸点酸制低沸点酸,总之都是以强制弱。二、非选择题(本题包括5小题)17、过氧化钠CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B,所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应,由此可推知淡黄色固体A为Na2O2,气体X为CO2,固体Y为Na2CO3,反应生成的气体为O2;碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3,所得溶液为NaCl溶液;(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠;X的化学式为:CO2;综上所述,本题答案是:过氧化钠,CO2。

(2)金属钠与氧气反应生成过氧化钠,反应③的化学方程式为2Na+O2Na2O2;综上所述,本题答案是:2Na+O2Na2O2。(3)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应②的离子方程式:Ca2++CO32-=CaCO3↓;综上所述,本题答案是:Ca2++CO32-=CaCO3↓。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD【解析】

硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀,所以在混合物中一定不含硫酸铜;白色沉淀可能为碳酸钙,也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡,而白色沉淀能全部溶于稀盐酸,所以该沉淀为碳酸钙,即原固体中一定含有碳酸钙,而原固体中含有三种物质,所以还一定含有NaCl,氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl;一定不含CuSO4;(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应,离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O;(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A.加入硫酸钠若产生白色沉淀,可以确定含有BaCl2不含Na2SO4,故A不符合题意;B.加入BaCl2若产生白色沉淀,可以确定含有Na2SO4不含BaCl2,故B不符合题意;C.加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀,可以确定含有BaCl2不含Na2SO4,故C不符合题意;D.氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水,所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成,故D符合题意;综上所述答案为D。19、BAFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体【解析】

(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液;(2)制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉;(3)取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热得到氢氧化铁胶体,据此书写;(4)胶体具有丁达尔性质,是区别其它分散系的独特性质。【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时立即停止加热即得到氢氧化铁胶体,故答案为:B;(2)A.在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时立即停止加热,这是制备氢氧化铁胶体的正确操作,甲同学正确;B.乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解,且加热促进HCl挥发,导致溶液产生沉淀现象,故乙同学不正确;C.丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,继续煮沸会使胶体发生聚沉而产生沉淀,因此当溶液变为红褐色时立即停止加热,不能继续加热,丙同学不正确;答案选A。(3)取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热得到氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl;(4)胶体具有丁达尔效应,当用激光笔照射时,会有一道明亮的光路,是区别其它分散系的独特性质,因此证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体。【点睛】本题考查胶体制备、胶体性质,知道胶体和其它分散系的本质区别,易错点是胶体制备方法。20、MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O干燥氯气B中有色布条不褪色,C中有色布条褪色盛有氢氧化钠溶液得小烧杯2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)离子方程式中氧化物、单质用化学式表示;(2)要验证氯气和水能否反应,应该先干燥氯气,然后通过盛有干燥的有色布条B,有色布条不褪色说明氯气无漂白性,然后通过湿润的有色布条,若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质,注意尾气中含有未反应的氯气;【详解】(1)离子方程式中氧化物、单质用化学式表示,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O改写成离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O;(2)①气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气,浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气,干燥氯气;②氯气通过盛有干燥的有色布条B,有色布条不褪色说明氯无漂白性,然后通过湿润的有色布条,若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质;③尾气中含有未反应的氯气,所以不能直接排放到空气中,应该在装置C后面添加盛有氢氧化钠溶液得小烧

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