(人教版)高中化学必修一(全册)课时同步练习汇总(打印版)

(人教版)高中化学必修一(全册)课时同步练习汇总(打印版)课时跟踪检测(一)化学实验平安过滤和蒸发1．以下实验根本操作中,主要是出于实验平安考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选BA、D项防止污染原试剂,B项防止可燃性气体不纯引起（爆|炸）,C项防止漏气.2．进行化学实验必须注意平安.以下说法正确的选项是()A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里,不能品尝药品的味道.3．以下仪器常用于进行物质别离的是()解析：选B应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作,可用于别离难溶性固体与液体.4．实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是()A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B过滤时要用玻璃棒引流,以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌,防止由于局部液体温度过高,造成液滴飞溅.5．以下生产、生活、实验中的行为,符合平安要求的是()A．进入煤矿井下作业,戴上平安帽,用帽上的矿灯照明B．节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹,欢庆节日C．点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里,可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸解析：选A煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体,遇明火容易发生（爆|炸）,A正确,C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放,B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出,D不正确.6．以下对事故的处理方法不正确的选项是()A．如遇到电线着火,应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上,应立即用水冲洗,然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D关掉电闸以防二次伤害,A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度,以防（爆|炸）,B正确；酸溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性,会造成二次伤害,D错误.7．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒,注意滤纸是实验用品不属于实验仪器.8．以下混合物适于用过滤法别离的是()A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：选CA、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质,过滤法不能到达别离的目的；水与酒精都是液体,互溶后仍都可以透过滤纸,因此也不能采用过滤法别离；C组中Na2CO3能溶于水,CaCO3不溶于水,可采用过滤法别离.9．可用于别离或提纯物质的方法有：A．过滤B．蒸发C．加热以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最|适宜(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________.(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________.(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________.解析：AgCl不溶于水,可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法别离食盐和水.答案：(1)A(2)C(3)B10．在化学实验室中进行实验,标准操作是顺利进行实验以及防止事故的保障.(1)以下有关实验的处理方法不正确的选项是____________(填字母).a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来,应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠,立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时,假设出现倒吸,应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将以下实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中.制取并验证氢稀释浓硫酸实验点燃酒精灯气的可燃性错误操作不良后果(3)以下关于不进行气密性检查可能导致的后果的表达中,正确的选项是________(填字母).a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起（爆|炸）事故解析：(1)在实验室中,碰倒酒精灯引起的失火,不能用水浇灭,应立即用湿抹布扑灭,a错误；浓硫酸有腐蚀性,b错误；制取O2用排水法收集时,出现倒吸的原因是装置内的压强减小,而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等,防止倒吸,c正确.(2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,很可能会使酒精倾洒引起失火.点燃氢气前,必须先检验氢气的纯度,假设点燃的氢气不纯可能会发生（爆|炸）.稀释浓硫酸时,不能将水倒入浓硫酸中,否那么会导致液体沸腾或飞溅,发生意外.答案：(1)ab(2)着火（爆|炸）液体飞溅(3)abcd1．以下有关平安措施不恰当的是()A．实验室使用电器时,不能用湿手接触电器B．实验结束后,应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许,可以带食物进实验室,可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：选C用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作,如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的,故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室.2．以下有关过滤和蒸发的操作中,正确的选项是()A．过滤时,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后,再停止加热D．实验完毕后,用手直接取走蒸发皿解析：选A过滤时不可搅动过滤器中的液体,B错误；蒸发时,当蒸发皿中出现大量固体时停止加热,用余热蒸干,C错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿,D错误.3．以下有关化学实验平安问题的表达中,不正确的选项是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用大量水冲洗B．取用化学试剂时,应特别注意观察试剂包装容器上的平安警示标志C．但凡给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂D．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析：选C给玻璃仪器加热,不一定要加垫石棉网,如试管可以直接加热.4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用如下图操作进行过滤,此操作中错误的地方有()A．4处B．3处C．2处D．1处解析：选C操作中错误的地方有2处：没有使用玻璃棒引流；漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触.5．要除去NaCl溶液中混有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是()A．参加适量Na2SO4溶液后过滤B．参加适量NaOH溶液后过滤C．参加过量NaOH溶液后蒸发D．参加过量Na2CO3溶液后过滤解析：选BNaOH溶液与MgCl2发生反响生成Mg(OH)2沉淀,再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2,即可除去MgCl2杂质.6．实验室制取氧气的反响为2KClO32KCl＋3O2↑,反响后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的选项是(MnO2为黑色难溶于水的固体)()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、枯燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B反响后剩余物为KCl、MnO2的混合物,利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质,先溶解再过滤,然后洗涤、枯燥即可.7．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3,假设要将该固体配制成较纯的溶液,那么主要的实验操作过程为()A．溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤B．溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤C．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D．溶解→加适量的盐酸→加热解析：选C参加BaCl2、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl－,故A、B、D的操作得不到纯洁的NaOH溶液.8．除去以下物质中混有的少量杂质,把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上.A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________.(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________.(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________.(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________.(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________.解析：(1)根据CaCO3不溶于水,而Na2CO3易溶于水,因此,加水后过滤枯燥即可除杂.(2)KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法别离.可参加稍过量盐酸反响后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体.(3)利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO.(4)氯化钠易溶于水,而炭粉不溶解,故可加适量水,过滤、蒸发,得到纯洁氯化钠.(5)利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法别离除杂.答案：(1)C(2)E(3)D(4)B(5)F9．为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按以下步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A________,B________,C________.(2)根据题意,答复以下问题：参加过量A的目的是_____________________________________________________,参加过量B的目的是_____________________________________________________,加热煮沸的目的是_______________________________________________________.(3)操作Ⅰ是__________,操作Ⅱ是__________.解析：当有多种杂质共存时,应认真分析.要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去,要除去Mg2＋,可用含OH－的试剂,除SO可用含Ba2＋的试剂,故先参加Ba(OH)2.参加的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去,过量Ba(OH)2中的OH－,以及过量K2CO3中的CO,可用稀盐酸除去,最|后加热煮沸可除去HCl.答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽Mg2＋和SO(3)过滤蒸发除尽过量的Ba2＋使HCl挥发课时跟踪检测(二)蒸馏和萃取1．以下混合物的别离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法别离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法别离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法别离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法别离解析：选C萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,C错误.2．以下仪器常用于物质别离的是()A．C．B．D．解析：选B漏斗可用于过滤,别离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏,别离液、液混合物；分液漏斗用于分液,别离互不相溶的两种液体混合物.3．欲从溴水中提取溴,需要进行哪些操作()A．萃取B．分液C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏解析：选D由于溴易挥发,故不可直接蒸馏,溴在水中的溶解度较小,在有机溶剂中的溶解度较大,故先参加有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液,然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可.4．在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．别离液体时,将漏斗拿在手上进行别离C．别离液体时,分液漏斗口上的小孔与大气相通时翻开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选C为确保别离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出；别离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化,需旋开活塞放气.5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水,且必须易与碘发生化学反响B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水,且必须比水的密度大D．不溶于水,且必须比水的密度小解析：选B假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来,A应具备的根本性质是：与B互不相溶；X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；X与A不发生化学反响.6．在盛有碘水的试管中,参加少量CCl4后振荡,静置片刻后()A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色,下层为紫红色D．下层无色,上层紫红色解析：选C碘易溶在四氯化碳中,四氯化碳的密度大于水,那么静置后上层几乎无色,下层为紫红色.7．以下各组混合物中,能用分液漏斗进行别离的是()A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油解析：选A四氯化碳与水互不相溶,可用分液法别离,而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶,不能利用分液法别离.8．以下图是化学中的常用仪器,从左至|右,可以进行的别离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：选B蒸馏烧瓶用于蒸馏,漏斗用于过滤,分液漏斗用于别离互不相溶的液体,蒸发皿用于蒸发溶液,所以从左至|右可以进行的混合物别离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发.9．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示答复以下问题.(1)指出图中两处明显的错误________,________.(2)A仪器的名称是________,B仪器的名称是________.(3)实验时A中除参加少量自来水外,还需参加少量________,其作用是防止加热时液体暴沸.解析：对于蒸馏的实验装置,最|重要的问题有：仪器的连接顺序,温度计的位置,冷却水的流向(进出口),防暴沸的措施.答案：(1)温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)10．阅读以下材料,按要求答复以下问题.乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂；液溴的性质与碘的性质相似.(1)以下能用分液漏斗进行别离的是__________.A．液溴和四氯化碳B．乙醇和煤油C．固体CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是________,进行分液之后________(填"能〞或"不能〞)得到纯洁的碘单质.四氯化碳________(填"能〞或"不能〞)把碘酒中的碘萃取出来,原因是________________________________________________________________________.解析：(1)液溴与碘的性质相似,能溶于四氯化碳,不能用分液漏斗别离,A错误；同理,乙醇和煤油互溶,也不能用分液漏斗别离,B错误；CaCl2和Na2SO4都是固体,不能用分液漏斗别离,C错误；苯和蒸馏水不互溶,D正确.(2)碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度,且苯、四氯化碳和碘不反响,苯、四氯化碳和水不互溶,所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘.碘被萃取到四氯化碳或苯中,得到的仍是混合物,所以不能得到纯洁的碘单质.四氯化碳和乙醇互溶,故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘.答案：(1)D(2)苯、四氯化碳不能不能乙醇与四氯化碳互溶1．以下实验装置一般能用于别离物质的是()A．只有C．只有B．只有D．解析：选D是蒸馏,用于别离互溶而沸点不同的液体混合物；为蒸发,是从溶液中得到固体的方法；为过滤,用于固体与液体的别离.2．某实验小组只领取以下仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴.不能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏解析：选D蒸馏实验需要冷凝管,而领取的仪器中没有.3．丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1g·mL－1,沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来,以下方法中最|为合理的是()A．分液B．蒸馏C．过滤D．蒸发解析：选B丙酮和水互溶,而丙酮的沸点约为55℃,水的沸点为100℃,所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来.4．以下从混合物中别离出其中的一种成分,所采取的别离方法正确的选项是()A．由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃,酒精的沸点为78.5℃,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来别离D．NaCl溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中别离得到纯洁的NaCl解析：选CA项,酒精与水混溶,应用苯或四氯化碳作萃取剂,A错误；B项,二者沸点相近,直接蒸馏不能得到纯洁物,应参加生石灰再蒸馏,B错误；C项,四氯化碳不溶于水,可用分液的方法别离,C正确；D项,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,应采用蒸发结晶的方法别离,KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾,D错误.5．以下别离物质的方法中,根据沸点不同进行别离的是()A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发解析：选AA项,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而别离的一种方法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,正确；B项,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而别离的一种方法,错误；C项,重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而别离的一种方法,错误；D项,蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种别离方法,错误.6．现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质碘的水溶液,别离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：选C汽油和氯化钠溶液不相溶,汽油的密度比水的小,所以在上层,可通过分液的方法进行别离；乙醇和水的沸点不同,可通过蒸馏的方法进行别离；碘在水溶液中的溶解度不大,可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来.7．以下实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的选项是()选项异常情况可能原因分析将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部A蒸发结晶：蒸发皿破裂分液：分液漏斗中的液体难以滴没有翻开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹B下槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐冷凝管没有通水或先加热后通水参加萃取剂的量较多CD蒸馏：冷凝管破裂萃取：液体静置不分层解析：选DA项,蒸发时假设将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部,那么容易引起蒸发皿破裂,正确；B项,要使分液漏斗中的液体顺利滴下,必须是内外压强相等,那么必须翻开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐,正确；C项,蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水,那么容易引起冷凝管破裂,正确；D项,萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不适宜,与萃取剂用量无关系,错误.8．以下对实验过程的评价正确的选项是()A．某固体中参加稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SOC．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色,该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－解析：选CA项,Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反响产生无色气体CO2；B项,溶液中也可能含有Ag＋；D项,参加稀盐酸时,引入了Cl－.9．观察以下实验装置图,试答复以下问题：(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________.(2)写出装置中所用玻璃仪器的名称______、_______.(3)以下实验需要在哪套装置中进行(填序号)：从海水中提取蒸馏水：_______；别离氯化钠和水：_______；别离碳酸钙和水：________；别离植物油和水：________.解析：(1)由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知,为过滤,为蒸发,为蒸馏,为分液.(2)中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯.(3)从海水中提取水,利用蒸馏装置；NaCl溶于水,别离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水,那么别离CaCO3和水利用过滤装置；植物油和水分层,利用分液漏斗分液.答案：(1)过滤蒸发蒸馏分液(2)烧杯分液漏斗(3)10．(1)阅读、分析以下两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/溶解性(g·cm－3)乙二醇198290易溶于水和酒精(C2H6O2)丙三醇能跟水、酒精以任意比根据以上材料答复以下问题(填字母)：A．蒸馏法B．萃取法C．溶解、结晶、过滤的方法D．分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中别离出来,最|好采用________；将乙二醇和丙三醇相互别离的最|正确方法是________.(2)材料三在溶解性方面,Br2与I2很相似,其稀的水溶液呈黄色.在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似.答复以下问题：常用的提取方法是________,所需试剂是________,最|主要的仪器是________.假设发现提取Br2后的水层还有颜色,解决该问题的方法是________________________________________________________________________.解析：材料一中,根据题图知,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大.提纯纯碱时,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,然后冷却到一定温度,由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降,因此大量纯碱晶体析出,而氯化钠不会析出,再过滤可得纯洁的纯碱晶体.材料二中,乙二醇和丙三醇沸点相差很大,可用蒸馏法别离.材料三中,Br2和I2在溶解性方面很相似,因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2.如果萃取Br2后,水层还有颜色,说明没有萃取完全,可再进行萃取直至|水层呈无色.答案：(1)CA(2)萃取四氯化碳分液漏斗再进行萃取,直到水层呈无色,将每次别离出来的含溴的四氯化碳溶液合并课时跟踪检测(三)物质的量的单位--摩尔1．以下对"摩尔(mol)〞的表达不正确的选项是()A．摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯洁物,又能用来计量混合物C．可以说"1molH2”但不能说"1mol氢〞D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D摩尔只表示物质的量的单位,不表示物质的微粒个数.2．以下说法不正确的选项是()A．H2的摩尔质量是2gB．1molNaCl的质量是58.5gC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1D．2gH2含2molH解析：选A摩尔质量的单位是"g·mol－1”,A项不正确,C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5g·mol－1,根据m＝nM,可求出1molNaCl的质量为58.5g,B项正确,2gH2为1mol,含H为2mol,D项正确.3．以下关于摩尔质量的描述或应用中正确的选项是()A．1molOH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于g解析：选D1molOH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1mol×17g·mol－1＝17g,A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1,B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1,所以两者不能构建等式关系,C错误；1molNa的质量为23g,故1个钠原子的质量为g,D正确.4．以下说法中正确的选项是()A．1molH2中含有6.02×1023个HB．1mol氧含有6.02×1023个O2C．1molCaCl2中含有1mol离子D．1molH＋中含有H＋数为NA解析：选DA选项不正确,1molH2中应含有1.204×1024个H；B项不正确,1mol氧指代不明；C项不正确,1molCaCl2中含1molCa2＋和2molCl－,其离子总数为3mol.5．以下有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的选项是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NANA个CO2的物质的量是0.5mol解析：选A32gO2的物质的量是1mol,所含的原子数目为2NA,A错误；0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×NANA,B正确；1molH2O含有的H2O分子数目为NANA个CO2分子的物质的量是0.5mol,D正确.6．与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为()A．9.6gB．6.9gC．4.6gD．2.3g解析：选B9.6gSO2的物质的量是9.6g÷64g·mol－1＝0.15mol,其中氧原子的物质的量是0.15mol×2＝0.3mol,因此所含的氧原子数相等的NO2的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol,其质量为0.15mol×46g·mol－1＝6.9g.7．以下哪种物质所含原子数与0.3molH2O2所含原子数相等()A．0.6molCaOB．0.2molH2SO4C．0.15molH3PO4D．0.4molMgCl2解析：选C0.3molH2O2所含原子的物质的量是0.3mol×4＝1.2mol.A项,CaO是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,错误；B项,0.2molH2SO4所含原子的物质的量是0.2mol×7＝1.4mol,错误；C项,0.15molH3PO4所含原子的物质的量是0.15mol×8＝1.2mol,正确；D项,MgCl2是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,错误.8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子.1molH3和1molH2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数解析：选A1molH3和1molH2分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A正确.9．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______,质量之比为______,分子数之比为______,硫原子个数之比为________.解析：SO2与SO3的氧原子数相同,根据最|小公倍数可知,两者的个数比为32时氧原子数相同,所以物质的量之比为32；根据n＝m/M关系式,两者质量之比为＝；分子数之比即为物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同,所以,硫原子个数之比也是32.答案：3265323210．在一定条件下,有以下物质：8gCH4,6.02×1023个HCl分子,2molO2.按由小到大的顺序填写以下空白(填写序号)：(1)摩尔质量：___________________________________________________________；(2)物质的量：___________________________________________________________；(3)分子数目：___________________________________________________________；(4)原子数目：___________________________________________________________；(5)质量：_______________________________________________________________.解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16g·mol－1,36.5g·mol－1,32g·mol－1,故顺序是①<<.(2)8gCH4的物质的量：n(CH4)＝＝0.5mol,6．02×1023个HCl分子的物质的量为1mol,故顺序是①<(3)分子数目与物质的量成正比,故顺序同(2).＝<.(4)原子的物质的量：①中,0.5mol×5＝2.5mol；②中,1mol×2＝2mol；③中,2mol×2＝4mol.故顺序是<<.(5)1molHCl的质量是36.5g,2molO2的质量是64g,故顺序是①<<.答案：(1)<<(2)<<(3)<<(4)<<(5)<<1．以下关于物质的量的表达中,正确的选项是()A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023NA个碳原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1molNe中约含有6.02×1024个电子解析：选D因为有些物质由分子组成(如水、硫酸等),有些物质由离子组成[如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等),A项错误；碳是由原子构成的,根据规定,0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为6.02×1023mol－1,B项错误；水中不含氢分子,C项错误；氖原子核外有10个电子,那么1molNe中应含有10×6.02×1023个电子,D正确.2．以下表达错误的选项是()①摩尔是国际单位制中七个根本物理量之一；1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；1molCO2中含有1mol碳和2mol氧.A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部解析：选D①中,摩尔不是物理量,是物质的量的单位；②中,1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子,不一定是原子；③中,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1；④中,H的摩尔质量为1g·mol－1；中,摩尔质量与质量单位不同；⑥中,1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类.3．以下哪种物质所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等()A．0.4molH2O2B．0.3molH2SO4C．0.6molCH3COOHD．0.3molHNO3解析：选B0.2molH3PO4中含有0.6molH.0.4molH2O2中含有0.8molH；0.3molH2SO4中含有0.6molH；0.6molCH3COOH中含有2.4molH；0.3molHNO3中含有0.3molH.4．以下各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4解析：选CA项,n(O)分别为0.6mol和0.3mol,错误；B项,0.1molH2SO4中,n(O)＝0.4mol,3.6gH2O中n(O)＝×1＝0.2mol,错误；C项,0.1molMgSO4·7H2O中,n(O)为1.1mol,0.1molC12H22O11中,n(O)也为1.1mol,正确；D项,6.02×1023个CO2中,n(O)＝mol,0.1molKMnO4中n(O)＝0.4mol,D错误.×2＝25．假设1gCO2中含有x个原子,那么阿伏加德罗常数可表示为()A．C．mol－1B．D．mol－1mol－1mol－1解析：选D1gCO2的物质的量为molCO2中含有mol原子.即＝mol,1molCO2中含有3mol原子,即3NA个.×NA＝x,NA＝mol－1.6．1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022,那么该气体的摩尔质量为()A．64gB．64C．64g·mol－1D．32g·mol－1解析：选C1.28g该气体的物质的量n＝＝＝0.02mol,那么该气体的摩尔质量M＝＝＝64g·mol－1,C正确.7．amolH2SO4中含有b个氧原子,那么阿伏加德罗常数可以表示为()A．C．mol－1B．mol－1mol－1D．mol－1解析：选DamolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol,NA＝＝mol－1.8．NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5mol氧原子,三种气体的物质的量之比为()A．112B．421C．111D．124解析：选BNO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5mol氧原子,那么根据三种气体的分子式可知三种气体的物质的量分别是0.5mol、0.25mol、0.125mol,其物质的量之比为421.9．12.4gNa2R含Na＋0.4mol,那么Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________.含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为________.解析：据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－,得1molNa2R电离生成2molNa＋,题目中有Na＋0.4mol,那么有0.2molNa2R.M(Na2R)＝＝＝62g·mol－1,Mr(Na2R)＝62,求得Ar(R)＝62－2×23＝16.m(R),根据n＝,得n(R)＝0.1mol,那么n(Na2R)＝0.1mol.答案：62g·mol－1160.1mol10．19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－,那么ACl2的摩尔质量是________,A的相对原子质量是________,ACl2的化学式是________.解析：19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl－,即19g某二价金属氯化物的物质的量为0.2mol,那么M＝95g·mol－1,A的相对原子质量为95－35.5×2＝24,即ACl2为MgCl2.＝＝答案：95g·mol－124MgCl2课时跟踪检测(四)气体摩尔体积1．同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：选C同温同压时,气体分子之间的距离相等,而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离,故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同.2．以下说法正确的选项是()A．1molO2与1molH2的体积相同B．1molO2与2molCH4的质量相等C．1molH2的体积是22.4LD．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同解析：选B对气体,要比拟体积的大小,除知道分子数多少外,还必须强调气体所处的状态,A选项二者分子数肯定相等,但体积只能在相同条件下才一定相等.C、D选项中也与气体的状态(温度、压强)有关.3．在标准状况下,0.4molHCl气体的体积是()A．22.4LB．8.96LC．4.48LD．11.2L解析：选BV＝0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L.4．以下物质中,所含分子数最|多的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A．10gH2B．2molCl2NACO2D．22.4LO2(标准状况)解析：选AA项,10g氢气的物质的量＝＝5mol；B项,2molCl2；C项NACO2的物质的＝1mol,由N＝nNA可知,10量为1.5mol；D项,标准状况下,22.4L氧气的物质的量＝g氢气含有的分子数目最|多.5．用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3NAC．标准状况下,11.2LH2NAD．常温常压下,44gCO2含有的原子数为3NA解析：选DA项,氦为单原子分子,NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4L；B项,所含的氧原子数为2NA；C项,在标准状况下,水为液体.6．以下各组物质中,分子数相同的是()A．5LCl2与5LHClB．18gH2O与标准状况下44.8LCO2C．在25℃和1.01×105Pa时,等体积的空气与H2D．0.2molO2与标准状况下2.24L水解析：选CA项,缺少温度和压强的条件,虽然体积相同,但是分子数不一定相同,错误；B项,18gH2O的物质的量为1mol,标准状况下44.8LCO2的物质的量是2mol,二者分子数不等；C项,同温、同压下,等体积的气体含有相同的分子数；D项,2.24L水大于0.2mol,错误.7．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,那么该气体的相对分子质量是()A．64B．48C．32D．16解析：选C5.6L气体的物质的量为32g·mol－1,Mr＝32.＝0.25mol,该气体的摩尔质量M＝＝8．同温同压下,等质量的N2O4和NO2两种气体相比拟,以下表达正确的选项是()A．体积比为21B．分子个数之比为11C．原子个数之比为11D．氮原子个数之比为21解析：选C同温同压下,气体的Vm相同,且M(N2O4)＝2M(NO2),n(N2O4)n(NO2)＝＝12,气体的Vm相同,由n＝V/Vm可知,体积比为12,A错误；物质的量之比为12,那么分子数之比为12,B错误；分子数之比为12,那么原子数之比为1×62×3＝11,C正确；分子数之比为12,那么氮原子个数之比为12,D错误.9．(1)标准状况下,0.5molH2占有的体积约为________L.(2)标准状况下,44.8LH2的质量约为________g.(3)标准状况下,3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L.(4)标准状况下,33.6L氧气所含的氧分子数约为______个.(5)标准状况下,16g氧气和42gN2的混合气体的体积约为________L.解析：(1)V＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L.(2)44.8LH2的物质的量为(3)n(O2)＝＝2mol,m(H2)＝2mol×2g·mol－1＝4g.＝0.5mol,V(O2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L.(4)n(O2)＝＝1.5mol,N＝1.5×6.02×1023＝9.03×1023.(5)n(O2)＝＝0.5mol,n(N2)＝＝1.5mol,故混合气体的体积为(0.5＋1.5)mol×22.4L·mol－1＝44.8L.答案：(1)11.2(2)4(3)11.2(4)9.03×102310．同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________,其中含有的氢原子数目比为________；假设二者氢原子数相等,那么它们的体积比为________.解析：同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等,故质量比为1734＝12；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为＝21；氢原子数目之比为(2×3)(1×2)＝31；二者氢原子数相等时,物质的量之比为答案：12213123＝23.故同温同压下体积之比为23.1．同温同压下,相同体积的H2和CO2气体,具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析：选A同温同压下,相同体积的气体,具有相同的分子数,A正确；每个H2分子中有2个原子,CO2分子中有3个原子,原子数目不相等,B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2g·mol－1、44g·mol－1,其对应质量也不同,C、D不正确.2．以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为NAB．标准状况下,18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：选C此题中A为非标准状况下的体积,B中H2O标准状况下为液体,D中气体所含分子数相同,但原子数不一定相同.3．如下图,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析：选C相同状况下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等.HCl是双原子分子,只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意.A项有可能等于2,B项一定大于2,C项一定等于2,D项一定大于2.2S气体的体积与质量的关系,那么该条件下的气体摩尔体积为()A．22.0L·mol－1B．22.4L·mol－1C．22.8L·mol－1D．23.2L·mol－1解析：选C27.2gH2S的物质的量为0.8mol,那么0.8mol×Vm＝18.24L,解得Vm＝22.8L·mol－1.5．如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的选项是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等解析：选A由同温、同压可得Vm相同,再由公式n＝可得两瓶内分子的物质的量相同,又都是双原子分子,所以原子的物质的量相同,由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同,A项正确；两瓶内分子的物质的量相等,由m＝nM,M不一定相等,故m不一定相等,同时由ρ＝一定相等.也可得ρ不6．在一定温度、压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物,那么该气体化合物的化学式为()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3解析：选A在一定温度、压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物,那么根据阿伏加德罗定律可知三种气体的物质的量之比是132,再由原子守恒可知该气体化合物的化学式为XY3或Y3X.7．假设一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是()A．13B．31C．21D．12解析：选B假设CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,那么混合气体的相对分子质量为32,令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,那么＝32,整理得xy＝31.8．体积比为123所组成的N2、O2和CO2混合气体100g,在标准状况下体积为()A．60LB．30LC．11.2LD．112L解析：选A体积之比等于物质的量之比,令氮气的物质的量为xmol,那么氧气、二氧化碳的物质的量分别为2xmol、3xmol,所以：xmol×28g·mol－1＋2xmol×32g·mol－1＋3xmol×44g·mol－1＝100g.解得,x＝mol,所以标准状况下,混合气体的体积为×22.4L·mol－1＝60L.9．对一定量气体体积的探究.(1)1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃,101kPa0℃,101kPa0℃,101kPa0℃,202kPa0℃,202kPa273℃,202kPa273℃,202kPaO2COH2CO2N2NH3(2)从上表分析得出的结论：1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________.1mol不同的气体,在不同的条件下,体积________(填"一定〞"一定不〞或"不一定〞)相等.(3)理论依据：相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等,原因是：________________________________________________________________________,________________________________________________________________________.(4)应用：在标准状况下,4gO2的体积为多少升?(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出,1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L；1mol不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相同.(3)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间距离几乎相同,所以1mol任何气体的体积几乎相等.(4)4gO2的物质的量n(O2)＝mol.在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L.＝0.125答案：(2)22.4L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下,气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·Vm＝·Vm＝×22.4L·mol－1＝2.8L.10．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反响,测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下：①组装好实验装置,检查装置的气密性；②把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀,放入枯燥的试管中,准确称量,质量为ag；③加热,开始反响,直到产生一定量的气体；④停止加热(如图,导管出口高于液面),并测量收集到的气体的体积；⑤准确称量试管和残留物的质量为bg.答复以下问题：(1)如何检查装置的气密性?_________________________________________________.(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至|室温；③读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是________(填步骤代号).(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?________________________________________________________________________.(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(已折算为标准状况),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量为(用含a、b、c的式子表示)________g·mol－1.解析：检查该套装置的气密性,利用"捂热法〞即可.测量收集气体体积时应注意：首|先要将气体冷却至|室温,然后慢慢将量筒往下移使量筒内外液面高度相同,最|后再读取量筒内气体的体积.据题意可知,试管内固体质量减少了(a－b)g,即为生成的O2的质量,又知实验中得到的O2在标准状况下的体积为cL,所以M(O2)＝＝＝g·mol－1.答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,说明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒往下移(4)课时跟踪检测(五)物质的量浓度1．以下说法中,属于描述溶液物质的量浓度的是()A．1mol·L－1的某溶液B．2L溶液C．2kg的花生油D．98%的浓硫酸解析：选AA项,1mol·L－1是溶液的物质的量浓度,正确；B项,2L描述溶液的体积；C项描述的是花生油的质量；D项是硫酸的质量分数.2．以下表达正确的选项是()A．含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L,其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中,Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1解析：选CA中没有指明溶液的体积,无法比拟物质的量浓度；B中1L是水的体积不是溶液的体积,所以B不正确；C中不管是不是电解质,只要是同种溶液体积相同,物质的量浓度也相同,微粒数必定相等；D中,CaCl2溶液中c(CaCl2)c(Ca2＋)c(Cl－)＝112,所以c(Cl－)＝1.0mol·L－1,D不正确.3．将4gNaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.05mol·L－1解析：选Ac(NaOH)＝量浓度仍然是2mol·L－1＝＝2mol·L－1,溶液具有均一性,取出5mL,其物质的.4．以下溶液中物质的量浓度最|大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配制2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液解析：选DA、B项中,H2SO4的物质的量浓度均为1mol·L－1；C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L－1；D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5mol·L－1.5．2L1.5mol·L－1Na2SO4溶液中,所含溶质Na2SO4的质量为()A．213gB．284gC．400gD．426g解析：选Dn(Na2SO4)＝2L×1.5mol·L－1＝3mol,m(Na2SO4)＝3mol×142g·mol－1＝426g.6．以下溶液中,Na＋的物质的量浓度最|大的是()A．1mL0.5mol·L－1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L－1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液D．10mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液解析：选A溶液的浓度与溶液体积的多少无关；A中,c(Na＋)＝0.5mol·L－1；B中,c(Na＋)＝0.01mol·L－1；C中,c(Na＋)＝0.1mol·L－1；D中,c(Na＋)＝0.1×2＝0.2mol·L－1.7．50mL物质的量浓度为4.4mol·L－1,密度为1.24g·mL－1的稀硫酸的质量分数为()A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%解析：选Aw(H2SO4)＝×100%＝35%.8．0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCl2,此溶液中Cl－的物质的量浓度是()A．3mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.1mol·L－1解析：选A0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCl2,此溶液中Cl－的物质的量是0.1mol＋0.1mol×2＝0.3mol,所以氯离子的物质的量浓度是0.3mol÷0.1L＝3mol·L－1.9．1LAl2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,含Mg2＋2.4g,SO的物质的量浓度为1mol·L－1,那么MgSO4和Al3＋的物质的量浓度分别是________、________.解析：n(SO)＝1mol·L－1×1L＝1mol,n(Mg2＋)＝＝0.1mol,n(MgSO4)＝0.1mol·L－1；根据电荷守恒得2c(Mg2＋＝n(Mg2＋)＝0.1mol,c(MgSO4)＝＝)＋3c(Al3＋)＝2c(SOc(Al3＋)＝＝),＝0.6mol·L－1.答案：0.1mol·L－10.6mol·L－110．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液.(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________.(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为________.(3)从中取出50mL溶液,溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________,含有Cl－的物质的量为________.解析：(1)n(MgCl2)＝＝2mol,c(MgCl2)＝＝2mol·L－1.(2)c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2mol·L－1＝4mol·L－1.(3)从溶液中取出任意体积的液体,其物质的量浓度不变,即c(Mg2＋)＝2mol·L－1n(Cl－)＝4mol·L－1×0.05L＝0.2mol.,答案：(1)2mol·L－1(2)4mol·L－1(3)2mol·L－10.2mol1．对1mol·L－1的Na2SO4溶液的表达中正确的选项是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500mL以后,剩余溶液的浓度为0.5mol·L－1解析：选BA项,溶液的体积未明确；B项,142gNa2SO4的物质的量为1mol,正确；C项,溶液的体积不是1L；D项,剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1.2．从2mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55g的溶液,所取溶液的体积是()A．25mLB．50mLC．12.5mLD．0.025mL解析：选A因n(Cl－)＝2n(CuCl2)＝＝0.1mol,那么n(CuCl2)＝＝0.05mol,所取溶液的体积V＝＝0.025L(即25mL).3．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－1解析：选A溶液中Cl－的浓度为c(Cl－)＝＝＝3mol·L－1,A正确.4．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－),某物质的量浓度之比为c(Na＋)c(Mg2＋)c(Cl－)＝355.假设Na＋的物质的量浓度为3mol·L－1,那么SO的物质的量浓度为()A．2mol·L－1B．3mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－1解析：选C根据电荷守恒原理,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.故有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO),代入数据得：3＋2×5＝5＋2c(SO),c(SO)＝4mol·L－1.5.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于()A．2B．3C．4D．5解析：选C由于在稀释过程中溶质的物质的量不变,所以根据图像可知2mol·L－11L＝0.5mol·L－1×aL,解得a＝4.×6．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg,那么溶液中SO的物质的量浓度为()A．C．mol·L－1mol·L－1B．D．mol·L－1mol·L－1解析：选Dc(Fe3＋)＝＝mol·L－1,那么c(SO)＝c(Fe3＋)＝mol·L－1×＝mol·L－1.7．将标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到盐酸的密度为bg·cm－3,那么该盐酸的物质的量浓度是()A．C．mol·L－1mol·L－1B．D．mol·L－1mol·L－1解析：选D根据c＝＝＝mol·L－1.8．密度为dg·cm－3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L－1,质量分数为W%,以下表示式不正确的选项是()A．c＝C．d＝B．m＝D．W%＝%解析：选D用定义式检验A项：c＝,其中n＝,V的单位需要调整,即c＝,A项正确；用定义式检验B项：m质＝wm液,其中m液＝V·ρ,得m＝dV×W%,B项正确；用公式c＝检验C项和D项：即c＝,d＝,C项正确；W%＝,D项不正确.9．在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液的体积为amL,溶液的密度为dg·cm－3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L－1,溶液中含氢氧化钠质量为mg.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________.(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________.(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________.解析：计算时要先求出公式中各个量,再代入计算即可.(1)取100g溶液m(溶质)＝100wm(溶剂)＝100(1－w),那么S＝×100g.(2)n(溶质)＝mol,V＝a×10－3Lc＝＝mol·L－1＝mol·L－1.(3)取1L溶液,n(NaOH)＝c＝＝25dwmol·L－1.(4)取1L溶液,m(NaOH)＝40cgm(溶液)＝1000mL×dg·mL－1＝1000dgw＝×100%.答案：(1)g(2)mol·L－1%(3)25dwmol·L－1(4)10．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据答复以下问题：盐酸分子式：HCl密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是________.A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500mL得到物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸.该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制.(4)假设该同学用0.400mol·L－1的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,那么该同学需取______mL盐酸.解析：(1)c(HCl)＝＝11.9mol·L－1；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀),那么所取浓盐酸的体积V(浓)＝mL；＝16.8(4)根据反响NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.01mol,那么V(HCl)＝＝0.025L.答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)25课时跟踪检测(六)一定物质的量浓度溶液的配制1．在容量瓶上无需标记的是()A．温度B．浓度C．刻度线D．容积解析：选B容量瓶上标识着温度、容积、刻度线.2．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL,以下不需用的仪器是()A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯解析：选B配制250mL的盐酸溶液,需要使用250mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等.3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液,正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中B．称取胆矾25g溶解在1L水中C．将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至|1LD．将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至|1L解析：选C胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,由于本身含有结晶水,所以应取样品250g·mol－1×0.1mol·L－1×1L＝25g溶于水,然后将溶液稀释至|1L.4．实验室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950mL,76.0gB．500mL,80.0gC．1000mL,80.0gD．1000mL,76.0g解析：选C配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝80.0g.5．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,以下实验操作正确的选项是()A．选