化学课教师教学设计案例

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通过实践活动、探究测验和多媒体动画等，培养学生关切科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新学识的欲望。以下是为大家整理的化学课教师教学设计案例资料，供给参考，梦想对你有所扶助，接待你的阅读。

化学课教师教学设计案例一

【课标要求】

学识与技能要求：

(1)掌管烷烃的分子组成、布局等的特征。

(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。

(3)理解同分异构体概念。

(4)了解烷烃系列的性质变化规律。

过程与方法要求

(1)根本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体布局简式。

(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌管同系列有机物性质的方法。

情感与价值观要求：

通过实践活动、探究测验和多媒体动画等，培养学生关切科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新学识的欲望。

【教学重点】

本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。

【教学过程设计】

[复习导入]

1、甲烷的分子布局有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?

2、什么叫取代回响?举例说明。

[自主学习]

1、课本54页学与问试归纳出烷烃在布局上的特点。

2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。

[归纳小结]

化学课教师教学设计案例二

教学重点：用过滤和结晶分开混合物的一般原理。

教学难点：利用结晶方法，分开几种可溶固体物质的混合物的原理。

教学过程：

引言：在生产生活中，人们所接触到的物质好多都是混合物，为了适应各种不同的需要，往往要把混合物里的几种物质分开，得到较纯真的物质，这叫做混合物的分开，过滤和结晶是最常用的混合物分开的方法。

(板书)第四节过滤和结晶

一、过滤

1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分开的一种方法。

2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分开。

3.操作方法：

例如：粗盐提纯(请学生设计测验步骤)表示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生斟酌。

(演示测验)粗盐提纯

归纳出：

(1)步骤：

①在烧杯中溶解粗盐

②过滤

(2)留神事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

滤液低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒靠在三层滤纸处

烧杯靠在玻棒上倾倒液体

(3)玻璃棒的作用

溶解加速溶解

过滤引流

让学生总结过滤作为分开物质的一种方法的适用范围。

过滤是用于分开不容性固体和可溶性固体的一种方法。

设问过渡：假设要分开硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?假设不能，想一想能用什么方法来分开它们?

二结晶

1.定义：溶质以确定几何外形的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。

2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分开。

(陈述)常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。

例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分开?

(演示测验)在烧杯中参与10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，查看的析出，再举行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。

(陈述)我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大(80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g)，因此较高温度下的饱和溶液降温时，片面从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小(80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g)，降温时大片面NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大片面NaCl仍留在滤液里(这种滤液叫做母液)。

小结：

作业：课本142页习题1、2、3

化学课教师教学设计案例三

一.本周教学内容：水的电离和溶液的酸碱性

二.重点、难点：

1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系

2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简朴计算

三.概括内容：

(一)水的电离

1.水的电离

2.水的电离程度

3.电离平衡常数

4.水的离子积

5.需留神的

6.影响水的电离平衡的因素

(二)溶液的酸碱性与pH

1.Kw在电解质溶液中的存在

2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH-)的关系

3.溶液的酸、碱性与pH的关系

4.溶液酸碱性的表示

5.pH的测量

(三)pH的应用

1.医疗上

2.生活上

3.环保领域中

4.农业生产中

5.科学测验和工业生产中

(四)酸碱质子理论

A.溶液pH的计算方法

B.测验测定酸碱滴定曲线

1.测验

2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用

【典型例题

[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定

解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的回响规律，它们之间发生以下回响：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回复以下问题：

(1)一致条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最轻易结合质子(H)的是_____，最难结合质子的是_____;

(3)完成以下回响的离子方程式

①H3COH-(过量)_______________;

②HA(过量)C3-________________。

解析：掌管酸碱质子理论。

[例3]1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全回响，那么该碱溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中语文.5D.11.0

解析：测验与pH有关的计算。

[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H)/c(OH-)。以下表述正确的是()

A.在25℃时，若溶液呈中性，那么pH=7，AG=1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，那么pH7，AG0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，那么pH7，AG0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

解析：测验对溶液酸碱性的熟悉和对定义的理解、运算。

[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL参与足量的镁粉，充分回响后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，那么以下说法正确的是()

A.HX可能是强酸

B.HY确定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.回响开头时二者生成H2的速率相等

解析：测验对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的识别。

[例6]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10-13mol/L，以下有关溶液的表达，正确的是()

A.该溶液确定呈酸性B.该溶液确定呈碱性

C.该溶液的pH确定是1D.该溶液的pH可能约为13解析：测验对水的离子积的理解和影响因素。

[例7]以下溶液确定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量回响得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

答案：B

解析：测验溶液中性本质的分析。

[例8]在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H)=110-12mol/L，那么该溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：掌管溶液pH计算的根本原那么。

【模拟

1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，那么n值是()

A.10-14B.55.6107C.107D.55.6

2.假设25℃时Kw=110-14，100℃时Kw=110-12，这说明()

A.100℃时水的电离常数较大

B.前者c(H)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.Kw和温度无直接关系

3.用润湿的pH试纸测定溶液的pH，不变的是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都减小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的pH增大

5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，那么V1和V2的关系正确的是()

A.V1V2B.V1

6.在313K时，水的Kw=3.810-14，若在313K时，c(H)=1.010-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断

7.水的电离过程为H2OHOH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0

10-14，K(35℃)=2.110-14，那么以下表达正确的是()

A.c(H)随温度的升高而降低

B.在35℃时，c(H)c(OH-)

C.水的电离度(25℃)(35℃)

D.水的电离是吸热的

8.切实量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管

9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，那么强碱与强酸的体积比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.以下说法正确的是()

A.HCl溶液中无OH-

B.NaOH溶液中无H+

C.NaCl溶液中既无OH-也无H+

D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.举行中和滴定时，事先不理应用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)()

A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒

12.中和一致体积、一致pH的、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用一致浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，那么()

A.V3V1=V2B.V3V2V1

C.V1V2V3D.V3

【试题答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

【试题解析

1.根据每55.6mol水中有110-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。

2.温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。