2023届陕西省西安工业大学附属补习学校化学高一下期末监测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ/molC．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多D．乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol2、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价3、下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③4、下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热反应的发生无需任何条件5、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO36、某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)37、对于反应2A+B3C+4D，表示反应速率最快的是A．VA=0.75mol/(L·s) B．VB=0.5mol/(L·s) C．VC=1.0mol/(L·s) D．VD=1.5mol/(L·s)8、下列属于弱电解质的是A．碳酸钙固体 B．氢氧化钾 C．水 D．二氧化硫9、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610、下列关于浓硝酸的说法不正确的是A．光照易分解B．露置于空气中溶液浓度降低C．能与碳反应说明其具有强氧化性D．常温下铜在浓硝酸中发生钝化11、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇12、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z13、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂14、下列关于烷烃性质的说法不正确的是()A．都是难溶于水的有机物B．都能燃烧生成二氧化碳和水C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大15、常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是()A．CO2B．NH3C．C12D．SO216、下列有关化学用语表达不正确的是A．CO2的电子式：B．CS2分子的结构式：S=C=SC．S2-的结构示意图：D．8个中子的碳原子的核素符号：二、非选择题（本题包括5小题）17、有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）AHClBNaOHCNaClDH2SO418、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。19、根据下图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。20、（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是____________________。③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。④确定含有乙烯的现象是_________________________。（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。①请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。②该实验证明了这是一个__________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．水解反应21、A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。已知：CH3CH2Br＋NaOH→（1）0.2molA完全燃烧生成17.6gCO2，7.2gH2O，则A的结构简式为____________。（2）D分子中含有官能团的名称为_____________；（3）①的反应类型为____________（4）G可能具有的性质为__________。a.与钠反应b.与NaOH溶液反应c.易溶于水（5）请写出②和⑦的化学方程式：反应②_________________；反应⑦_________________；（6）J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有___种，写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A项、某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故A错误；B项、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反应生成2molH2O，放热为114.6kJ，则生成1mol水放出的热量为57.3kJ，该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ/mol，故B正确；C项、H2O（g）变化为H2O（l）为放热过程，则等量H2在O2中完全燃烧生成H2O（g）与生成H2O（l），前者放出的热量少，故C错误；D项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查反应热，注意燃烧热和中和热定义的理解，注意物质的聚集状态分析是解答关键。2、B【答案解析】

A．位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第Ⅷ族，选项A错误；B．位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，选项B正确；C．离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，选项C错误；D．O元素、F元素一般没有正化合价，选项D错误；答案选B。3、A【答案解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物。A.⑤⑦都含有两个碳碳双键，在分子组成上差一个CH2，互为同系物，故正确；B.④⑥不一定结构相似，可能是烯烃或环烷烃，故不能确定为同系物，故错误；C.⑥可能为丙烯或环丙烷，⑧属于烯烃，二者不一定是同系物，故错误；D.①和③结构不相似，不是同系物，故错误。故选A。4、A【答案解析】试题分析:A．化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。考点：考查化学反应中的能量变化。5、B【答案解析】

海水制盐是先将海水引入盐田，后在太阳照射下蒸发水分，得到粗盐，海水中的氯化物主要是氯化钠，占88.6%，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等，硫酸盐占10.8%，所以所得“盐”的主要成分是NaCl，故答案选B。6、C【答案解析】

化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为0，已知Cu为＋2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，则根据正负化合价为0得：2x=y+2z为①式；22.2g样品的物质的量=mol，则含铜的物质的量mol，16.0g氧化铜中铜的物质的量=mol，根据铜守恒，=，即47x=17y+60z为②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例关系的为C。答案选C。7、B【答案解析】

首先把单位统一成相同单位，然后利用化学反应速率之比等于方程式的系数之比，转化为用同种物质表示的反应速率，据此判断。【题目详解】根据反应2A+B═3C+4D，可以选D为参照，进行比较：A．V(A)=0.75mol/(L·s)，则V(D)=2V(A)=1.5mol·L-1·min-1；B．V(B)=0.5mol/(L·s)，则V(D)=4V(B)=2.0mol·L-1·S-1；C．V(C)=1.0mol/(L·s)，则V(D)=V(C)=×1.0mol/(L·s)=mol/(L·s)；D．V(D)=1.5mol/(L·s)；所以B反应最快。故选：B。【答案点睛】考查反应速率的计算、快慢比较等，难度不大，化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，进行快慢比较单位要相同。8、C【答案解析】

A．碳酸钙虽难溶于水，但溶于水的部分发生了完全电离，所以是强电解质，A项错误；B．氢氧化钾溶于水完全电离，属于强电解质，B项错误；C．水能导电，其电离很微弱，属于弱电解质，C项正确；D．二氧化硫溶于水，虽然其溶液能导电，但电离出导电离子的是二氧化硫与水作用的产物：H2SO3，故SO2不是电解质，D项错误；答案选C。9、B【答案解析】

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。据此分析解答。【题目详解】根据以上分析，a为H元素，b为S元素，c为Cl元素，d为K元素。A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。答案选B。10、D【答案解析】浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。所以A、光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B、露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所以D错误。因此本题答案为D。11、C【答案解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的结构中均含有羧基，金属钠、氢氧化钠、乙醇可以与—COOH反应，故可以和两种物质都反应，A、B、D均不选；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的结构中还含有碳碳双键，溴水可与C=C发生加成反应，苯环中没有C=C，故溴水只与山梨酸反应，C符合题意；故选C。12、A【答案解析】

把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，活泼性X＞Z；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X；因此X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z。故选A。13、C【答案解析】

A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，故A正确；B项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故B正确；C项、土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C错误；D项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确；故选C。14、C【答案解析】

A项、烷烃都是非极性或极性很弱的分子，难溶于水，故A正确；B项、烷烃都是碳氢元素组成，完全燃烧的生成物是CO2和水，故B正确；C项、烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而增大，故C错误；D项、由烷烃的通式为CnH2n+2可知，烷烃的含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大，故D正确；故选C。15、B【答案解析】分析：能采用瓶口向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的性质，据此分析解题。详解：A、二氧化氮密度比空气大，故A错误；B、氨气密度比空气小，故B正确；C、氯气密度比空气大，故C错误；D、二氧化硫密度比空气大，故D错误.故答案为：B。点睛：本题是关于常见气体收集方法的常见考题，难度不大，解题关键是掌握向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的化学性质。16、A【答案解析】A.CO2是共价化合物，电子式：，A错误；B.CS2分子的结构式与CO2类似，为S＝C＝S，B正确；C.S2-的核外电子数是18，结构示意图：，C正确；D.8个中子的碳原子的核素符号可表示为，D正确。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置换反应镁AD【答案解析】

（1）根据正负化合价的代数和为0，设钛元素的化合价为x，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；钛酸亚铁和碳在高温条件下生成二氧化碳、铁和二氧化钛，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根据反应可知，每消耗12gC，理论上可制备TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，根据质量守恒定律，还应有氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应；（3）反应③中加入足量金属镁可知得到的金属钛中会混有少量的金属镁，金属镁可以和盐酸或硫酸反应，所以除去它的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸。故填：镁；AD。【答案点睛】本题考查化学实验的设计和评价，物质的制备、收集和净化物质的分离等知识。易错点为（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式，钛的化合价不变，碳的化合价由0价变为+2价，氯的化合价变为-1价，结合质量守恒配得反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【答案解析】试题分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。19、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由无色变成红色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【答案解析】

（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。【题目详解】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定，在加热时还原，即溶液由无色变成红色；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡，则答案为NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）。【答案点睛】使SO2与氯化钡产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。20、ABADI中品红褪色检验SO2是否除尽Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【答案解析】

根据二氧化硫的漂白性、还原性及乙烯的性质设计实验检验它们的存在；根据有机反应的产物特点分析有机反应类型。【题目详解】（1）①由题干信息及图示装置可知，装置用于检验乙烯和二氧化硫，因为乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故先用品红溶液检验二氧化硫，再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再次用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入酸性KMnO4溶液检验是否有乙烯，②能说明SO2气体存在的现象是：I中品红褪色；③使用装置Ⅲ的目的是：检验SO2是否除尽；④确定含有乙烯的现象是：Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案为A，B，A，D；I中品红褪色；检验SO2是否除尽；Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①产生白烟是因为有白色固体生成，由题意分析是溴化氢与氨气反应，化学反应方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氢生成说明该反应为取代反应；故答案为NH3＋HBr=NH4Br；A。【答案点睛】在判断是否存在乙烯时，因为二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除尽的情况下，高锰酸钾溶液褪色才可以说明存在乙烯，在实验现象的描述时要说清楚。21、CH2＝CH2羧基加成ac2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2OH