气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律

一、判断正误，有误则解（释）：（A）摩尔是七个基本物理量之一（B）

伽

常数等于6.02×1023

×（C）摩尔质量就是该物质的相对原子(或分子)质量×(D) 2摩尔大米有2NA粒×1.5摩尔氮中含1.5×6.02×1023

个N1molCO32-的质量是60g.mol-1

×(G)0.1molH2O中含有约6.02×1022个水分子√(H)0.5molH2SO4中的原子总数为3.5mol上一节课学得怎么样？试一试！×××二.计算：2.2gCO2气体与

0.8

g甲烷所含的分子数相等；所含的原子数与

0.48

g甲烷所含的原子数相等。判断正误，有误则解（释）：①1mol任何物质中所含的对应粒子数相同√②1mol任何物质的质量相同

×③任何物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子(或分子)质量√1mol任何物质的体积是否相同？有何规律？0oC、101kPa时1mol气体的体物质积

M(g/mol)

ρ(g/L)

V(L)H22.0160.089922.4O232.001.42922.4HCl36.451.62922.4CO244.011.97722.3结论：标准状况下（

0oC、101kPa

），1mol任何气体的体积都约为22.4L。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。一、气体摩尔体积Vm1、定义：单位物质的量的气体所占的体积2、单位：L/mol（Lm· ol

-1

）3、S.T.P（标况）：Vm=

22.4

Lm· ol

-1nVm

V例1、填写下列表格（标准状况）物质NnmolmgVLH26.02×10231222.4O26.02×10220.13.22.24N23.01×10230.51411.2CO29.03×10231.56633.6研究气体摩尔体积时，为什么要指定温度和压强？温度、压强对气体体积的影响：温度越高压强越小气体体积越大实

质0oC、101kPa分子间距离增大因此，需在同温、同压下比较气体体积。标准状况(标况)(

S.

T.

P)通常状况常温常压

室温、101kPa（Standard

Temperature

and

Pressure）120℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？不一定大而1mol不同固体或液体的体积是否相同？这是为什么呢？在相同温度、压强下，1mol不同气体的体积都相同。固体物质1mol铁10cm37.2cm31mol铝1mol铅18.3cm3液体物质100501mol水

18.0cm31005054.1cm31mol硫酸1mol

H2O(l)18.0ml3.06×104ml100℃H2O(g)1mol约1700倍10050石墨晶体液体气体粒子间距离很小粒子间距离大固体与气体的显著差异：固体

紧密堆积(间距小)气体

约为分子直径10倍微粒间距一、影响物

积大小的因素：1、物质所含微粒的多少（或物质的量的大小）2、微粒的大小决定

固体、液体体积3、微粒间的距离决定气体体积研究发现：在同温、同压下，任何气体的粒子间距离都相同。定律在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。推论1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比——V2V1

n1N1=

——

=

——

(T,P一定)n2

N2推论2.同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量（式量）之比ρ1ρ2M1——

=

——M2（P,T一定）（A）氯气（C）氧气（B）氢气（D）氮气（A）3：1（C）1：3（B）1：1（D）2：32.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（B）练一练1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（A）练一练1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（AD）密度比为16：11密度比为