市级优质课氧化还原反应课件

新课标人教版化学必修111十一月2022第三节氧化还原反应第一课时新课标人教版化学必修110十一月2022第三节氧化还原1钢铁会生锈？充电宝充电放电是什么原理？钢铁会生锈？充电宝充电放电是什么原理？2长时间放置食物会腐烂？?

都因为发生了氧化还原反应。

我们每天用“84”消毒液进行消毒长时间放置食物会腐烂？?都因为发生了氧化还原反应3问题一

我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？思考下面的问题问题一思考下面的问题4高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B==AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB化学反应的分类；各奔东西型挖墙角型互挖墙角型一见钟情型高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO25问题二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?△【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性。问题二△【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说62CuO+C==2Cu+CO2

对C:得氧，被氧化,发生氧化反应对CuO失氧，被还原,发生还原反应同时发生高温问题三以下反应是不是氧化还原反应？2CuO+C==2Cu+CO2对C:得氧，被氧7问题四

标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2O△点燃问题四2Mg+O2====2MgO△点燃800+2-2氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低2Mg+O2====2MgO氧化反应，化合价升高H2+CuO====H2O+Cu还原反应，化合价降低+200+1点燃00+2-2氧化反应，化合9从化合价升降的角度来分析氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应从化合价升降的角度来分析氧化反应即为化合价升高的反应；氧化还10Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合价降低化合价升高化合价升高被还原被还原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合价降低点燃Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合价降低化合价升高11有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。从化合价升降的角度定义氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应非氧化还原反应有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。从化合价升降的角度定12

练习1：

判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中元素的化合价：H2OH2O2KMnO4

SO2H2SO4

SO32-HNO3NO2

NO3-

NH3

NH4+HClOCa(ClO)2KClO3H2SO3

KIKIO3Na2O2

Fe2(SO4)3

练习1：判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价13BCGH电解练习2：下列反应属于氧化还原反应的是（

）

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2

B．C+O2=CO2

C.2H2O=2H2+O2

D．NH4HCO3

＝NH3↑+CO2↑+H2O

E．H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4

F.CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

G．Fe+CuCl2=FeCl2

+CuH.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

点燃BCGH电解点燃14化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子问题五在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+15电子的得失引起了化合价的升降电子的得失引起了化合价的升降16HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例HCl+17+1+1+17HCl+117氧化还原反应概念得氧失氧的观点氧化反应还原反应氧化还原反应失氧的反应得氧的反应有氧得失的反应化合价降低的反应化合价升高的反应有元素化合价升降的反应有电子失去或偏离的反应有电子得到或偏向的反应有电子转移（得失或偏移）的反应化合价升降观点电子转移观点特征本质现象特征本质氧化还原反应概念得氧失氧的观点氧化反应还原反应氧化还原反应失18市级优质课氧化还原反应课件19镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应。镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到20市级优质课氧化还原反应课件21三

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系22

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应23市级优质课氧化还原反应课件241.下列反应属于氧化还原反应的是(

)催化剂高温CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3===CaO+CO2【课堂练习】1.下列反应属于氧化还原反应的是()催化剂高温25A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2Na+Cl2==

2NaCl

C．Zn+CuSO4

==ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO22、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(

)D【课堂练习】A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2263、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

A．金属冶炼B．燃放鞭炮

C．食物腐败D．点制豆腐Ｄ【课堂练习】3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的Ｄ【课堂练习】27【课堂练习】【课堂练习】28【课堂练习】【课堂练习】29新课标人教版化学必修111十一月2022第三节氧化还原反应第二课时新课标人教版化学必修110十一月2022第三节氧化还原30〖练习1〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？√√×√〖练习1〗Cu+Cl2==CuCl231二、氧化剂和还原剂

氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。

2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

∆失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低，被还原0

+30

+3表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价升高氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化性:得电子的能力(氧化剂的性质)还原性:失电子的能力(还原剂的性质)二、氧化剂和还原剂氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的32升失氧还氧降得还氧还升失氧还氧331、

Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：

__________________________________________元素化合价降低，_____（得、失）电子，

_______发生还原反应,___________是氧化剂，

_____是氧化产物。

______元素化合价升高，_____（得、失）电子，

_______发生氧化反应，__________是还原剂，

__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe〖练习2〗1、Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：Fe2O334Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO找出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

〖练习3〗氧化产物

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应既是氧化产物又是还原产物

还原产物

还原产物

氧化产物

氧化剂

Cu+Cl235SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2

K2MnO4、MnO2KMnO4

KMnO4中的锰元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KM36氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态--只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态--既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化371、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl

粒子中，只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。

②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩【课堂练习】1、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+38常见氧化剂：O2

、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等问题探究：常见的氧化剂和还原剂有哪些？在元素价态、物质性质上有何共性？

元素化合价较高，易得电子物质。

元素化合价较低，易失电子物质。常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、39常见的氧化剂④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。②金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。拓展延伸：常见的氧化剂④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。40常见的还原剂

④含有较低化合价元素的化合物：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金属：H2、C、Si、P等。③非金属阴离子：S2-、I-、SO32-等。H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。常见的还原剂

④含有较低化合价元素的化合物：①金属单质：N41分析下列变化过程。

①Fe→FeCl2需加

剂,如

。②CuO→Cu需加

剂,如

。③HCl→Cl2需加

剂,如

。④HCl→H2需加

剂,如

。⑤Fe3+

→Fe需加

剂,Fe3+具有

性。氧化氧化还原HClH2MnO2还原Zn氧化还原〖练习4〗分析下列变化过程。①Fe→FeCl2需加42几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应(被还原)还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应(被氧化)氧化产物反应物性质实质特征反应产物反应

几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发432、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2BC【课堂练习】2、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）BC【443、下列变化中，加入还原剂才能实现的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、FeO→Fe2O3D、NO→NO2AB【课堂练习】3、下列变化中，加入还原剂才能实现AB【课堂练习】454、判断下列说法正确的是（）A、金属在化学反应中只做还原剂B、非金属在化学反应中只做氧化剂C、被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂D、失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂A【课堂练习】4、判断下列说法正确的是（）A【课堂练习】465、既有氧化性又有还原性的物质是（）

A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B【课堂练习】5、既有氧化性又有还原性的物质是（）B【课堂练习】47【课后作业模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原还原剂氧化剂氧化产物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：还原产物【课后作业模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H248【课后作业】CuO+H2==Cu+H2O高温2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△C＋4HNO3(浓)＝＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△WO3+3H2==W+3H2O高温格式见上页【课后作业】CuO+H2==Cu+H2O高温2KClO49新课标人教版化学必修111十一月2022第三节氧化还原反应第三课时新课标人教版化学必修110十一月2022第三节氧化还原502Na+Cl2==2NaCl点燃化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应00+1-1还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物三、氧化还原反应的电子转移表示方法化合价升高，失去e-×2化合价降低，得到e-×21.双线桥表示方法2Na+Cl2==2N51市级优质课氧化还原反应课件52(2)注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”的字样。③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。(2)注意事项：53练习：用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O点燃点燃高温△△MnO2练习：用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，①2H2+O54①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5点燃点燃化合价升高，失去e-00+1-2化合价降低，得到2e-×4×200+5-2化合价升高，失去5e-化合价降低，得到2e-×4×10①2H2+O2==2H2O点燃点燃化合价升高，失去e-0055③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑+50-1-2化合价降低，得到6e-化合价升高，失去2e-×2×6△△MnO2+200-2化合价降低，得到2e-化合价升高，失去2e-×2×2③2KClO3===2KCl+3O2↑+50-1-2化合价降56⑤WO3+3H2==W+3H2O高温+600+1化合价降低，得到6e-化合价升高，失去e-×1×6⑤WO3+3H2==W+3H2O高温+600+1化合价降低，57zxxkwzxxkw58练习：用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O点燃点燃高温△△MnO2练习：用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，①2H2+O59①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑00+1-24e-00+5-220e-+50-1-212e-①2H2+O2==2H2O00+1-24e-00+5-2260④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O+200-24e-6e-+600+1④2HgO==2Hg+O2↑+200-24e-6e-+60061［课后作业］分别用单线桥与双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［课后作业］分别用单线桥与双线桥表示下列氧化还原反应的化合62新课标人教版化学必修111十一月2022第三节氧化还原反应第四课时新课标人教版化学必修110十一月2022第三节氧化还原63升失氧还氧降得还氧还升失氧还氧640+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失2×2e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原失5e-，化合价升高，被氧化得5×e-，化合价降低，被还原失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原065市级优质课氧化还原反应课件66氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。四、氧化还原反应的规律及应用

氧化性:氧化剂>氧化产物特别提示：四、氧化还原反应的规律67I-＞Fe2+

＞Br-例3：根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是I-＞Fe2+＞Br-例3：根据反应式：68练习4、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(

)A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+A练习4、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++69KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+还原性逐渐增强氧化性逐渐增强在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。氧化性、还原性强弱的判断2.根据金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSn702、守恒规律：失电子总数=得电子总数即:升价总数=降价总数例1.当溶液中XO4-离子与SO32-离子的个数比恰好为2：3时，溶液中的XO4-被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

D2、守恒规律：失电子总数=得电子总数例1.当溶液中XO4-71例2：在一定条件下，RO3n-和F2可发生反应：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O;从而可知在RO3n-

中，元素R的化合价（）

A.+4B.+5C.+6D.+7B(电子守恒或电荷守恒）例2：在一定条件下，RO3n-和F2可发生反应：B(电子守72［练习5.］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+S02+2H2O选讲［练习5.］用双线桥表示下列氧化还原反应的KClO3+73选讲选讲746．反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋3H2O，

氧化剂是__________，氧化产物与还原产物的物质

的量之比为________，当生成1molCl2转移的电子

数为________。

【答案】

KClO3

5∶1

NA选讲6．反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋375选讲选讲76练习7、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是(

)AMgBCuCAgDH2C选讲练习7、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO377练习8：从海水中可以提取溴，主要反应为：

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.氯气的氧化性比溴单质强DD78新课标人教版化学必修111十一月2022第三节氧化还原反应第五课时新课标人教版化学必修110十一月2022第三节氧化还原79五、氧化还原反应的配平1.理论依据㈠、氧化还原反应方程式的配平依据1、质量守恒：反应前后各元素原子个数相等2、电子得失守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等3、电荷守恒：对于离子反应，反应前后离子所带正负电荷的代数和相等五、氧化还原反应的配平1.理论依据㈠、氧化还原反应方程式的配80㈡、常规的化合价升降法配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。2、列变化：列出元素化合价升高和降低的数值3、求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等4、配系数：用观察法配平其他物质的系数㈡、常规的化合价升降法配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成81㈢配平技巧配平技巧一：正向法NO+NH3——N2+H2O答案：6、4、5、6、训练一：N2+O2+H2O——HNO3答案：2、5、2、4、㈢配平技巧配平技巧一：正向法NO+NH382Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O0+5-1化合价升高，失5e-化合价降低，得e-×1×55363——配平技巧二：逆向法1、某些氧化剂和还原剂为同一物质的氧化还原反应方程式的配平可采用逆向配平法。Cl2+KOH——KClO383训练二：2、S+KOH——K2S+K2SO3+H2O答案：3、6、2、1、3

3、KMnO4+HBr——Br2+MnBr2

+KBr+H2O答案：2、16、5、2、2、8

训练二：2、S+KOH——K2S+K84训练三：4、MnO2+HCl

(浓)

——MnCl2+Cl2↑+H2O

5、Zn+HNO3(稀)

——Zn(NO3)2+N2O↑+H2O

答案：4，1、4、1、1、25，4、10、4、1、5训练三：4、MnO2+HCl(浓)——MnCl285配平技巧三：整体法

一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。FeS2+O2——Fe2O3+SO2↑

+2-10+3-2+4-2化合价升高，失（1+5×2）e-化合价降低，得（2×2）e-×4×1141128——配平技巧三：整体法一种物质中有多种元素的化合价改变86配平技巧四：离子方程式的配平，可借助电荷平衡MnO4-+SO2+H2O——Mn2++H++SO42-

+7+2+4+6化合价降低，得5e-化合价升高，失2e-×2×52552x根据电荷守恒：得：x=42×（-1）=2×2+x+5×(-2)配平技巧四：离子方程式的配平，可借助电荷平衡MnO4-+87训练五：6、Cu+H++NO3-——Cu2+

+NO↑+H2O7、H2O2+MnO4-+H+——Mn2++O2

↑+H2O答案：6，3、8、2、3、2、47，5、2、6、2、5、8训练五：6、Cu+H++NO3-——C88新课标人教版化学必修111十一月2022第三节氧化还原反应第一课时新课标人教版化学必修110十一月2022第三节氧化还原89钢铁会生锈？充电宝充电放电是什么原理？钢铁会生锈？充电宝充电放电是什么原理？90长时间放置食物会腐烂？?

都因为发生了氧化还原反应。

我们每天用“84”消毒液进行消毒长时间放置食物会腐烂？?都因为发生了氧化还原反应91问题一

我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？思考下面的问题问题一思考下面的问题92高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B==AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB化学反应的分类；各奔东西型挖墙角型互挖墙角型一见钟情型高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO293问题二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?△【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性。问题二△【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说942CuO+C==2Cu+CO2

对C:得氧，被氧化,发生氧化反应对CuO失氧，被还原,发生还原反应同时发生高温问题三以下反应是不是氧化还原反应？2CuO+C==2Cu+CO2对C:得氧，被氧95问题四

标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2O△点燃问题四2Mg+O2====2MgO△点燃9600+2-2氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低2Mg+O2====2MgO氧化反应，化合价升高H2+CuO====H2O+Cu还原反应，化合价降低+200+1点燃00+2-2氧化反应，化合97从化合价升降的角度来分析氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应从化合价升降的角度来分析氧化反应即为化合价升高的反应；氧化还98Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合价降低化合价升高化合价升高被还原被还原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合价降低点燃Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合价降低化合价升高99有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。从化合价升降的角度定义氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应非氧化还原反应有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。从化合价升降的角度定100

练习1：

判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中元素的化合价：H2OH2O2KMnO4

SO2H2SO4

SO32-HNO3NO2

NO3-

NH3

NH4+HClOCa(ClO)2KClO3H2SO3

KIKIO3Na2O2

Fe2(SO4)3

练习1：判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价101BCGH电解练习2：下列反应属于氧化还原反应的是（

）

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2

B．C+O2=CO2

C.2H2O=2H2+O2

D．NH4HCO3

＝NH3↑+CO2↑+H2O

E．H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4

F.CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

G．Fe+CuCl2=FeCl2

+CuH.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

点燃BCGH电解点燃102化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子问题五在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+103电子的得失引起了化合价的升降电子的得失引起了化合价的升降104HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例HCl+17+1+1+17HCl+1105氧化还原反应概念得氧失氧的观点氧化反应还原反应氧化还原反应失氧的反应得氧的反应有氧得失的反应化合价降低的反应化合价升高的反应有元素化合价升降的反应有电子失去或偏离的反应有电子得到或偏向的反应有电子转移（得失或偏移）的反应化合价升降观点电子转移观点特征本质现象特征本质氧化还原反应概念得氧失氧的观点氧化反应还原反应氧化还原反应失106市级优质课氧化还原反应课件107镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应。镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到108市级优质课氧化还原反应课件109三

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系110

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应111市级优质课氧化还原反应课件1121.下列反应属于氧化还原反应的是(

)催化剂高温CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3===CaO+CO2【课堂练习】1.下列反应属于氧化还原反应的是()催化剂高温113A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2Na+Cl2==

2NaCl

C．Zn+CuSO4

==ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO22、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(

)D【课堂练习】A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．21143、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

A．金属冶炼B．燃放鞭炮

C．食物腐败D．点制豆腐Ｄ【课堂练习】3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的Ｄ【课堂练习】115【课堂练习】【课堂练习】116【课堂练习】【课堂练习】117新课标人教版化学必修111十一月2022第三节氧化还原反应第二课时新课标人教版化学必修110十一月2022第三节氧化还原118〖练习1〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？√√×√〖练习1〗Cu+Cl2==CuCl2119二、氧化剂和还原剂

氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。

2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

∆失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低，被还原0

+30

+3表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价升高氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化性:得电子的能力(氧化剂的性质)还原性:失电子的能力(还原剂的性质)二、氧化剂和还原剂氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的120升失氧还氧降得还氧还升失氧还氧1211、

Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：

__________________________________________元素化合价降低，_____（得、失）电子，

_______发生还原反应,___________是氧化剂，

_____是氧化产物。

______元素化合价升高，_____（得、失）电子，

_______发生氧化反应，__________是还原剂，

__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe〖练习2〗1、Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：Fe2O3122Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO找出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

〖练习3〗氧化产物

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应既是氧化产物又是还原产物

还原产物

还原产物

氧化产物

氧化剂

Cu+Cl2123SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2

K2MnO4、MnO2KMnO4

KMnO4中的锰元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KM124氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态--只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态--既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化1251、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl

粒子中，只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。

②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩【课堂练习】1、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+126常见氧化剂：O2

、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等问题探究：常见的氧化剂和还原剂有哪些？在元素价态、物质性质上有何共性？

元素化合价较高，易得电子物质。

元素化合价较低，易失电子物质。常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、127常见的氧化剂④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。②金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。拓展延伸：常见的氧化剂④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。128常见的还原剂

④含有较低化合价元素的化合物：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金属：H2、C、Si、P等。③非金属阴离子：S2-、I-、SO32-等。H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。常见的还原剂

④含有较低化合价元素的化合物：①金属单质：N129分析下列变化过程。

①Fe→FeCl2需加

剂,如

。②CuO→Cu需加

剂,如

。③HCl→Cl2需加

剂,如

。④HCl→H2需加

剂,如

。⑤Fe3+

→Fe需加

剂,Fe3+具有

性。氧化氧化还原HClH2MnO2还原Zn氧化还原〖练习4〗分析下列变化过程。①Fe→FeCl2需加130几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应(被还原)还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应(被氧化)氧化产物反应物性质实质特征反应产物反应

几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发1312、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2BC【课堂练习】2、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）BC【1323、下列变化中，加入还原剂才能实现的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、FeO→Fe2O3D、NO→NO2AB【课堂练习】3、下列变化中，加入还原剂才能实现AB【课堂练习】1334、判断下列说法正确的是（）A、金属在化学反应中只做还原剂B、非金属在化学反应中只做氧化剂C、被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂D、失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂A【课堂练习】4、判断下列说法正确的是（）A【课堂练习】1345、既有氧化性又有还原性的物质是（）

A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B【课堂练习】5、既有氧化性又有还原性的物质是（）B【课堂练习】135【课后作业模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原还原剂氧化剂氧化产物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：还原产物【课后作业模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2136【课后作业】CuO+H2==Cu+H2O高温2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△C＋4HNO3(浓)＝＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△WO3+3H2==W+3H2O高温格式见上页【课后作业】CuO+H2==Cu+H2O高温2KClO137新课标人教版化学必修111十一月2022第三节氧化还原反应第三课时新课标人教版化学必修110十一月2022第三节氧化还原1382Na+Cl2==2NaCl点燃化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应00+1-1还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物三、氧化还原反应的电子转移表示方法化合价升高，失去e-×2化合价降低，得到e-×21.双线桥表示方法2Na+Cl2==2N139市级优质课氧化还原反应课件140(2)注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”的字样。③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。(2)注意事项：141练习：用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O点燃点燃高温△△MnO2练习：用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，①2H2+O142①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5点燃点燃化合价升高，失去e-00+1-2化合价降低，得到2e-×4×200+5-2化合价升高，失去5e-化合价降低，得到2e-×4×10①2H2+O2==2H2O点燃点燃化合价升高，失去e-00143③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑+50-1-2化合价降低，得到6e-化合价升高，失去2e-×2×6△△MnO2+200-2化合价降低，得到2e-化合价升高，失去2e-×2×2③2KClO3===2KCl+3O2↑+50-1-2化合价降144⑤WO3+3H2==W+3H2O高温+600+1化合价降低，得到6e-化合价升高，失去e-×1×6⑤WO3+3H2==W+3H2O高温+600+1化合价降低，145zxxkwzxxkw146练习：用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O点燃点燃高温△△MnO2练习：用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，①2H2+O147①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑00+1-24e-00+5-220e-+50-1-212e-①2H2+O2==2H2O00+1-24e-00+5-22148④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O+200-24e-6e-+600+1④2HgO==2Hg+O2↑+200-24e-6e-+600149［课后作业］分别用单线桥与双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［课后作业］分别用单线桥与双线桥表示下列氧化还原反应的化合150新课标人教版化学必修111十一月2022第三节氧化还原反应第四课时新课标人教版化学必修110十一月2022第三节氧化还原151升失氧还氧降得还氧还升失氧还氧1520+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失2×2e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原失5e-，化合价升高，被氧化得5×e-，化合价降低，被还原失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原0153市级优质课氧化还原反应课件154氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。四、氧化还原反应的规律及应用

氧化性:氧化剂>氧化产物特别提示：四、氧化还原反应的规律155I-＞Fe2+

＞Br-例3：根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是I-＞Fe2+＞Br-例3：根据反应式：156练习4、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(

)A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+A练习4、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++157KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+还原性逐渐增强氧化性逐渐增强在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。氧化性、还原性强弱的判断2.根据金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSn1582、守恒规律：失电子总数=得电子总数即:升价总数=降价总数例1.当溶液中XO4-离子与SO32-离子的个数比恰好为2：3时，溶液中的XO4-被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

D2、守恒规律：失电子总数=得电子总数例1.当溶液中XO4-159例2：在一定条件下，RO3n-和F2可发生反应：

RO3n-+F2+