人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件

氨第四节氨硝酸硫酸氨第四节氨硝酸硫酸一、氨的物理性质：色、态、味：密度：沸点：溶解性：无色、有刺激性气味的气体0.771g/L（比空气轻）-33.5℃，易液化极易溶于水（体积比1:700）（液氨常用做制冷剂）一、氨的物理性质：色、态、味：无色、有刺激性气味的气体0.7电子式：结构式：

NH3分子的构型：三角锥形二、氨气分子的结构：极性分子，在水中和液态时均存在氢键思考：

1、氨气易液化的原因？

2、氨气极易溶于水的原因？电子式：三角锥形二、氨气分子的结构：极性分子，在水中和

1、NH3与水的反应:①氨水的成分：H2ONH3·H2ONH3OH-NH4+H+三、NH3的化学性质:NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-②氨水的性质及应用：1、NH3与水的反应:①氨水的成分：H2ONH3实验1氨的喷泉实验现象：溶液呈红色水会从低处喷往高处

能形成喷泉实验的气体有哪些？SO2(H2O)

Cl2(NaOH)HCl(H2O)CO2(NaOH)实验1氨的喷泉实验现象：溶液呈红色水会从低处喷往高处生成红褐色沉淀生成白色沉淀

Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH将氨水加入下列溶液至过量：先生成蓝色沉淀

沉淀后消失溶液变为深蓝色

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+拓展应用：生成红褐色沉淀生成白色Fe3++3NH3·H2OCu(O2、NH3与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为

，将浓盐酸改为

，也会出现相同的现象。有白烟生成浓硝酸HCl+NH3=

NH4ClNH3+HNO3=

NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(碳铵)或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3②与其他酸反应：2、NH3与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓有白烟生成浓

NH3+O2—

NO+H2O4546氨在纯氧中燃烧，生成无污染的产物考点拓展：3、NH3的氧化反应：NH3的催化氧化：4NH3+3O22N2+6H2O2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O工业制硝酸的基础8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（白烟）NH3检验Cl2管道是否漏气原理NH3+O2—NO+H2实验3-1氨的催化氧化

将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻，在插入盛有氨水的锥形瓶中，反复几次。现象：铂丝保持红热，并伴有白烟生成4NH3+5O2

＝＝4NO+6H2O△Pt-Rh实验3-1氨的催化氧化将铂丝绕成螺旋状，在[补充]思考1：生产Cl2化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么呢？反应原理

。8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl[补充]思考1：生产Cl2化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管思考2：已知NH3与灼热CuO反应，固体变红，还产生一种无污染的气体。反应方程式：

。2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

△思考2：已知NH3与灼热CuO反应，固体变红，还产生一种无污三、氨气的用途1、制化肥2、制纯碱3、有机合成原料4、用作制冷剂联合制碱法三、氨气的用途1、制化肥2、制纯碱3、有机合成原料4、用作制四、铵盐的性质正四面体铵盐均为无色或白色的离子晶体铵盐均可溶氨气和酸反应三角锥形结构铵盐的形成：氨分子的结构:NH4+的空间结构：四、铵盐的性质正四面体铵盐均为无色或白色的离子晶体氨气和酸反铵盐的性质

1、不稳定性△NH4Cl==NH3↑

+HCl↑实验4-1：加热碳酸氢铵的固体，观察现象现象：固体消失，试管壁上有水珠出现实验4-2：加热氯化铵的固体，观察现象现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现NH3+HCl==NH4ClNH4HCO3==NH3↑

+H2O↑+CO2↑△铵盐的性质1、不稳定性△NH4Cl==NH3↑+H实验4-3、铵盐与碱反应NH4++OH-==NH3↑+H2O△NaOH溶液NH4Cl－－NH4+的检验方法向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色2、和碱的反应实验4-3、铵盐与碱反应NH4++OH-==NH3↑铵根离子的检验检验方法：1、先将其与强碱共热逸出NH32、用红色石蕊试纸检验逸出的氨气铵盐性质的利用NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O△铵根离子的检验检验方法：铵盐性质的利用NH4＋＋OH－＝NHCa(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O△氨气的制法验满：湿润的红色石蕊试纸，伸到试管口检验（变蓝）氨气的干燥：碱石灰

不用CaCl2收集：向下排空气法①

加热铵盐和碱的混合物1、氨气的实验室制法Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3②加热浓氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O△③浓氨水滴加到CaO或固体NaOH或碱石灰上②加热浓氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O△③浓氨水2、氨气的工业制备N2+3H22NH3高温、高压催化剂氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。。2、氨气的工业制备N2+3H2点击高考1、(2010年上海十四校联考)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(

)A．挤压装置①的胶头滴管使无水乙醇全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹B点击高考1、(2010年上海十四校联考)如图是课外活动小组的2、(探究创新)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨气的化学方程式：

____________________________________________。解释放出NH3的原因：

_______________________________________________。NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑生石灰与水反应放出大量热，使溶液温度升高，促进NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出2、(探究创新)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气2、(探究创新)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_____________________(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是____(填编号)。

A．排空气法B．排水法C．用气囊收集(5)装置E的作用是__________________________________

装置F的作用是______________________。E中的碱石灰能否换成CaCl2？________。吸收氨气，防止空气污染C吸收NH3中的水蒸气，避免影响后续实验验证反应生成了水不能2、(探究创新)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气3、(2009年高考全国Ⅱ理综)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。3、(2009年高考全国Ⅱ理综)已知氨可以与灼热的氧化铜反回答下列问题：

(1)A中加入的物质是_________________，发生反应的化学方程式是____________________________(2)B中加入的物质是____________，其作用是

________________________________；

(3)实验时在C中观察到的现象是______________发生反应的化学方程式是______________________(4)实验时在D中观察到的现象是______________，

D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气黑色粉末逐渐变为红色2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝回答下列问题：固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋C谢谢指导！谢谢指导！氨第四节氨硝酸硫酸氨第四节氨硝酸硫酸一、氨的物理性质：色、态、味：密度：沸点：溶解性：无色、有刺激性气味的气体0.771g/L（比空气轻）-33.5℃，易液化极易溶于水（体积比1:700）（液氨常用做制冷剂）一、氨的物理性质：色、态、味：无色、有刺激性气味的气体0.7电子式：结构式：

NH3分子的构型：三角锥形二、氨气分子的结构：极性分子，在水中和液态时均存在氢键思考：

1、氨气易液化的原因？

2、氨气极易溶于水的原因？电子式：三角锥形二、氨气分子的结构：极性分子，在水中和

1、NH3与水的反应:①氨水的成分：H2ONH3·H2ONH3OH-NH4+H+三、NH3的化学性质:NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-②氨水的性质及应用：1、NH3与水的反应:①氨水的成分：H2ONH3实验1氨的喷泉实验现象：溶液呈红色水会从低处喷往高处

能形成喷泉实验的气体有哪些？SO2(H2O)

Cl2(NaOH)HCl(H2O)CO2(NaOH)实验1氨的喷泉实验现象：溶液呈红色水会从低处喷往高处生成红褐色沉淀生成白色沉淀

Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH将氨水加入下列溶液至过量：先生成蓝色沉淀

沉淀后消失溶液变为深蓝色

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+拓展应用：生成红褐色沉淀生成白色Fe3++3NH3·H2OCu(O2、NH3与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为

，将浓盐酸改为

，也会出现相同的现象。有白烟生成浓硝酸HCl+NH3=

NH4ClNH3+HNO3=

NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(碳铵)或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3②与其他酸反应：2、NH3与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓有白烟生成浓

NH3+O2—

NO+H2O4546氨在纯氧中燃烧，生成无污染的产物考点拓展：3、NH3的氧化反应：NH3的催化氧化：4NH3+3O22N2+6H2O2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O工业制硝酸的基础8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（白烟）NH3检验Cl2管道是否漏气原理NH3+O2—NO+H2实验3-1氨的催化氧化

将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻，在插入盛有氨水的锥形瓶中，反复几次。现象：铂丝保持红热，并伴有白烟生成4NH3+5O2

＝＝4NO+6H2O△Pt-Rh实验3-1氨的催化氧化将铂丝绕成螺旋状，在[补充]思考1：生产Cl2化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么呢？反应原理

。8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl[补充]思考1：生产Cl2化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管思考2：已知NH3与灼热CuO反应，固体变红，还产生一种无污染的气体。反应方程式：

。2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

△思考2：已知NH3与灼热CuO反应，固体变红，还产生一种无污三、氨气的用途1、制化肥2、制纯碱3、有机合成原料4、用作制冷剂联合制碱法三、氨气的用途1、制化肥2、制纯碱3、有机合成原料4、用作制四、铵盐的性质正四面体铵盐均为无色或白色的离子晶体铵盐均可溶氨气和酸反应三角锥形结构铵盐的形成：氨分子的结构:NH4+的空间结构：四、铵盐的性质正四面体铵盐均为无色或白色的离子晶体氨气和酸反铵盐的性质

1、不稳定性△NH4Cl==NH3↑

+HCl↑实验4-1：加热碳酸氢铵的固体，观察现象现象：固体消失，试管壁上有水珠出现实验4-2：加热氯化铵的固体，观察现象现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现NH3+HCl==NH4ClNH4HCO3==NH3↑

+H2O↑+CO2↑△铵盐的性质1、不稳定性△NH4Cl==NH3↑+H实验4-3、铵盐与碱反应NH4++OH-==NH3↑+H2O△NaOH溶液NH4Cl－－NH4+的检验方法向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色2、和碱的反应实验4-3、铵盐与碱反应NH4++OH-==NH3↑铵根离子的检验检验方法：1、先将其与强碱共热逸出NH32、用红色石蕊试纸检验逸出的氨气铵盐性质的利用NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O△铵根离子的检验检验方法：铵盐性质的利用NH4＋＋OH－＝NHCa(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O△氨气的制法验满：湿润的红色石蕊试纸，伸到试管口检验（变蓝）氨气的干燥：碱石灰

不用CaCl2收集：向下排空气法①

加热铵盐和碱的混合物1、氨气的实验室制法Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3②加热浓氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O△③浓氨水滴加到CaO或固体NaOH或碱石灰上②加热浓氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O△③浓氨水2、氨气的工业制备N2+3H22NH3高温、高压催化剂氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。。2、氨气的工业制备N2+3H2点击高考1、(2010年上海十四校联考)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(

)A．挤压装置①的胶头滴管使无水乙醇全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹B点击高考1、(2010年上海十四校联考)如图是课外活动小组的2、(探究创新)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨气的化学方程式：

____________________________________________。解释放出NH3的原因：

_______________________________________________。NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑生石灰与水反应放出大量热，使溶液温度升高，促进NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出2、(探究创新)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气2、(探究创新)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：(3