化学式的计算课件

化学式与化合价H2O水第三课时化学式的计算

+1-2化学式与化合价H2O水第三课时化学式的计算+1-2水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？问题？

水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是1相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2

O2：32

H2O：18

CO2：44

如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和三、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量（Mr)书写格式：O2的相对分子质量=16×2=32(NH4)2CO3的相对分子质量=96H2O的相对分子质量=1×2+16=18例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2+12+16×3相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和三、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量（Mr)书写格1、计算下列物质的相对分子质量。N2

的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量=

Cu(OH)2的相对分子质量=

NH4NO3的相对分子质量=

C6H12O6的相对分子质量=

HmSO2n+1的相对分子质量=

14×2=281×2+32+16×4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=180m+32n+48挑战自我：

2N2

的相对分子质量如何计算？练习:1、计算下列物质的相对分子质量。14×2=281×2、已知化合物R2O3

的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。设R的相对原子质量为XX×2+16×3=160X=56解：答：R的相对原子质量为56练习:2、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2

求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。

CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为1∶1∶9∶10

练习：计算下列化合物分子中原子的个数比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O一般按化学式中原子的顺序2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO2）中锰2.质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？【解】设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：SO2的分子个数＝164SO3的分子个数＝180∴SO2和SO3的分子个数比＝164：180=5:4∴O原子个数比＝164：180=5:6×2×3练习:2.质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3在NH4NO3中=28:4:48=7:1:123、计算物质组成元素的质量比元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比例如：在二氧化碳（CO2）中碳元素质量︰氧元素质量=12︰（16×2）=3︰8解：例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比m(N):m(H)

3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是7：16，该化合物的化学式为

。解:设化学式为NXOY,14X16Y=

716XY=12∴该化合物的化学式是NO2NO2练习:3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的解:设化学物质的相对分子质量该元素的相对原子质量×该元素的原子个数元素的质量分数4、计算物质中某一元素的质量分数=×100%注意事项：①质量分数——用百分数来表示②意义:每100克物质中含有某元素的质量变形：物质质量=元素质量元素质量分数物质的相对分子质量该元素的相对原子质量×该元素的原子个数元素例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解:在NH4NO3中N的质量分数=氮的相对原子质量×氮原子个数硝酸铵的相对分子质量×100%14×214×2+1×4+16×3×100%==2880×100%=35%答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解:在NH4N1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？解:在NH4NO3中=14×214×2+1×4+16×3×100%=2880×100%=35%∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为150千克×35%=52.5千克答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。练习:N的质量分数=Ar(N)×2Mr(NH4NO3)

×100%1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？解:在NH4N在NH4NO3中=14×214×2+1×4+16×3×100%=2880×100%=35%∴X×35%=100吨X=285.7吨答：285.7吨的硝酸铵中有100吨氮元素。练习:2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？解:设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素.N的质量分数=Ar(N)×2Mr(NH4NO3)

×100%在NH4NO3中=14×214×2+1×4+161、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（）A、2：3B、3：2C、5：6D、6：5解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：拓展：——化学式计算的应用16×264×100%SO2中O的质量=m×80×100%16×3SO3中O的质量=m×所以，SO2和SO3中的O的质量比是5：61、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（）2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（）A、1：1B、2：3C、3：2D、6：5方法1解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：16×264×100%SO2中O的质量=m×80×100%16×3SO3中O的质量=n×∵SO2和SO3中的O的质量相等16×264×100%m×80×100%16×3n×=m：n=6：52、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则S3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲的化学式为AB2,试确定乙的化学式解析：设乙的化学式为AxBy,A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b,：=a×1b×250%1-50%a×xb×y=1-60%60%x:y=1:3所以，乙的化学式为AB3由题意得3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中解析：设乙的化5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（）

A、6∶9∶8B、12∶8∶9C、2∶3∶6D、1∶3∶44、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（）

A、Fe3O4、Fe2O3、FeO

B、FeO、Fe3O4、Fe2O3C、FeO、Fe2O3、Fe3O4D、Fe2O3、Fe3O4、FeO6、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮38%，则该样品中可能混有氮肥（）

A.NH4HCO3（17.7%）B.(NH4)2SO4（21.3%）

C.NH4Cl（26.2%）D.CO(NH2)2

（46.7%)5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量5、元素质量与化合物质量的相互换算某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数某元素的质量分数＝×100%

该元素的总质量化合物的质量化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数5、元素质量与化合物质量的相互换算某元素的质量=化合物的质量180g×

×100%

=20g

答：180g水中含20g氢元素。1×21×2+16练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？解：180克水中含氢元素的质量为：有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算例：180克水中含氢元素多少克？单位要代入运算某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数180g××100%=20g1×21×2+1例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？答:需要10.7kg的尿素。含有5kg氮元素的尿素的质量为：CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60解：化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？答:答:需要10.7kg的尿素。另解：设质量为x的尿素中含有5kg氮元素练习：硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为多少克？CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60X=10.7kg答:需要10.7kg的尿素。另解：设质量为x的尿素中含有5k例：1kg尿素［CO(NH2)2］中所含的氮元素质量与多少kg碳酸氢铵［NH4HCO3］中所含氮元素质量相等?6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量解：设NH4HCO3的质量为x.x=2.63kg答：1kg尿素中所含氮元素的质量与2.63kgNH4HCO3中氮元素的质量相等练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？例：1kg尿素［CO(NH2)2］中所含的氮元素质量与多少解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等，则练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？解得：x=24g答：24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。X·

=23.2g×解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等，则7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算纯度：即混合物中某物质的质量分数纯度＝×100%

纯净物的质量混合物的质量元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数①元素的质量分数＝×100%②

该元素的质量混合物的质量混合物中:把①代入②可得：元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算纯度：即混合物中例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？解：他每天摄入铁元素为112mg×27.14%×=11.2mg答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物中铁元素的质量分数为10%铁元素的质量分数为=10%元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为答：该样品中氮元素的质量分数为28%。

××100%=28%14×28080%元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为a答：这批尿素可按一级产品出售。∵96.4%＞96%∴该批尿素可按一级产品出售

××100%=45%14×260aa=96.5%解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为a答：这批尿素可按一级相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比某元素的质量分数＝×100%

该元素原子的相对原子质量×个数化合物的相对分子质量某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数公式总结混合物中元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和元素质量比=（相解题要点根据化学式的计算要注意：（1）正确书写化学式；（2）准确理解化学式中和式前数字的含义（3）元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。（4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！）（5）理解整体与部分的关系（6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。解题要点根据化学式的计算要注意：审题细心列式有理计算有序格式规范运算准确审题细心化学式与化合价H2O水第三课时化学式的计算

+1-2化学式与化合价H2O水第三课时化学式的计算+1-2水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？问题？

水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是1相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2

O2：32

H2O：18

CO2：44

如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和三、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量（Mr)书写格式：O2的相对分子质量=16×2=32(NH4)2CO3的相对分子质量=96H2O的相对分子质量=1×2+16=18例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2+12+16×3相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和三、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量（Mr)书写格1、计算下列物质的相对分子质量。N2

的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量=

Cu(OH)2的相对分子质量=

NH4NO3的相对分子质量=

C6H12O6的相对分子质量=

HmSO2n+1的相对分子质量=

14×2=281×2+32+16×4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=180m+32n+48挑战自我：

2N2

的相对分子质量如何计算？练习:1、计算下列物质的相对分子质量。14×2=281×2、已知化合物R2O3

的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。设R的相对原子质量为XX×2+16×3=160X=56解：答：R的相对原子质量为56练习:2、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2

求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。

CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为1∶1∶9∶10

练习：计算下列化合物分子中原子的个数比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O一般按化学式中原子的顺序2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO2）中锰2.质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？【解】设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：SO2的分子个数＝164SO3的分子个数＝180∴SO2和SO3的分子个数比＝164：180=5:4∴O原子个数比＝164：180=5:6×2×3练习:2.质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3在NH4NO3中=28:4:48=7:1:123、计算物质组成元素的质量比元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比例如：在二氧化碳（CO2）中碳元素质量︰氧元素质量=12︰（16×2）=3︰8解：例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比m(N):m(H)

3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是7：16，该化合物的化学式为

。解:设化学式为NXOY,14X16Y=

716XY=12∴该化合物的化学式是NO2NO2练习:3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的解:设化学物质的相对分子质量该元素的相对原子质量×该元素的原子个数元素的质量分数4、计算物质中某一元素的质量分数=×100%注意事项：①质量分数——用百分数来表示②意义:每100克物质中含有某元素的质量变形：物质质量=元素质量元素质量分数物质的相对分子质量该元素的相对原子质量×该元素的原子个数元素例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解:在NH4NO3中N的质量分数=氮的相对原子质量×氮原子个数硝酸铵的相对分子质量×100%14×214×2+1×4+16×3×100%==2880×100%=35%答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解:在NH4N1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？解:在NH4NO3中=14×214×2+1×4+16×3×100%=2880×100%=35%∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为150千克×35%=52.5千克答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。练习:N的质量分数=Ar(N)×2Mr(NH4NO3)

×100%1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？解:在NH4N在NH4NO3中=14×214×2+1×4+16×3×100%=2880×100%=35%∴X×35%=100吨X=285.7吨答：285.7吨的硝酸铵中有100吨氮元素。练习:2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？解:设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素.N的质量分数=Ar(N)×2Mr(NH4NO3)

×100%在NH4NO3中=14×214×2+1×4+161、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（）A、2：3B、3：2C、5：6D、6：5解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：拓展：——化学式计算的应用16×264×100%SO2中O的质量=m×80×100%16×3SO3中O的质量=m×所以，SO2和SO3中的O的质量比是5：61、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（）2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（）A、1：1B、2：3C、3：2D、6：5方法1解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：16×264×100%SO2中O的质量=m×80×100%16×3SO3中O的质量=n×∵SO2和SO3中的O的质量相等16×264×100%m×80×100%16×3n×=m：n=6：52、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则S3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲的化学式为AB2,试确定乙的化学式解析：设乙的化学式为AxBy,A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b,：=a×1b×250%1-50%a×xb×y=1-60%60%x:y=1:3所以，乙的化学式为AB3由题意得3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中解析：设乙的化5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（）

A、6∶9∶8B、12∶8∶9C、2∶3∶6D、1∶3∶44、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（）

A、Fe3O4、Fe2O3、FeO

B、FeO、Fe3O4、Fe2O3C、FeO、Fe2O3、Fe3O4D、Fe2O3、Fe3O4、FeO6、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮38%，则该样品中可能混有氮肥（）

A.NH4HCO3（17.7%）B.(NH4)2SO4（21.3%）

C.NH4Cl（26.2%）D.CO(NH2)2

（46.7%)5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量5、元素质量与化合物质量的相互换算某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数某元素的质量分数＝×100%

该元素的总质量化合物的质量化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数5、元素质量与化合物质量的相互换算某元素的质量=化合物的质量180g×

×100%

=20g

答：180g水中含20g氢元素。1×21×2+16练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？解：180克水中含氢元素的质量为：有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算例：180克水中含氢元素多少克？单位要代入运算某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数180g××100%=20g1×21×2+1例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？答:需要10.7kg的尿素。含有5kg氮元素的尿素的质量为：CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60解：化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？答:答:需要10.7kg的尿素。另解：设质量为x的尿素中含有5kg氮元素练习：硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为多少克？CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60X=10.7kg答:需要10.7kg的尿素。另解：设质量为x的尿素中含有5k例：1kg尿素［CO(NH2)2］中所含的氮元素质量与多少kg碳酸氢铵［NH4HCO3］中所含氮元素质量相等?6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量解：设NH4HCO3的质量为x.x=2.63kg答：1kg尿素中所含氮元素的质量与2.63kgNH4HCO3中氮元素的质量相等练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？例：1kg尿素［CO(NH2)2］中所含的氮元素质量与多少解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等，则练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？解得：x=24g答：24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。X·

=23.2g×解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等，则7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算纯度：即混合物中某物质的质量分数纯度＝