人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件

§3-2水的电离和溶液的酸碱性

§3-2水的电离和溶液的酸碱性1行政事业单位财务工作报告总结XX年年上半年以来,在区委、区政府的正确领导下,通过各核算单位的通力配合,通过全体人员的共同努力,集核算的区直机关行政事业单位达172家,实际核算包括各单位工会账在内的336套账,收支总额亿元,开出的拨款通知书、转账支票、电汇单等共22,306张,拒付假发票和不规范票据1,057单,拒付金额13,362,032元,严把支出关,严肃了收支两条线等相关财经纪律,为区直行政事业单位财政性资金的安全运作提供了有效保障。一、与XX年的账务顺利承接完成XX年度部门决算工作XX年部门决算与以往相比变化较大,且时间紧,任务重,为保证部门决算的内容涵盖单位的全部收支,数据真实,内容完整,我们克服了重重困难,及时、圆满地完成了这项工作。应用新的会计科目、报表体系今年财政正式启动了XX年新政府收支分类改革工作,对我们行政事业单位财务管理产生重要影响,全新的“功能分类”“经济分类”等内容,对原有的功能分类和经济分类进行了重大调整。在应用过程,我们采取学习与讨论相结合的多种形式,让主管会计对新的收支分类科目有一个比较深层次的理解,较准确的掌握各科目核算的涵义,并明确了常电离方程式可表示为：或简写为：H2OH++OH-H2O+H2O

H3O++OH-1、水的电离存在电离平衡一、水的电离25℃，55.6×107个水分子才有1个电离25℃时，1L水中只有10-7molH2O发生电离在25℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1行政事业单位财务工作报告总结电离方程式可表示为：或简写为：22、水的离子积Kw在25℃时，H2OH++OH-平衡常数：K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)=K电离·c(H2O)Kw=Kw水的离子积常数，简称水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14Kw的大小只与温度有关，温度升高，Kw变大。2、水的离子积Kw在25℃时，H2OH++33、影响水的电离平衡移动的因素

升高温度,水的电离程度

，水的电离平衡向

移动，

降低温度,水的电离程度

———，水的电离平衡向

移动。讨论1：改变温度影响水的电离平衡移动的因素有哪些？增大右左减小Kw增大3、影响水的电离平衡移动的因素升高温度,水的电离程度4在H2OH++OH-平衡中，加入酸性物质,增大c(H+)，则平衡向

移动，水的电离程度

，水的电离被

，则c(OH-)必然会

。左减小抑制减小

讨论2：直接增大c(H+)Kw不变在H2OH++OH-平衡中，加入酸性物质,左减小抑5

讨论3：直接增大c(OH-)

在H2OH++OH-平衡中，加入

，增大c(OH-)，则平衡向

移动，水的电离程度

，水的电离被

，则c(H+)必然会

。碱左减小抑制减小Kw不变讨论3：直接增大c(OH-)在H2OH++OH6讨论4：如果加入能消耗H+或OH-离子的微粒则水的电离平衡正向移动。Kw不变讨论4：如果加入能消耗H+或OH-离子的微粒则水的电离平衡正73、影响水的电离平衡移动的因素①温度:升高温度，促进水的电离，②酸或碱：酸碱抑制水的电离Kw不变3、影响水的电离平衡移动的因素①温度:升高温度，促进水的电8（1）在纯水以及电解质水溶液中，都存在着:Kw=c(H+)·c(OH-)特别提示：c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。酸溶液:Kw=c(H+)酸

·c(OH-)水碱溶液:Kw=c(H+)水

·c(OH-)碱4、Kw的性质及应用：（2）Kw的应用（1）在纯水以及电解质水溶液中，特别提示：c(H+)和c(O9

在0.1mol/LNaOH中，

c(OH-)=

,c(H+)=

,

由水电离出来的c(OH-)=

,

由水电离出的c(H+)=

.0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14在0.1mol/LNaOH中，0.1mol/L10-1100.1mol/LH2SO4溶液中

c(H+)=

,

c(OH-)=

,

由水电离出来的c(OH-)=

,

由水电离出的c(H+)=

.0.2mol/L5×10-14mol/L5×10-14mol/L5×10-14mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=1×10-140.1mol/LH2SO4溶液中0.2mol/L5×111水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW

不变小结:25℃时，Kw=1×10-14水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）温12H2OH++OH-增大

外界条件平衡移动方向c(H+)c(OH-)KW

加NaOH

通HCl加NaAc(s)

加NH4Cl

加NaClH2OH++OH-不移动不变不变不变逆向减小增大逆向减小不变不变不变不变正向正向减小增大增大减小H2OH++OH-增大外界平衡移动方向c(H+131L溶液中已电离的水是10-13mol/L，在这样的溶液中，肯定能大量共存的离子组

A、K+、Na+、NO3-、SO42-

B、Mg2+、K+、NO3-、Cl-C、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

D、Na+、NH4+、Cl-、SO42-

A课堂练习11L溶液中已电离的水是10-13mol/L，A课堂练习14c(H+)=0.01mol/L的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)和c(OH-)的变化

A、c(H+)和c(OH-)都减少

B、c(H+)增大

C、c(OH-)增大

D、c(H+)减小CD课堂练习2c(H+)=0.01mol/L的强酸溶液，加水稀释，若15

一定温度下,向纯水中加入少量的KHSO4固体，则溶液的

A、pH值升高

B、c(H+)和c(OH-)的乘积增大

C、酸性增强

D、c(OH-)减小CD

课堂练习3一定温度下,向纯水中加入少量的KHSO4固体，则16

在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH值都增大，可采用的方法是

A、加少量的NaOH(1mol/L)溶液

B、加少量1mol/L盐酸

C、加100mL水

D、微热AC课堂练习4在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲17下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是

A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+D课堂练习5下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是D课堂练习518§3-2水的电离和溶液的酸碱性

§3-2水的电离和溶液的酸碱性19行政事业单位财务工作报告总结XX年年上半年以来,在区委、区政府的正确领导下,通过各核算单位的通力配合,通过全体人员的共同努力,集核算的区直机关行政事业单位达172家,实际核算包括各单位工会账在内的336套账,收支总额亿元,开出的拨款通知书、转账支票、电汇单等共22,306张,拒付假发票和不规范票据1,057单,拒付金额13,362,032元,严把支出关,严肃了收支两条线等相关财经纪律,为区直行政事业单位财政性资金的安全运作提供了有效保障。一、与XX年的账务顺利承接完成XX年度部门决算工作XX年部门决算与以往相比变化较大,且时间紧,任务重,为保证部门决算的内容涵盖单位的全部收支,数据真实,内容完整,我们克服了重重困难,及时、圆满地完成了这项工作。应用新的会计科目、报表体系今年财政正式启动了XX年新政府收支分类改革工作,对我们行政事业单位财务管理产生重要影响,全新的“功能分类”“经济分类”等内容,对原有的功能分类和经济分类进行了重大调整。在应用过程,我们采取学习与讨论相结合的多种形式,让主管会计对新的收支分类科目有一个比较深层次的理解,较准确的掌握各科目核算的涵义,并明确了常电离方程式可表示为：或简写为：H2OH++OH-H2O+H2O

H3O++OH-1、水的电离存在电离平衡一、水的电离25℃，55.6×107个水分子才有1个电离25℃时，1L水中只有10-7molH2O发生电离在25℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1行政事业单位财务工作报告总结电离方程式可表示为：或简写为：202、水的离子积Kw在25℃时，H2OH++OH-平衡常数：K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)=K电离·c(H2O)Kw=Kw水的离子积常数，简称水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14Kw的大小只与温度有关，温度升高，Kw变大。2、水的离子积Kw在25℃时，H2OH++213、影响水的电离平衡移动的因素

升高温度,水的电离程度

，水的电离平衡向

移动，

降低温度,水的电离程度

———，水的电离平衡向

移动。讨论1：改变温度影响水的电离平衡移动的因素有哪些？增大右左减小Kw增大3、影响水的电离平衡移动的因素升高温度,水的电离程度22在H2OH++OH-平衡中，加入酸性物质,增大c(H+)，则平衡向

移动，水的电离程度

，水的电离被

，则c(OH-)必然会

。左减小抑制减小

讨论2：直接增大c(H+)Kw不变在H2OH++OH-平衡中，加入酸性物质,左减小抑23

讨论3：直接增大c(OH-)

在H2OH++OH-平衡中，加入

，增大c(OH-)，则平衡向

移动，水的电离程度

，水的电离被

，则c(H+)必然会

。碱左减小抑制减小Kw不变讨论3：直接增大c(OH-)在H2OH++OH24讨论4：如果加入能消耗H+或OH-离子的微粒则水的电离平衡正向移动。Kw不变讨论4：如果加入能消耗H+或OH-离子的微粒则水的电离平衡正253、影响水的电离平衡移动的因素①温度:升高温度，促进水的电离，②酸或碱：酸碱抑制水的电离Kw不变3、影响水的电离平衡移动的因素①温度:升高温度，促进水的电26（1）在纯水以及电解质水溶液中，都存在着:Kw=c(H+)·c(OH-)特别提示：c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。酸溶液:Kw=c(H+)酸

·c(OH-)水碱溶液:Kw=c(H+)水

·c(OH-)碱4、Kw的性质及应用：（2）Kw的应用（1）在纯水以及电解质水溶液中，特别提示：c(H+)和c(O27

在0.1mol/LNaOH中，

c(OH-)=

,c(H+)=

,

由水电离出来的c(OH-)=

,

由水电离出的c(H+)=

.0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14在0.1mol/LNaOH中，0.1mol/L10-1280.1mol/LH2SO4溶液中

c(H+)=

,

c(OH-)=

,

由水电离出来的c(OH-)=

,

由水电离出的c(H+)=

.0.2mol/L5×10-14mol/L5×10-14mol/L5×10-14mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=1×10-140.1mol/LH2SO4溶液中0.2mol/L5×129水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW

不变小结:25℃时，Kw=1×10-14水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）温30H2OH++OH-增大

外界条件平衡移动方向c(H+)c(OH-)KW

加NaOH

通HCl加NaAc(s)

加NH4Cl

加NaClH2OH++OH-不移动不变不变不变逆向减小增大逆向减小不变不变不变不变正向正向减小增大增大减小H2OH++OH-增大外界平衡移动方向c(H+311L溶液中已电离的水是10-13mol/L，在这样的溶液中，肯定能大量共存的离子组

A、K+、Na+、NO3-、SO42-

B、Mg2+、K+、NO3-、Cl-C、Na+、Fe2+、NO3-、